BLOQUE III

Relaciona la masa de las sustancias con el mol para determinar la

cantidad de sustancia.

Concepto de mol

Cantidad de sustancia

En función del SI (sistema internacional de unidades)

1 mol Es la cantidad de materia que contienen 6.02 x 1023

partículas elementales (ya seaátomos, moléculas, ionespartículas subatómicas

Concepto de mol

1 mol

Cuya masa en gramos es numéricamente igual al peso formular de la sustancia

1 Mol de Azufre (S) = 32.07 g1 Mol de H2O = 18.00 g

En función de la masa

Concepto de mol

1 mol contiene 6.02 x 1023 partículas

Representa el Número de Avogadro (NA)

En función del número de partículas

Concepto de mol

Actividad 2.3

El mol

El mol

6.02 x 1023 átomos, si es un elemento.

6.02 x 1023 moléculas si es un compuesto covalente.

6.02 x 1023 fórmulas unitarias si es compuesto iónico.

Es la cantidad de sustancia que contienen:

El número de Avogadro (NA)

El número de fórmulas unitarias contenidas en 1 mol de cualquier sustancia iónica.

El número de moléculas que hay en 1 mol (molécula – gramo) de cualquier compuesto covalente.

Indica:

El número de átomos que hay en 1 mol (átomo – gramo) de cualquier elemento.

Moles ÁtomosGramos

(Masa atómica)

1 mol de S 6.022 x 1023 átomos de S 32.06 g de S

1 mol de Cu 6.022 x 1023 átomos de Cu

63.55 g de Cu

1 mol de N 6.022 x 1023 átomos de N 14.01 g de N

1 mol de Hg 6.022 x 1023 átomos de Hg

200.59 g de Hg

2 moles de K1.2044 x 1023 átomos

de K78.20 g de K

0.5 moles de P3.0110 x 1023 átomos de

P15.485 g de P

                                      

¿Cuántas moléculas hay en 5 moles de H2O?

Ejemplo

1 mol de H2O tiene 6.02 x 1023 moléculas

5 moles H2O x 6.02 x 1023 moléculas de H2O

1 mol de H2O30.1 x 1023

moléculas de H2O=

Se multiplica por la Relación Molar (factor de conversión)

• Ejemplos: Calcule la masa molar de los siguientes compuestos.KOH (hidróxido de potasio)

• K = 1 x 39.10 =39.10• O = 1 x 16.00 =16.00• H = 1 x 1.01 = 1.01 • 56.11 g• Cu 3(PO4)2 (sulfato de cobre II) Cu3 = 3 x 63.55 = 190.65 P2 = 2 x 30.97 = 61.04 O8 = 8 x 16 = 128 379.69 g• Al2(SO3)3 (sulfito de aluminio) Al2 = 2 x 26.98 = 53.96 S3 = 3 x 32.06 = 96.18 O9 = 9 x 16 = 144 294.14 g

¿Cuántas fórmulas unitarias hay en tres moles de NaNO3?

1 mol de Na NO3 tiene 6.02 x 1023 F.U.

3 moles NaNO3 x 6.02 x 1023 F.U. de NaNO3

1 mol de NaNO3

18.06 x 1023 F.U. de NaNO3

=

Se multiplica por la Relación Molar (factor de conversión)

Ejemplo

Actividad 2.4

El mol y el número de partículas

La masa en gramos de un mol de una sustancia

La masa en g de 6.02 x 1023

partículas.

Ya que la masa atómica del carbono es 12 uma, la masa molar es igual a la masa atómica, pero expresada en g.

La masa molar

es

es

EJERCICIOS1. ¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? 1 mol de Fe = 56g = 25g

2. ¿Cuántos moles de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)? 1 mol de Mg = 24.31g = 5g

EJERCICIOS¿Cuántas moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1.0 Kg de esta sustancia?

¿Cuántos moles serán 27 g de hidróxido de calcio? (Ca(OH)2)

La suma de las masas atómicas de los átomos que forman una molécula es la masa molecular. Normalmente se miden en Unidad de Masa Atómica (uma); o bien como lo llamamos gramos.

ENCUENTRA LA MASA MOLECULAR DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:

H2SO4 (Ácido Sulfúrico)CaCO3 (Carbonato de Calcio)NaOH (Hidróxido de Sodio)2 moles de plata (Ag)5 moles de NaCl18 moles de H2O2 moles de Ca

Masa molar = es la masa de 1 mol de cualquier sustancia: Elemento o compuesto (covalente o iónico).

Las unidades de masa molar son:

g/mol Kg/mol.

La masa molar del carbono es 12.01 g o 12.01 g/mol

Elementos:

La masa molar, se calcula igual para compuestos covalentes o iónicos.

Compuestos:

La masa molar del agua es 18.0 g o 18.0 g/mol

Ejemplo

Masa Molar

Un mol de Fepesa 55.85 g

Un mol de H2O pesa 18 g.

Observa el tipo de sustancia en cada afirmación

Un mol de NaClpesa 58.5 g

¿Cuántos moles de NaCl hay en 25 gramos de la sal ?

1 mol de NaCl pesa 58.5 gr

25 gr de NaCl x 58.5 gr de NaCl

1 mol de NaCl 0.427 mol de NaCl=

Se multiplica por la Relación Molar (factor de conversión)

Ejemplo

¿Cuántos gramos de Na2SO4 hay en 2.5 moles de la sal?

1 mol de Na2SO4 pesa 142.00 gramos

2.5 moles Na2SO4 x 142.00 gramos de Na2SO4

1 mol de Na2SO4

355.00 gramos de Na2SO4

=

Se multiplica por la Relación Molar (factor de conversión)

Ejemplo

Actividad 2.5

El mol y la Masa desustancia

Concepto de mol

1 mol

NA partículas

Masa Molar

contiene

pesa

pesan

La constante de Avogadro ( NA ) : 6.02 x 1023

Relación entre moles y NA

Un mol de carbono (carbón vegetal) tiene una masa de 12 g y contiene 6.022 x 10 23

átomos de carbono.

Número de Avogadro

Una muestra de cualquier elemento cuya masa en gramos sea igual a su masa molar contiene el mismo número de átomos, moléculas y/o fórmulas unitarias NA, independientemente del tipo de elemento y/o compuesto. A este número se le conoce como Número de Avogadro

NA = 6.022 x 1023

Masa molar del S: 32.07 g NA = 6.022 x 1023 átomosMasa molar del H2O: 18 g NA = 6.022 x 1023 Moléculas Mas molar del Na2SO4: 142.0 g NA = 6.022 x 1023 Fórmulas unitarias

El número de Avogadro nos permite calcular la masa relativa de un átomo o de una molécula de cualquier elemento o compuesto, por ejemplo:

¿Cuál es la masa en gramos de un átomo de calcio? (Masa atómica del calcio = 40 g)

Ejemplos con Número de Avogadro

1 átomo de calcio x 40 g Calcio

6.02 x 1023 átomos= 6.64 x 10-23 g

¿Cuántos gramos hay en 2.3 x 10 24 moléculas de H2O?

1 mol de H2O pesa 18 g y contiene 6.02 x 1023 molèculas

2.3 x 1024 moléculas de H2O x 18 g de H2O

6.02 x 1023 moléculas de H2O

3.05 x 101 g de H2O=

Se multiplica por la Relación Molar (factor de conversión)

Ejemplo

Actividad 2.6

Relación g-mol-NA