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OBJETIVOS Aprender a escribir correctamente el símbolo de los elementos, y los compuestos.
Manejar con facilidad los diferentes Sistemas de Nomenclaturas Químicas.
Reconocer los elementos químicos de la tabla periódica.
Adquirir destrezas y conocimientos a medida de que se van realizando los ejercicios.
Saber diferenciar entre Óxidos, Hidróxidos, ácidos y sales.
GRUPOS FUNCIONALES
2. FUNCIÓN
HIDRÓXIDO Los hidróxidos, también llamados bases, se caracterizan por liberar iones OH2, en solución acuosa
Esto le confiere pH alcalino o básico a las soluciones. Se caracterizan también por tener sabor
amargo. Son compuestos ternarios formados por un metal, hidrógeno y oxígeno Todos los
hidróxidos se ajustan a la fórmula general M(OH)x, donde M es el símbolo del metal y x
corresponde al valor absoluto de su número de oxidación, ya que el ion OH tiene una carga
negativa. Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un
elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su
formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios. NOMENCLATURA. La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, siendo el número de iones igual que el
número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea cero.
Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiometria y la de Stock, aunque también existe la
tradicional pero está en desuso. Se denominan con la palabra hidróxido seguida del elemento
correspondiente. , Si se trata de un metal con más de un número de oxidación, se adiciona el
sufijo oso al nombre, para el menor, e ico para el mayor.
El hidróxido de sodio se forma cuando el sodio reacciona con el oxígeno dando lugar al óxido
de sodio y luego con agua para formar la base (NaOH). El óxido de sodio es un ejemplo USOS E
IMPORTANCIA Las bases son importantes para la industria puesto que son reactivos Indispensables en la
fabricación de jabones, detergentes y cosméticos.
Tipos de
nomenclatura
Prefijos : van antes de la
palabra hidróxido
Sufijo : van finalizando la oración
terminaciones oso , ico
ejemplos
Sistemática :
También
llamada
Estequiometr
ia:
si solo hay una valencia se designa de forma normal PREFIJO HIDROXIDO
DE … Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el OH y 2º el
elemento), para el OH se utiliza el término Hidróxido precedido del prefijo
numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el
compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido
también por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los 2 elementos
por la partícula de
Cr(OH)3 hidróxido de
cromo =
Trihidroxido de cromo
Stock
O IUPAC
Numero de oxidación entre paréntesis y en romano ( ) .
Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el OH y 2º el
elemento), para OH se utiliza el término HIDROXIDO, pero no se le precede
de ningún prefijo, después se sitúa la partícula ''de'' y a continuación se pone
el nombre del elemento, seguido,
Si es necesario, de su valencia en números romanos.
Si dicho elemento no tiene más que una sola valencia, no es necesario
ponerlo.
Cr2O3 +1 H2O-------
Cr(OH)3 hidróxido de
cromo (III)
Tradicional
Hipo….oso
Oso
Ico
Per…ico
De acuerdo ala valencia número de oxidación así
1 sola valencia y sin importar numero terminación ico, 2 # oso- ico,·#3 hipo.
Oso , oso , ico 4# de valencias hipo ..Oso. / Oso . /Ico /. híper…ico
Pt+2 + (OH)-1 » Pt(OH)2: hidróxido platinoso
Pt+4 + (OH)-1 » Pt(OH)4: hidróxido platínico
FeO + 1 H2O ----------
Fe(OH)2=hidróxido
ferroso
Fe2O3 + 1 H2O --------
----Fe(OH)3= hidróxido
férrico
COLEGIO MILITAR GENERAL
GUSTAVO MATAMOROS D´CO
"Formamos Hombres Nuevos Para Una Colombia Mejor"
FECHA:
AREA : CIENCIAS NATURALES Y
MEDIO AMBIENTE
HORAS DE CLASE :
SEMANALES
GRADO:8º
ASIGNATURA: QUIMICA PERIODOII
ESTUDIANTE: DOCENTE: DALFY YARIMA LÒPEZ
ROJAS
LOS PREFIJOS son: también lo son hipo / y per SUFIJOS
1. Mono
2. Di
3. Tri
4. Tetra
5. Penta
6. Hexa
7. Hepta
8. Octa
De acuerdo al grupo funcional y su tipo
de nomenclatura así :
Na2o= monóxido de disodio
Na3(OH)3 = Trihidroxido de sodio
Fe(OH)3 = Trihidroxido de hierro
Según nomenclatura que se use la terminación será
Nombre del elementó metálico o no metálico terminación ico
para 1 sola valencia
ACTIVIDAD PROPUESTA: REALIZA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
1. Lee detenidamente tu guia de trabajo , realiza un resumen con la informacion en ella encontrada , luego resuelve las
actividades en tu carpeta de trabajo
2. Ecribe la Formula para los siguiente hidroxidos :
3. Clasifica el tipo de nomenclatura que se usa en cada
caso 1. HIDROXIDO DE SODIO
2. HIDROXIDO DE BARIO ,
3. HIDROXIDO DE ZINC
4. HIDROXIDO DE HIERRO( III)
5. TRIHIDROXIDO DE ALUMINIO
6. HIDROXIDO DE COBRE (II)
7. HIDROXIDO DE GALIO ( III)
8. NONOHIDROXIDO DE SODIO
9. HIDROXIDO ESTANICO
10. HIDROXIDO CALCICO
4. Nombra los siguientes hidróxidos por nomenclatura
tradicional IUPAC o stock y sistemática o estequiometria
Ejemplos de
hidróxidos
Nomenclatura tradicional IUPAC o stock Sistemática o estequiometria
CuOH
KOH
LiOH
Ca( OH) 2
Sc(OH) 3
Mg(OH) 2
Be (OH)2
2Al(OH)3
Pb (OH)4
Pb(OH)3
1. Preguntas interpretativas: todos los hidróxidos están formados por tres elementos cuales son
2. Como se forman los hidróxidos 3. Cuáles son las características de los hidróxidos 4. Culas son los tres tipos de nombre que se les pueden dar a los álcalis
5. En que se diferencian los tres tipos de nomenclatura de compuestos inorgánicos
6. Consulta donde podemos encontrar los hidróxidos y para qué son utilices …
7. Estudiar para quiz sobre el tema
1.3.3 FUNCIÓN ÁCIDO
Los ácidos son sustancias que se caracterizan por
liberar iones H1, cuando se encuentran en
solución acuosa. Además, presentan sabor agrio
Existen dos clases de ácidos inorgánicos: n
Ácidos hidrácidos: son compuestos binarios que
contienen solamente hidrógeno y un no-metal, en
estado gaseoso se nombran como haluros.
En solución acuosa se comportan como ácidos y
para nombrarlos se antepone la palabra ácido
seguida de la raíz del elemento con la
terminación hídrico Veamos algunos ejemplos:
A. F2(g) 1 H2(g) 2HF(g) fluoruro de hidrógeno
B. HF(ac) se llama ácido fluorhídrico
El hidrógeno trabaja con número de oxidación
positivo +1, en estos ácidos el no metal debe tener número de oxidación negativo. Ejemplo H+1…Cl-1..
Nomenclaturas Características generales y reglas para nombrarlos
IUPAC ya no
reconoce
STOCK desde
2005. También
llamada
antiguamente
nomenclatura de
Stock
1. Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del
nombre con números romanos, el estado de oxidación del elemento con ―nombre específico‖.
Si solamente tiene un estado de oxidación, éste no se escribe.
2. La valencia (o más bien el estado de oxidación) es la que indica el número de electrones que
un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los
electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este
sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + "de"
+ nombre del elemento específico + el estado de oxidación
3. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia no puede verse en el
subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia
normalmente se colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular.
Nomenclatura
tradicional,
clásica o antigua
/
Estequiométrica
La nomenclatura tradicional se acepta para unos pocos casos recogidos en las tablas del Libro
Rojo de la IUPAC. En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre
específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento
precedido de la sílaba ―de‖ o bien se termina el nombre del elemento con el sufijo –ico.
K2O, óxido de potasio u óxido potásico
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
…O-2, hierro con la valencia 2, (estado de oxidación +2), óxido ferroso
… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2O3, Fe2+3O3-2, hierro con valencia 3,
(estado de oxidación +3), óxido férrico3
Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para la menor valencia): P2O, P2+1O-2, fósforo con la valencia 1, (estado de
oxidación +1), óxido hipofosforoso
… -oso (para la valencia intermedia): P2O3, P2+3O3-2, fósforo con valencia 3, (estado de
oxidación +3), óxido fosforoso
… -ico (para la mayor valencia): P2O5, P2+5O5-2, fósforo con valencia 5, (estado de
oxidación +5), óxido fosfórico
Cuando tiene cuatro valencias diferentes se usan los prefijos y sufijos
hipo- … -oso (para la valencia más pequeña)
… -oso (para la valencia pequeña)
… -ico (para la valencia grande)
per- … -ico (para la valencia más grande)
Hoy esta nomenclatura está en desuso. Sin embargo aún se usa mucho e
También llamada racional o Estequiométrica.
Nomenclatura
tradicional, con
prefijos /
atomicidad
Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la
atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el
número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con
fórmula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno
presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera más práctica, la atomicidad
en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad
determinada de sustancia.2 En este estudio sobre nomenclatura química es más conveniente
considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula.
La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-
nombre específico
Los prefijos son palabras que se anteponen al prefijo nombre del compuesto y representan el
número de átomos que hay en la molécula del elemento. Existen diferentes prefijos los cuales
provienen del griego y a continuación se presenta el número de átomos al que hace referencia
el prefijo.2
(Generalmente solo se utiliza hasta el prefijo hepta-)
FUNCIÓN
SAL
Las sales se definen como las sustancias resultantes de la
reacción entre los ácidos y las bases. También pueden
resultar de combinaciones entre un metal y un no-metal,
con el oxígeno.
Las sales son compuestos binarios, ternarios o
cuaternarios, que resultan de la unión de una especie
catiónica con una especie aniónica, las cuales provienen
del ácido y la base involucradas. El catión es, por lo
general, un ion metálico, aunque también existen sales
de iones como el amonio (NH1 41). El anión proviene
normalmente del ácido. En consecuencia, puede ser un
anión simple o monoatómico (Cl12, S22, etc.) o un ion
poliatómico (SO-2 4 2, NO1 3 ClO12, etc.).
Por ejemplo: el ácido clorhídrico y el
hidróxido de sodio reaccionan para
formar el cloruro de sodio o sal
común, según la ecuación:
HCl + NaOH -----------NaCl + H2O
Ácido clorhídrico+ Hidróxido de
sodio -------Cloruro de sodio + Agua
Para nombrar las sales es necesario saber qué catión y
qué anión intervienen en su formación.
Los cationes: reciben el nombre del elemento del cual
provienen Por ejemplo, el ion sodio es Na11 y el ion
aluminio es Al31.
Si se trata de un metal, con capacidad
para formar dos iones, estos se
distinguen por las terminaciones oso,
para el menor, e ico, para el mayor. Si
se usa el sistema stock, la valencia del
metal se indica entre paréntesis. Por
ejemplo:
— Fe21 es el ion ferroso o hierro
(II).
Los aniones: cuando los ácidos se encuentran en
solución acuosa, se disocian o separan, en iones con
carga positiva y negativa, en razón a la fuerte atracción
que ejercen las moléculas del agua sobre las del ácido.
Como vimos, los ácidos se caracterizan porque siempre
presentan hidrógeno, así, al disociarse, se forman iones
H1, además de iones negativos, cuya composición
depende de los demás elementos presentes.
— Fe31 es el ion férrico o hierro (III).
Sales neutras:. Son las sales que hemos estudiado hasta
ahora. Al formarse, todos los hidrógenos del ácido y
todos los hidroxilos de la base reaccionan
completamente, hasta neutralizarse.
La mayor parte de las sales conocidas
son sales neutras, es
decir, no contienen átomos de
hidrógeno unidos al anión ni
iones hidróxido
Sales ácidas. Los ácidos que contienen más de un
hidrógeno en sus moléculas pueden dar origen a más de
un anión. Por ejemplo, el ácido carbónico, H2CO3, da
origen a los iones CO-2
3 2 y HCO-2
3
Este último es un anión hidrogenado y tiene carácter
ácido, puesto que está en capacidad de suministrar iones
H1. Cuando estos aniones se unen con un catión, forman
sales, conocidas como sales ácidas.
En algunos casos se nombra como la sal neutra,
indicando Que se trata de una sal ácida. Por ejemplo: el
NaHCO3 es el Hidrogenocarbonato de sodio o
bicarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio y el
KH2PO4 es el dihidrogenofosfato de potasio o fosfato
diácido de potasio.
La nomenclatura de los aniones
hidrogenados es similar a la empleada
para otros aniones, solo que se
especifica el número de hidrógenos
presentes.
La nomenclatura de las sales ácidas
se realiza de la misma
manera que para las sales neutras, con
el nombre del anión
Hidrogenado.
También se acostumbra colocar a las
sales
ácidas provenientes de ácidos de dos
hidrógenos el prefijo
bi para indicar la presencia del
hidrógeno, aunque, el prefijo
bi, en este caso, no quiere decir dos.
Sales básicas. Se forman cuando la base de la cual
provienen contiene más de un OH2, dando origen a
cationes que aún contienen iones OH2. Para nombrarlas,
se procede de igual manera que para las sales neutras,
colocando la palabra ―básico‖ o ―dibásico‖ al nombre,
según si contiene uno o dos OH2. Por ejemplo: el
Ca(OH)Cl es el cloruro básico de calcio, el
AlOH(NO3)2 es el nitrato básico de aluminio y el
Al(OH)2NO2 es el nitrito dibásico de aluminio.
Sales dobles. Son las que se obtienen cuando un ácido
Reacciona con dos bases de diferentes metales. Por
ejemplo:
Ácido sulfúrico + hidróxido de sodio
+ hidróxido de potasio --produce --- KNaSO4 sulfato de potasio y sodio)
.
ACTIVIDAD PROPUESTA
Realiza un resumen de los 4 tipos de grupos funcionales
La mayor parte de las sales conocidas son sales neutras,
porque
En que se diferencias sus nomenclaturas
Como se clasifican los ácidos
Como se clasifican las sales
En qué se diferencia un anión y un catión
Escribe los siguientes compuestos clasifícalos en iones o
aniones:
Sulfato, nitrato, carbonato, fosfito sulfito, nitrito,
permanganato, clorato, cianuro, sulfuro, yoduro,
cromato, fosfato, carbonito, nitrito, perclorato, clorato,
cloruro, fluoruro
El número de oxidación de un elemento se refiere a la
carga que posee un átomo cuando se encuentra como
ion. Establece el número de oxidación del azufre, S,
en los siguientes compuestos:
a) H2S
b) Na2SO4
c) CaSO3
d) CaS
e) KHSO3
2. Identifica la función química a la que pertenece
cada una de las siguientes sustancias:
a) Óxido mercúrico
b) Ácido fluorhídrico
c) Hidróxido de níquel (II)
d) Sulfato de bario
e) Ácido bórico
f) Carbonato de sodio
3. Indica cuáles de los siguientes óxidos son óxidos
ácidos. Justifica tu respuesta.
a) CO
b) Fe2O3
c) BeO
d) N2O5
e) P2O
f) Cl2O7