UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA

ORGÁNICA

Horario: Jueves 2-6pm

Profesor: José L. López Gabriel

Fecha de realización de la práctica : 03/09/2015

Fecha de entrega de informe : 09/09/2015

Integrantes: Huaytan Capcha Josselyn 13070137 Cuyo Calderón Flor Maria 13070074 Bruno Mayta Ashlley karolinee 120

Lima-Perú

2015-II

LABORATORIO DE ORGÁNICA AI PRÁCTICA N°1

SEGURIDAD, MODELOS MOLECULARES E ISOMERÍA

RESUMEN

Los objetivos del presente trabajo es determinar el peso molecular de la urea mediante el método crioscópico o del descenso del punto de congelación. Las condiciones a las que se llevó el experimento fueron a una presión, temperatura y %HR de 756 mmHg, 23 ºC y 96% respectivamente. Se usaron como solvente un volumen de 25 mL de agua destilada y una masa de urea de 0.2893 g registrando las variaciones de temperatura entre las dos muestras con termómetro Beckmann ya calibrado. Para enfriar, tanto al solvente como a la solución de agua destilada con urea, se utilizó un baño de agua con hielo al que se le agregó sal de cocina para mantener su temperatura por debajo de los -10 ºC. El peso molecular hallado para la urea fue de difiere mucho de su valor registrado en la literatura, pues el valor hallado fue de 196.4 (g /mol) comparado al valor de 60.055(g /mol) que se registra en la literatura. A pesar de este resultado se ha verificado experimentalmente que el punto de congelación del agua destilada disminuye cuando se disuelve en ella un soluto no volátil, como la urea. También se ha constatado que cuando un líquido o solución, como la estudiada en este informe, se congela, su temperatura desciende hasta una temperatura mínima, después de la cual varía drásticamente aumentando hasta un valor que es fijo (si se trata de una sustancia pura) o disminuye muy lentamente con el tiempo (como es el caso de una solución), y que estos cambios dependen de la naturaleza de las sustancias involucradas (solvente y soluto).

INDICE

Introducción...............................................................................................................1

Fundamentos teóricos.................................................................................................2

Detalles experimentales.............................................................................................4

Tabulación de datos y resultados...............................................................................5

Análisis y discusión de resultados..............................................................................10

Conclusiones..............................................................................................................11

Recomendaciones.......................................................................................................12

Bibliografía................................................................................................................13

Apéndice....................................................................................................................14

Figuras y gráficas...................................................................................14

Cuestionario............................................................................................16