balance de ecuaciones
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Balance de EcuacionesTRANSCRIPT
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I.E.N. AUGUSTO SALAZAR BONDY AREA: C.T.A
GRADO: 3 AO DE EDUCACION SECUNDARIA
BALANCE DE ECUACIONES QUMICAS
Balance de Ecuaciones
El nmero de tomos de cada elemento debe ser igual en ambos miembros de la ecuacin.
Mtodo de Tanteo.- Se emplea para ecuaciones qumicas sencillas, donde por simple inspeccin se puede lograr
el balance.
Ejm. : N2 + H2 NH3
Ponemos un 2 delante del NH3, para tener 2 N en ambos miembros.
N2 + H2 2 NH3
Esto origino 6 H en el segundo miembro, entonces debe haber tambin 6 H en el primer miembro. Esto se logra
colocando un 3 delante del hidrgeno.
N2 + 3 H2 2 NH3
Por lo que queda balanceada.
Mtodo Algebraico
Procedimiento :
1. Colocar coeficientes a cada compuesto.
2. Sacar semi ecuaciones algebraicas con los coeficientes.
3. Dar un valor a un coeficiente que desarrolle todas las semi ecuaciones.
4. Reemplazar y verificar su balance.
Ejm. : a HNO3 + b H2S c NO + d S + e H2O
a + 2b = 2e
a = c a = 1 x 2 = 2
3a = c + e
b = d
c = 1 x 2 = 2
e = 2 x 2 = 4 2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + 4 H2O
b = 2
3 x 2 = 3
d = 2
3 x 2 = 3
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I.E.N. AUGUSTO SALAZAR BONDY AREA: C.T.A
GRADO: 3 AO DE EDUCACION SECUNDARIA
TAREA DOMICILIARIA
EJERCICIOS DE APLICACIN
1. Balancear por tanteo :
a) C10H22 + O2 CO2 + H2O
b) C10H10 + O2 CO + H2O
c) C3H8O3 + O2 CO2 + H2O
d) C8H16O + O2 CO2 + H2O
e) C12H22O11 + O2 CO2 + H2O
2. Cul de las siguientes ecuaciones presenta la
mayor suma de coeficientes?
I. H2 + Br2 HBr
II. Al + O2 Al2O3
III. NH4NO3 N2O + H2O
IV. H3BO3 + HF HBF4 + H2O
V. S8 + O2 SO3
3. Balancear la ecuacin :
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
4. Balancear la siguiente ecuacin :
MnO + HCl MnCl2 + H2O + Cl2
5. Balancear la siguiente ecuacin :
NaNO3 + Pb NaNO2 + PbO
6. Balancear e indicar la suma de coeficientes : H2
+ N2 NH3
a) 2 b) 3 c) 6
d) 5 e) 7
7. Al balancear :
a C12H22O11 + n O2 m CO2 + n H2O se tiene
que : nm
ba debe ser :
a) 13/23 b) 12/11 c) 37/46
d) 37/33 e) 2/11
8. Cul de las siguientes ecuaciones despus de
balancear correctamente presenta el mayor
producto de todos sus coeficientes?
a) Cl2 + O2 Cl2O3
b) CH4 + O2 CO2 + H2O
c) Fe + HCl FeCl2 + H2
d) CO + H2O CO2 + H2
e) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
9. Balancear :
HNO3 + Ag AgNO3 + NO + H2O
1. Balancear e indicar la suma de coeficientes. Utilice
mtodo del tanteo. KCl3 + S KCl + SO2
2. Balancear y dar como respuesta la suma de
coeficientes de los reactantes.
SO2 + HNO3 + H2O H2SO4 + NO
3. Balancear la siguiente ecuacin y sealar el
coeficiente del agua : C2H6 + O2 CO2 + H2O
4. Dada la ecuacin no balanceada :
Na + H2O NaOH + H2
5. Balancear e indicar el coeficiente del agua :
HNO3 NO2 + O2 + H2O
6. Balancear utilizando mtodo algebraico y calcular :
fd
ba . C2H4 + aO2 bCO2 + H2O
Fe + aCl2 FeCl3
7. Balancear la siguiente ecuacin :
Pb(NO3)2 PbO + NO2 + O2
8. Balancear y hallar la suma de coeficientes :
NH3 + CuO H2O + N2 + Cu
9. Balancear por mtodo algebraico :
BCl3 + P4 + H2 BP + HCl
10. Luego de balancear encontrar el coeficiente del H2O.
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 +
Fe2(SO4)3 + H2O
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1. INTRODUCCIN
La qumica orgnica estudia los compuestos del carbono.
Los trminos de qumica orgnica y compuestos orgnicos surgieron en el siglo XVIII a partir de la teora
vitalista la cual sostena que los compuestos orgnicos solamente podrn ser originados por los organismo vivos.
Pero en el ao 1828, el qumico Alemn FEDERICO WOHLER, al intentar preparar Cianato de Amonio. Haciendo
reaccionar el sulfato de Amonio con cromato de Potasio logr obtener UREA. Un compuesto tpicamente orgnico,
producto del metabolismo animal.
Los elementos fundamentales en las sustancias orgnicas son el carbono (C), el hidrgeno (H), el oxigeno (O) y el
nitrgeno (N); a veces estn presentes en menor proporcin los elementos fsforo (P), azufre (S), halgenos (Cl,
Br, I) y otros. La cantidad de compuestos orgnicos sintetizados es tan grande que se conoce ms de dos millones
de estructuras y su nmero aumenta da a da.
Uno de los primeros logros de la sntesis orgnica fue la obtencin de colorantes artificiales. En el campo
industrial resulta importante la cantidad de productos sintticos conocidos tales como los combustibles, fibras
sintticas, detergentes, plsticos, jabones, perfumes, una serie de polimeros, resinas, caucho, pinturas, barnices,
explosivos, carburantes, etc.
En la Medicina : Los antibiticos, anestsicos, vacunas, pastillas, sueros, vitaminas, etc.
En la Agricultura : Insecticidas, pesticidas, una serie de hormonas vegetales.
En la Alimentacin : Azucares, aceites, grasas, aminocidos.
2. EL TOMO DE CARBONO
El tomo de carbono es nico en su posibilidad de formar enlaces qumicos diferentes a las de cualquier otro
elemento. Tiene semejanzas muy limitadas: el silicio, boro, germanio y otros vecinos en la tabla peridica.
CRISTALINOS:
- Diamante: el diamante es una de las formas alotrpicas en la que se presenta el carbono. Es la sustancia
ms dura que se conoce.
Nota:
Es el ms duro de todos los minerales, sin embargo, existen algunos productos artificiales que lo
raya, tenemos al carburo de siliciuro de titanio. Tambin al carborundo.
- Grafito : es otra de las formas alotrpicas del carbono, tiene una estructura cristalina definida.
AMORFOS:
No tiene estructura cristalina definida.
Carbonos naturales : La antracita, la hulla, el lignito, la turba.
Carbonos artificiales : El negro de humo, el carbn animal, el carbn de palo, el coque.
NH4CNO H2N. CO . NH2
Cianato de UREA
Amonio (Dicarboamida)
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Propiedades Qumicas del tomo de Carbono:
- Covalencia:
El tomo de carbono se combina con tomos de otros elementos (C, H, O, N) mediante la comparticin
de electrones, es decir, formando enlaces covalentes.
H
H
H
CH
- Tetravalencia:
Casi todos los compuestos orgnicos ....el carbono es tetravalente, forma un total de cuatro enlaces
covalentes. Aunque hay algunos compuestos que se comportan como divalentes y en casos muy extraos
acta como trivalente.
- Autosaturacin:
Es una de las principales propiedades del tomo de carbono el cual se une a otros tomos que tambin
son de carbono para formar cadena carbonada.
Tipos de Carbono:
1) Carbono Primario : C C ................ unido a otro tomo de carbono.
2) Carbono Secundario : C C C ................ unido a dos tomos de carbono.
3) Carbono Terciario : C C C ................ unido a tres tomos de carbono.
C
C
4) Carbono Cuaternario : C C C ................ unido a cuatro tomos de carbono.
C
C
H
H H H
109 28
Notacin Lewis
Metano
H C C H
Acetileno H - C = C = C H
Propadieno
H H
H
H
H
H
H
H
H C C C C H
H
H
C C = C C C C
cadena lineal insaturada cadena lineal saturada
Estructura Vant Hoff
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Tipos de Formula:
- Frmula Molecular o Global : C2H6, C3H8, C4H10, C4H8
- Frmula Desarrollada :
- Frmula Semidesarrollada : CH3 CH2 CH2 CH3
- Frmula condensada : CH3 CH2 CH2 CH3 o CH3 (CH2)2 CH3
1. Los compuestos orgnicos se disuelven
mayormente en:
a) agua b) alcohol c) orgnicos
d) Todas e) N.A.
2. Generalmente los compuestos orgnicos para
sus reacciones necesitan la presencia de
(del).........
a) ismeros b) calor c) catalizadores
d) agua e) N.A.
3. Los compuestos orgnicos se descomponen a
temperaturas .....................
a) altas b) bajas c) muy altas
d) variable e) N.A.
4. Es la sustancia ms dura que se conoce y en el
que se presentan solamente enlaces
covalentes.
a) hollin b) grafito c) diamante
d) carbn mineral e) carbn vegetal
5. Es un carbn artificial:
a) hulla d) turba
b) lignito e) la antracita
c) el negro de humo
6. Es un carbn de mnimo costo, se le utiliza
como combustible debido a que su poder
calorfico es muy pobre.
a) el carbn vegetal
b) el lignito
c) el negro de humo
d) el carbn de retorta
e) el carbn turba
7. En el siguiente hidrocarburo:
CH3 CH2 C (CH3)2 C (CH3)2 CH - (CH3)2
Seale el nmero de carbono primarios y
terciarios.
a) 7; 1 b) 7; 2 c) 6; 2
d) 6; 1 e) 7; 3
8. Es una propiedad del carbono que forma
enlaces simples, dobles y triples.
a) la tretavalencia
b) la covalencia
c) la polaridad de enlace
d) la autosaturacin
e) el ngulo de enlace
9. La rea presenta en su estructura:
a) 4 N b) 2 H c) 4 C
d) 2 O e) 2 N
10. Cul de las siguientes formas no
corresponden al carbono en la naturaleza?
a) grafito d) coke
b) turba e) N.A.
c) negro humo
11. La polaridad de enlace en el C-C es .......
a) nula d) no interesa saberlo
b) apreciable e) N.A.
c) muy elevada
C H
H
H
C
H
H
H
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1. La polaridad de enlace en el C-F o C=O es.....
a) muy dbil
b) apreciable
c) muy elevada
d) no se considera
e) N.A.
2. Cuntos carbonos primarios, secundarios y
terciarios existen en la siguiente estructura?
a) 6, 1, 0 b) 5, 2, 2 c) 6, 1, 2
d) 2, 2, 2 e) 5, 1, 0
3. En la frmula siguiente determinar los tipos de
carbono:
a) P = 3 ; S = 2 ; T = 1 ; C = 1
b) P = 4 ; S = 2 ; T = 2 ; C = 1
c) P = 4 ; S = 1 ; T = 2 ; C = 1
d) P = 3 ; S = 2 ; T = 2 ; C = 1
e) N.A.
4. Indique que compuesto no es orgnico:
a) CH4 b) C5H12 c) C12H22O11
d) CO2 e) NH2CONH2
5. Indique la proposicin correcta:
a) La qumica orgnica estudia a todos los
compuestos formados por carbono.
b) En todo compuesto orgnico encontramos a los
cuatro elementos organgenos.
c) Los compuestos orgnicos son esencialmente
covalentes.
d) Hay ms compuestos inorgnicos que
compuestos orgnicos.
e) Para identificar un compuesto orgnico slo es
necesario su frmula global.
6. Con respecto al diamante, es falso:
a) Es el carbono ms duro.
b) Los tomos de carbono se unen mediante
enlaces covalentes.
c) Cristaliza en el sistema hexagonal.
d) Es generalmente incoloro.
e) N.A.
7. Cuntos de los siguientes carbonos son
naturales?
- antracita - negro de humo
- coque - turba
- carbn vegetal - lignito
a) 2 b) 0 c) 3
d) 4 e) 5
8. En la metalurgia del fierro se utiliza el
carbono........
a) grafito b) coque c) lignito
d) carbn vegetal e) hulla
9. Respecto a los compuestos orgnicos indicar lo
incorrecto:
a) Presentan enlace covalente en general.
b) Son sustancias polares en su mayora.
c) Presentan la propiedad de la isomera.
d) Los elementos organgenos son C, H, O, N
e) Existen en mayor proporcin que los
compuestos inorgnicos.
10. Las dos formas alotrpicas del carbono son:
a) el diamante y el carbn amorfo
b) el grafito y el carbn amorfo
c) el lignito y la turba
d) la hulla y la antracita
e) el diamante y el grafito
CH2 C CH3
CH3
CH3
C
CH3
CH3
CH3
CH CH2
CH3
C
CH3
CH3
CH CH3 = CH2