clasificacion materia 1
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CLASIFICACIÓN DE LA CLASIFICACIÓN DE LA MATERIAMATERIA
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Clasificación de la materia.Clasificación de la materia.Sistemas materialesSistemas materiales
Sustancias purasSustancias puras MezclasMezclas
SimplesSimples Compuestas Compuestas HomogénasHomogénas HeterogénasHeterogénas
Un solo componenteUn solo componente Dos o mas componentesDos o mas componentes
Un solo tipo de átomo.
Cl,Fe, O2 ,Ca,Na…Un solo tipo de átomo.
Cl,Fe, O2 ,Ca,Na… Dos o mas tipos de átomos.H 2O , CH4 , NH3
Dos o mas tipos de átomos.H 2O , CH4 , NH3
Una sola fase:Sal+agua
Azucar+aguaAlcohol+agua
Una sola fase:Sal+agua
Azucar+aguaAlcohol+agua
Dos o mas fases:Arena+aguaAceite+agua
Dos o mas fases:Arena+aguaAceite+agua
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SUSTACIACIAS PURAS SUSTACIACIAS PURAS SIMPLES SIMPLES
UN SOLO TIPO DE ÁTOMOUN SOLO TIPO DE ÁTOMO
Mercurio (l) Cloro(g)Mercurio (l) Cloro(g) átomo de Hg átomo de Cl átomo de Hg átomo de Cl
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SUSTANCIA PURA COMPUESTASUSTANCIA PURA COMPUESTA
S OS O C ZnC Zn
Un solo tipo de componentes .PERO HAY Un solo tipo de componentes .PERO HAY ÁTOMOS DIFERENTES EN CADA ÁTOMOS DIFERENTES EN CADA COMPONENTE!!COMPONENTE!!
Figura a: El único componente es el CSFigura a: El único componente es el CS22
Fifura b:El único componente es ZnO.Fifura b:El único componente es ZnO.
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MEZCLASMEZCLAS
Formada por dos o mas componentes.Formada por dos o mas componentes. En este caso formada por moléculas de En este caso formada por moléculas de
hidrógeno y oxígeno.hidrógeno y oxígeno.
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IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS
MATERIA
¿COMPOSICIÓN UNIFORME?
¿PUEDE SEPARARSE PORMÉTODOS FÍSICOS?
¿PUEDE DESCOMPONERSEEN OTRAS SUSTANCIAS POR MÉTODOS QUÍMICOS?
SISTEMAHOMOGÉNEO
SISTEMAHETEROGÉNEO
MEZCLASUSTANCIAPURA
COMPUESTOELEMENTO
NO SI
SI
NO
MÉTODO QUÍMICO
NO SI
MÉTODOS FÍSICOS
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DIFERENCIAS SUSTANCIAS DIFERENCIAS SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS.PURAS Y MEZCLAS.
Mezcla de HMezcla de H22 y O y O22 gaseosos Gas formado al hervir H gaseosos Gas formado al hervir H22OO
HH2 2 HH22OO
OO22
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METODOS DE SEPARACIÓN DE METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLASMEZCLAS
MEZCLAS HETEROGÉNEASMEZCLAS HETEROGÉNEAS1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:
Filtración.Filtración.Sedimentación.Sedimentación.Centrifugación.Centrifugación.
2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:Separación magnética.Separación magnética.
3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDODecantación.Decantación.
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METODOS DE SEPARACIÓN DE METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLASMEZCLAS
MEZCLAS HOMOGÉNEAS:MEZCLAS HOMOGÉNEAS:
1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:
Cristalización.Cristalización.
Calentamiento a sequedad.Calentamiento a sequedad.
2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO
Destilación.Destilación.
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COLOIDESCOLOIDES Los coloides son sustancias intermedias Los coloides son sustancias intermedias
entre las disoluciones y suspensiones, y entre las disoluciones y suspensiones, y constituidas por dos fases: constituidas por dos fases: la la dispersadispersa y la y la dispersantedispersante. .
Las partículas coloidales son tan pequeñas Las partículas coloidales son tan pequeñas que no pueden observarse en el microscopio que no pueden observarse en el microscopio ordinario y representan una transición entre ordinario y representan una transición entre las disoluciones (homogéneas) y las las disoluciones (homogéneas) y las suspensiones (heterogéneas). suspensiones (heterogéneas).
Ejemplo: Espuma de afeitar , sangre , arcilla Ejemplo: Espuma de afeitar , sangre , arcilla en agua….en agua….
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MEZCLAS MEZCLAS HOMOGENEAS.DISOLUCIONESHOMOGENEAS.DISOLUCIONES
Una disolución es una mezcla Una disolución es una mezcla homogénea líquido-líquido, que la homogénea líquido-líquido, que la tratamos en base a dos componentes:tratamos en base a dos componentes:
1.-DISOLVENTE o componente en 1.-DISOLVENTE o componente en mayor proporción.mayor proporción.
2.-SOLUTO , componente en menor 2.-SOLUTO , componente en menor proporción en la mezcla.proporción en la mezcla.
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Clasificación de las Clasificación de las disolucionesdisoluciones
Según el estado de agregación de Según el estado de agregación de sus com ponentes:sus com ponentes:
Solido-líquido:Solido-líquido: sal+agua. sal+agua.
Líquido-líquidoLíquido-líquido:vino(alcohol+agua).:vino(alcohol+agua).
Líquido-gas:Líquido-gas: gaseosa(agua +CO gaseosa(agua +CO22).).
Sólido-sólidoSólido-sólido:aleaciones.:aleaciones.
Gas-gas:Gas-gas: aire. aire.
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CONCENTRACIÓN DE UNA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN.DISOLUCIÓN.
Es La proporción en la que se Es La proporción en la que se encuentran el soluto en una disolución.encuentran el soluto en una disolución.
Matemáticamente:Matemáticamente:
-gramos de soluto por cada litro de -gramos de soluto por cada litro de disolución: (g/l).disolución: (g/l).
-gramos de soluto en cada 100g de -gramos de soluto en cada 100g de disolución(% en peso).disolución(% en peso).
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Formas de expresar la Formas de expresar la concentración.concentración.
C(g/l)= gramos de soluto/Volumen C(g/l)= gramos de soluto/Volumen disolución(l)disolución(l)
C(%)=(masa soluto/masadisolución)x100.C(%)=(masa soluto/masadisolución)x100.
Ejemplos,casosEjemplos,casos prácticos. prácticos.
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SOLUBILIDAD.SOLUBILIDAD.
Se denomina solubilidad al valor de Se denomina solubilidad al valor de la concentración máxima .la concentración máxima .
Máxima cantidad de soluto que se Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 gramos de puede disolver en 100 gramos de disolvente, a una temperatura dada.disolvente, a una temperatura dada.
S(Tª)=máxima cantidad de S(Tª)=máxima cantidad de soluto/100g.dte.soluto/100g.dte.
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Factores que afectan a la Factores que afectan a la SOLUBILIDAD.SOLUBILIDAD.
Temperatura:Temperatura:
-En disoluciones solido-líquido y líquido--En disoluciones solido-líquido y líquido-líquido, la solubilidad aumenta con la líquido, la solubilidad aumenta con la temperaturatemperatura.(simil colacao caliente y .(simil colacao caliente y frio)frio)
-En disoluciones gas-liquido la -En disoluciones gas-liquido la solubilidad aumenta al disminuir la solubilidad aumenta al disminuir la temperaturatemperatura.(simil coca-cola fria y .(simil coca-cola fria y natural)natural)
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Factores que afectan a la Factores que afectan a la SOLUBILIDAD.SOLUBILIDAD.
Pulverización del soluto:Pulverización del soluto: El soluto El soluto pulverizado muestra más superficie pulverizado muestra más superficie de contacto con el disolvente. Se de contacto con el disolvente. Se facilita la difusión de moléculas de facilita la difusión de moléculas de soluto a través del disolvente al soluto a través del disolvente al aumentar la superficie de contacto.aumentar la superficie de contacto.
Agitación:Agitación:La agitación hace La agitación hace aumentar el contacto entre aumentar el contacto entre moléculas de soluto con el moléculas de soluto con el disolvente.disolvente.
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Tipos de disoluciones en función de la SOLUBILIDAD
DILUIDAS: Baja proporción de soluto disuelto CONCENTRADAS: Alta proporción de soluto
disuelto SATURADAS: Máxima cantidad de soluto disuelto.
Este límite lo impone la solubilidad de la sustancia.Su concentración coincide con la solubilidad.
SOBRESATURADA: Queda soluto sin disolver.Forma mezcla heterogénea.Al filtrarla obtenemos la disolución saturada.
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Variación de la solubilidad con Variación de la solubilidad con la temperatura.la temperatura.
En la gráfica se En la gráfica se observa la observa la variación de la variación de la solubilidad con la solubilidad con la temperatura de temperatura de ciertas sustancias.ciertas sustancias.
La variación es La variación es mas acusada en el mas acusada en el NaNONaNO33
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Variación de la solubilidad con Variación de la solubilidad con la temperatura.la temperatura.
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EJEMPLO DE VARIACIÓN DE LA EJEMPLO DE VARIACIÓN DE LA SOLUBILIDAD.SOLUBILIDAD.
Solubilidad (25º)= Solubilidad (25º)= 30 g/100 g de agua.30 g/100 g de agua.
25 g sustancia a 25º 35 g de sustancia a 25º 35 g. de sustancia 25 g sustancia a 25º 35 g de sustancia a 25º 35 g. de sustancia a 50ºa 50º
se disuelve todo . 30 g. se disuelven. se disuelve se disuelve todo . 30 g. se disuelven. se disuelve todo.todo.
5 g. van al fondo.5 g. van al fondo.