UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

Aguilar Gómez Víctor

García Anduaga Laura

Torres Ibarra Jorge

CELDAS GALVANICAS Funcionan espontáneamente. Utilizan una reacción química para realizar

trabajo eléctrico. Esta reacción es de oxido reducción. Los electrones se mueven a trabes del

circuito externo desde el lugar de la oxidación (ánodo) hacia el sitio de la reducción (cátodo).Tipo de conversión Energía química Energía

eléctrica

Electrodo positivo Cátodo (reducción)

Electrodo negativo Ánodo (oxidación)

El flujo de electrones desde el ánodo hacia el cátodo es espontaneo.

Los electrones fluyen desde el punto de mayor hacia al de menor potencial eléctrico.

POTENCIAL DE CELDA ESTÁNDAR

El potencial eléctrico estándar de una pila puede determinarse utilizando una tabla de potenciales estándar para las dos semi pilas involucradas.

La primera etapa es identificar los dos metales que reaccionan en la celda.

ECUACIÓN DE NERNST

E: Potencial corregido del electrodo.

E°: El potencial en condiciones estándar (los potenciales se encuentran tabulados).

R: La constante de los gases.

T:  Temperatura absoluta (escala Kelvin).

n: Cantidad de moles de electrones que participan en la reacción.

F: La constante de Faraday (aproximadamente 96500 C/mol).

ln:  Logaritmo natural.

Q: Cociente de reacción.

CELDAS ELECTROLÍTICAS

Tipo de conversión

Electrodo positivo

Electrodo negativo

Se aplica un potencial eléctrico externo y se fuerza a que ocurra una reacción redox no espontánea.

La reducción ocurre en el cátodo y la oxidación en el ánodo (igual que en las pilas).

En las celdas electrolíticas el cátodo es negativo y el ánodo es positivo (al revés que en las pilas). Energía eléctrica Energía

química

Ánodo (oxidación)

Cátodo (reducción)

¿PARA QUE SIRVE UNA CELDA ELECTROLITICA?

Obtención de metales activos a partir de sales fundidas.

Refinación electrolítica de metales. Plateado o niquelado electrolítico. Bajo costo energético. Ahorro en el consumo de reactivos químicos.  Aplicación de los principios de

funcionamiento para fabricar todo tipo baterías.

FUNCIONAMIENTO DE LAS CELDAS ELECTROLITICAS

Una celda galvánica consta de dos semiceldas. En su forma más simple, cada semicelda consta de un metal y una solución de una sal del metal. La solución de la sal contiene un catión del metal y un anión para equilibrar la carga. En esencia, la semicelda contiene el metal en dos estados de oxidación, y la reacción química en la semicelda es una reacción redox (reacción oxido-reducción).