cinética química problemas

7/21/2019 Cintica Qumica Problemas

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Qumica Fsica Problemas de Cintica de reaccin

1.- Se lleva a cabo el estudio de la reaccin A(g) + B(g) . productos. En un primer experimento sedetermina la velocidad inicial, v0, del proceso variando la presin inicial de B ymanteniendo lapresin inicial de A constante en 10 mm Hg. Seguidamente, se realiza un segundo experimentomanteniendo constante la presin inicial de B en 10 mm Hg y modificando la de A. Calcula elorden de la reaccin y su constante de velocidad a partir de los resultados obtenidos:

experimento 1 0pA = 10 mm Hg0pB / mm Hg 10 15 25 40 60 10010 3.v0 / mm Hg s-1 1,00 1,22 1,59 2,00 2,45 3,16experimento 2 0pB = 10 mm Hg0pA / mm Hg 10 15 25 40 60 10010 3.v0 / mm Hg s-1 1,00 1,84 3,95 8,00 14,70 31,90

2.- Dar la velocidad de desaparicin de A en funcin de las constantes cinticas y laconcentracinde B para el proceso siguiente, sabiendo que la velocidad de formacin de C es 10-2 mol dm-3 s-1.

k

1.

A .B .

...

.

etapas elementales

k

B .C.

A +...

2.

3.-A 326oC el butadieno se dimeriza segn una reaccin homognea en fase gas. Determina elorden y la constante de velocidad de la reaccin a partir de los datos de la tablasiguiente en la quese dan valores de la presin total, P, para distintos tiempos t:

t / min 0,0 20,78 49,50 77,75 103,58

P / mm Hg 632,0 556,9 498,1 464,6 442,6


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4.- Deducir el orden y la constante de velocidad del proceso de descomposicin deun compuesto en

disolucin a partir de los siguientes datos a 57,4C:

Concentracin inicial / mol l-1 0,50 1,10 2,48

Periodo de semitransformacin / s 4280 885 174

5.-La conversin de cido .-hidroxibutrico en lactona es una reaccin reversible de prmer ordencatalizada por los iones H+ de un cido fuerte y se ha estudiado a 25C utilizando una disolucin 0,2M en HCl. La concentracin inicial del cido .-hidroxibutrico, en unidades arbitrarias, fue 18,23.Las concentraciones de lactona para diferentes tiempos, en las mismas unidades,figuran en la tabla:

t / min 0 21 36 50 65 80 100 8

[lactona] 0 2,41 3,73 4,96 6,10 7,08 8,11 13,28Calcular la constante de equilibrio y las constantes de velocidad para los proce

sos directo e inverso.

6.- Calcular el orden de reaccin y la constante de velocidad de la reaccin de descomposicin delamonaco (2NH3 . N2 + 3H2) sobre una superficie caliente de W usando los datos:

Presin inicial / kN m-2 8,67 14,0 20,0 24,7Perodo de semitransformacin / s 290 460 670 820

7.- En un erlenmeyer se mezcl una disolucin acidulada de yoduro potsico al 5 % conotra detiosulfato de sodio y un poco de almidn. Despus de aadir una cierta cantidad de perido de

hidrgeno, de 2 volmenes aproximadamente, se anotaron los tiempos que la disolucin empleabaen tornarse azul. Los resultados obtenidos a distintas temperaturas fueron:

temperatura / C 20,2 25,2 29,5 34,8 40,0 50,5tiempo / s 328 227 168 118 86 45Averiguar la energa de activacin para el proceso reaccionante: 2 HI + H2O2 . 2 H2O+ I2.

1


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8.-Las siguientes rotaciones pticas atse refieren a la mutarrotacin de la glucosa a 20 y 30C.

tiempo / min 10 20 40 60 80 100 8at(20oC) 20,26 18,92 16,82 15,22 14,06 13,19 10,60tiempo / min 5 10 20 30 40 50 8at(30oC) 19,80 18,10 15,60 13,93 12,84 12,11 10,60

Las rotaciones especficas de la a- y -glucosa son, respectivamente, + 110,0 y + 19,7 mientrasque la correspondiente a la mezcla de equilibrio es + 52,56. En sta, las cantidades de a- y glucosason independientes de la temperatura.a) Demostrar que la mutarrotacin de la glucosa es un proceso reversible de primerorden y calcularpara ambas temperaturas la constante de velocidad (kl + k-l).b) Calcular la constante de equilibrio relativa a la conversin de la a-D-glucosaen -D-glucosa ymediante ella evaluar las constantes de velocidad kl y k-l.

c) Calcular la energa de activacin de los procesos directo e inverso y comentar elresultadoobtenido.d) Cul es el calor de reaccin?

9.- Irradiando yoduro de etilo con una fuente neutrnica se obtuvo una muestra de128I en virtud deuna reaccin Szilard-Cholmers. El radio-yodo fue extrado con una disolucin de tiosulfato sdico ysu actividad medida con un contador Geiger a diversos intervalos de tiempo. Utilizar los siguientesdatos para calcular:

a) El perodo de semitransformacin.b) La constante de desintegracin del yodo-128.

tiempo / min 17 29 50 60 76 105 123

n de registros / min-l 6958 5111 2735 2117 1256 584 351

3--4-

10.- La cintica de la reaccin: 2Fe(CN)6 +2I .2Fe(CN)6 +I2 fue estudiada determinando

la velocidad inicial de la produccin de yodo para mezclas de varias composiciones, como se indicaa continuacin, a 25C. La velocidad ha sido determinada a partir de la cantidad deyodo producidoen los primeros segundos. Ninguna de las disoluciones contena inicialmente yodo.

composicin inicial en mol / lv0 / mol(I2) l-1 h-1exp. []0


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3Fe(CN)6-[I-]0 []04Fe(CN)6-1 1.10-3 1.10-3 1.10-3 1.10-32 2.10-3 1.10-3 1.10-3 4.10-33 1.10-3 2.10-3 2.10-3 1.10-34 2.10-3 2.10-3 1.10-3 8.10-3

a) Deducir los valores de a, b, c, y d y calcular el valor de k con sus dimensiones si la ecuacin develocidad puede expresarse de la forma:

d[]ab c

I

23--4-d

k[Fe(CN) ][I ][Fe(CN) ][]

=I

6 62

dtb) Suponiendo que los valores de a, b, c y d son 2, 2, -1 y 0, respectivamente,sugerir un mecanismoy mostrar que conduce a una ecuacin de velocidad concordante con estos valores.

11.-Calcular la energa de activacin de la reaccin en fase gas N + O2 . NO + O a par

tir de lasconstantes de velocidad:

k / cm3 mol-1 s-1 (1,630,05).1010 (1,770,05).1011T / K 586 910

Obtener los dos valores correspondientes a los lmites superior e inferior que resultan de los datos.2


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12.-Para la reaccin H2 + I2 . 2HI el proceso directo es de 2 orden con una constante cintica de10-6 atm-l s-l a 400C. En un estudio particular la reaccin se sigue introduciendouna presin inicialde 0,5 atm de H2 en un matraz que contiene I2 slido en exceso. Puede suponerse que el I2 slidoestablece rpidamente un equilibrio con su vapor y permanece as, a presin de 1,2 atmy que nohay reaccin inversa. Calcular el tiempo para que reaccione la mitad del H2 aadido.Discutir si, deacuerdo con la informacin anterior, el mecanismo real de la reaccin podra ser:

.

I2 (g) .2I equilibrio rpidoH2 +2I .2HI etapa lenta

13.- El perodo de semitransformacin del 85Kr es 10,6 aos. Cunto tiempo emplear endesintegrarse el 99% del contenido en una muestra determinada?

14.- La sustancia A puede reaccionar por dos caminos totalmente distintos, ambosde primer orden,para dar dos productos distintos:

AB + CD + E1k2kLos productos B y C podran ser los que se desean, mientras que los D y E seran secundarios.Suponer que los factores de frecuencia para las dos reacciones son idnticos, e independientes de la

temperatura, pero que la energa de activacin de (1) es mayor que la de (2).a) Dibujar una grfica semicuantitativa de log k vs. l/T para k1 y k2.b) Explicar si la velocidad de (1) puede ser en algn caso mayor o menor que para(2).

15.- La reaccin A . productos, es de orden 1/2 respecto de A. Hallar la ecuacin develocidadintegrada.a) Qu funcin debe presentarse con base en los datos experimentales para determinarla constantede velocidad?b) Repetir el clculo de a) para una reaccin que es de orden 3/2 y de orden n.

c) Deducir la relacin entre la vida media, la constante de velocidad y la concentracin inicial de Apara una reaccin de orden n.

16.- La descomposicin de un compuesto en disolucin se ha estudiado midiendo los perodos desemirreaccin de concentraciones iniciales distintas a una misma temperatura.Calcular el orden y la constante de velocidad a partir de los resultados obtenidos que se encuentran


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en la siguiente tabla:

c0 / mol 1-l 0,80 1,2 1,5 2,0 2,5t1/2 / s 166,0 74,2 47,5 26,7 17,0

17.-A 25 y 37C las constantes cinticas son 0,74 y 1,70 l2 mol-2 min-l para la reaccin:

3+2+-2+2+

Co(NH3)6 +Cr(H2O)6 +Cl .Co(NH3)6 +Cr(H2O)5Cl +H2O

a) Calcular la energa de activacin y el factor de Arrhenius.b) Determinar la temperatura aproximada a la que k = 10.k(25oC).

18.- Se dice que la velocidad de una reaccin qumica se duplica cada vez que la temperaturaaumenta 10K.Cul debe ser la energa de activacin de una reaccin para que esta afirmacin sea cien laproximidad de los 300 K?

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19.-Los datos de la tabla se han obtenido a 25oC para la reaccin: CO (g) + Cl2 (g) . COCl2 (g),para unas presiones iniciales de reaccionantes determinadas, que figuran igualmente en la tabla.

Experimento 1 4 mmHg400 mmHg ; 0CO0Cl2==PPt / min 0 34,5 69 138 8P(COCl2) / mm Hg 0 2,0 3,0 3,75 4,0Experimento 2 4 mmHg1600 mmHg ; 0CO0Cl2==PPt / min 0 34,5 69 8P(COCl2) / mm Hg 0 3,0 3,75 4,0

a) Determina a, b y k con sus unidades si la ley de velocidad para la reaccin tiene la forma:dP

COCl2 ab

=kP P

CO Cl

dt 2

b) Suponiendo que la ecuacin de velocidad fuera realmente dPCO/dt = -kPCO con unvalor de1/ 2

k = 0,01 min-1 pero por error se hubiera escrito dP dt =-kP , con una presin inicial de CO

CO/ CO

0 = 4 mm Hg y el mismo valor de k, k = 0,01 min-l mm Hgl/2, indicar si la vida media calculada

PCO

mediante la ley de velocidad errnea seria ms larga, ms corta o igual que la vida media correcta.

20.- A qu temperaturas t1/2 para la descomposicin de los siguientes compuestos vale2 h?

log(A / s-1) Ea / kJ mol-1CH3CH2Cl 13,45 229,9CH3CHClCH3 13,40 211,1


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CH3COOC(CH3)3 13,34 169,3

21.- Smith y Daniels estudiaron a 25oC la cintica de la reaccin (que se completa):

N2O5 + NO . 3NO2Con presiones iniciales de N2O5 y NO de 1 mm Hg y 100 mm Hg respectivamente, lagrfica delogP(N2O5) vs t dio una lnea recta con una pendiente correspondiente a t1/2 = 2,0h. En un segundoexperimento, con presiones iniciales de N2O5 y NO de 50 mm Hg cada una, se obtuvieron los datos:

PT / mm Hg 100 115 125t / h 0 1 2

a) Demuestra cules deben ser los valores de x e y y calcula k suponiendo que la ley de velocidad

experimental puede expresarse como: v =kPx Py .

NONO

25

b) Los autores proponen el mecanismo:

k

1

...

NO NO +NO

25 .23

...k

-1

k

2

NO +

NO ...2NO

32Utilizando la hiptesis del estado estacionario, deduce la ley de velocidad para este mecanismo,-dP / dt . Discute sobre el valor relativo de k-1 y k2 y relaciona la k anteriorcon una o ms


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N2O5constantes de velocidad de las etapas del mecanismo.

c) Calcula la vida media si las presiones iniciales son: P0 =100mmHg y P0 =1mm Hg.

NONO

25

22.-Para la reaccin 2NO + O2 . 2NO2, la ecuacin de velocidad tiene la forma v = k[NO]2[O2].Ser una reaccin sencilla? Proponer otros dos mecanismos de reaccin diferentes.

4


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23.- La reaccin en disolucin de primer orden:2+3+-

Co(NH3)5 Br +H2O .Co(NH3)5(H2O) +Brse sigue, hasta completarse, por medidas de la absorbancia de la disolucin, A, una propiedadaditiva. Suponiendo que la absorbancia es 0,80 al cabo de 20 minutos, 0,35 despusde 40 minutos y0,20 a tiempo infinito, calcular la constante de velocidad especfica y la absorbancia a tiempo cero.

24.- Deduce la ley de velocidad de la hidrlisis alcalina del Co(NH3)5Cl2+ para laque se propone elmecanismo:

K

2+-...+

Co(NH3)5Cl +OH Co(NH3)4NH2Cl +H2O equilibrio rpido

...+k22+-Co(NH3)4 NH2Cl ...Co(NH3)4 (NH2 ) +

Cl lenta2+k32+

Co(NH3)4 (NH2 ) +H2O ...Co(NH3)5(OH) rpida

25.-Para la reaccin 4NO-2 +2O2 .4NO3

-se ha propuesto el siguiente mecanismo:

-k1 -

NO +O ...NO +O


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22 3-k2 -

NO +O ...NO

23

k

3

O +O ...O

2a) Indica el nmero estequiomtrico de cada etapa.

--

d[NO3 ]-..2 [2 ]..

k NO

b) Demuestra que: =k [NO ][O ].1+.

1 22

-

dt 2k []+[.

.O k NO ]

.3 22 .-

c) Bajo qu condiciones la expresin anterior se reduce a 2k [NO ][O2 ]?

12

26.- Calcula el orden de la reaccin de pirlisis del diborano gas B2H6 a 1000oC, apartir de losdatos siguientes sobre la velocidad de reaccin, va, en funcin de la concentracin del B2H6.

102[B2H6] / mol l-1 2,153 0,4331014va / mol l-1 h-1 7,14 0,73


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27.- Demostrar que en una reaccin de primer orden el tiempo necesario para completar el 99,9% dela reaccin es 10 veces el tiempo para completar el 50%.

28.- Deducir mecanismos compatibles con las siguientes ecuaciones cinticas:a) 2NO2Cl .2NO2 +Cl2 v =k[NO2Cl]b) 2NO +F .2NO F v =k[NO ][F ]

222 22c) XeF +NO .XeF +NOF v =k[XeF ][NO]

43 4d)2Cl O +2N O .2NO Cl +2NO Cl +O v =k[NO ]

2253 22 25

+-1

2+3+2++2+3+2

e) Hg +Tl .2Hg +Tl v =k[Hg ][Tl ][Hg ]

22

29.- Para el mecanismo:A + B . C + D2C . FF + B . 2A + G

a) Determinar el nmero estequiomtrico para cada etapa y la reaccin global.b) Clasificar las sustancias en reactivos, productos, intermedios o catalizadores.


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30.- La vida media del 14C es 5700 aos. La actividad del carbono en los seres vivos es 12,5registros por minuto por gramo de carbono.a) Calcular el porcentaje de carbono en los seres vivos que corresponde a l4C.b) Calcular la actividad de 1 gramo de carbono procedente de los restos de un organismo que murihace 50.000 aos.c) Calcular la edad de la madera de una tumba egipcia que muestra una actividadde 7,0 registrospor minuto por gramo de carbono.

31.- Un posible mecanismo para la hidrogenacin de etileno C2H4 + H2 . C2H6 en presencia devapor de mercurio es:

k

1

Hg +H2 ...Hg +2H

k

2

H +CH ...CH

24 25

k

3

CH +H ...CH +H

252 26

k

4

M +H +H ...H +M


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2Determinar la velocidad de formacin de C2H6 en funcin de las constantes y las concentraciones[Hg], [H2] y [C2H4]. Presuponer que H y C2H5 alcanzan concentraciones de estadoconstantes.

32.- La constante de velocidad de la reaccin en fase gas 2NO2+F2 . 2NO2F vale 38dm3mol-ls-l a27C. La reaccin es de primer orden respecto de NO2 y F2.Calcular en nmero de moles de NO2, F2 y NO2F presentes despus de 10,0 s, si se mezclan 2,00mol de NO2 con 3,00 mol de F2 en un recipiente de 400 dm3 a 27C.

33.- Calcular el cociente de las constantes de velocidad, a temperatura ambiente, para dosreacciones que tienen el mismo valor de A pero cuyas Ea difieren en:a) 1 kcal mol-l.b) 10 kcal mol-l.

34.- Una muestra de 1,00 g de 226Ra emite 3,7.1010 partculas a por segundo.a) Calcular la constante desintegracin, ., y el perodo de semidesintegracin del 226Ra.

b) Calcular la actividad, A, de dicha muestra despus de 999 aos.

35.- El uranio presente hoy da en la tierra es 99,28% 238U y 0,72% 235U. Las respectivas vidasmedias son 4,51.109 y 7,0.108 aos. Cunto tiempo ha transcurrido desde que dicho uranio era 50%238U y 50% 235U?(Las abundancias isotpicas se dan en porcentaje atmico).

36.- Se ha propuesto el siguiente mecanismo para la descomposicin trmica del ozono:

k

1

...

OO +O

3 .2

...k

-1

k

2

O +


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O ...2O

32a) Obtener por el mtodo del estado estacionario una expresin para la velocidad dedescomposicin en funcin de las constantes de velocidad de estas tres reacciones yde lasconcentraciones de O2 y O3.

b) Experimentalmente se ha obtenido que la reaccin es de orden 2 con respecto alO3 y de orden -1con respecto al O2. Establecer las relaciones de magnitud que deben existir entre lasconcentraciones y las constantes de velocidad con objeto de que la obtenida est de acuerdo con losresultados experimentales.

6


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37.- La descomposicin de la nitramida en disolucin acuosa, NO2NH2 . N2O + H2O, esde primer

orden respecto a la nitramida. Se cree que la reaccin tiene lugar en tres etapas:1) NO2NH2 + B . BH+ + NO2NH-2) NO2NH-. N2O + OH-3) OH-+ BH+ . B + H2O

B es una base (por ejemplo el ion acetato).

Se han propuesto dos hiptesis:a) La 1 reaccin es rpida en ambas direcciones siendo K la constante de equilibrio,la 2 es lenta yes la determinante de la velocidad de la reaccin siendo k2 su constante cintica.b) La l reaccin es la determinante de la velocidad siendo kl su constante y la 2 mucho ms rpida.Comprubese si una, o ambas, de estas hiptesis permiten deducir que la reaccin sea de primerorden respecto de la nitramida. Si ambas son consistentes sugirase qu experienciapodra hacerse

para poder excluir una u otra hiptesis.

38.- La constante de velocidad para la reaccin de inversin de la sustancia A catalizada por cidos

o bases fuertes viene expresada a temperatura ambiente por k = 9.10-5 + 2,4.10-3[H+] + 1.102[OH-].Como vara la velocidad de reaccin con el carcter cido o bsico del medio? Represengrficamente log k frente al pH.39.- Se obtuvieron los datos siguientes para la descomposicin de glucosa 0,056 Ma 140C adiversas concentraciones del catalizador cido clorhdrico. Hallar por un mtodo grficel valor del

coeficiente cataltico del in hidrgeno.

k / h-1 0,00366 0,00580 0,00818 0,01076[H3O+] / mol l-1 0,0108 0,0197 0,0295 0,0394

40.- La hidrlisis del metilhidrocinamato es catalizada por el enzima quimotripsina. Los datos, a25oC, pH=7,6 y una concentracin de enzima constante, se tabulan a continuacin y muestran lasvelocidades de reaccin iniciales. Hallar la constante de Michaelis y la velocidadde reaccin lmite.

103 [metilhidrocinamato] / mol l-1 30,80 14,60 8,57 4,60 2,24 1,28 0,32

108 velocidad inicial / mol l-1 s-1 20,0 17,5 15,0 11,5 7,5 5,0 1,5

41.- Se sigui la hidrlisis de la sacarosa por el enzima invertasa, por medida de la velocidad decambio inicial en la lectura del polarmetro con varias concentraciones inicialesde sacarosa.

[sacarosa] / mol l-1 0,0292 0,0584 0,0876 0,117 0,146 0,175 0,234velocidad inicial / mol l-1 s-1 0,182 0,265 0,311 0,330 0,349 0,372 0,371


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Por medio de una grfica Lineweaver-Burk, calcular la constante de Michaelis, KM,para elcomplejo enzima-sustrato.

42.- La fosforilasa b es un enzima que cataliza la degradacin del glucgeno:

(glucosa)n +HPO42-.(glucosa)n-1 +glucosa -1-fosfatoy, en ciertas condiciones, cumple la ecuacin de Michaelis-Menten. Comprueba su actividaddeterminando las constantes vmax y KM a partir de las velocidades iniciales determinadas en lossiguientes experimentos, en los que se ha hecho reaccionar la misma cantidad dedisolucin deenzima con volmenes iguales de distinta concentracin de fosfato inorgnico:

v0 / mol l-1 s-1 1,7 2,7 3,3 3,7 4,3 4,7 6,2[S]0 / mol l-1 0,0090 0,018 0,023 0,030 0,038 0,050 0,135

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Qumica Fsica

SOLUCIONES1.-v = k[A]1,5[B]0,5; k = 10-5 (mm Hg)-1 s-1.2.

d[]A -2 .k1 .

-=10 .1+.

dt ..k2 []B ..3.-n = 2; k = 1,16.10-5 (mm Hg)-1 min-1.(kA = 2,33.10-5 (mm Hg)-1 min-1).4.-n = 3; k = 1,4.10-3 mol-2 l2 s-1.5.-K = 2,68;k1 = 7.10-3 min-1; k-1 = 2,6.10-3 min-1.6.-n = 0; k = 7,5.10-3 kN m-2 s-1.(kA = 1,5.10-2 kN m-2 s-1).7.-Ea = 51,9 kJ mol-1.

8.-a) 20C: k1 + k-1 = 14,45.10-3 min-1;30C: k1 + k-1 = 38,64.10-3 min-1.b) K=1,61;20C: k1=8,9.10-3min-1, k-1=5,5.10-3min-1;30C: k1=23,8.10-3min-1, k-1=14,8.10-3min-1c) Ea(1) = 72,7 kJ mol-1;Ea(-1) = 73,1 kJ mol-1.d) .H = 09.-a) t1/2 = 24,7 min;b) .= 2,8.10-2 min-1.10.- a)

2 --1

3--4

v =k[Fe(CN) ][I ][Fe(CN) ];

66k = 103 mol-1 l h-1.b) ###

11.-Ea = 331 kJmol-1.12.- a) t1/2 = 5,78.105 s;

b) El mecanismo es posible.13.-t = 70,42 aos.14.- a) La grfica contiene dos rectas de

pendiente negativa y la misma ordenadaen el origen; pendiente (1) < pendiente (2).b) velocidad (2) > velocidad (1) siempre.

1/2 1/2


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15.-a) ([]-A =kt

2A0 []);-1/ 2

([]-1/ 2 []0 )-n+1 -n+1

b) 2A -A =kt ;

[]-[]0 )-n +1) =

(AA/( -ktn-1 n-

c) t =(2 -1 /(n -1)k[]

1

1/ 2 )A016.-n = 3; k = 1,41.10-2 mol-2 l2 s-1.17.- a) Ea = 53,29 kJ mol-1;

A = 1,6.109 12 mol-2 min-1;

b) T2= 333,7.18.-Ea = 51,85 kJ mol-1.19.-a) a = 1; b = 1/2; k = 10-3 mmHg-1/2 min-1;

b) t1/2 = 117 min> t1/2(real) = 34,5 min.

Problemas de Cintica de reaccin

20.-T1 = 687 K; T2 = 633 K; T3 = 509 K.

21.-a) x = 1; y = 0; k = 0,352 h-1;b) Para que la ec. cintica del mecanismocoincida con la experimental debecumplirse: k-1PNO


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27.-###28.-###29.- a) 2, 1, 1;

b) reactivos: B; productos: D, G;intermedios: C, F; catalizador: A.

30.- a) 1,08.10-10 %;b) 0,029 registros min-1 (g C)-1;c) 4714 aos.

31.

d[C2H6 ]

=

dt

1/ 2.k .1/2 1/2 -1/ 2

kCH [][]

=2 ..1..[][Hg 24 ]H2 M

k

.4 .

32.-n(NO2) = 0,04 mol; n(F2) = 2,02 mol;n(NO2F) = 1,96 mol.33.- a) k1 / k2 = 5,41;b) k1 / k2 = 2,16.107.34.- a) . = 1,39.10-11 s-1; t1/2 = 1583 aos;

b) A = 2,4.1010 registros s-1.

35.-5,9.109 aos36.- a)

[O ]kk []21 dO

3 123


22/23

v =-=;

2 dt k []+k []

OO

-12 23b) k [O ]


23/23

cinética química problemas

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