FUNDAMENTO TEORICODE LA ADSORCIN.

INTRODUCCINEl proceso de adsorcin puede ser descrito como la distribucin de especies entre dos fases, por ejemplo, solido/gas; solido/solucin o solucin/aire. El proceso de adsorcin involucra un decrecimiento de la energa libre del sistema. Las interacciones comprendidas en la adsorcin pueden ser de todos tipos, desde los dbiles de Van der Waals hasta aquellos con enlaces fuertes que los denominaremos como interacciones qumicas. Todos los procesos de adsorcin son exotrmicos, el decrecimiento en el contenido de calor del sistema es llamado calor de adsorcin.

En relacin con adsorcin sobre superficies slidas, la magnitud de la energa de adsorcin ha sido frecuentemente usada para clasificar el proceso de adsorcin. La adsorcin es una manifestacin de la tensin superficial. TERMINOLOGAUtilizaremos los siguientes trminos:

Sustrato: superficie slida sobre la que tienen lugar la adsorcinAdsorbente: Es la especie que produce la adsorcin de otra sustanciaAdsorbato: molcula o tomo que se adsorbeAdsorcin: proceso por el cual una molcula se une a la superficie de otra faseRecubrimiento: medida de la extensin de la adsorcin de especies en una superficie. Se suele hablar de factor de recubrimiento, que representa la proporcin de sitios ocupados respecto a los totales.

2.1Adsorcin Fsica y Adsorcin QumicaLas molculas pueden enlazarse de dos formas a una superficie:

a) adsorcin fsica o fisisorcinb) adsorcin qumica o quimisorcinLa adsorcin fsica consiste en un enlace dbil originado por fuerzas de Van der Waals, en principio no hay una redistribucin de carga en la molcula/tomo y la superficie.La adsorcin qumica implica un cambio sustancial en la densidad electrnica entre substrato y adsorbato. La naturaleza del enlace puede ser intermedia entre inico y covalente.

Las caractersticas de estos dos tipos de adsorcin se muestran en la siguiente semejanza:

Caractersticas de la Adsorcin

Adsorcin FsicaAdsorcin QumicaTipo de enlaceEl adsorbato y la superficie interactan slo por fuerzas de Van der WaalsLas molculas adsorbidas reaccionan qumicamente con la superficieEfecto de la temperaturaEl aumento de temperatura disminuye la adsorcinEl aumento de temperatura aumenta la adsorcin.Calor de adsorcinBajas, entre 5-40 kJ/molAmplio rango (40-800 kJ/mol)Energa de activacinbaja altaNaturaleza de la adsorcinNo disociativa. ReversibleA menudo disociativa. Puede ser irreversible.Rango de temperaturasPrximo al punto de condensacin del gasIlimitado (depende de cada molcula)Especificidad cristalogrfica (variacin entre diferentes planos del mismo cristal)Virtualmente independiente de la geometra de la superficieAlta, vara mucho dependiendo del planoSaturacinMulticapaMonocapaCintica de adsorcinRpida, no es un proceso activado.Variable, suele ser un proceso activado.ColectoresDe cadena larga sobre un xido;Alquilsulfonato ( , alquilaminaThiolicos o sulfhdricos (alquil xantatos), sobre minerales sulfurados.EspumantesSiNo

2.2 Tipos de Isotermas de Adsorcin.

La adsorcin es generalmente descrita en trminos de isotermas; las cuales muestran la relacin entre la presin del gas adsorbido y la cantidad de gas adsorbido a temperatura constante Tres fenmenos pueden considerarse en una adsorcin fsica: adsorcin monomolecular, adsorcin multimolecular y condensacin en capilares o poros. Puesto que hay frecuentemente superposicin de los tres fenmenos, la interpretacin de las isotermas de adsorcin puede ser muy complicada; tal como se muestra en el siguiente grfico.

Clasificacin Brunauer de las Isotermas de Adsorcin

Hemos visto que la adsorcin fsica puede darse formando capas mltiples. Si el slido es poroso, ocurrir un fenmeno de condensacin capilar.Muchas veces la isoterma obtenida experimentalmente es el resultado de la sobreposicin de varios fenmenos y su forma e interpretacin pueden resultar algo complicada.BRUNAUER, clasific a las isotermas de adsorcin en 5 tipos principales:

Se admite que el valor lmite de adsorcin corresponde a una monocapa completa.Isotermas de este tipo se observan tanto en fenmenos de adsorcin qumica como en algunos casos de adsorcin fsica.Las isotermas de este tipo son las de LANGMUIR.Adsorcin a bajas temperaturas de O2 y N2 sobre ciertos carbones y silica.

Son muy frecuentes. La parte inicial hasta I de la curva corresponde a la formacin de la monocapa, cuando el slido es no poroso, incluye la formacin de monocapa y la condensacin capilar en el caso de slido poroso.A partir de I ocurre la adsorcin en multicapas. Ejemplo: la adsorcin de N2 sobre el sistema slice-gel a bajas temperaturas.

Son raras. La adsorcin inicial es lenta en virtud de fuerzas de adsorcin poco intensas.A medida que aumenta el rea ocupada, aumenta la adsorcin con formacin de multicapas.

Ocurre en caso de condensacin capilar. La formacin de multicapas no es limitada hasta que se presenta saturacin.Ejemplo: Adsorcin de benceno sobre gel de xido frrico a temperatura ambiente.

Inicio lento de adsorcin. Ocurre condensacin capilar, como el caso anterior

ECUACIONES DE LAS ISOTERMAS DE ADSORCIN

En numerosas ocasiones se ha intentado, a partir de mecanismos de adsorcin supuestos, desarrollar expresiones matemticas que se ajusten a las distintas curvas isotermas experimentales. Las ecuaciones isotermas que se usan con mayor frecuencia son las propuestas por Langmuir, Freundlich y por Brunauer, Emett y Teller (BET).

ISOTERMA DE ADSORCIN DE LANGMUIR:

Antes de 1916 las teoras sobre adsorcin postulaban bien la existencia de una pelcula de lquido condensado o de una capa gaseosa comprimida cuya densidad disminua a medida que aumentaba la distancia de la superficie. Langmuir (1916), basndose en la rapidez con que las fuerzas intermoleculares disminuyen al aumentar la distancia, supuso que las capas adsorbidas no deben tener un espesor mayor que el de una molcula. En la actualidad esta opinin se admite generalmente para la quimisorcin y para la adsorcin fsica a presiones bajas y temperaturas moderadamente altas.

La isoterma de adsorcin de Langmuir (TIPO I) se basa en los siguientes supuestos:

Solo tiene lugar una adsorcin monomolecular, es decir que los gases adsorbidos por una superficie slida no pueden formar una capa que tenga ms de una molcula de espesor.La adsorcin es localizada El calor de adsorcin es independiente del recubrimiento de la superficie. Visualizo la adsorcin como dos acciones opuestas, una condensacin de molculas a partir de la fase gaseosa sobre la superficie y una evaporacin de molculas desde la superficie de nuevo hacia el seno del gas.A medida que se produce la adsorcin solo se puede esperar que sean adsorbidas las molculas que inciden sobre la superficie no cubierta todava por molculas adsorbidas.La intensidad inicial de condensacin de las molculas sobre una superficie es mxima y decrece a medida que disminuye el rea de la superficie disponible para la adsorcin.Por otra parte, una molcula adsorbida sobre una superficie puede por agitacin trmica, separarse de la superficie y escapar hacia el gas (desorcin).La rapidez en que ocurre la desorcin depender a su vez, de la cantidad de superficie cubierta por molculas, y aumentara a medida que la superficie quede completamente saturado. Estas dos intensidades, de condensacin y desorcin, finalmente sern iguales y cuando esto suceda se establecer un equilibrio de adsorcin.

REPRESENTACION MATEMTICAMENTE DE LA ISOTERMA DE LANGMUIR

La isoterma de Langmuir es probablemente la ms conocida de todas las isotermas, principalmente por la sencillez de la ecuacin misma.As, la isoterma que describe el fenmeno de adsorcin de un gas sobre un slido, resulta del equilibrio que se establece entre la fase gaseosa y la monocapa parcialmente formada. Este se interpretara como un equilibrio dinmico que se alcanza al igualarse la velocidad de evaporacin de la sustancia adsorbida y la velocidad de condensacin de las molculas de gas.

Sea:

De acuerdo a esto tenemos que:

Donde:

La presin de acuerdo a la teora cintico molecular est relacionada al nmero de choques moleculares por unidad de superficie y unidad de tiempo.En el equilibrio dinmico:

Despejando tenemos:

En la ltima expresin, si la dividimos entre k2 y reemplazamos k1/k2=a tenemos:

Graficando en funcin de la presin, tenemos:

Para pequeos valores de P, la P del denominador resulta despreciable comparada con el valor de a y la ecuacin se reduce a una sencilla relacin de proporcionalidad entre y P y este es el comportamiento que corresponde al tramo inicial de la isoterma.A presiones ms altas, el valor de P del denominador contribuye apreciablemente, y el aumento del denominador da lugar a valores de que no crecen proporcionalmente con el aumento de P. Para valores de P suficientemente grandes, se aproxima al valor corriente de 1.

Los valores experimentales de la isoterma de adsorcin son las cantidades de gas adsorbidas para una cantidad en peso de adsorbente, como funcin de la presin del gas. Al ocurrir adsorcin hasta que se forma la monocapa, la cantidad Y de gas adsorbido a una presin determinada P y la cantidad de gas Im necesaria para completar la monocapa, est relacionada por:

Igualando con la ecuacin anterior tenemos:

Despejando Y tenemos:

Donde:

Los resultados se comparan mejor con los de la teora de Lagmuir si realizamos los siguientes cambios:

Dividiendo entre YIm esta ltima expresin, tenemos la ecuacin de la Isoterma de Lagmuir.

Donde las constantes Im y a son caractersticas del sistema considerado y se estiman en base a datos experimentales, correlacionando P/Y con respecto a P tal como se observa en la siguiente grafica:

La forma lineal de la isoterma de Langmuir nos permite realizar las correlaciones adecuadas para este modelo.

La Isoterma de adsorcin de Lagmuir, tambin se aplica por extensin al caso slido/solucin, en este caso se considera el efecto de la concentracin.

As tenemos:

En el equilibrio:

Despejando tenemos:

Definiendo:

Donde:

Reemplazando en la ecuacin anterior y despejando X tenemos:

Dividiendo esta ltima expresin por K2 tenemos:

y definiendo tenemos:

Para concentraciones bajas K4C1 por lo tanto la ecuacin queda reducida a:

En este caso la adsorcin es proporcional a la concentracin.Para concentraciones altas K4C1 la ecuacin se reduce a:

En la que la adsorcin se hace constante

Esto lo podemos apreciar claramente en la siguiente figura:

Si la cantidad adsorbida X, la denominamos como concentracin superficial Cs, la primera parte de la curva (X=K3K4C ), se puede escribir como:

Definiendo K3K4=K y despejando K tenemos:

Donde K se denomina como Coeficiente de AdsorbabilidadUna representacin grafica lo podemos observar a continuacin:

Al comparar distintos solutos que se adsorben sobre un mismo slido, es vlido decir que habr mayor adsorcin para aquel soluto que tenga mayor coeficiente de adsorbabilidad.

El coeficiente de adsorbabilidad K puede obtenerse tambin igualando los potenciales qumicos en la superficie del slido y en el interior de la fase, para el estado de equilibrio.As tenemos que:

Donde:

En el equilibrio:Transponiendo trminos tenemos:

Despejando el coeficiente de adsorbabilidad tenemos:

Por otra parte, la interpretacin de K3 nos posibilita la medicin de reas especificas de slidos, usando solutos que dan isotermas de Lagmuir; de acuerdo a la siguiente expresin:

Donde:

Mas correctamente que hablar de adsorcin en trminos de moles por gramo de mineral, es hablar de densidad de adsorcin (moles/cm2de rea), para lo cual se requiere determinar previamente el rea especfica del slido (rea en cm2 o m2 por gramo de mineral)

LA ISOTERMA DE ADSORCIN DE FREUNDLICH O CLSICA.

Otra isoterma de uso comn es la de Freundlinch, esta es una isoterma emprica y la ecuacin es la siguiente:

Donde:

Tomando logaritmos de la expresin de Freundlich, tenemos:

como podemos observar es la ecuacin de una recta, que es la forma habitual de presentar los resultados de adsorcin de acuerdo con Freundlich.

ISOTERMA DE ADSORCIN DE GIBBS

En el campo de la flotacin se utilizan comnmente reactivos anfifilicos, es decir portadores de una cadena hidrocarbonada y de un grupo polar. Estos tienen la propiedad de adsorberse positivamente en la superficie de la solucin. Esto es por supuesto una manifestacin de la tensin superficial. La isoterma de adsorcin de un tensoactiv orgnico como muchos colectores o espumantes de flotacin est dada por la ecuacin de Gibbs. Si tenemos un compuesto heteropolar en solucin ocurrirn bsicamente dos fenmenos: una adsorcin en la interface liquido aire y un proceso de orientacin molecular. La adsorcin tiene lugar porque va acompaada de una disminucin de la energa libre superficial del sistema y se traduce en un decrecimiento de la tensin superficial.

Desde el punto de vista termodinmico podemos hacer un anlisis suponiendo un sistema formada por dos fases limitadas entre s por un plano de separacin, como se esquematiza en la siguiente figura:

Donde:

Al agregar un soluto de carcter tensoactivo a la fase acuosa, este se adsorber en la interface. Si la concentracin por unidad de rea es mayor en la interface que en el seno de la solucin, entonces hablaremos de un exceso superficial que lo denominaremos como

Si analizamos la variacin de energa libre en el sistema podemos escribir las siguientes relaciones:

Si permitimos que la energa libre, la entropa y la masa de molculas tengan un valor finito distinto de cero, a temperatura y rea constante, tendremos:

Esta ecuacin es vlida y su diferencial es:

Si combinamos ambas ecuaciones diferenciales de la energa libre superficial de la interface tendremos:

Para un sistema de dos componentes, a temperatura constante y por unidad de rea tenemos:

Definiendo y reemplazando:Tenemos:

Designando con el sub-ndice 1 al solvente y con 2 al soluto, tendremos:

o bien:

Esta ltima expresin es la Ecuacin de Gibbs

Sabemos que el potencial qumico lo podemos expresar mediante la siguiente ecuacin:

Donde:

Diferenciando esta ltima, tenemos:

Reemplazando en la ecuacin de Gibbs, tenemos:

Para soluciones diluidas la actividad es igual a la concentracin, por lo tanto tendremos: o bien:

Estas dos ltimas ecuaciones son las formas ms frecuentes en la ecuacin de Gibbs y expresan que la tensin superficial cambia al cambiar la concentracin de una sustancia. Como es proporcional a , el cambio de la tensin super_ ficial proviene de la adsorcin del compuesto dado en la interface Cuando el valor . por lo tanto si la adsorcin es positiva, entonces se observara una reduccin de la tensin superficial y vice versa. Entre los compuestos que suben la tensin superficial del agua estn las sales inorgnicas. Analicemos brevemente el significado de la ecuacin de Gibbs.

o tambin:

si

si

Esto lo podemos apreciar ms claramente en el siguiente grafico:

En esta grafica, se observa como varia las tensiones superficiales de disoluciones de diversos compuestos en funcin de la concentracin:A: compuestos tenso-activos (electrolitos), en estos compuestos por lo tanto de acuerdo a esto la adsorcin es negativa.B: (R3>R2>R1) son compuestos tenso-activos en la que por lo tanto de acuerdo a esto la adsorcin es positiva.

CARACTERIZACIN DE LA SOLUCIN EN LA ADSORCINPara tener un conocimiento de lo que tenemos que recuperar, es necesario conocer, que es lo que vamos a tratar:

En este caso que material estamos tratando y como producto de este que calidad de solucin vamos a tratar, muchos de nosotros decimos basta con los ensayos quimicos, pero esto no es cierto, aparte de los ensayes quimicos, debemos tener un conocimiento de como se encuentra esos elementos y es por esta razn que vamos iniciar con la geometalurgia en resumen de los diversos minerales que se encuentran en la naturaleza y su comportamiento ante la cianuracin y una vez adquirido este conocimiento veremos como se encuentran estos elementos en solucin.

LA GEOMETALURGIA DE LOS MINERALES DE OROUn aspecto importante en la cianuracin es conocer la mineraloga del mineral que contiene oro y plata, de acuerdo a este anlisis es factible conocer a priori la factibilidad tcnica de recuperar los elementos valiosos de estas menas.Por ejemplo en el caso de los minerales de cobre cual es la estabilidad de estos en un medio de cianuro. En la siguiente tabla se da la disolucin de los diferentes minerales de cobre en medio cianuro:Solubilidad de minerales de Cu en soluciones de cianuro (0.99 g/L, S:L = 1:10, 23C, 24 h)

MineralFormulaCu disuelto (%)Azurite 2CuCO3.Cu(OH)295MalachiteCuCO3.Cu(OH)290ChacociteCu2S90Native copper Cu90CupriteCu2O86BorniteFeS.2Cu2S.CuS70Enargite3CuS.As2S566Tetrahedrite4Cu2S.Sb2S322Chrysocolla CuSiO312ChalcopyriteCuFeS26

Cuando existen altas concentraciones de minerales consumidores de cianuro (particularmente minerales del Cu), la cianuracin puede llegar a ser poco econmica ya que esto da lugar a recuperaciones bajas de oro y a altos costos de operacin. El sistema de lixiviacin amonaco-cianuro es un acercamiento alternativo a lixiviar este tipo de mineral; ya que es sabido que este sistema mejora perceptiblemente la selectividad del oro con respecto al cobre, reduciendo la extraccin de cobre. Se ha propuesto que el amonaco estabiliza al complejo cobre (II)- amonaco-cianuro, como Cu(NH3)4(CN)2 que es el responsable de la disolucin del oro. La selectividad para lixiviacin del oro parece resultar de la precipitacin de los compuestos de cobre tales como Cu(CN) o Cu(OH)2.

Este proceso se puede aplicar a lixiviacin de concentrados de flotacin. Esto se plantea de acuerdo a la siguiente reaccin:

En el caso de los minerales de hierro, las solubilidades son las siguientes:Solubilidad relativa de minerales de hierro en soluciones normales de cianuro

MineralFormulaComportamiento en NaCN (24h)PyrrhotiteFeSFcilmente SolublePyriteFeS2Escasamente SolubleHematiteFe2O3Escasamente SolubleMagnetiteFe3O4Prcticamente InsolubleSideriteFeCO3Prcticamente Insoluble

En el caso de los minerales que contienen arsnico y antimonio, estos presentan las siguientes solubilidades:Solubilidad de minerales de arsnico y antimonio en soluciones de cianuro (0.5 g/L, pH=12.2, 24 h)

MineralFormulaDisolucin (%)OrpimentAs2S373StibniteSb2S321RealgarAs2S29ArsenopyriteFeAsS1

En la siguiente tabla se da la solubilidad de algunos minerales de zinc:Solubilidad de minerales de zinc en soluciones de cianuro(1.97 g/L, 24h, 45 C)

MineralFormulaDisolucin (%)WillemiteZn2SiO413.1HemimorphiteH2Zn2SiO513.4SphaleriteZnS18.4ZinciteZnO35.2SmithsoniteZnCO340.2

El in calcio no tiene ningn efecto sobre la disolucin de oro, pero a pH>11.5 tiene efecto retardado; soluciones que tienen como alcalinizador al Ca(OH)2, cuando se comparan con otros a igual pH y que tienen como alcalinizador al KOH, muestra un efecto retardado remarcable en el caso de la cal, como se muestra en las siguientes figuras:

La disminucin es presumiblemente debido a la formacin de perxido de calcio sobre la superficie del metal que previene la reaccin con el cianuro. El perxido de calcio se considera formado por la reaccin de cal con el H2O2 acumulado en la solucin de acuerdo a:Ca(OH)2 + H2O2 CaO2 + 2H2OLa cal es uno de los reactivos comnmente usados en la lixiviacin con cianuro, ajustando el pH de la pulpa y ayuda a la sedimentacin; su uso por lo tanto, debe ser cuidadosamente considerado.

El diagrama Potencial-pH para el caso del oro a una concentracin de CNNatotal = 10-3 M, se da en la siguiente grafica.

De acuerdo a esto se construyo la figura que se da a continuacin para una concentracin de CNNatotal = 10-2M que corresponde aproximadamente a 0.05% NaCN

Las actividades del [AuCN2-] y el [AgCN2-] estn a 10-4M que corresponde a una concentracin de Ag y Au de 10 y 20 g/m3 respectivamente, por lo tanto la condiciones a la que se ha construido este diagrama es a operaciones practicas.

De este diagrama se puede sacar las siguientes conclusiones:El Au y la Ag son metales muy nobles ya que se encuentra dentro de la zona de estabilidad del agua en la regin de bajos pH,; pero son menos nobles a altos pH en soluciones de cianuro. Notablemente la plata es mucho mas inerte que el oro en presencia de CN-

Es conocido y termodinmicamente probado que el oxgeno no oxida al oro en ambiente normal.

En presencia de iones cianuro, sin embargo, el oro es fcilmente soluble. Existe la formacin de un complejo de cianuro de oro estable.

Las reacciones de oxidacin involucran el ceder un electrn que necesita ser aceptada por alguna de las siguientes reacciones de reduccin:

2H+ +2e H2O2 + 4H+ + 4e 2H2OO2 +2H+ +2e H2O2H2O2 + 2H+ + 2e 2H2O

Estas reacciones son ilustradas asumiendo una actividad unitaria para el H2O2 y las especies gaseosas.

Muchos investigadores tienen confirmada que la disolucin de Au y Ag es acompaada por la produccin de H2O2 y de este modo la ecuacin 3 necesita ser considerado como reaccin de reduccin.

Muchos investigadores indican que la fuerza del agente oxidante tal como el H2O2 puede convertir CN- en cianato, el cual no es capaz de oxidar el oro y la plata.

La reaccin de disolucin:

ZnCN4-2 + 2e Zn + 4CN-

En la siguiente grafica se da el diagrama potencial-pH del Au-Ag-CN.

Es tambin ploteada, por que la cementacin con Zn es comnmente usada para recuperar ambos elementos el oro y la plata.

En el caso de las soluciones ricas producto de la cianuracin, se necesita conocer bajo qu forma se encuentran estos productos y este es uno de los motivos por la cual es necesario conocer como varan los complejos en funcin del pH. En el caso del oro para un potencial redox de 0.5V se da la variacin de las especies en funcin de concentracin de cianuro y del oro.En esta grafica podemos apreciar que en el rango de pH 9.5 a 11, predomina el cianuro auroso y este inclusive es estable hasta pH 1 en la concentracin de Au(CN)2- de 10-4M.

En el caso de la plata se dan la siguientes graficas de la concentracin de cianuro y Ag en funcin del pH.

Sabemos que las menas de oro y plata se presentan con una variedad de minerales que pueden ser de Cu y Fe, tal como se puede apreciar en los siguientes grficos:En el caso de que los minerales de cobre sean solubles en cianuro y de acuerdo al pH, el complejo de cobre predominante es el Cu(CN)32-, las especies Cu(CN)2- y Cu(CN)43- son formados en soluciones de bajo pH.

Los minerales de hierro estn presentes en prcticamente todas la menas de oro, de este modo representa una fuente potencial de contaminacin En el caso lo que predomina son los iones ferrosos bajo la forma de ferrocianuro. A alto potencial el ferrocianuro se oxida a ferricianuro, pero un rango de pH

Los minerales sulfurados tambin estn presentes en las menas de oro, el azufre contenido en esta mena, reacciona con el cianuro para producir thiocianato de acuerdo a la siguiente reaccin:S2- + O2 +H2O + CN-CNS-+2OH-S2- + O2 +H2O + CN-CNS-+2OH-El thiocianato es tambin agente acomplejante fuerte y puede reaccionar con los metales para forma un thiocianato complejo-metal.

En el caso del oro se puede formar a una concentracin alta de cianuro auroso, tal como se observa en la siguiente grafica:

En el caso de la plata la zona de estabilidad es ms amplia en cuanto al pH, y se presenta al estado slido, sucediendo lo mismo con el cobre, tal como se observa a continuacin:

La existencia de compuestos sulfurados de oro como Au2S, Au2S3, AuS2O3-(aq) y AuS-(Finkelstein, 1972; Osseo-Asare, 1982; Krauskopf, 1951). En el caso del sulfuro de plata, se ha determinado que esta precipita sobre oro puro y aleaciones oro-plata, esto se puede observar en el siguiente diagrama:

Los dos ltimos diagramas nos demuestra la factibilidad de la lixiviacin de la chalcocita con cianuro.

En los diagramas Eh-pH para el Zn-S-H2O se observa la gran estabilidad de la esfalerita y en un amplo rango de pH. En el siguiente diagrama se presenta este ltimo diagrama pero con el acomplejante cianuro :En este ltimo se observa que la esfalerita sigue siendo estable en medio cianuro, los que son inestables son los xidos zinc.

El efecto del azufre sobre el sistema Fe-H2O y Fe-CN-H2O se muestran en las siguientes graficas:En el caso del sistema Fe-S-H2O, esta es basada sobre la inestabilidad de la pirita y pirrotita en soluciones aireadas alcalinas a xidos especialmente a goethita. En el caso de este sistema pero con la adicin del acomplejante cianuro es que estos xidos y compuestos de azufre forman complejos de cianuros ferrosos y frricos.

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