calculo de la masa molecular de un compuesto

CALCULO DE LA MASA MOLECULAR DE UN COMPUESTO, CALCULO DE MOLES. PASOS PARA CALCULAR MOLES: Identifica el compuesto o elemento que debas convertir a moles. Encuentra el elemento en la tabla periódica. Anota el peso atómico del elemento. Multiplica el número de gramos del elemento/compuesto por la fracción 1/masa molar. Esto es 1 mol dividido por los pesos atómicos que acabas de obtener. Puedes expresar esto como una fracción del número de gramos por 1 mol dividido por la masa molar, o “compuesto g x 1/masa molar (g/mol) = moles”. Divide ese número por la masa molar. El resultado es el número de moles de tu elemento o compuesto. masa atómica es la suma de sus neutrones y protones. varian segun los elementos de la tanbla periodica masa molecula r Se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula Así, en el caso del agua: H2O, su masa molecular es: H=2 x 1,00007 + O= 15.9999 = 16 u (Uma) mol Un mol es la cantidad de materia que contiene partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera) en 12 gramos de Carbono. Tambien se lo conoce como NUMERO DE AVOGADRO.

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Page 1: Calculo de la masa molecular de un compuesto

CALCULO DE LA MASA MOLECULAR DE UN COMPUESTO, CALCULO DE MOLES.

PASOS PARA CALCULAR MOLES:

Identifica el compuesto o elemento que debas convertir a moles. Encuentra el elemento en la tabla periódica. Anota el peso atómico del elemento. Multiplica el número de gramos del elemento/compuesto por la fracción 1/masa

molar. Esto es 1 mol dividido por los pesos atómicos que acabas de obtener. Puedes expresar esto como una fracción del número de gramos por 1 mol dividido por la masa molar, o “compuesto g x 1/masa molar (g/mol) = moles”.

Divide ese número por la masa molar. El resultado es el número de moles de tu elemento o compuesto.

masa atóm

ica

es la suma de sus neutrones y protones.varian segun los elementos de la tanbla periodica

masa molecular

Se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la moléculaAsí, en el caso del agua: H2O, su masa molecular es:H=2 x 1,00007 + O= 15.9999 = 16 u (Uma)

mol

Un mol es la cantidad de materia que contiene partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera) en 12 gramos de Carbono.

Tambien se lo conoce como NUMERO DE AVOGADRO.

Page 2: Calculo de la masa molecular de un compuesto

EJERCICIOS:

FORMULACION EMPIRICA Y MOLECULAR

EMPIRICA Es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químicoEs la representacion mas sencilla de un compuesto.

MOLECULAR indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase.Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes

¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.

25.0 g Fe (1 mol55.85g

) = 0.448 moles FeLa unidad del dato y deldenominador del factor deconversión debe ser la misma

¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)? Necesitamos convertir gramos de Mg a átomos de Mg. Para este factor de conversión necesitamos la masa atómica que es 24.31 g.

5.00 g Mg (1 mol 24.31 g

) = 0.206 mol Mg