NÚMERO ATÓMICO

En física y química, el número atómico

de un elemento químico es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento

Se suele representar con la letra Z. Los átomos de diferentes elementos tienen distintos números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene un número igual de electrones y protones. Un átomo de sodio (Na) tiene un número atómico 11;

Posee 11 electrones y 11 protones.

Un átomo de magnesio (Mg), tiene número atómico 12,

Posee 12 electrones y 12 protones;

Y un átomo de uranio (U), que tiene número atómico 92,

Posee 92 electrones y 92 protones.

Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo, todos los átomos del elemento hidrógeno tienen 1 protón y su Z = 1; esto sería ₁H. Los de helio tienen 2 protones y Z =2; asimismo, ₂He. Los de litio, 3 protones y Z = 3.

Si el átomo es neutro, el número de electrones coincide con el de protones y da Z.

En 1913 Henry Moseley demostró la regularidad existente entre los valores de las longitudes de onda de los rayos X emitidos por diferentes metales tras ser bombardeados con electrones, y los números atómicos de estos elementos metálicos. Este hecho permitió clasificar los elementos en la tabla periódica en orden creciente de número atómico. En la tabla periódica los elementos se ordenan de acuerdo con sus números atómicos en orden creciente.

Los átomos de diferentes elementos presentan distintas cantidades de protones. El número atómico (que se identifica con la letra Z, por el término alemán zahl) indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo. Este número, por lo tanto, se encarga de definir la configuración electrónica del átomo y permite el ordenamiento de los diversos elementos químicos en la tabla periódica, que comienza con el hidrógeno (Z=1) y sigue con el helio, el litio, el berilio, el boro, el carbono y el nitrógeno.

IMPORTANCIA DE Z: El número atómico es igual al número de electrones que están al rededor del núcleo del átomo. Con este se puede hacer la configuración electrónica, y con esta se puede saber su ubicación en la tabla periódica, la facilidad con la que puede ganar o perder un electrón. Así como saber cuál es su electrón de valencia y si este esta apareado o desapareado.

Asimismo tenemos que añadir que ese número de protones que existe en el núcleo de un átomo en concreto es igual al número de electrones que lo rodea en lo que se da en llamar corteza. La lista de elementos químicos establecida en base al número atómico de los mismos podemos determinar que está encabezada por estos diez elementos: con el 1 el

hidrógeno, con el número 2 el helio, el 3 es para el litio, el 4 es el berilio, el 5 lo ocupa el boro, el 6 es el carbono, el 7 el nitrógeno, el 8 el oxígeno, el 9 el flúor y el 10 el neón.

A ello podemos añadir también que en total dicho listado está formado por un total de 115 elementos químicos, siendo el último de ellos el ununoctio. Presuntamente este es un gas noble incoloro que tiene como símbolo temporal el siguiente: Uuo.

Es importante tener en cuenta que un átomo no alterado es eléctricamente neutro: esto quiere decir que su número atómico siempre será igual que su número de electrones. Aunque la tabla periódica de los elementos suele ser atribuida a Dimitri Mendeleiev (responsable de ordenar los elementos de acuerdo a las variaciones de las propiedades químicas), quien concretó la organización según las propiedades físicas de los átomos fue Julius Lothar Meyer.

No obstante, tampoco se puede obviar el importante papel ejercido por el físico y químico inglés Henry Moseley que estableció su propia ley de los números atómicos, llamada Ley de Moseley. En 1913 fue cuando se dio a conocer la misma que establecía que existía una clara relación de tipo sistemático entre la longitud de onda de los rayos X que eran emitidos por los átomos y el número atómico de los mismos. De esta forma, con dicho descubrimiento, este químico británico venía a oponerse o a contrarrestar las propuestas que cuatro décadas antes llevara a cabo el mencionado Mendeléiev.

Ya hemos dicho que el número de protones (expresado mediante el número atómico) es igual al número de electrones.

EL NÚMERO MÁSICO (A),

Por su parte, índica el número de partículas que un átomo dispone en su núcleo. Por lo tanto, expresa la suma de los protones y los neutrones. Es posible establecer, en definitiva, la siguiente relación entre el número atómico y el número másico: A=Z+N, donde N equivale al número de neutrones.

El Número másico: nos indica el número total de partículas que hay en el núcleo, es decir, la suma de protones y neutrones. Se representa con la letra A y se sitúa como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento. Representa la masa del átomo medida en uma, ya que la de los electrones es tan pequeña que puede despreciarse

NÚMEROS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS:

Relación de elementos por orden alfabético con sus números atómicos

ELEMENTO Z ELEMENTO Z ELEMENTO Z ELEMENTO Z ELEMENTO Z ELEMENTO Z

Actinio 89 Cesio 55 Fósforo 15 Livermorio 116 Platino 78 Sodio 11

Aluminio 13 Circonio 40 Francio 87 Lutecio 71 Plomo 82 Talio 81

COLEGIO MILITAR GENERAL GUSTAVO MATAMOROS D´COSTA Resolución # 001590 de 22 de Octubre de 2007 de Secretaria de Educación Municipal.

DANE: 354001009504 NIT: 4953944-1 "Formamos Hombres Nuevos Para Una Colombia Mejor"

FECHA: / 2019

AREA: CIENCIAS NATURALES PERIODO DOCENTE: DALFY YARIMA LÒPEZ ROJAS

TALLER QUIMICA NUMERO ATOMICO Y DISTRIBUCION ELECTRONICA : GRADO:7

ESTUDIANTE: NOTA:

Americio 95 Cloro 17 Gadolinio 64 Magnesio 12 Plutonio 94 Tantalio 73

Antimonio 51 Cobalto 27 Galio 31 Manganeso 25 Polonio 84 Tecnecio 43

Argón 18 Cobre 29 Germanio 32 Meitnerio 109 Potasio 19 Telurio 52

Arsénico 33 Copernicio 112 Hafnio 72 Mendelevio 101 Praseodimio 59 Terbio 65

Ástato 85 Cromo 24 Hassio 108 Mercurio 80 Prometio 61 Titanio 22

Azufre 16 Curio 96 Helio 2 Molibdeno 42 Protactinio 91 Torio 90

Bario 56 Darmstadtio 110 Hidrógeno 1 Neodimio 60 Radio 88 Tulio 69

Berilio 4 Disprosio 66 Hierro 26 Neón 10 Radón 86 Oganesón 118

Berkelio 97 Dubnio 105 Holmio 67 Neptunio 93 Renio 75 Moscovio 115

Bismuto 83 Einsteinio 99 Indio 49 Niobio 41 Rodio 45 Téneso 117

Bohrio 107 Erbio 68 Iodo 53 Níquel 28 Roentgenio 111 Nihonio 113

Boro 5 Escandio 21 Iridio 77 Nitrógeno 7 Rubidio 37 Uranio 92

Bromo 35 Estaño 50 Iterbio 70 Nobelio 102 Rutenio 44 Vanadio 23

Cadmio 48 Estroncio 38 Itrio 39 Oro 79 Rutherfordio 104 Wolframio 74

Calcio 20 Europio 63 Kriptón 36 Osmio 76 Samario 62 Xenón 54

Californio 98 Fermio 100 Lantano 57 Oxígeno 8 Seaborgio 106 Zinc 30

Carbono 6 Flerovio 114 Lawrencio 103 Paladio 46 Selenio 34

Cerio 58 Flúor 9 Litio 3 Plata 47 Silicio 14

PESO O MASA ATÓMICA (A):

El Peso Atómico o Masa Atómica representa la masa de un átomo expresada en Unidades de Masa Atómica (U.M.A.): 1 U.M.A. = 1/12 masa de un átomo de carbono-12. Ejemplos de Peso Atómico o Masa Atómica de varios elementos:

1. Masa atómica del H = 1,00797 u.m.a. 2. Masa atómica del O = 15,99 u.m.a. 3. Masa atómica del Cu = 63,54 u.m.a.

CONCEPTOS RELACIONADOS:

NÚMERO ATÓMICO (Z): es el número de protones de un átomo. Es un número entero y se designa por la letra (Z):

1. Z del Hidrógeno = 2. Z del Helio = 3. Z del Litio = 4. Z del Oxígeno =

5. Z del Sodio = 6. Z del Uranio =

NÚMERO MÁSICO (A): ES LA SUMA DEL NÚMERO DE PROTONES Y NEUTRONES:

1. A del Oxígeno = 16 2. A del Sodio = 3. A del Uranio =

MASA ATÓMICA (M.A.) O PESO ATÓMICO: es la masa de un átomo. Se mide en u.m.a. (unidad de masa atómica) y su valor se corresponde a 1/12 del isótopo 12 del átomo de carbono siendo su masa muy próxima a la de un protón.

1. Masa atómica del H = 1,00797 u.m.a. 2. Masa atómica del Cu = 63,54 u.m.a.

MASA MOLECULAR (m.m) o Peso Molecular: es la masa de una molécula. Se calcula igual que la masa atómica pero aplicándola a todos los átomos de una molécula. Por ejemplo, la molécula del agua (H2O):

Masa atómica del H = 1,00797

Masa atómica del O = 15,99

Masa molecular del H2O = 2 · 1,00797 + 15,99 = 18.006

CONCEPTO DE MOL: cantidad de átomos igual al Número de Avogadro (6,022 · 1023.) de manera que su masa es equivalente en gramos a la u.m.a de la sustancia:

1 mol de H = 1,00797 gramos 1 mol de Cu = 63,54 gramos

NIVELES DE ENERGIA : Son estados energéticos en donde se pueden encontrar los electrones en estados estables o no, según el subnivel en que se encuentran ya sea, cerca del núcleo o en las últimas capas. La configuración electrónica es el modo en que los electrones de un átomo se disponen a alrededor del núcleo.

NIVELES ENERGÉTICOS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA: La configuración electrónica es el modo en que los electrones de un átomo se disponen alrededor del núcleo. En otras palabras, y de acuerdo con el modelo de Böhr, la configuración electrónica nos indica en qué niveles y subniveles de energía se encuentran los electrones de un átomo. Los niveles de energía los llamaremos 1, 2, 3, 4, 5... y a los subniveles s (con 2 electrones como máximo), p (con 6 electrones como máximo), d (con 10 electrones como máximo) y f (con 14 electrones como máximo).

EL DIAGRAMA DE MOELLER es una regla muy simple y útil para recordar el orden de llenado de los diferentes niveles y subniveles de energía del átomo. Sólo hay que seguir el orden marcado por las flechas:

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s .

La configuración electrónica de un átomo es la manera en que están distribuidos los electrones entre los distintos orbítales atómicos. El conocimiento de las configuraciones electrónicas es fundamental para entender y predecir las propiedades de los elementos. En el estado fundamental de un átomo, los electrones ocupan orbítales atómicos de tal modo que la energía global del átomo sea mínima.

SE DENOMINA PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN (AUFBAU) al procedimiento para deducir la configuración electrónica de un átomo, y consiste en seguir un orden para el llenado de los diferentes orbítales, basado en los diferentes valores de la energía de cada uno de ellos. Para recordarlo se utiliza el diagrama de Möller o de las diagonales, así como la regla de la mínima energía (n+l).Además del principio de construcción hay que tener en cuenta:

EL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: establece que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos iguales. Esto implica que en un mismo orbital atómico sólo pueden coexistir dos electrones con espines opuestos.

LA REGLA DE HUND: establece que si hay más de un orbital en un mismo subnivel, los electrones estarán lo más desapareados posibles, ocupando el mayor número de ellos.

ORBITAL ATÓMICO: : Dado que es imposible determinar con exactitud la trayectoria del electrón dentro del átomo, se hable de probabilidad de encontrar un electrón en UNA ZONA DEL ÁTOMO.- En con secuencia se puede imaginar el núcleo positivo del átomo rodeado por una nube de carga eléctrica negativa, provocada por los electrones en

movimiento. Es conveniente aclarar que en la actualidad no se considera al electrón como una partícula sino como una onda o nube de carga negativa que ocupa un espacio alrededor del núcleo. Por eso definimos:

Orbital atómico: es la zona alrededor del núcleo donde existe la mayor probabilidad de encontrar al electrón. -

FORMA DE LOS ORBITALES DE LOS SUBNIVELES: el subnivel s es redondo y el p se presenta elíptico en las tres dimensiones : x, y , z.-

SPIN del electrón: es la facultad que tiene un electrón de girar sobre si mismo en una misma dirección y dos sentidos posibles.-

ACTIVIDAD PROPUESTA

Lee la información encontrad en tu guía, realiza un síntesis de la información

Busca las palabras desconocidas minino 10 y resuélvelas en tu cuaderno de glosario

2. REALIZA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS Averigua cuántos protones, neutrones y electrones tienen estos átomos:

1. O ( Z=8, A=16) 2. Cl (Z= 17, A=37) 3. Na (Z=11, A=23) 4. U (Z=92, A=238) 5. Ca (Z=20, A=40)

2. Un átomo tiene 17 protones y 18 neutrones, ¿cuál es su número atómico y su número másico? ¿Cuántos electrones tiene si el átomo es neutro?

3. COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA:

ÁTOMO S Na B Be Cu O2-

N3-

Z 11

29 8

A 32

10 16 14

Nº PROTONES

16 4 7

Nº ELECTRONES

5

Nº NEUTRONES

12 34

AXZ

9Be4

47.. CALCULA LA MASA MOLECULAR DE ESTOS COMPUESTOS: 1. Cloruro de magnesio. (Sol. 84,1 u) 2. C2H6O (Sol. 46 u) 3. Trióxido de dihierro. (Sol. 159,6 u)

4. C3H6 (Sol. 42 u) 5. Nitrato de potasio. (Sol. 101,1 u) 5. COMPLETA ESTA TABLA:

6. Realiza la configuración electrónica de los siguientes elementos-:C,,Na, Cl. O. B, He, , H ,

SUSTANCIA FÓRMULA ÁTOMOS QUE CONTIENE

MASA MOLECULAR

Agua H2O 1 átomo de oxígeno 2 átomos de hidrógeno

18 u

O2

Carbonato de calcio

CaCO3

Ácido clorhídrico

HCl

CO2 44