clas. 4 - ecuaciones

7/25/2019 Clas. 4 - Ecuaciones

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Gua de Ecuaciones qumicas y Ley de Lavoisier

Nombre: Jocelyne Carrasco Paula Mejas Katherine Medina MauricioLeal Pablo Manzor

fecha:16 de Enero de 2016

Cmo se formaran los siguientes compuestos:H2O, CO2, NH3y CH4, a partir delos elementos puros combinando la cantidad de tomos y molculas necesariaspara que no sobre ni falte ninguna.?

2H2 + O2 2H2O

La representacin de una reaccin qumica a travs de smbolo y/o frmulas sedenomina ecuacin qumica.Escribe la ecuacin qumica para cada reaccin siguiendo el ejemplo de H2O

CO2 H + O2 = CO2

NH3 N + H3= NH3

C + H4 = CH4

Qu son las reacciones qumicas?Las reacciones qumicas se pueden definir como el proceso por el cual lassustancias se transforman en otras diferentes a las originales. A las sustancias

H

H

0

0H

H

0

H H

H

0

H

H2O

H2O


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que participan en la reaccin se les denomina reactantes y a las sustancias quese forman, se les llama producto.Para representar una reaccin qumica se usa la ecuacin qumica,que se definecomo la representacin simblica a travs de frmulas y smbolos qumicos de losreactantes y productos. En general, se puede representar una reaccin qumica de

la siguiente forma:

A + B C + D

REACTANTES PRODUCTOS

Ej. Fe + O 2 Fe2O3

Los reactantes son: Fe + O2

Los productos son: Fe2O3

Pero todas las reacciones qumicas cumplen con una ley fundamental, la ley deconservacin de la materia o ley de Lavoisier que establece que: En todareaccin qumica la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos;tambin se enuncia como la materia no se crea ni se destruye slo setransforma.

Otra manera de decir es que los tomos de los reactantes son igual a la cantidadde tomos de los productos. Para verificar esto usa el equilibrio o balanceo de lasecuaciones.

Ej.: El calcio (Ca) reacciona con oxgeno gaseoso (O2) se produce xido de calcio(CaO), esta reaccin escrita como ecuacin seria:

Ca + O2 CaO

Pero se debe igualar la cantidad de tomos, lo cual se realiza observandoque: al lado de los reactantes hay 2 tomos de oxgeno y al lado de losproductos slo hay uno, entonces, para igualarlos anteponemos un 2delante de la molcula de CaO, pero como el calcio queda ahora diferentese antepone un 2 delante del Ca de los reactantes quedando la ecuacin:

2Ca + O2 2 CaO

Gua de ejercicios

I.- Formar las ecuaciones correspondientes y balancearlas:


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a) Cuando el xido de mercurio (HgO) se calienta, se descompone en mercurio

(Hg) y oxgeno gaseoso (O2).

HgO Hg + O2

Balanceo:

2HgO 2Hg + O2

Hg = 2 Hg = 2

O=2 O=2

b) El zinc (Zn) reacciona con el cido clorhdrico (HCl) para producir cloruro dezinc (ZnCl

2) y gas hidrgeno (H

2).

Zn + HCl ZnCl2+ H2

c) El clorato de potasio (KClO3) se descompone al aplicarle calor, en cloruro depotasio (KCl) y oxgeno (O2).

KCl + O3 KClO3

II.- De las reacciones anteriores, clasifcalas en Endergnicas o Exergnica

a) Exergnica

b) Exergnica

c) Exergnica

III.- Balancea las siguientes ecuaciones

1) K + O2 K2O

2K + O2 K22

K=2 K=2

O=2 O=2


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2) N2 + O2 N2O5

2N2 + 5O2 2NO5

N=4 N=4

O=10 O=10

3) CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2

CaCO3 + 2HCl CaCl 2 + H2O + CO2

Ca=1 Ca=1

C=1 C=1

O=3 O=3

H=2 H=2

Cl=2 Cl=2

4) C2H5Cl + NaPb (C2H5)4Pb + NaCl + Pb

4C2H5CL + 4NaPb (C2H5)4 Pb + 4NaCl + 3Pb

C=8 C=8

H=20 H=20

Cl=4 Cl=4

Na=4 Na=4

Pb=4 Pb=4

5) Fe2S3 + O2 ------------ Fe2O3+ SO2

2Fe2 S3 + 9 O2 2Fe2 O3 + 6SO2

Fe=4 Fe=4

S=6 S=6

O=18 O=18


5/5

6) C2H5OH + O2 __--------------------- CO2 + H2O

2C2 H5 OH + 4O2 4CO2 + 3H2O

C=4 C=4

H=6 H=6

O=9 O=9

7) C4H10 + O2 ----------------- CO2+ H2O

2C4 H10 + 6 O2 8C O2+ 10H2O

C=8 C=8

H=20 H=20

O=12 O=12

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