OBJETIVOS

Afianzaremos los conceptos de calor, temperatura, calor específico, capacidad calorífica

Determinar la capacidad calorífica del calorímetro (termo).

Determinar el calor específico de diferentes sólidos mediante el uso de un modelo.

Verificar experimentalmente las distintas ecuaciones de cantidad de calor (Q).

Aplicar la Ley de Equilibrio Térmico a sistemas termodinámicos.

CALCULOS Y RESULTADOS

1. Determinar la capacidad calorífica (o equivalente en agua) del calorímetro.

Problema 1: Determinar la capacidad calorífica del calorímetro.

Con los datos hallados en el laboratorio:

Temperatura de ambiente del agua y el termo: 23℃

Temperatura del agua caliente: 82℃

Temperatura de equilibrio: 52℃

Usamos estas fórmulas: Q=m.ce .∆T y

Q ganado=Q perdido

Donde:

Q ganado: Calor ganado por el agua y por el calorímetro a 23℃.

Q perdido : Calor perdido por el agua a 82℃.

C : Capacidad calorífica del calorímetro (termo).

Para el agua: ce=1calg℃

(150 ) (1 ) (29 )+C (29 )=(200)(1)(28)

C=43,1034 cal /℃

2. Calor especifico de los sólidos:

Problema 2: Determinar el calor específico de la masa 1.

- Datos:

Masa 1: 100.6 g

Temperatura de la masa 1: 40℃

Temperatura del agua fría: 24℃

Temperatura de equilibrio: 26℃

Anteriormente se calculó la capacidad calorífica del termo: C=43.103 cal /℃ por

lo que se usara dicho dato en los problemas 2, 3 y 4.

Q ganado=Q perdido

150 (1 ) (2 )+43.103 (2 )=100.6 (ce)(14)

ce 1=0,2742cal / g℃

Donde:

Q ganado: Calor ganado por el agua y por el calorímetro a 24℃.

Q perdido : Calor perdido por la masa 1 a 40℃.

Para el agua: ce=1cal / g℃

Problema 3: Determinar el calor específico de la masa 2.

- Datos

Masa 2: 77.7 g

Temperatura de la masa 1: 49℃

Temperatura del agua fría: 23℃

Temperatura de equilibrio: 26℃

Q ganado=Q perdido

150 (1 ) (3 )+43.103 (3 )=77.7(ce)(23)

ce 2=0.1794 cal /g℃

Dónde:

Q ganado: Calor ganado por el agua y por el calorímetro a 23℃.

Q perdido : Calor perdido por la masa 2 a 49℃.

Para el agua: ce=1cal / g℃

Problema 4: Determinar el calor específico de la masa 3.

- Datos :

Masa 3: 120.2 g

Temperatura de la masa 1: 47℃

Temperatura del agua fría: 23℃

Temperatura de equilibrio: 26℃

Q ganado=Q perdido

150 (1 ) (3 )+43.103 (3 )=120.2(ce)(21)

ce 3=0.2295cal / g℃

Dónde:

Q ganado: Calor ganado por el agua y por el calorímetro a 23℃.

Q perdido : Calor perdido por la masa 3 a 47℃.

Para el agua: ce=1cal / g℃