CONFUCIO

• Saber que se sabe lo que se sabe y que no se sabe lo que no se sabe; he aquí el verdadero saber.

• El sabio sabe que ignora

• Aprender sin pensar es inútil. Pensar sin aprender, peligroso.

• Cuando se sabe una cosa sostener que se sabe y cuando no se sabe admitirlo, ese es el verdadero conocimiento.

1.2.-Composición Ambiental(Environmental composition)

1.2.1.Soluciones acuosas:• MOLARIDAD.Ejemplo: El agua de mar contiene aproximadamente 1,99% m/v

de cloruro es decir 0,561 mol.L-1

• Es conveniente usar concentraciones micro o nanomolar para elementos o compuestos presentes en bajos niveles de concentración (traza).Ej: concentración de Zn en ríos de Japón: de 15 nmol. L-1 a 6,7 µmol. L-1

• El empleo de ppm, ppb y ppt es una práctica común. Problemas asociados:

1. Estas unidades parten de que la densidad del agua es 1,00 kg. L-1(y en los océanos?, 1,025kg. L-1,a 15°C es preferible usar m/v ó m/m)

2.-Incertidumbre asociada a la selección de una especie particular, para calcular la masa.

Ej: Soluc. del ión amonio de 10 pp 5,56 10-4 mol NH4

+. L-1

7,7 ppm N

• Y el NH4+ puede ser oxidado a nitrato por una

importante reacción llamada NITRIFICACIÓN .• Estequiometricamente 1mol de NH4

+ se convierte en un mol de NO3

- por lo que • 5,56 10-4 mol NH4

+. L-1 5,56 10-4 mol NO3-. L-1

34 ppm de NO3-

• ‘¿?’ 34 ppm de NO3- 7,7 ppm N

• 3.-El uso de ppm NO INDICA LA CONCENTRACIÓN DE GRUPOS REACTIVOS.

• Ej: Se determinó que el contenido de TOC en un río de zona boscosa fue de 9,0 ppm (9,0 mgC. L-1 )

• MO determinada , principalmente material húmico del suelo (contiene grupos funcionales como ácidos carboxílicos (GFC), formadores de complejos con los metales).

• Si un estudio concluyó que la concentración de GFC por gramo de material húmico disuelto en agua es aproximadamente 4mmol.g-1de ácidos húmicos.

• Usando el porcentaje de carbono en el material humico de 50%.

• 9,0 mgC. L-1 8 10-3molGFC. L-1

• Esta forma de describir la concentración de GFC disponibles puede ser usada convenientemente para describir aspectos del comportamiento ácido base y de formación de complejos del agua.

1.2.2 Sólidos

• Ej.Concentración de hierro en la corteza terrestre es 4,1 %m/m

• Ej: Vanadio 160µg.g-1(160ppm)• En Ciencias de la Tierra : • Iones mayoritarios en términos de % del

óxido apropiado. Ej: Una roca formada por 27,6 % de Si y 6,31% de Al puede describirse como : 59,0% de SiO2 y 11,9% de Al2O3.

1.2.3 Gases• Se emplean concentraciones fraccionales o porcentaje

expresadas usualmente sobre una BASE MOLAR, no en masa.

• La relación de Avogadro(Vcn) define si esta es equivalente a una relación de volúmenes o de presiones.

• Ej.La relación de mezcla de nitrógeno en la troposfera seca es 0,7808 ó 78,08%.Esto significa que : de cada 100 moles de todos los gases ,78,08 son de nitrógeno . Además significa que a presión atmosférica

( P0101325Pa) la presión parcial de nitrógeno puede calcularse por

0,7808101325Pa 7,911 104Pa

• Para gases en bajas concentraciones, se usan “partes por…”

• Ej. ppmv.• La relación de mezcla de metano en la

troposfera seca es de 1,7ppmv es decir 1,7 µmol de CH4 por cada 1,0 mol de los componentes del aire .Usando la masa molar promedio de aire igual a 29 g-mol-1. 1,7ppmv de CH4 0,94 µg CH4..g-1

• Unidades de masa por volumen , moles por volumen o moléculas por volumen son empleadas frecuentemente para expresar la concentración de gases y partículas en la atmósfera .

• Ej. Para oxigeno , cuya relación de mezcla een el aire es 20,95% la concentración en mg.L-1 es calculada así:

• 1L de aire contiene 1mol /22,4 L 0,0446 mol de gas de los cuales 20,95% es oxigeno .

• Luego la concentración de O2 ES • 0,44620,95/100 9,35 10-3 mol.L-1

En masa 32,09,35 10-3 0,299 g.L-1

1.2.4 Distribución de Especies

• Distribución de las especies carbonato

Distribución de las especies de mercurio

1.3 Procesos Químicos

• Naturales

1.4 Efectos Antrópicos

• Ejemplos.