CINETICA QUIMICAALVAREZ CALDERA FERNAN

ANGARITA VILLALBA CRISTHIANBARAJAS JARAMILLO DANIELA

SUAREZ SIMANCA MOISESKEREN ORTIZ CASTRO

CINÉTICA QUÍMIC

La cinética química estudia la velocidad y mecanismos de las reacciones químicas.

IMPORTANCIA BIOMÉDICA

La cinética enzimática: Es el campo de la bioquímica que se encarga

de la medición cuantitativa de los índices de reacciones catalizadas por enzimas, y del estudio sistemático de factores que afectan estos índices. Un conjunto completo y balanceado de actividades enzimáticas tiene importancia fundamental para el mantenimiento de la homeostasis.

Reacciones Químicas Una ecuacion quimica balanceada lista

las especies quimicas iniciales (sustratos) presentes y las nuevas especies químicas (productos).

A + B P + Q reversibles A + B P + Q irreversibles

Energía de Activación Se llama energía de activación la que debe

suministrarse a los reactivos para que alcancen el estado de transición o estado activado, a partir del cual la reacción transcurre espontáneamente.

Energía Libre Y Equilibrio Químico

Es una fracción de la energía liberada en los procesos bioquímicos; esta energía esta disponible para realizar el trabajo de algún tipo.

∆G=∆H-T∆S Equilibrio Químico:

Orden de Reacción

Ecuación de velocidad: v = k [A]ᴹ [B]ⁿ1. Reacción de orden 02. Reacción de primer orden3. Reacción de segundo orden

CATALIZADOR

La catálisis es el proceso por el cual se aumenta la velocidad de una reacción química, debido a la participación de una sustancia llamada catalizador y las que desactivan la catálisis son denominados inhibidores. Un concepto importante es que el catalizador no se modifica durante la reacción química, lo que lo diferencia de un reactivo.

Factores que afectan el índice de reacción Teoría de la coalición

Temperatura Aumentar la temperatura incrementa la

energía cinética de las moléculas.

Presión y la Luz Algunas reacciones, al ser iluminadas, se

producen más rápidamente, como ocurre en el caso de la reacción entre el cloro y el hidrógeno.

la luz arranca electrones de algunos átomos formando iones, con lo que aumenta considerablemente la velocidad de reacción.

 Esto es válido solamente en aquellas reacciones químicas cuyos reactantes sean afectados de manera importante por la presión, como los gases.

Presencia de un catalizador: Los catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse.

Concentración de los reactivos: La mayoría de las reacciones son más rápidas en presencia de un catalizador y cuanto más concentrados se encuentren los reactivos, mayor frecuencia de colisión.

Estado físico de los reactivos: Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el área de contacto es mayor, la rapidez es mayor