Átomos, Moléculas y Mol

Átomos de oxígeno hay en 0,25 moles

¿Átomos de oxígeno en 0,25 moles de Sulfato de Potasio K2SO4? a)

Moles Átomos x F

4225,0 SOKmoles42

4223

1

10·02,6

SOKmol

SOKmoléculas

421

4

SOKmolécula

oxígenodeátomos 2310·02,6

Actividad 12 página 94

b) Masa (g)? de 5·1022 moléculas de metano (CH4)

Calculamos la masa de 1 molécula de CH4 y la masa molar

T.P. Masas atómicas; C: 12 u H: 1 u

Masa de 1 molécula CH4 = 1·12u + 4· 1 u = 16 u

Masa Molar CH4 M CH4 = 16 g/mol

Nº de moléculas Masa(g) x F

es la masa de 5·1022

moléculas de CH4

422105 CHmoleculas

423

4

10·02,6

1

CHmoléculas

CHmol

4

4

1

16

CHmol

CHg g33,1

1 mol de CH4 son 16 g y contiene 6,02·1023 moléculas de CH4

Sabemos

c) Moléculas en 1 gota de agua (H2O) ; 1ml=20gotas

Masa de 1 gota de agua

20

1mlVgota ml05,0 ;05,0 3cm

;2

agua

aguaOH V

md ;·Vdm gcm

cm

gm 05,005,0·1 3

3

Masa molar del agua (H2O)

T.P. Masas atómicas; O: 16 u H: 1 u

Masa Molar H2O M H2O = 18 g/mol

Masa de molecular H2O= 2·1u + 16 u = 18 u

Moléculas hay en 1 gota de agua

SABEMOS

1 mol de H2O = 18 g H2O = 6,02·1023 moléculas de H2O

Moléculas x F

moléculas de H2O hay en una gota de agua

OHg 205,0OHg

OHmoléculas

2

223

18

10·02,6 211067,1

1 gota V (ml) Masa (g)

f) Masa de 1 mol de sustancia?

Sabemos que en 2,73 mg de sustancia hay 1,75·1019 moléculas

x F

93,9 g es la masa de 1 mol de sustancia

moléculas

sustg19

3

10·75,1

.10·73,2

mol

moléculas

1

10·02,6 23

molg /9,93

molécula

gmol

g

m = 2,73·10-3 g