aulas multimídias –santa cecília professortiago quick ... · químico e físico inglês, listou...
TRANSCRIPT
Aulas Multimídias – Santa Cecília
Professor Tiago QuickDisciplina: Química
Série: 9º ano EF
propriedades periódicas
Tabela Periódica
Prof. Tiago Quick
Tabela Periódica
Mendeleev
As tríades
Lei das oitavas
Parafuso telúrico
A tabela
A ordenação
Moseley
Rumo a tabela atual
No início do séc. XIX John Dalton, um químico e físico inglês, listou os
elementos, cujas massas atômicas eram conhecidas, por ordem
crescente de massa atômica, cada um com as suas propriedades e seus
compostos.
Um dos primeiros a propor uma organização dos Elementos Químicos
Döbereiner, analisando três elementos semelhantes
quimicamente – o Ca, o Sr e o Ba –percebeu que a massa do Sr é um
valor aproximado da média das massas atômicas do Ca e do Ba.
Esta contribuição é bastante conhecida como Tríades de
Döbereiner
Chancourtois dispôs os elementos químicos
conhecidos em ordem crescente de suas massas
atômicas numa linha espiral em volta de um cilindro.
Esta contribuição é conhecida como Parafuso Telúrico
Newlands organizou os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas em linhas horizontais,
contendo 7 elementos cada. O oitavo elemento apresentava propriedades
semelhantes ao primeiro e assim por diante, numa relação periódica que
lembra a periodicidade das notas musicais.
Esta contribuição é conhecida como Lei das Oitavas de Newlands
Mendeleev
Mendeleev organizou os elementos em ordem crescente de massa e
colocando aqueles que apresentavam propriedades semelhantes numa
mesma coluna.Ele chegou a prever a descoberta de
novos elementos e algumas propriedades desses elementos.
Mendeleev é chamado de
“Pai da Tabela Periódica”
Moseley
Os elementos químicos estão organizados em ordem crescente de
número atômico, ocorre uma periodicidade nas suas propriedades,
ou seja, repetem-se regularmente elementos com propriedades
semelhantes.
Tabela Periódica
6
12,0
CC
arb
on
o
NÚMERO ATÔMICO
MASSA ATÔMICA
SÍMBOLONOME DO ELEMENTO
Linhas7 períodos
Indica o número de camadas
ColunasIndica o número
elétrons na camada de valência
1A1
2A2
3A13
4A14
5A15
6A16
7A17
8A18
3B3
4B4
5B5
6B6
7B7
8B8
8B9
8B10
1B11
2B12
EXTERNA
INTERNA
1A1
2A2
3A13
4A14
5A15
6A16
7A17
8A18
3B3
4B4
5B5
6B6
7B7
8B8
8B9
8B10
1B11
2B12
Metais A
lcalino
s
Metais A
lcalino
-terro
sos
Família d
o B
oro
Família d
o C
arbo
no
Família d
o N
itrogên
io
Calco
gênio
sH
alogên
ios
Gases N
ob
res
4A14
2A2
3A13
1A1
5A15
6A16
7A17
8A / 018
3B3
4B4
5B5
6B6
7B7
8B8
8B9
8B10
1B11
2B12
Tabela Periódica
1A1
2A2
3A13
4A14
5A15
6A16
7A17
8A18
3B3
4B4
5B5
6B6
7B7
8B8
8B9
8B10
1B11
2B12
1s1
2s1
3s1
4s1
5s1
6s1
7s1
2s2
3s2
4s2
5s2
6s2
7s2
s ou p - REPRESENTATIVOS (FAMÍLIA A)d - TRANSIÇÃO EXTERNA (FAMÍLIA B)f - TRANSIÇÃO INTERNA (FAMÍLIA B)
s 3d1
4d1
3d2
4d2
5d2
6d2
3d3
4d3
5d3
6d3
3d4
4d4
5d4
6d4
3d5
4d5
5d5
6d5
3d6
4d6
5d6
6d6
3d7
4d7
5d7
6d7
3d8
4d8
5d8
6d8
3d9
4d9
5d9
6d9
3d10
4d10
5d10
6d10
d
2p1
3p1
4p1
5p1
6p1
7p1
2p2
3p2
4p2
5p2
6p2
7p2
2p3
3p3
4p3
5p3
6p3
7p3
2p4
3p4
4p4
5p4
6p4
7p4
2p5
3p5
4p5
5p5
6p5
7p5
2p6
3p6
4p6
5p6
6p6
7p6
1s2
p
4f1 4f2 4f3 4f4 4f5 4f6 4f7 4f8 4f9 4f10 4f11 4f12 4f13 4f14 5d1
5f1 5f2 5f3 5f4 5f5 5f6 5f7 5f8 5f9 5f10 5f11 5f12 5f13 5f14 6d1
f
2p6
7s2
1s2
5s2 5p6
6s2
2s2
3s2 3p6 3d10
4d10
5d10
6d106p6
5f14
4p64s2 4f14
K
L
M
N
O
P
Q 7p6
s
pd
f
2p6
7s2
1s2
5s2 5p6
6s2
2s2
3s2 3p6 3d10
4d10
5d10
6d106p6
5f14
4p64s2 4f14
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Família 1A3º período
20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 Família 2A4º período
3p6 4s2
2K
8L
1M
2K
8L
8M
2N
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
2K
8L
7M
Família 7A3º período
7p6
Camada de Valência
Camada de Valência
Camada de Valência
Propriedades dos Grupos de Elementos
Tabela Periódica
Metais
• A principal característica química dos metais é a sua
tendência a formar cátions (íons positivos) ao formar substâncias simples ou compostas.
Fisicamente, os metais apresentam as seguintes características:
• são bons condutores de calor e de eletricidade;
• são maleáveis, ou seja, podem ser transformados em lâminas;
• são dúcteis, isto é, podem ser transformados em fios;
Metais
• possuem brilho metálico característico;
• possuem cor entre acinzentado e prateado, com exceção do ouro, que é amarelado/dourado, e do cobre, que é avermelhado;
• são sólidos a 25 °C e 1 atm
(com exceção do Mercúrio, que é líquido nessas condições).
Ametais
• Os ametais formam um grupo de quinze elementos: Boro (B), Carbono (C), Nitrogênio (N), Silício (Si), Fósforo (P), Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Flúor (F), Cloro (Cl),
Arsênio (As), Bromo (Br), Telúrio (Te), Iodo (I) e Astato (At), que apresentam como principal característica
química a tendência a formar ânions (íons negativos) ao constituir substâncias compostas.
Ametais
• Fisicamente, os ametais apresentam-se de maneira inversa aos metais, salvo algumas exceções. De modo geral temos o seguinte:
• NÃO são bons condutores de calor (são isolantes térmicos);
• NÃO são bons condutores de eletricidade (a maioria dos ametais atua como isolantes elétricos);
• NÃO possuem brilho característico como os metais.
• As exceções são o iodo, I2(s), um sólido cinza-escuro com brilho metálico, e a grafita, uma forma alotrópica do carbono, Cn (s), que também possui brilho “metálico” e é um bom condutor de calor e eletricidade.
Gases Nobres
• Os gases nobres são um conjunto de seis elementos: Hélio, Neônio, Argônio, Criptônio, Xenônio e Radônio.
• Apresentam como principal característica a inércia química. Apesar de os cientistas conseguirem obter em laboratório vários compostos de gases nobres (como os óxidos de xenônio, XeO3 e XeO4), esses elementos não formam compostos espontaneamente, pois são muito estáveis na forma isolada e não possuem tendência a doar ou a receber elétrons.
• São relativamente raros e os únicos encontrados na natureza na forma de átomos isolados.
São elementos Líquidos:
Hg (Mercúrio) e Br (Bromo);
São Gases:
He (Hélio), Ne (Neônio), Ar (Argônio), Kr (Kriptônio), Xe (Xenônio), Rn (Radônio), Cl (Cloro), N (Nitrogênio), O (Oxigênio), F (Flúor), H (Hidrogênio);
Os demais elementos da tabela são Sólidos;
Chamam-se CISURÂNICOS os elementos artificiais de n°atômico (Z) menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm)
Chamam-se TRANSURÂNICOS os elementos artificiais den° atômico (Z) maior que 92: são todos artificiais;
ELEMENTOS RADIOATIVOS: do bismuto (83Bi) em diante,todos os elementos conhecidos, são naturalmenteradioativos.
1A1
2A2
3A13
5A15
6A16
7A17
+1
+2
+3
-3
-2
-1
Tendência a perder elétrons - metais
Tendência a ganhar elétrons - ametais
Propriedades Periódicas
Tabela Periódica
Propriedades Periódicas
Propriedades Periódicas
propriedades periódicas
propriedades periódicas
propriedades periódicas
ProfessorTiago Quick
Produção dos SlidesAlinne Borges
Colégio Santa CecíliaEstes slides foram
produzidos pela Prof(a).
Alinne Borges e cedidos a
mim por ela, e publicados
com sua autorização. Caso
haja interesse na produção
de outros slides, entre em
contato pelo email: