CALOR ESPECÍFICO c Cantidad de calor necesaria para que 1 gramo

de sustancia eleve su temperatura en 1ºC

•  Depende del tipo de material •  La sustancia de mayor calor específico se demoran más en

calentarse (y en enfriarse) •  Informa la resistencia a los cambios de temperatura

PREGUNTAS

1)  Dos cuerpos idénticos, A de aluminio y B de cobre, reciben la misma cantidad de calor. ¿Qué cuerpo experimenta el mayor cambio de temperatura? A B

2)  Es probable que en un día soleado en la playa hayas notado que la temperatura de la arena es mucho mayor que la temperatura del agua. ¿Por qué ocurre esto, si la arena y el agua del mar han recibido la misma cantidad de energía del Sol durante el día?

3)  ¿Por qué en las ciudades costeras los cambios de temperatura entre el día y la noche NO son tan “bruscos”?

CAMBIOS DE ESTADO

FUSIÓN VAPORIZACIÓN EBULLICIÓN

EVAPORACIÓN

CONDENSACIÓN SOLIDIFICACIÓN

ABSORBE ENERGÍA

CEDE ENERGÍA

VAPORIZACIÓN

EVAPORACIÓN EBULLICIÓN

•  Participan las partículas de la superficie del líquido adquieren energía cinética suficiente para cambiar a estado gaseoso

•  Ocurre a cualquier temperatura

•  Participan todas las partículas del líquido

•  Ocurre a una temperatura específica,

por ejemplo la Tº de ebullición del agua es 100ºC

LEYES GENERALES DE LOS CAMBIOS DE ESTADO

Hielo a -10ºC

Hielo a 0ºC Agua a 0ºC Agua a 100ºC

Vapor a 100ºC

Cuando la sustancia cambia de estado, mantiene su temperatura constante

Para que una sustancia cambia de estado debe alcanzar una temperatura específica

Punto de fusión del agua: 0ºC

Punto de ebullición del agua: 100ºC

El calor necesario para que se produzca el cambio de estado, se denomina calor latente

Tº de fusión

Tº de

ebullición

Sólido Líquido Gaseoso

Temperatura

Sustancia Fusión (ºC) Ebullición (ºC)

Agua 0 100

Cobre 1083 2567

Oro 1063 2660

Mercurio -39 357

Aluminio 660 2467

Plomo 327 1750

Tungsteno 3410 5660

Oxigeno -218 -183

Helio -272 -260

Temperatura de Fusión

Temperatura de Ebullición

Sólido Líquido Vapor

-10º

0º

100º

T [ºC]

Q [cal]

Hielo Fusión

Agua

Vaporización

Vapor

[1] 80 cal [2]

100 cal [3]

540 cal [4]

Respondan las siguientes preguntas: a. ¿Cuáles son las magnitudes trabajadas en el gráfico? b. ¿En qué sector del gráfico se representan los momentos en que la temperatura? del agua sube al absorber calor? Márquenlos. c. ¿Cuánta energía absorbe el hielo para fundirse?, ¿cambia de temperatura en ese proceso? d. ¿Qué creen que representan las líneas horizontales en el gráfico?