Ing.metalurgica

UNIVERSIDAD DE SAN ANTONIO ABAD DEL CUSCO

Facultad: Ingeniera Qumica e Ing. MetalrgicaCarrera: Ingeniera Metalrgica

Asignatura: fisicoqumica II Practica: N 1Tema : preparacin de solucionesEstudiantes: Vctor Antonio Qquenaya Espinoza 114026

Cusco Per

PRESENTACINEn esta oportunidad tenemos el agrado de presentarle a usted el informe del rea de fisicoqumica II en aqu le daremos a conocer el INFORME DE PREPARACION DE SOLUCIONES correspondiente a la prctica realizada en el curso.Deseando que sea de su agrado y si hallase algn error espero que lo pase por alto.

Gracias por su atencin.

1.- OBJETIVO: Al trmino de esta prctica los alumnos debern haber aprendido a:

Expresar las concentraciones de las disoluciones en molaridad. Dada la molaridad de una disolucin, calcular la masa de soluto en un volumen dado, o el volumen de disolucin que contiene una cantidad dada de soluto.

Recordar las diferentes formas de expresar las concentraciones de una solucin Familiarizarse con la preparacin de soluciones de concentracin deseada. Reconocer las diferencias en la preparacin de soluciones dependiendo de lascaractersticas especficas de las diferentes sustancias.2.- fundamento terico:Unasolucin (o disolucin) es una mezcla de dos o ms componentes, perfectamente homognea ya que cada componente se mezcla ntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus caractersticas individuales. Esto ltimo significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta enuna sola fase (slida, lquida o gas)bien definida.Una solucin que contiene agua como solvente se llamasolucin acuosa.Si se analiza una muestra de alguna solucin puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composicin es constante.Entonces, reiterando, llamaremossolucin o disolucin a las mezclas homogneas que se encuentran en fase lquida. Es decir, las mezclas homogneas que se presentan en fase slida, como las aleaciones (acero, bronce, latn) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.Las mezclas de gases, tales como la atmsfera, a veces tambin se consideran como soluciones.Las soluciones son distintas de loscoloidesy de lassuspensionesen que las partculas del soluto son de tamao molecular y estn dispersas uniformemente entre las molculas del solvente.Las sales, los cidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el aguaCaractersticas de las soluciones (o disoluciones):I) Sus componente no pueden separarse por mtodos fsicos simples como decantacin, filtracin, centrifugacin, etc.II) Sus componentes slo pueden separase por destilacin, cristalizacin, cromatografa.III) Los componentes de una solucin sonsolutoysolvente.solutoes aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser slido, lquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dixido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azcar se puede utilizar como un soluto disuelto en lquidos (agua).solventees aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solucin.Aunque un solvente puede ser un gas, lquido o slido, el solvente ms comn es el agua.(Ver:El agua como solvente).IV) En una disolucin, tanto el soluto como el solvente interactan a nivel de sus componentes ms pequeos (molculas, iones). Esto explica el carcter homogneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por mtodos mecnicos.Mayor o menor concentracinYa dijimos que las disoluciones son mezclas de dos o ms sustancias, por lo tanto se pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la cantidad de soluto y de solvente de una disolucin se utiliza una magnitud denominadaconcentracin.Dependiendo de suconcentracin, las disoluciones se clasifican endiluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas.Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequea. Ejemplo: una solucin de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.Concentradas: si la proporcin de soluto con respecto del solvente es grande. Ejemplo: una disolucin de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua.Saturadas:se dice que una disolucin est saturada a una determinada temperatura cuando no admite ms cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20 C.Si intentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, slo se disolvera 36 gramos y los 2 gramos restantes permanecern en el fondo del vaso sin disolverse.Sobresaturadas: disolucin que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturacin se produce por enfriamientos rpidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso.Modo de expresar las concentracionesYa sabemos que la concentracin de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solucin. Tambin debemos aclarar que los trminos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas.Lasunidades de concentracinen que se expresa una solucin o disolucin pueden clasificarse enunidades fsicasy enunidades qumicas.Unidades fsicas de concentracinLas unidades fsicas de concentracin estn expresadas en funcin delpesoy delvolumen,en forma porcentual, y son las siguientes:a) Tanto por ciento peso/peso%P/P= (cantidad de gramos de soluto) / (100 gramos de solucin)b) Tanto por ciento volumen/volumen%V/V= (cantidad de cc de soluto) / (100 cc de solucin)c) Tanto por ciento peso/volumen% P/V=(cantidad de gr de soluto)/ (100 cc de solucin)a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solucin.

b)Porcentaje volumen a volumen (% V/V):se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solucin.

c)Porcentaje peso a volumen (% P/V):indica el nmero de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solucin.

Ejercicio:Se tiene un litro de solucin al 37%. Cuntos litros de agua se tienen que agregar para que quede al 4%?Resolvamos:El problemano indicalas unidades fsicas de concentracin. Se supondr que estn expresadas en % P/V.Datos que conocemos: V = volumen, C= concentracinV1= 1 litroC1 = 37%37% P/V =significa que hay 37gramos de soluto en 100 ml de solucin(solucin = soluto +solvente).C2 = 4%V2= ?Regla para calcular disoluciones o concentracionesV1C1= V2 C2Puede expresarse en: % P/VReemplazando los datos que se tienen del problema, se obtiene:

Entonces, si tenemos un litro de solucin al 37%; para obtener una solucin al 4% es necesario tener un volumen de 9,25 litros; por lo tanto, para sabercuantos litros de agua hay que agregaral litro inicial, hacemos:V2 V1 = Volumen de agua agregado9,25 1 = 8,25 litrosRespuesta: Se deben agregar 8,25 litros de aguaUnidades qumicas de concentracinPara expresar la concentracin de las soluciones se usan tambin sistemas con unidades qumicas, como son:a) Fraccin molarb) MolaridadM= (nmero de moles de soluto) / (1 litro de solucin)c) Molalidadm= (nmero de moles de soluto) / (1 kilo de solvente)a) Fraccin molar (Xi):se define como la relacin entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solucin y los moles totales presentes en la solucin.

Ejercicio:Se agregan 3 gramos de sal en una cacerola con 4 litros de agua cul es la concentracin de sal?, o dicho de otra forma cul es la concentracin de la solucin?Calcular la fraccin molar de solvente y de soluto: Recordemos que la fraccin molar expresa la concentracin de una solucin en Moles de Soluto o de Solvente por Moles Totales de la Solucin.Solvente: agua (H2O)Soluto: sal (NaCl)Datos que conocemos:3 gramos de soluto y 4.000 cm3(4 litros) de solvente.Con estos datos debemos resolver el problema, calculando 4 valores significativos:moles de solvente, moles de soluto, fraccin molar de solventeyfraccin molar de soluto.Para el agua, se conoce su masa molar = M(H2O) = 18 g/mol (1 mol de H2O contiene 18 g, formados por 2 g de H y 16 g de O).Averiguar cuntos moles de solvente H2O) tenemos:

Para la sal (NaCl) su masa molar = M(NaCl) = 58,5 g/mol (1 mol de sal equivale a 58,5 g, formados por 23 g de Na y 35,5 g de Cl)Averiguar cuntos moles de soluto tenemos:

Ahora que conocemos la cantidad de moles de solvente y la cantidad de moles de soluto, podemos calcular las fracciones molares de solvente y de soluto:Fraccin molar del solvente = Xsolvente

Fraccin molar del solvente (agua) = 0,99977

Fraccin molar del soluto= Xsoluto

Fraccin molar del soluto= 0,00023Pero sabemos que:

Entonces: 0,99977 + 0,00023 = 1

b) Molaridad (M):Es el nmero de moles de soluto contenido en un litro de solucin.Una solucin 4 molar (4 M) es aquella que contiene cuatro moles de soluto por litro de solucin.

Ejercicio:Cul ser lamolaridadde una solucin que contiene 64 g de Metanol (masa molar del metanol 32 gr/mol) en 500 ml de solucin?Datos conocidos: metanol 64 gMasa molar del metanol: 32 g/molMasa de la solucin: 500 ml (0,5 litro)Primero calculamos la cantidad de moles que hay en 64 g de metanol.Si un mol de metanol equivale a 32 g, 64 g equivalen a 2 moles (64/32=2)Aplicamos la frmula:

Respuesta: 4 molar

c) MolalidadEn primer lugar debemos advertir quemolalidadno es lo mismo que molaridad por lo cual debemos evitar confundirlas puesto que el nombre es muy parecido pero en realidad cambian mucho los clculos, y es un grave error pero muy frecuente.En lamolalidadrelacionamos lamolaridad del solutocon el que estamos trabajando con lamasa del disolvente(en kg) que utilizamos.Ladefinicinde molalidad es la siguiente:Relacin entre el nmero de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m)

SolubilidadEn qumica, la solubilidad mide la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en un lquido.Algunos lquidos, tales como agua y alcohol, pueden ser disueltos en cualquier proporcin en otro solvente. Sin embargo, el azcar tiene un lmite de solubilidad ya que al agregar cierta cantidad adicional en una solucin est dejar de solubilizarse, llamndose a esta solucin saturada.Es la proporcin en que una cantidad determinada de una sustancia se disolver en una cantidad determinada de un lquido, a una temperatura dada.En trminos generales, es la facilidad con que un slido puede mezclarse homogneamente con el agua para proporcionar una solucin qumica.ConceptoLasolubilidades la mayor cantidad de soluto (gramos de sustancia) que se puede disolver en 100 gramos (g). de disolvente a una temperatura fija, para formar una disolucin saturada en cierta cantidad de disolvente.Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. Con el fin de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente para disolver un producto dado, se utiliza una magnitud que recibe el nombre desolubilidad.La capacidad de una determinada cantidad de lquido para disolver una sustancia slida no es ilimitada. Aadiendo soluto a un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir del cual la disolucin no admite ms soluto (un exceso de soluto se depositara en el fondo del recipiente). Se dice entonces que est saturada.Pues bien, la solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado es la concentracin que corresponde al estado de saturacin a una temperatura dada.Las solubilidades de slidos en lquidos varan mucho de unos sistemas a otros. As a 20 C la solubilidad del cloruro de sodio (NaCl) en agua es 6 M (molar) y en alcohol etlico (C2H6O), a esa misma temperatura, es 0,009 M (molar). Cuando la solubilidad es superior a 0,1 M (molar) se suele considerar la sustancia como soluble en el disolvente considerado; por debajo de 0,1 M (molar) se considera como poco soluble o incluso como insoluble si se aleja bastante de este valor de referencia.La solubilidad depende de la temperatura; de ah que su valor vaya siempre acompaado del de la temperatura de trabajo. En la mayor parte de los casos, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura.Factores que determinan la solubilidadSolubilidad en lquidos:al elevar la temperatura aumenta la solubilidad del soluto gas en el lquido debido al aumento de choques entre molculas contra la superficie del lquido. Tambin ocurre lo mismo con la presin.Solubilidad de lquidos en lquidos:Al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad de lquidos en lquidos. En este caso la solubilidad no se ve afectada por la presin.Solubilidad de slidos en lquidos:la variacin de solubilidad est relacionada con el calor absorbido o desprendido durante el proceso de disolucin. Si durante el proceso de disolucin se absorbe calor la solubilidad crece con el aumento de la temperatura, y por el contrario, si se desprende calor durante el proceso de disolucin, la solubilidad disminuye con la elevacin de temperatura. La presin no afecta a la solubilidad en este caso.Unidades de medidaPuesto que la solubilidad es la mxima concentracin que puede alcanzar un soluto, se medir en las mismas unidades que la concentracin.Es habitual medirla en gramos de soluto por litro de disolucin (g/l) o en gramos de soluto por cada 100 cc de disolucin (%).Aunque la unidad de medida se parezca a la de la densidad, no es una medida de densidad. En la densidad, masa y volumen se refieren al mismo cuerpo. En la solubilidad, la masa es de soluto y el volumen es de la disolucin, de la mezcla de soluto y disolvente.3.materiales y equipos . Vaso precipitado

Balanza

Bragueta

Vidrio reloj

Metales -Sn

-Pb

Fiola

cocina elctrica

reactivos

-H2SO4

-Na0H+

-NaCN

-ZnSO4

-Fe(SO4)3

-NaCl

4. procedimiento y resultados de soluciones

1.- preparacin de 100ml de solucin de H2SO4 al 5 % en peso .Datos: Densidad =1.84 Pureza=98.5 % 95gr - ----------- 5gr H2SO4100gr----------- x

X= 5.26 gr

D=1.84x0.985=1.811ml-------1.81grx----------- 5.26 grx=v=2.9 ml

Realizando los resultados tenemos que preparar una solucin de V =2.9ml en la vaso precipitado

Teniendo la solucin preparada realismos la prueba de conduccin elctrica vemos k si es un buen conductor

2.-preparacion de 100ml de solucin de H2SO4 0.5MDatos: Densidad =1.84 Pureza=98.5 % 98gr--------------1M---------1000mlX----------------0.5M---------100mlX=4.9 gr V=x0.985

V=2.7 ml

Realizando los resultados tenemos que preparar una solucin deV=2.7 ml en la vaso precipitado y de ah pasar ala fiola para agitar

Teniendo la solucin preparada realismos la prueba de conduccin elctrica vemos k si es un buen conductor

3.-preparacion de 100ml de azcar C12H12O11 8 % en peso Datos :Pureza:90 %92gr------------8gr C12H12O11100gr----------XX=8.7 gr ==9.66 grRealizando los resultados tenemos que pesar azcar P=9.6 gr en la vaso para realizar la solucin

Realizando la prueba de conduccin elctrica es dbil la conduccinDe la solucin de preparamos

4.-preparacion de 100 ml NaOH 5 % en peso Datos:Pureza=96 %95gr-------------------- 5gr NaOH100gr-----------------xX=5.2 gr=X==5.04 grRealizando los resultados tenemos que pesar azcar P= 5.04 gr en la vaso para realizar la solucin

Realizando la prueba de conduccin elctrica es mas fuerte la conduccinDe la solucin de preparamos

5.-sal para 200gr a 3MDato:Pureza:90%58.45 gr------------1M-----------1000mlX---------------------3M-------------200mlX=35.07==39.96 grRealizando los resultados tenemos que pesar salP= 39.96 gr

Realizando la prueba de conduccin elctrica es maso menos la conduccinDe la solucin de preparamos

6.-praparacion de 5,10,15,20 gr de aleacin de Pb-Sn

Pb Sn

100% 100%Pb 75 Sn 25Pb 90 Sn 10Pb 90 Sn 10 Pb=10gr x 0.90 =9 gr10gr Sn=10gr x 0.10= 1gr

Sn =10gr x 0.90 =9 gr10gr Pb =10gr x 0.10= 1grRealizando los resultados tenemos que pesar Pb-Sn

Teniendo los pesos de los metales llevamos ala cocina elctrica vemos que el estao se convierte en liquido antes que el Pb

5.-Cuestionario 1.descripcin de la practica

El primer paso pesar la cantidad necesaria de soluto. Pero antes de pesar debemos asegurarnos que el fiel de la balanza marque cero. En caso contrario, se ajustar. Las sustancias a pesar nunca se echan directamente sobre los platillos, sino sobre papel de filtro o un vidrio de reloj, que deben encontrarse escrupulosamente limpios y secos. Para sacar el slido del recipiente que lo contiene utilizaremos una esptula perfectamente limpia y seca.Una vez pesado se pone en un vaso de precipitados con la menor cantidad posible de agua destilada (enjuagar con agua destilada el vidrio de reloj echando este agua en el vaso). Se disuelve agitando con una varilla de vidrio y se vierte en el matraz aforado. Enjuagamos con agua destilada el vaso y echamos este agua al matraz aforado. Se aadir agua con el frasco lavador hasta que el nivel haya subido casi hasta el cuello del matraz, pero no dentro del mismo. A continuacin se agita de modo que el lquido se mezcle bien. Se sigue aadiendo agua hasta que falte como un centmetro, para la marca de enrase. Por ltimo, con un gotero y gota a gota, el matraz se llena de agua destilada hasta el enrase. El enrase se considera bien realizado cuando el menisco que forma el lquido queda tangente, por encima, a la marca de envase.2.Para preparar una aleacin de laton que criterios deben tomarse para su condicion.

3.clasificar segn su conductividad algunos componentes organicos e inorgnicos

4.una disolucin(ac) de acido sulfrico pose en una concentracin del 20 % en peso ,convertir dicha concentracin en normalidad y molaridad en gr/lt

5.preparar una solucin de acido clohidrico de un volumen de 250 ml a una concentracin de 150gr/lt, caractersticas del acido es densidad = 1.185 gr/ltPureza=36.5%

6.hallar la concentracin de una disolucin constituida por 20gr de NaCl en 80 gr de H2O al expresar el resultado en las distintas unidades -%peso a peso-% peso a volumen-%volumen a volumen -molaridad-normalidad

7.hallar el numero de moles de NaOH y el equivalente gr de hidrogeno de sodio que hay en 10 lt de un solucin (ac) de concentracin 2M de una sustancia

8.tenemos una muestra de 75 gr disolucin acuosa de NaCl al 20 % en peso y se quiere transformar en otra disolucin de concentracin 15 % peso ,transformacin que debe asarse

9.se analiza una muestra 2.6 gr de sangre en el hombre y se encontr que tenia 3.6 microgramo de Zn - cual es la concentracin de Zn en la sangre .ppm y pbm

6.- conclusiones y recomendaciones Conclusin:Se puede llegar a la conclusin que es muy importante tener presente el conocimiento de las expresiones que nos ayudara a conocer algunas de las caractersticas bsicas de una solucin , con las cuales se pueden calcular soluciones de diferentes grados de concentracin.

La presente practica nos pudimos percatar de que la concentracin de una solucin depende directamente de los factores de molaridad y normalidad las cuales son propiedades que determinan las caractersticas de una solucin , Recomendacin:-nos falta implementar mas el laboratorio de fisicoqumica -En la practica nos falto un poco mas de participacin de cada alumno 7.-biografia. -LIBRO DE CHANG- LIBRO FISICOQUMICA DE IRA.N LEVINE -WIKIPEDIA

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