CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA¿Por qué fue importante determinar la configuración electrónica de los átomos polielectrónicos? Sanchez, Villafuerte, Medina y Urcia

A. FACTORES QUE DETERMINAN LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI35. Comentar o Justificar cada párrafo y de ser posible incrementar lo presentado

*RELACIÓN ENTRE NÚMEROS CUÁNTICOS Y EL NÚMERO MÁXIMO DE ELECTRONES POSIBLES EN CADA ORBITAL, SUBNIVEL Y NIVEL DE ENERGÍA

*PRINCIPIO: EN UN ÁTOMO DETERMINADO LOS DOS ELECTRONES NO PUEDEN TENER EXACTAMENTE IGUALES LOS CUATRO NÚMEROS CUÁNTICOS

*EXISTEN SÓLO DOS VALORES PARA ms

*SIGNIFICADO DE ESE PRINCIPIO: EN UN ORBITAL PUEDE ENCONTRARSE DOS ELECTRONES CON ESPINES CONTRARIOS

2. REGLA DE HUND: ORDEN DE OCUPACIÓN DE LAS ORBITALES36. Comentar o Justificar cada párrafo y de ser posible incrementar lo presentado

*PARA CUALQUIER CONJUNTO DE ORBITALES, TAL COMO EN EL CASO DE LOS ORBITALES 2p, SE ENCUENTRAN QUE HAY UN ELECTRÓN EN CADA ORBITAL ANTES DE QUE HAYA UN APAREAMIENTO

Paramagnetismo, Diamagnetismo y ferromagnetismo

37. Comentar o Justificar cada párrafo y de ser posible incrementar lo presentado Zenozain, Quispe, Espinoza, Moran

*DESPUÉS DEL SUBNIVEL 3p HAY UNA SUPERPOSICIÓN DE ENERGÍA*ANTES DE QUE SE LLENEN LOS ORBITALES 3d, LOS ELECTRONES

ENTRAN EN EL ORBITAL 4s*EN LOS NIVELES DE ENERGÍA MÁS ALTOS SE PRESENTA MAYOR

SUPERPOSICIÓN DE ESTE TIPO

3. ORDEN DE AUFBAU 38. Explicar el concepto de apantallamiento o efecto protector

*EL ORDEN EN QUE LOS ELECTRONES VAN OCUPANDO LOS SUBNIVELES( U ORBITALES):

1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p,8s4f,5f: SE ENCUENTRA QUE EN EL ORDEN DE LLENADO DE LOS

SUBNIVELES DE UN ELECTRÓN ENTRA AL 5d Y LUEGO LLENA EL 4f Y LUEGO EL RESTO DE LOS 5d

CONCLUSIÓN: EN CUALQUIER ÁTOMO, LOS ELECTRONES VAN OCUPANDO LOS SUBNIVELES DE MENOR ENERGÍA QUE ESTÉN DISPONIBLES. CUANDO UN SUBNIVEL SE HA LLENADO HASTA SU CAPACIDAD, EMPIEZA A LLENARSE EL SIGUIENTE DE MENOR ENERGÍA. ESTO GENERA UN ARREGLO DE ELECTRONES EN EL NIVEL

DE ENERGÍA MÁS BAJO DEL ÁTOMO Y ES EL LLAMADO ESTADO FUNDAMENTAL

B. DE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA39. Comentar o Justificar cada párrafo y de ser posible incrementar lo presentadoA MEDIDA QUE EL NÚMERO DE ELECTRONES AUMENTA AL IR DE ÁTOMO A ÁTOMO EN LA TABLA PERIÓDICA, SE DEBE TENER EN CUENTA LOS DOS PRINCIPIOS GENERALES: AL ORDEN DE OCUPACIÓN DE LOS SUBNIVELES LE SIGUE LA

MAGNITUD DE ENERGÍA, EMPEZANDO CON EL SUBNIVEL DE MENOR ENERGÍA PARA IR HACIA ARRIBA

DENTRO DE UN MISMO SUBNIVEL, CADA ORBITAL ES OCUPADA POR UN SÓLO ELECTRÓN ANTES QUE CUALQUIER ORBITAL TENGA DOS ELECTRONES

EJEMPLO: EL ELEMENTO 73, TANTALIO:1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d3

EXISTEN EXCEPCIONES:40. Comentar o Justificar cada párrafo y de ser posible incrementar lo presentadoEJEMPLO: EL CROMO, Cr, DE ACUERDO A SU ESPECTRO, TIENE LA ESTRUCTURA [Ar]4s13d5 y SEGÚN SU PREDICCIÓN NORMAL, SU ESTRUCTURA DEBERÍA SER [Ar]4s23d4 ¿Por qué estas excepciones?

NOTACIÓN DE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA: BASADA EN EL NÚMERO Y LOCALIZACIÓN DE LOS ELECTRONES EN UN ÁTOMO

NOTACIÓN SE DESIGNA COMO nlx

Efecto Zeeman:

OCUPACIÓN DE LOS ORBITALES Y LA TABLA PERIÓDICA41. Comentar o Justificar cada párrafo y de ser posible incrementar lo presentado

Limaylla, Macachacuay , Melchor y Hurtado LA ORDENACIÓN DE LA ENERGÍA DE ORBITALES PREDICE LAS

DIVISIONES DE LA TABLA PERIÓDICA

LA ADICIÓN DE UN ELECTRÓN AL SUBNIVEL ns1 DA COMIENZO A UN NIVEL PRINCIPAL CON EL PRIMER ELEMENTO DE CADA PERIODO

EN CADA PERIODO CONTIENE EL NÚMERO DE ELEMENTOS QUE CORRESPONDE A LA OCUPACIÓN DE CIERTOS TIPOS DE SUBNIVEL

CADA PERIODO, EXCEPTO EL PRIMERO, TERMINA CONLA OCUPACIÓN DEL SUBNIVEL p

DISTRIBUCIÓN PERIÓDICA DE LOS ELECTRONES Y LA TABLA PERIODICA

42. Comentar o Justificar cada párrafo y de ser posible incrementar lo presentado LA CLAVE DE LA POSICIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIÓDICA ES SU NÚMERO ATÓMICO

EL NÚMERO ATÓMICO DETERMINA LOS ELECTRONES EN UN ÁTOMO EL NÚMERO Y, POR ENDE, LA DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES DE UN ÁTOMO

TEORÍA ATÓMICA MODERNA: LAS PROPIEDADES DE UN ELEMENTO PUEDEN EXPLICARSE EN TÉRMINOS DE LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS DE DICHO ELEMENTO: LEY PERIÓDICA

LEY PERIÓDICA: LAS PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS DE LOS ELEMENTOS SON FUNCIONES PERIÓDICAS DE SUS NÚMEROS ATÓMICOS

LA REPETICIÓN DE LAS PROPIEDADES SE DEBE A LOS ELECTRONES DE LOS ÁTOMOS QUE ESTÁN DISTRIBUÍDOS EN SIETE REGIONES

43. Historia de la Tabla Periódica a la fecha

44. Caracterización la estructura del sistema periódico de la tabla periódica en función de grupos de subniveles que están llenando los electrones (siendo n el periodo, los grupos son: ns, np, (n-1)d, (n-2)f)