clase 1
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Estrategias de las Ciencias
Naturales para NB4.
QUÍMICA Claudia Narváez Flies [email protected]
Créditos: 16
Código: GBM-414 (clave UCM Virtual)
Objetivo General
Conocer los fenómenos físicos y químicos de la materia
de manera integrada.
Asumir un rol de observador científico para expresar
mensajes con contenido científico utilizando el lenguaje
oral y escrito con propiedad.
Interpretar adecuadamente gráficas, tablas, expresiones
matemáticas y modelos de representación matemáticos.
Objetivos Específicos
Reconocer las diferentes teorías de enlaces químicos.
Relacionar las propiedades de los compuestos y tipos
de enlace.
Comprender el concepto ácido-base en términos de la
producción, en solución acuosa, de iones protones e
hidróxido.
Comprender el concepto de pH, como una medida de la
acidez de distintas sustancias, en solución acuosa.
Realiza cálculos estequiométricos en los que se
relacionan masa y mol.
Resuelve problemas basados en las leyes de los gases.
Contenidos
Unidad 1. Enlaces químicos
Polaridad de los enlaces y electronegatividad
Enlaces: iónico, covalente, polar covalente, etc.
Unidad 2. Ácidos y Bases
Fuerza de los ácidos, el agua como ácido y base.
Cálculo del pH de soluciones de ácidos y bases
fuertes y débiles.
Soluciones amortiguadoras o buffer.
Unidad 3. Soluciones
Normalidad, molalidad, molaridad.
Unidad 4. Gases Ideales
Teoría cinético molecular de los gases.
Ley de Boyle y Mariotte, Charles y G. Lussac.
Presión de los gases
Estequiometría de gases.
Evaluación
Los alumnos serán evaluados en dos modalidades, una
la teórico y otra la práctica.
La asistencia a las secciones de laboratorio será exigida
en un 100% y a las cátedras en un 75%.
Evaluación
2 pruebas parciales. Prueba 1: 09 de mayo (25%)
Prueba 2: 27 de junio (25%)
1 prueba final con una ponderación de un 30%. 11 de julio
Laboratorios con una ponderación de 20%. Nota contempla laboratorios, talleres, tareas,
controles de lectura, etc.
Prueba Laboratorio: 04 de julio
Bibliografía
Química, la Ciencia Central. Brown, LeMay,
Bursten. Prentice Hall Hispanoamericana,
2004.
Química. Raymond Chang. Editorial Mc
Graw-Hill, 2003.
ENLACES
Clase 1
Miércoles, 21 de marzo de 2012
Configuración electrónica
Electrones de valencia
Electrones que participan en los enlace
químicos.
Determinan las propiedades químicas de un
elemento.
Son los electrones del último nivel de
energía.
Símbolo de Lewis
X Gilbert Newton Lewis
1875-1946
Ejercicio
Para cada uno de los siguientes elementos, escriba la configuración electrónica y el símbolo de Lewis.
H
C
N
O
F
Cl
Regla del octeto
Todos los gases nobles, excepto el He tienen una configuración s2p6.
“Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por 8 electrones de valencia”
Hay muchas excepciones a la regla del octeto.
grafito diamante
• Es uno de los materiales más
blandos (1-2 escala Mohs)
• Opaco.
• Buen lubricante en estado sólido.
• Conduce bien la electricidad.
• Es el material más duro que existe
(10 escala Mohs)
• Transparente.
• Abrasivo.
• Buen aislante eléctrico.
Fuentes: http://cl.kalipedia.com/ecologia/tema/graficos-grafito.html?x1=20070417klpcnatun_32.Ges&x=20070417klpcnatun_41.Kes
http://www.kalipedia.com/ecologia/tema/graficos-diamante.html?x1=20070417klpcnatun_33.Ges&x=20070417klpcnatun_41.Kes
Electronegatividad
Enlace químico
Interacciones entre átomos.
Iónico
Covalente
Metálico
NaBr diamante litio
Enlace iónico
Unión o enlace entre dos átomos de
diferentes especies cuando un átomo (el
catión) cede sus electrones de valencia al
segundo (el anión).
Na Cl
Na+ Cl -
Ba •
• O • ••
• ••
•• O •• ••
•• Ba
2+ 2- BaO
Mg •
•
Cl • ••
••
••
Cl • ••
••
••
•• Cl •• ••
•• Mg
2+ - 2 MgCl2
Ejercicio
Escriba estructuras de Lewis aceptables para
Na2S
Mg3N2
Propiedades sustancias iónicas
Suelen ser sustancias quebradizas.
Tienen punto de fusión elevado.
Por lo regular, son cristalinas.
Solubles en disolventes polares como el
agua.
Cuando se tratan de sustancias disueltas
tienen una conductividad alta.
Enlace covalente
Unión entre dos o más átomos cuando éstos
comparten sus electrones de valencia. Los
átomos deben acomodarse de manera que
los enlaces tengan una relación direccional
fija entre ellos.
Propiedades de los compuestos covalentes
La mayoría de los compuestos son insolubles en
agua, o si se llegan a disolver, sus disoluciones
acuosas por lo general no conducen porque estos
compuestos son no-electrolitos.
Enlace covalente múltiple
C • •
• •
O • •
• •
• • O • •
• •
• • C O O
•
••
•• •
• •
••
••
• C O O ••
•• •
• •
••
•• C O O
••
••
••
••
N • •
••
• N N
•
••
•
•
••
• N • •
••
•
N N •
••
••
• N N •
•
••
Enlace covalente coordinado
Uno de los átomos contribuye con ambos
electrones.
H N ••
H
H
H
N
H
H
H
H
+
Cl •• Cl •• ••
••
-
Ejercicio
Desarrolle las estructuras de Lewis de los
siguientes compuestos.
CCl4
C2H2
CH3OH
CH3CHCH2
Enlace covalente polar
Enlace covalente en el que los dos átomos
no comparten por igual los electrones.
Los electrones se desplazan hacia el
elemento con mayor carácter no metálico.
La electronegatividad es la responsable de la
polarización de los enlaces.
H Cl δ+ δ-
Enlace metálico
Se encuentran en metales como Cu, Fe, Al
2 átomos están suficientemente cercanos como para que sus orbitales se mezclen
Sus valores de electronegatividad son…
similares muy diferentes
Enlace iónico
Metales No metales
Enlace metálico Enlace covalente
Sus valores de electronegatividad son…
Muy cercanos Diferentes
Enlace covalente no polar Enlace covalente polar
