Prof. Carlos Química- 5° Secundaria 02-06-14

FICHA DE APRENDIZAJE Nº 17

GRADO: 5to SECUNDARIA FECHA: 02-06-14QUÌMICA TEMA: ENLACE QUIMICO

Enlaces covalentes

Un enlace covalente se forma cuando dos átomos se acercan entre sí y comparten uno o más de sus electrones. En un enlace entre dos átomos se comparte un electrón de cada uno de los átomos; en un doble enlace se comparten un total de cuatro electrones (dos de cada átomo). Un enlace covalente típico en una molécula biológica tiene una energía de entre 15 y 170 Kcal/mol, dependiendo de los átomos involucrados. La energía térmica promedio en los organismo vivos es de sólo 0,6 Kcal/mol, por lo que la colisión azarosa de dos moléculas bajo estas condiciones energéticas es incapaz de escindir el enlace covalente entre dos átomos.

Un átomo en particular sólo puede formar enlaces covalentes siguiendo una distribución espacial específica: los cuatro posibles enlaces de un átomo de carbono siguen una distribución tetraédrica, mientras que los tres del nitrógeno siguen una conformación piramidal. Una vez que dos átomos se unen covalentemente ya no se puede rotar libremente sobre el eje del enlace, limitándose entonces la conformación tridimensional de una macromolécula. En los sistemas biológicos, los enlaces covalentes son los responsables de la polimerización de las moléculas monoméricas constituyentes de las proteínas, el DNA, los polisacáridos y los lípidos.

La molécula de amoníaco: Presenta enlace covalente polar.

H - N - H

HN

107°

N

Par so litario

N

Tipos de enlace covalente

A. Enlace covalente puro (Normal):<> Apolar: E.N. = 0

Ejemplo:

H – H

- Enlace simple.- Enlace sigma ().

Propiedades de los compuestos covalentes

1. Son gases, líquidos o sólidos, con puntos de fusión bajos (por lo general, menor que 300 °C).

2. Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares.

3. La mayoría son solubles en disolventes no polares, como el hexano (C6H14).

4. Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad.

EJERCICIOS DE APLICACION

Prof. Carlos Química- 5° Secundaria 02-06-14

1. Determinar la cantidad de enlaces sigma () en:

HC C

H

H

Ha) 0 b) 1 c) 2d) 3 e) 5

2. Determinar la cantidad de enlaces pi () en:

HC N

O

OC

a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 0

3. Hallar la cantidad de enlaces sigma () en:

CH3 - CH3

a) 0 b) 1 c) 2d) 7 e) 4

4. Señale el diagrama de enlace para el amoniaco (NH3):

5. En una molécula de ácido sulfúrico H2SO4. Señale lo correcto:

OS

H

O H

O

O

a) presenta 2 covalencias coordinadas.b) presenta 1 enlace pi ()c) presenta 4 enlaces polares.d) ocurre una transferencia de electrones.e) presenta cuatro enlaces puros.

6. Si la electronegatividad de un átomo es 3,0 y la de otro átomo es 2,1, ¿qué tipo de enlace se formaría entre ellos?a) Covalente coordinado b) Covalente polarc) Covalente apolar d) Electrovalentee) Enlace metálico

7. ¿Cuántas covalencias normales existen en el siguiente diagrama de enlace:

O O

a) 6 b) 5 c) 4d) 3 e) 2

8. Determinar la cantidad de enlaces pi () que se forman cuando se unen dos átomos de nitrógeno. (Z = 7)

a) 4 b) 3 c) 2d) 1 e) 0

9. ¿Cuántos enlaces pi () existen en una molécula de acetileno C2H2?

a) 2 b) 1 c) 3d) 0 e) 4

10. ¿Cuántos enlaces sigma () y pi () existen en el tolueno?

CH 3

a) 16; 3 b) 13; 3 c) 14; 3d) 12; 3 e) 15; 3

11. El EUGENOL es un líquido aceitoso utilizado como antiséptico; sirve para preparar un tipo de material de impresión y un cemento dental llamado cemento de óxido de Zinc y Eugenol. ¿Cuántos enlaces sigma () y pi () presenta el Eugenol?

H C - O3

CH - CH = CH2 2HO

a) 23 y 4 b) 22 y 3 c) 24 y 4d) 20 y 4 e) 22 y 4

12. Señale el número de enlaces sigma () y pi () para:

a) 12 y 3 b) 14 y 3 c) 16 y 3d) 6 y 3 e) 10 y 3

13. Si un elemento del quinto periodo posee la siguiente notación de Lewis . ¿Cuál es su número atómico?

a) 33 b) 51 c) 57d) 83 e) 80

E

Prof. Carlos Química- 5° Secundaria 02-06-14

14. ¿Qué notación de Lewis es incorrecta?