átomo
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UNIVERSIDAD DE PANAMÁUNIVERSIDAD DE PANAMÁ
Profesora:Ehyrenne Tapia C.
LIC. EN QUÍMICA
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Objetivo:
• Conocer y comprender el átomo.
• Reconocer e identificar las partículas subatómicas.
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Creando un modelo de átomo• En el siglo V a.c. el filósofo y
sabio griego Demócrito postulo que la materia estaba compuesta por unas partículas diminutas e indivisibles a las que denominó átomos, palabra que deriva del griego y significa "sin división".
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• El imaginaba que los átomos de agua eran lisos y redondos; y que los átomos del fuego estaban cubiertos por espinas, lo que explicaba muchas de sus características. Por eso el agua fluye con facilidad, y quemarse con fuego duele.
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• Otros filósofos planteaban que la materia estaba compuesta por la combinación de 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego.
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Teoría atómica
• En 1805, el científico inglés John Dalton (1766 - 1 844) plantea que la materia está constituida por átomos y propone la teoría atómica de la materia.
• Según esta teoría toda la materia está constituida por átomos, partículas pequeñísimas, indivisibles e indestructibles.
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• La teoría atómica de Dalton postula que:• Los átomos son partículas individuales de materia
que no pueden subdividirse por ningún proceso conocido.
• Los átomos que componen una sustancia simple son iguales en masa, tamaño y propiedades.
• Los átomos de distintas sustancias simples son diferentes en tamaño, masa y propiedades.
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•Los átomos de las sustancias simples se unen, en relación numérica sencilla, para formar átomos compuestos (moléculas).
• Una reacción química implica sólo una combinación o reordenamiento de átomos; éstos no se crean ni se destruyen.
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Modelos Atómicos
Thompson“budín de pasas”
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Modelos Atómicos
• Rutherford: Estableció que el átomo está formado por:
Una región central, muy pequeña, llamada núcleo.
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El átomo es neutro.
El resto del átomo es un espacio prácticamente vacío.
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Modelos Atómicos• BOHRConstituye el primer modelo cuántico que
describe la estructura del átomo de hidrógeno.
El electrón gira en torno al núcleo, en órbitas circulares sin perder energía
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El átomo sólo emite o absorbe energía cuando el electrón pasa de una órbita a otra inferior o superior, respectivamente.
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• Este presentaba deficiencia cuando se deseaba explicar el espectro de Átomos multielectrónico.
(que poseen más de un electrón)
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Modelo atómico actual: Mecánico cuántico:
• Luis Broglie: Planteo la dualidad
onda corpúsculo Postula que los
electrones tienen un comportamiento dual.
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• Schrödinger – Heinsenberg:
Planteo el principio de incertidumbre
Es imposible conocer simultáneamente la posición y el movimiento de un electrón
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Modelo actual- Schrödinger y Heisenberg
• En este modelo no se habla de órbitas, sino de orbitales.
• Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima.
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Entendiendo la estructura atómica • Alrededor de 1850 comenzaron una serie de
investigaciones que se extendieron hasta el siglo XX y demostraron que los átomos están formados por partículas aún más pequeñas en su estructura interna. A estas partículas más pequeñas se les llamó partículas sub atómicas.
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Descubrimiento del electrón.
• En 1897, J. J. Thomson (1856 - 1940), realizó una serie de trabajos con tubos de descarga eléctrica en gases, con lo cual logró identificar la primera partícula subatómica, a la que denominó electrón.
• Los electrones son partículas subatómicas de carga negativa que forman parte de todos los átomos.
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Descubrimiento del núcleo atómico
• En 1911, Ernest Rutherford realizó un experimento el cual consistió en irradiar (bombardear) con un tipo especial de partículas de carga positiva, llamadas partículas alfa, a una fina lámina de oro.
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Estructura básica del átomo• James Chadwick (1891 - 1974) comprobó
experimentalmente la existencia de otras partículas, los neutrones.
• Estas partículas, efectivamente carecían de carga y poseían una masa ligeramente superior a la del protón.
• El núcleo es la zona central del átomo, compuesta por protones y neutrones. La corteza la forman los electrones que giran alrededor del núcleo.
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PROPIEDADES DE LAS PARTICULAS SUBATOMICAS
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• En la actualidad se conoce la composición subatómica de los átomos de todos los elementos que existen en la naturaleza.
• Para representar esta composición los científicos utilizan una simbología especial.
• El número atómico, representado con la letra Z, y el número másico, que se representa con la letra A.
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• El número atómico (Z) indica la cantidad de protones que posee un átomo. El número másico (A) corresponde a la suma de la cantidad de protones y neutrones de un átomo. Como los átomos son eléctricamente neutros en condiciones naturales, el Z también indica la cantidad de electrones que posee el átomo.
z = p = e n = A - z
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• Es común representar a un átomo como por ejemplo del elemento Hidrógeno con la siguiente notación simbólica:
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Símbolo Nº Atómico
Nº Másico
Nº de n Nº de p Nº de e
10646Pd
24 12 53 127 59
26Fe
59 2781
35Br
238 92
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Símbolo Nº Atómico
Nº Másico
Nº de n Nº de p Nº de e
10646Pd +2
24 12 53 127 59
26Fe +3
59 2781
35Br-1
238 92
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Los números cuánticos
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REPRESENTACION DE LOS NNUMEROS CUANTICOS
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Configuración electrónica
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Los niveles de energía de Bohr
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Representación de los niveles de energía
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Configuración del Na
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Ejemplos de cálculos de configuración
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Información facilitada
N = al periodo donde se ubica el elementoLa cantidad de e en el nivel mas externo la
familia
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