apuntes prof augusto fatecha

FERTILIDAD DE SUELOS

Ing. Agr. Augusto Fatecha Acosta - 1 -

CAPÍTULO 1

1. SUELOS – GENERALIDADES

1.1. DEFINICIONES DE SUELOS

El suelo es el medio natural para el crecimiento y el desenvolvimiento de

los vegetales en la superficie de la tierra presentándose como un cuerpo

natural compuesto que sirve para el sostén y medio de provisión de nutrientes,

agua y aire a las plantas.

Es la camada superficial de la tierra, suficientemente intemperizada por

procesos químicos, físicos y biológicos de modo a soportar el crecimiento de las

plantas con raíces. Este concepto define al suelo agrícola donde se enfatiza el

hecho de que el suelo es un material tanto geológico como biológico.

1.2. PERFIL DEL SUELO

Considerando que el suelo es el producto de la interacción de los

llamados factores de formación del suelo que son: el material de origen, clima,

relieve o topografía, organismos y el tiempo, debidamente meteorizados, son

formados muchas fragmentaciones por acción biológica producida por

organismos vivos, reacciones de orden físicos y químicos donde aparecen

nutrientes en formas asimilables por las plantas, otras sustancias que le son

tóxicos, la arcilla, la materia orgánica y diferentes otros elementos y sustancias.

Todos estos materiales primero se aglutinan formando los llamados

agregados y por acción del tiempo estos mismos materiales forman

gradualmente camadas, con diferentes características referentes a la coloración,

contenido de arcillas, estructura, cantidades de materia orgánica y de

nutrientes disponibles.



Estas camadas son denominados horizontes que en su conjunto forman

el perfil del suelo.

Los horizontes son denominados de arriba para bajo convencionalmente

por las letras O, A, B o E y C o R que pueden ser subdivididos según las

características diferenciales que se observan dentro de cada camada u

horizonte. Estos serán representados por la letra mayúscula que denomina al

horizonte seguida de un guarismo arábico. Ejs.: O1, O2 – A1, A2, A3 – B1, B2, etc.

MORFOLOGÍA DE UN PERFIL

„ „ „ „ „„ „ „ „ „„ „ „ „ „„ „ „ „ „„ „ „ „„„„„OOOO

A

A

A

B

B

B

C/R

1

2

3

1

2

3

1

2

3

A

B

R



1.2.1. FACTORES FORMADORES DEL SUELO

Los factores que interactúan la formación del suelo son:

1.2.1.1. FÍSICO

Temperatura

Agua

Desfoliación

1.2.1.2. QUÍMICOS

OXIDACIÓN: pérdida de electrones en presencia de O2

REDUCCIÓN: ganancia de electrones en poca presencia de O2

HIDRATACIÓN: presencia de agua, moléculas enteras de la

misma actúa como componente cristalizable.

HIDRÓLISIS: exceso de agua o medio acuoso, reacción del H+

del agua con otro elemento.

CARBONATACIÓN: reacción de las moléculas del H2O + CO2

formando el gas carbónico (H2 CO3 solvente)

SOLUBILIZACIÓN: donde el agua actúa como solvente para la

liberación de nutrientes.

1.2.1.3. METEORIZACIÓN O INTERPERIZACIÓN

Acción combinada de todos los fenómenos antes mencionados que

culminan en la liberación o solubilización de los nutrientes del suelo.



1.3. FASES DEL SUELO

El suelo presenta tres fases bien diferentes que son la líquida, sólida y

gaseosa.

Volumétricamente, estas fases varían entre sí, de suelo para suelo y aún

dentro de un mismo suelo.

Las relaciones entre las fases gaseosas y líquidas sufren constantes

variaciones.

La fase gaseosa, denominada aire del suelo varía hasta en un mismo

lugar constantemente en función a la variación de la fase líquida.

La fase líquida o solución del suelo varía su composición según la

humedad del terreno y de la cantidad de agua que las plantas absorben.

COMPOSICIÓN VOLUMÉTRICA DE DOS SUELOS

MINERAL

M.O.

5%AGUA

20%

AIRE

25%

MINERAL

50%

ORGÁNICO

M.O.

35%

AGUA

30%

AIRE

15%

MINERAL

20%

1.3.1. HUMEDAD DEL SUELO Y SU UTILIZACIÓN POR LAS PLANTAS

De los factores de producción, el agua junto con los nutrientes son los

más incidentes en el proceso de crecimiento. Durante el periodo vegetativo, la

falta o exceso del agua en el suelo puedan limitar drásticamente la cosecha.

Para su mejor comprensión se esquematiza lo siguiente:



AGUA

HIGROS-

CÓPICA

AGUA

31 ATM 15 ATM

PUNTO DE MARCHITEZ (PM) CAPACIDAD DE CAMPO (CC)

7y8 ATM 1/3 ATM

CAPILAR

HUMEDAD ÓPTIMA

AGUA NO UTILIZABLE AGUA UTILIZABLE AGUA SUPERFLUA

AGUA

GRAVITACIONAL

Y AIRE

Cuando el agua circula en la masa de suelo se vuelve una solución que

contiene a los elementos en ella presente. Esta solución es altamente dinámica,

pues varía, en cantidad y en concentración de acuerdo con la precipitación, la

evaporación y su utilización por las plantas.

Las fuerzas responsables por la retención del agua en el suelo,

contrariando a la acción de la gravedad son dos: la fuerza de atracción entre el

suelo y el agua llamada adhesión y la fuerza de atracción de las partículas de

agua entre sí, que es una manifestación de cohesión.

La atracción entre el suelo y el agua es muy grande ya que no se

consigue la eliminación completa del agua del suelo. La cantidad de esa agua

retenida es muy pequeña no aprovechable y se le denomina agua higroscópica,

retenida al suelo con una fuerza equivalente a más de 31 atmósfera; su

contenido depende de la textura del suelo, de la temperatura y de la humedad

del aire.

La otra forma de agua retenida en el suelo es la capilar que se encuentran

en forma de película alrededor de las partículas y de los agregados. La

cantidad retenida en el suelo depende de la textura, estructura y el contenido



de materia orgánica. Esta retenida en el suelo por tensiones que varían de 31 a

1/3 de atmósfera.

Dentro de la faja de agua capilar tres son las constantes de humedad,

son: humedad de marchitamiento (15 atmósfera), humedad equivalente al

punto óptimo (7 – 8 atmósfera) y capacidad de campo (1/3 atmósfera).

El punto de marchitamiento corresponde al límite inferior de la faja de

agua del suelo disponible a las plantas, la humedad equivalente es el agua

retenida a 7 – 8 atmósfera correspondiente a la zona de humedad óptima.

En el momento en que el exceso de agua (agua gravitacional) deja de

existir, el suelo, en condiciones naturales, está con el contenido de agua

correspondiente a su capacidad de campo, que varía en función a la textura y

al contenido de materia orgánica. Así cuanto mayor sea el contenido de

materia orgánica en condiciones arcillosas mayor será la capacidad de campo y

viceversa.

La diferencia entre los porcentajes de agua retenida en la capacidad de

campo y el punto de humedad de marchitamiento es denominado: agua

disponible a las plantas.

El total de agua disponible a las plantas varía principalmente con la

textura y el contenido de materia orgánica, como se mencionó para la

capacidad de campo.

El factor determinante del inicio del aprovechamiento del agua está en

función a la velocidad de infiltración del agua. Así para un suelo de textura

leve, tenemos que con 50 mm de precipitación, la velocidad de infiltración

oscila entre 7 – 8 horas, de este modo aprovecha la alrededor del 12% del total.

Para determinar exactamente el tiempo de aprovechamiento óptimo del

agua, es indispensable ser estudiadas algunas características importantes del

suelo, tales como: textura, porosidad, gravedad específica, pendiente,



velocidad de infiltración, etc. y también la del cultivo a manejar, es decir, la

cantidad de agua que demanda el cultivo para crecer adecuadamente y

desarrollar su rendimiento potencial (VALOR CONSUNTIVO) otro factor a

considerar como una premisa es que casi la mitad del agua que llega al suelo se

pierde en la profundidad 25% superior de la zona radicular. Este hecho debe

ser relacionado con el valor consuntivo del cultivo.

100

75

Profundidadde la zonaradicular

cm.

50

25

040%

30%

20%

10%

En el gráfico precedente se presenta la extracción promedio de la

humedad del suelo por las raíces de las plantas.

1.3.2. COLOIDES DEL SUELO

Formados por las combinación de la arcilla y materia orgánica

humificada con partículas inferiores a 1 U = 0,001 mm.

1.3.2.1. ORGÁNICOS

Humificación de residuos orgánicos mediante la acción digestora de

organismos vivos del suelo C.I.C. = 150 – 300 Cmolc /kg.

1.3.2.2. MINERALES

Comprendidos por los diferentes grupos de arcillas.



SILICATADAS O ALUMINIO SILICATADAS

Si SiO

Tipo 1:1 Tipo 2:1

O

O

O

OH O

O

OH

AL Si

Fijas Variables

SiAL

SiSi

Si

ÓXIDOS HIDRATOS DE Fe Y Al

Llamadas falsas arcillas porque son óxidos que cristalizan igual a las

arcillas.

C.I.C. MUY POBRES 2 – 6 Cmolc /kg

DESGASTADOS 8 – 14 Cmolc /kg

NUEVOS 16 – 20 Cmolc /kg

1.4. CONCEPTOS DE FERTILIDAD DE SUELOS

1.4.1. FERTILIDAD DE SUELOS

Es la aptitud de un suelo de producir cosechas mas o menos abundantes,

considerando además, los factores climáticos tales como luz, agua y

temperatura.



1.4.2. SUELO FÉRTIL

Es aquella que contiene cantidades suficientes y bien balanceadas, todos

los nutrientes esenciales y en forma asimilables.

1.4.3. SUELO PRODUCTIVO

Además de ser fértil está ubicada en zonas climáticas adecuadas para el

normal desarrollo de las plantas a ser cultivadas.

1.4.4. FERTILIDAD – TIPOS

PRIMARIA O NATURAL:

Inherentes al suelo. Así una roca madre con bajo contenido

materiales nutritivos dará origen a suelos de baja fertilidad.

POTENCIAL O ACTUALMENTE EFECTIVA:

Trabajos antrópicos para aumentar la fertilidad. Todo lo que la

tecnología y la ciencia lo pueden proveer.

ECONÓMICA:

Combinación de las anteriores, hasta llegar a un punto de

rentabilidad que es el objetivo final.

1.4.5. PRODUCTIVIDAD

Resultante de la interacción del SUELO con las CONDICIONES

ECOLÓGICAS Y GENÉTICAS de las plantas.

FERTILIDAD PRODUCTIVIDAD Son factores que interactúan

en forma dinámica y son los siguientes:



1.4.5.1. USO DEL SUELO

Degradación. Uso no acorde con su capacidad y aptitud

productiva.

Aumento de la productividad según manejo. Sistemas

conservacionistas.

1.4.5.2. EROSIÓN:

Efectos según tipo de implementos y manejo a que es sometido

el suelo. Frágiles, de fácil degradación por efecto de agua y

viento.

1.4.5.3. PÉRDIDA DE M.O. :

Degradación por inestabilidad del agregado en suelos desnudos.

Compactación por lixiviación de los coloides.

Suelo poco laborables.

1.5. LEYES DE LA FERTILIDAD

1.5.1. LEY DE RESTITUCIÓN

Restituir al suelo para evitar su empobrecimiento, todos los elementos de

ellos removidos.

1.5.2. LEY DEL MÍNIMO – LIEBIG

El crecimiento de la planta es regulado por el elemento que se encuentra

en mínima disponibilidad.



1.5.3. LEY DEL RENDIMIENTO DECRECIENTE – MITS CHERLICH

La adición de un nutrientes es positiva hasta un punto a partir del cual si

se sigue agregando más nutrientes permanece igual hasta llegar a decrecer.

1.5.4. LEY DE LA DISMINUCIÓN DE LA FERTILIDAD

Tiende a disminuir si no son ejecutados trabajos especiales

proporcionados por la ciencia y la tecnología.

1.5.5. LEY DE LA PROPORCIONALIDAD DE NUTRIENTES

Cantidades satisfactorias de nutrientes bien balanceadas, no en

cantidades insuficientes, ni excesivas.

1.6. FERTILIZACIÓN

Es la adición de elementos, considerados nutritivos, al suelo que la

planta necesita para vivir, con la finalidad de obtener cosechas compensadoras

de productos de buena calidad nutritiva o industrial provocando una mínima

perturbación en el medio ambiente.

TENER EN CUENTA:

1.6.1. PLANTA: Características genéticas y nutricionales

1.6.2. SUELO: Medio para el crecimiento, capacidad nutritiva, capacidad de

recepción de fertilizantes.

1.6.3. FERTILIZANTES: Adecuado para cada planta, efecto productivo en la

cosecha, sin perturbar el medio ambiente.



SE OBTIENEN MEDIANTE LOS ENSAYOS A NIVEL DE CAMPO E

INVERNADEROS

Elemento nutritivo limitante

Cantidades necesarias según suelo – planta – clima.

Épocas de mayor exigencia nutricional – forma y frecuencia de

aplicación.

Localización – Según sistema radicular, solubilidad y movilidad del

producto.

Rentabilidad

Efecto sobre la calidad del producto cosechado y sobre el medio

ambiente (Aire – suelo – agua)

1.7. CRITERIOS DE ESENCIALIDAD

Un elemento nutricional no puede ser considerado esencial a menos que:

Su deficiencia impida que la planta complete su etapa de desarrollo

vegetativo o reproductivo de su ciclo vital.

Cuando la carencia es específica del elemento en cuestión y solo puede

ser corregida mediante su provisión.

Cuando el elemento está implicado directamente en la nutrición de la

planta.

En análisis de tejidos vegetales se han encontrado los siguientes:

ELEMENTOS ESENCIALES: cuyas funciones se conocen y otros

ELEMENTOS cuyos fenómenos aún son desconocidos, presentes en las

plantas se menciona a seguir.



AZUFRE S BORO B

FÓSFORO P ANTIMONIO Sb

CLORO Cl POTASIO K

BROMO Br SODIO Na

IODO I LITIO Li

FLUOR F RUBIDIO Rb

CROMO Cr SELENIO Se

NITRÓGENO N MANGANESO Mn

MAGNESIO Mg HIERRO Fe

CALCIO Ca COBALTO Co

ESTRONCIO Sr NÍQUEL Ni

BARIO Ba COBRE Cu

ZINC Zn CESIO Cs

MERCURIO Hg RADIO Ra

ALUMINIO Al BERILIO Be

THORIO Th ESCANDIO Sc

TITANIO Ti VANADIO V

ESTAÑO Sn ORO Au

PLOMO Pb MOLIBDENO Mo

ARSÉNICO As LANTANO La

PLATA Ag

1.8. MOVILIDAD DE NUTRIENTES

1.8.1. MÓVILES: N – P – K – S – Mg

Estos elementos se traslocan de las partes adultas a cumplir sus

funciones específicas en las yemas terminales o partes más jóvenes, de ahí que



los síntomas de deficiencias se observan en las partes adultas y hojas inferiores

de las plantas.

1.8.2. INMÓVILES: Ca – MICRONUTRIENTES

Ocurre contrariamente que con los elementos móviles ya que los

síntomas de deficiencias ocurren solo en los tejidos nuevos o yemas.

1.9. EXIGENCIAS MINERALES DE LAS PLANTAS

Se refiere a las cantidades de macro o micro nutrientes que un cultivo

retira del suelo para su desarrollo óptimo.

Esta cantidad de elementos removidos del suelo está en función a:

Composición química del elemento cosechado.

Volumen de lo cosechado según que sean HOJA – TALLO –

TUBÉRCULOS – BULBO – SEMILLA – FRUTOS – ETC.

Estos dos elementos (Composición y Volumen) varían en cada especie,

variedad, ciclo y de acuerdo a ellos sus exigencias nutricionales también son

variables.

Así los Cereales – Raíces – Tubérculos – Productores de Azúcares –

Leguminosas son mas exigentes en N/K, lo mismo que los frutales y

oleaginosas.

Los productores de fibras necesitan más K/Ca y las Hortalizas necesitan

de todos los nutrientes por igual.



1.10. SISTEMA SUELO – PLANTA

Es un sistema abierto en que los elementos nutritivos (M) son

constantemente removidos de un lado (fase sólida del suelo) y acumulada en

otro (la planta).

EL ESQUEMA siguiente representa al sistema:

M (Fase sólida) M (Solución) M (Raíz) M (Parte Aérea)

M puede ser un elemento nutriente, clasificando en:

ESENCIAL: porque sin ella la planta no vive.

BENÉFICO: por que con ella aumenta, el crecimiento y la producción.

TÓXICO: porque con ella disminuye el crecimiento y la producción,

llevando en muchos casos a la planta hasta la muerte.

1.11. TRANSFERENCIA

Ocurre cuando los nutrientes se encuentran ante la presencia de dos

fases que son:

SÓLIDA Y LÍQUIDA:

Fase Sólida: Reservorio => Materia Orgánica + Fracción Mineral

Fase Líquida: Solución => Compartimiento donde ocurre la absorción

radicular (Suelo + H2O).



LAS TRANSFERENCIAS PUEDEN OCURRIR DE:

Fase sólida => Líquida = Disponibilidad Mineralización => M.O.

Fase líquida => Sólida = Adsorción

Fijación

Inmovilización

Fase líquida => Raíz = Absorción

Raíz => Fase líquida = Excreción

Raíz => Partes aéreas = Translocación

Partes aéreas => Raíz = Redistribución

1.12. MACRO Y MICRO NUTRIENTES

Este compuesto se basa solamente en la concentración en que cada

nutriente aparece en la materia seca.

Son mayores (MACRO NUTRIENTES) el: N – P – K – Mg – Ca y S.

Son menores (MICRO NUTRIENTES) el: Cu – Fe – Mn – Zn – B – Co –

Mo – etc.

1.13. ABSORCIÓN

Es el proceso por el cual el elemento nutritivo (M) pasa del substrato

(SUELO + H2O) para una parte cualquiera de la célula (Pared celular –

Citoplasma – Vacuola) de la raíz.



1.14. FORMAS DE ABSORCIÓN

CONTACTO: es cuando el nutriente penetra a la raíz mediante un

simple contacto con ella.

FLUJO DE MASA: consiste en el movimiento de una fase acuosa móvil,

(SOLUCIÓN DEL SUELO), desde una región más húmeda, distante de

la raíz a otra más seca, cercana a la raíz.

DIFUSIÓN: cuando el movimiento es a distancias cortas dentro de una

fase acuosa estacionaria yendo desde un área de concentración mayor

para otra menor cercana a la raíz.

1

22M H O

3

MRaíz

M ARCILLA+ M.O.



CAPÍTULO 2

2. FACTORES QUE AFECTAN LA PRODUCTIVIDAD

Existen numerosos factores capaces de afectar el desenvolvimiento y la

producción de las plantas, probablemente no todos los factores fueron

identificados, aunque ya pueden ser clasificados los de orden genético y

climático.

2.1. FACTORES GENÉTICOS

En este aspecto con el mejoramiento genético, mediante la selección

varietal, el cruzamiento e hibridación, entre otros, se logra introducir

resistencia a condiciones adversas del suelo, plagas, enfermedades, etc. Con

esta metodología se ha logrado marcantes aumentos en la producción de varios

cultivos de interés alimenticio e industrial, que en condiciones normales no

producirían.

2.2. FACTORES AMBIENTALES

2.2.1. ENERGÍA RADIANTE

Es la forma de energía impedida a través del espacio como HONDAS

ELECTROMAGNÉTICAS.

De este amplio espectro radiante la RADIACIÓN SOLAR es la de mayor

importancia para el crecimiento y desenvolvimiento de las plantas en las

siguientes formas:

FOTOSÍNTESIS: Acción lumínica básica para el proceso de síntesis para

la formación de la CLOROFILA Y OTROS PIGMENTOS.



MOVIMIENTO Y CIERRE DE ESTOMAS que rigen el proceso de

transpiración.

CARACTERES FENOTÍPICOS: mediante el comportamiento general

de las planas.

DETERMINANTES DE DOS PERIODOS DE CRECIMIENTO:

a. NOCTURNO: donde el crecimiento es mayor por el

aprovechamiento de la energía acumulada.

b. DIURNO: donde el crecimiento es menor por la energía gastada en

los diferentes procesos de síntesis.

2.2.2. LUZ

Afecta según su:

INTENSIDAD: Cantidad de luz que llega en un tiempo en una

superficie dada.

a. BAJA: crecimiento indefinido semejante a la planta puesta a crecer en

la oscuridad (ESTIOLIAMIENTO)

b. ADECUADA: crecimiento – aspecto normal

c. ALTA: plantas bajas, tallos y hojas pequeñas y quebradizas, materia

seca alta.

CALIDAD: según su longitud de honda λ desde 400 – 700 n.m. λ = n.m.

= 1/1.000.000



Luz Roja Luz Azul

650 n.m. 430 n.m.

Fotosíntesis

575 óptimo 490 n.m.

Desde 400 n.m. se detiene el crecimiento por la inactivación de la

hormona del crecimiento llamada AUXINA.

DURACIÓN: horas de incidencia solar en un día, llamado:

FOTOPERIODO.

a- PLANTAS DE DÍA CORTOS

Florecen cuando son sometidos a fotoperiodos menores que:

12 – 15 hora luz

Sometidos a FOTOPERIODOS fuera de estos rangos adquieren las

plantas un desarrollo anormal. Ejemplo: Tabaco – Maíz – Soja.

b- PLANTAS DE DÍAS LARGOS

Florecen cuando son sometidos a fotoperiodos mayores que:

12 – 15 horas

Cuando son sometidos a FOTOPERIODOS más largos e incluso en

iluminación continua FLORECEN.



En tanto que si son sometidos a fotoperiodos cortos adquieren un

crecimiento INDEFINIDO. Ejemplo: Hortícolas – Flores – etc.

c- PLANTAS INTERMEDIAS

Florecen solamente cuando son sometidos a horas luces comprendidas

entre:

12 – 15 horas

d- PLANTAS INDIFERENTES

Son las que florecen en un rango muy amplio de fotoperiodos desde los

muy cortos hasta los muy largos e incluso bajo iluminación continua.

Ejemplo: Tomates, algodón, tabaco, etc.

2.2.3. TEMPERATURA

Influye en los siguientes procesos o fenómenos en la planta:

FOTOSÍNTESIS

RESPIRACIÓN TRANSPIRACIÓN

PERMEABILIDAD DE LA PARED CELULAR

ABSORCIÓN DE AGUA Y NUTRIENTES

ACTIVIDADES ENZIMÁTICAS Y PROTEICAS EN GENERAL

a. RANGO ÓPTIMO

Para todos los BIOPROCESOS es de 30ºC



b. RANGOS EXTREMOS

0ºC 30ºC 40ºC

Mínimo Máximo

En los rangos extremos ocurre la paralización del crecimiento por

paralización ENZIMÁTICA.

CRECIMIENTO ES PROPORCIONAL AL AUMENTO DE LA

TEMPERATURA HASTA LOS 30 – 40ºC DONDE SE DETIENE Y DISMINUYE

A PARTIR DE ESOS RANGOS.

c. NECESIDADES DE TRES PUNTOS

MÍNIMA: abajo del cual no hay crecimiento, aunque la muerte

ocurre en puntos por debajo de los 0ºC.

ÓPTIMA: en la que la velocidad del crecimiento es máxima y es

alrededor de los 30ºC.

MÁXIMA: se detiene el crecimiento (40 – 43ºC) aunque la muerte

ocurre a temperaturas mayores.

2.2.4. TERMPERIOCIDAD

Fluctuación diaria de la temperatura (DÍA – NOCHE) depende para el

crecimiento. Poca variación de la temperatura poco crecimiento y viceversa.



2.2.5. EFECTOS PERJUDICIALES DE LA TEMPERATURA

2.2.5.1. BAJAS:

Formación de cristales de HIELO en los espacios intercelulares o

protoplasma.

Disminuye capacidad de absorción por la paralización de la raíz,

por desequilibrio en que la transpiración es mayor.

Resistencia al frío es de orden genético.

2.2.5.2. ALTAS:

Desecamiento por el desequilibrio entre la transpiración (que es

mayor) y la absorción de agua (que es menor).

Disturbios metabólicos – Desequilibrios entre FOTOSÍNTESIS y

RESPIRACIÓN causando una paralización del crecimiento debido

al consumo excesivo de energía para mantener la respiración en su

nivel adecuado. Si esto ocurre por largo tiempo produce la muerte.

Alteración protoplasmática – Las altas temperaturas

COAGULAN los componentes proteicos del protoplasma.

2.2.6. RESISTENCIA AL CALOR

También es de orden genético, donde los tejidos componentes del

vegetal son de baja conductividad térmica.



2.2.7. EFECTOS DE LA TEMPERATURA DEL SUELO EN EL

DESARROLLO DE LAS PLANTAS

Acción sobre las actividades microbianas

Altera el valor del pH por la liberación de CO2 por los

microorganismos acidificándolo. CO2 + H2O => H2CO3

Afecta el crecimiento del sistema radicular (DETIENE)

Bajas temperaturas paraliza la actividad radicular por ende la

capacidad de absorción.

2.2.8. CARACTERÍSTICAS DEL SUB SUELO

50% de los nutrientes es absorbido de la capa arable.

50% de los restantes absorbe del subsuelo

Textura:

- Leve: poca retención de agua y nutrientes

- Pesada: poca aireación, alta humedad, difícil penetración

radicular.

- Media: equilibrio, condición adecuada para la retención de

agua, nutrientes y aire.

2.2.9. PLAGAS: Hierbas dañinas – Insectos: Chupadoras y masticadoras que

son vectores de enfermedades.

2.2.10. ENFERMEDADES: Bacterianas, fungosas y virosicas, además de las

fisiológicas y nematodos.



2.2.11. MICROORGANISMOS DEL SUELO

BENEFICIOSOS

PERJUDICIALES

2.2.12. PRÁCTICAS CULTURALES EN GENERAL – Actividades de

laboreos capaces de producir condiciones favorables para el

crecimiento y reproducción. Ellos son: tipos de labranzas sean estas

mínimas o intensivas, irrigación, fertilización, control integrado de

plagas y malezas, corrección de la acidez, etc.



CAPÍTULO 3

3.1. REACCIÓN DEL SUELO

Los suelos, según su ubicación, desenvolvimiento y forma de uso,

presentan una reacción, que puede ser: ácida, neutra o alcalina.

Los suelos ácidos son comunes, en las regiones de precipitación

pluviométrica alta, donde los elementos alcalinos son lixiviados a Camadas

más profundas.

Contrariamente, en regiones áridas y semi áridas es donde predominan

la ascensión de los elementos alcalinos junto con el agua capilar resultando en

la alcalinización de los suelos.

En tanto que en regiones de precipitación moderada se encuentran

suelos con reacción levemente ácida, neutros o levemente alcalinos,

dependiendo su reacción en gran parte de la naturaleza del material de origen.

A la reacción del suelo está relacionada la fertilidad del suelo, porque

varios factores intervinientes para que ella sea fértil, están relacionada a la

reacción o pH dominante en los mismos, tales como la estructura, solubilidad y

movimentación de los minerales, disponibilidad de nutrientes, actividad de los

microorganismos, absorción de iones por las plantas, etc.

3.2. ACIDEZ DEL SUELO

Suelo Ácido: en una terminología amplia es aquel que se encuentra con

pH cuyo valor es menor que 6.5.

El rango comprendido entre 6.5 a 7.5 es el ideal para el desarrollo

normal de la mayoría de los cultivos.

Los problemas inherentes a la acidez aparecen cuando el suelo posee

valores de pH por debajo a 5.0 – 5.5.



3.3. ORIGEN DE LA ACIDEZ DE LOS SUELOS EN EL PARAGUAY

Ocurre cuando el promedio de precipitación anual es mayor que el promedio

de la evapotranspiración anual, ocasionando como consecuencia el lavado o

lixiviación de las bases del suelo (Ca++ - Mg++ - K+).

1800

1600

1400

1200

1000

800600400

En la REGIÓN ORIENTAL existe una tendencia casi natural de la

formación de suelos ácidos, por este hecho es importante su consideración, ya

que en ella está ubicada toda explotación agrícola paraguaya.



Existen factores además de los agro climáticos otros de carácter

antrópicos que facilitan la acidificación y son:

COSECHAS SUCESIVAS: sin establecer en la gran mayoría, un sistema

rotativo.

EXCESO DE MECANIZACIÓN donde hasta ahora es de uso rutinario.

ABSORCIÓN EXCESIVA DE Ca+2 Y Mg+2 que inclusive en algunos

casos llegan a agotarse sin reponerse.

Uso de FERTILIZANTES FISIOLÓGICAMENTE ÁCIDOS

NH4 NH3+ + H+

TEMPERATURA GAS ACIDIFICANTE DE

HUMEDAD VOLÁTIL ALTA REACCIÓN

MICROORGANISMOS

Uso descontrolado de la MATERIA ORGÁNICA

Falta de CAMPAÑA a NIVEL NACIONAL de encalado (uso de la cal

agrícola)

3.4. INFLUENCIAS DE pH

3.4.1. GÉNESIS DE SUELOS

Proceso formativo de los suelos incluyendo la migración de IONES.



3.4.2. FERTILIDAD DE SUELOS

Acción indirecta porque según su valor adquiere las características

físico – químico del suelo.

Movilidad o disponibilidad de nutrientes ocurre según su valor.

3.4.3. VALORES DE LA CIC

Son dependientes de los valores del pH en el suelo, que pueden ser

cargas permanentes o cargas pH dependientes.

Ejemplo: CARGAS PERMANENTE CARGAS pH DEPENDIENTES

ILLITA 30 35

MONTMORILLONITA 90 100

CAOLINITA 25 35

3.4.4. CONDICIONES FÍSICAS DEL SUELO

No Floculación de arcillas. No forman agregados

Disminución de la concentración de coloides y mayor desagregación.

Aireación y humedad inadecuada por baja porosidad.

Lixiviación de coloides (principalmente arcillas a camadas más

profundas).

3.5. ACIDEZ DEL SUELO Y EL pH

ÁCIDO: sustancia que tiende a ceder protones (IONES

HIDROGENIONES) a otro.

BASE: sustancia que tiende a aceptar protones.



En una solución acuosa el ácido se disocia o ioniza dando el H+ y su

anión correspondiente.

Ejemplo: HA H+ + A-

ÁCIDO H2O PROTÓN ANIÓN

El H+ del segundo miembro corresponde a la ACIDEZ ACTIVA.

El HA del primer miembro corresponde a la ACIDEZ POTENCIAL.

En medio acuoso del H+ siempre se encuentra hidratado:

H2O + H+ ==> H3O+

predominando por eso en el suelo en forma de HIDRONIO = H3O+

3.6. DEFINICIÓN DEL pH

pH = log. 1 .

H+

Donde el H+ = Actividad del ION H+ en MOLES/LITRO

H+ = 0,001 M.

pH = log. 1 . = log. 1.000 = 3.0

0.001



3.7. CLASIFICACIÓN DE LA ACIDEZ

3.7.1. ACTUAL O ACTIVA:

Causada por IONES HIDROGENIONES que se encuentran ligadas

COVALENTEMENTE a los compuestos de la materia orgánica. Están

representados por los grupos FENOLICOS Y CARBOXÍLICOS con ligaciones

moleculares muy fuertes.

ENLACES: (COVALENTES = MOLECULARES)

(ELECTROSTÁTICOS = IÓNICOS)

3.7.2. POTENCIAL O DE RESERVA:

Causada por el Al+3 intercambiable asociable al H+.

El Al+3 Adsorbido al complejo de intercambio están en forma de iones

MONÓMEROS y POLÍMEROS.

Al+3 + H2O => Al (OH)-2 + H2O => Al (OH)2- + H2O => Al (OH)3

MONO DI TRI

H+ OH- H+ OH- H+ OH-

ÁCIDO NEUTRO ALCALINO

pH = 5.0 pH = 7.0 pH = 8.0

3.8. ESQUEMA DE LA ACIDEZ



FASE SOLIDA FASE LÍQUIDA

ARCILLA

CIC HUMUS

OXIDOS

- Ca

- AlAl

Ca

H ACIDEZ

ACTIVAH

+3

+2

+

+

Al O - H

- Al

- Al

O - H

- H

- H

Fe O

Al O

- COO

- COO

-

ACIDEZ

INTERC.

ACIDEZ

POTENC.

3.9. CONSTITUYENTES DE LA ACIDEZ

HIDRÓGENO COVALENTE

Proviene de los grupos

CARBOXÍLICOS

O O

R – C + H2O => R – C + H+ + H2O => => H3+o+

OH O-



FENOLICOS

R – OH + H2O => R – O- + H+ + H2O => H3O+

ALUMINIO INTERCAMBIABLE (Al+3 + H+)

MONÓMEROS Y POLÍMEROS DE ALUMINIO

3.10. ORIGEN Y FORMACIÓN DE LA ACIDEZ

El CO2 que es normalmente arrastrado por moléculas de H2O se

percolan a través del perfil removiendo grandes cantidades de iones de

carácter básico que se encuentran adsorbidos o en solución en el suelo.

El proceso es mayor cuando la CIC es menor o cuando la energía de

ligación de los iones al complejo coloidal es menor. La síntesis del proceso es:

H2O + CO2 ==> H2 CO3

H2 CO3 + H2O ==> H3O + HCO3-

- Ca++

X - Mg++ + H3O ==> X - H3O + Ca + Mg + K

- K+

El Ca+2 es más fácilmente lavado que el Mg+2 y el K+. Los bivalentes

dislocan a los cationes movalentes adsorbidos.

En regiones tropicales húmedas la tendencia a la pérdida a las bases es

mayor, y las cargas negativas del complejo coloidal (X) inicialmente libres,

pasan a ser saturados por el H3O+.



3.11. pH Y LAS PLANTAS

El rango tolerable del pH para el desarrollo de los cultivos, en general

está dentro de los valores 5.5 a 7.5. El valor considerado adecuado para casi la

mayor parte de las especies cultivadas es de 6.5.

Fue demostrada que existe una tolerancia relativa de ciertos cultivos

tanto a la acidez como a la alcalinidad en condiciones controladas.

COMPORTAMIENTO DE ALGUNOS CULTIVOS ANTE LOS VALORES

DEL pH DEL SUELO

Muy Tolerantes

- 5.5

Tolerantes

5.5 a 6.5

Sensibles

6.5 a 7.0

Muy Sensibles

+ 7.0

Poroto (CAWPI)

Lupino

Avena

Maní

Batata

Sandía

Piña

Maíz

Algodón

Vid

Pepino

Frutilla

Tomate

Repollo

Coliflor

Berenjena

Tabaco

Trigo

Alfalfa

Remolacha

Lechuga

Cebolla

Pimiento

3.12. EFECTOS DEL pH

3.12.1. INDIRECTOS

Su principal efecto es indirecto, ya que la acción de los iones H+ es el

que rige para los cambios en la disponibilidad de nutrientes.

A la medida que el valor del pH de suelo disminuye la disponibilidad

de los nutrientes siguientes Al, Fe, Mn, Cu y Zn aumenta volviéndolos tóxicos



o poco beneficiosos para el desarrollo normal de las plantas, corrigiéndose con

ENMENDANTES (Cal) o neutralizantes permitiendo las formaciones de

óxidos e hidróxidos poco solubles, desapareciendo la toxidez. El elemento que

más influencias tiene para su solubilidad es el FÓSFORO.

3.12.2. DIRECTOS

Disminuye el crecimiento radicular que consecuentemente no permitirá

un desarrollo adecuado, por las causas siguientes:

DAÑOS MORFOLÓGICOS

Las moléculas de los HIDROXIALUMINATOS son de mayor tamaño

que las células de adsorción que dominan en la raíz, que al ser absorbidas

producen una rotura en las membranas de los mismos.

DAÑOS FISIOLÓGICOS

Interfieren en la absorción normal de varios nutrientes por ser

antagónicos produciendo deficiencias nutricionales en ellos.

Con el FÓSFORO forma compuestos insolubles no aprovechables.

Con el CALCIO y MAGNESIO, aunque no formen compuestos, bloquean

su absorción



Ca Ca

Mg Mg

Al Al

Al Al

+2 +2

+2 +2

+3 +3

+3+3

El Fe+2+3 y el Mn+2 que son altamente solubles, precipitan los nutrientes

como P y el Ca y Mg que se percolan y además substituyen en el proceso

de acidificación.

MICROORGANISMOS por la acidez del medio, disminuye la población

microbiana benéfica, que hace disminuir el proceso de mineralización de la

materia orgánica. Esto es mayor cuando el pH del suelo posee valores

menores que 5.5.

3.13. INTERPRETACIÓN

pH

- 5.2. Fuert. Ácido

5.3 – 5.6 Ácido

5.7 – 6.4 Lev. Ácido

6.5. – 7.5 Neutro

7.6. – 8.4 Alcalino

+ - 8.5. Fuert. Alcalino

ACIDEZ EXTRACTABLE (Al+3 + H+)

Me/100 gs. – (mol c/kg.)

0 – 0.2 TRAZAS - MUY BAJO

0.3 – 0.7 TOLERABLE - BAJO

0.8 – 10 TOXICO – MEDIO

+ 1.1. M. TOXICO – ALTO



CAPÍTULO 4

4. ENCALADO Y CORRECTIVOS AGRÍCOLAS

4.1. ENCALADO

Práctica de manejo de suelo, cuyo objetivo es corregir las deficiencias

físicas, químicas y biológicas del suelo causadas por la acidez, mediante la

adición e incorporación de un material corrector o enmendante llamado CAL

AGRÍCOLA.

4.2. FERTILIZANTES CÁLCICOS O CORRECTIVOS

Carbonatos – Óxidos – Hidróxidos – Silicatos.

4.2.1. CARBONATOS

CALCÍTICOS – Ca CO3 = 45% Ca O

DOLOMÍTICOS – Mg Ca CO3 = 40% Ca O

+ 11% Mg O

4.2.2. RESIDUOS DE LA INDUSTRIA AZUCARERA

Para clarificar el caldo de la caña (mosto) se usa CaO + CO2 resultando

un precipitado de residuos orgánicos con Ca CO3 o Ca + CO2 => Ca CO3 +

M.O.

4.2.3. OXIDO DE CALCIO O CAL VIVA

Ca CO3 Ca O + CO2

CALOR

REACCIÓN EXOTÉRMICA



4.2.4. HIDRÓXIDO DE CALCIO – CAL APAGADA

Ca O + H2O Ca (OH)2

REACCIÓN EXOTÉRMICA

4.2.5. ESCORIAS DE LA INDUSTRIA DE HIERRO Y DEL ACERO

MINERAL DE ROCA + CALCÁREOS EN ALTOS HORNOS

Si + CaO + MgO Mg Ca (Si O3)2 40% CaO

7% MgO

4.2.6. HARINA DE HUESOS

Trituración y calcinado de los huesos de origen animal – Posee 30%

de Ca CO3

Solubilidad y Reacción muy lenta

4.3. TRANSFORMACIONES QUE SUFRE EL SUELO PARA LA

MODIFICACIÓN Y EL AUMENTO DEL pH.

REACCIÓN DE BICARBONATACIÓN

Ca CO3 + CO2 + H2O => Ca (HCO3)2

Ca Mg (CO3)2 + CO2 + H2O ==> Ca (HCO3)2 + Mg (HCO)2

- H - H

COLOIDE - H + Ca (HCO3)2 ==> COLOIDE - Ca + H2O + CO3

- H - H



- H - H

COLOIDE - Al+Ca (HCO3)2 => COLOIDE - Ca+Al(OH)3+CO2+H2O

- Al - Ca

- H - H

COLOIDE - H + Ca Mg(HCO3)2 => COLOIDE - Ca + H2O + CO2

- H - Mg

- H - H

COLOIDE - Al+Ca Mg(HCO3)2 => COLOIDE - Ca+Al(OH)3+CO2+H2O

- Al - Mg

Mediante esta reacción, llamada de BICARBONATACIÓN, se pueden

observar las diferentes sustituciones que el mismo realiza con los elementos

causantes de la acidez (Al+3 + H+) por los de los correctores (Ca+2 + Mg+2) para

de ese modo modificar los valores de la acidez.



4.4. EFICIENCIA RELATIVA DE LOS CORRECTIVOS

4.4.1. PODER DE NEUTRALIZACIÓN:

El poder de neutralización es la capacidad que tienen los elementos de

elevar el pH de los suelos ácidos hasta pH más aproximados al óptimo para el

crecimiento del vegetal.

La unidad tomada es el peso molecular del Carbonato de Calcio (Ca

CO3) puro, que es 100, relacionado con los pesos moleculares de otros

elementos para obtener así el poder de neutralización de estos elementos.

4.4.2. METODOLOGÍA PARA DETERMINAR EL VALOR P.N.

Para medir la eficiencia neutralizante de los correctivos calcáreos, se

toma el Ca CO3 puro y se el atribuye el valor 100.

Para facilitar la comprensión se consideran las siguientes reacciones:

Ca CO3 + 2 HCl Ca Cl2 + CO2 + H2O

Mg CO3 + 2HCl Mg Cl2 + CO2 + H2O

Es decir que 100 grs. de Ca CO3 y 84 grs. Mg CO3 son neutralizados por

la misma cantidad de HCl. Esto significa que 100 grs. de Ca CO3 equivale a 84

grs. de Mg CO3, o sea:

84 grs. Mg CO3 __ 100 grs. Ca CO3

100 grs. Mg CO3 __ x

x = 1,19



Esto significa que 84 grs. de Mg CO3 tiene el mismo poder neutralizante

que 1,19 grs. de Ca CO3, es decir que es 1,19 veces más eficiente.

REACCIONES

Mg O + 2HC ________ Mg Cl2 + H2O

Peso molecular

Ca CO3 = 100 grs.

Mg O = 40 grs.

40 grs. de Mg O ______ 100 grs. de Ca CO3

100 grs. de Mg O _____ x grs. de Ca CO3

x = 250 grs. de Ca CO3 o 2,5 veces.

Ca O + 2 HCl =====> Ca Cl2 + H2O

Ca CO3 = 100 grs.

Ca O = 56 grs.

56 grs. Ca O _________ 100 grs. Ca CO3

100 grs. Ca O ________ x grs. Ca CO3

x = 180 grs. de Ca CO3 o 1,8 veces.

Ca (OH)2 + 2 HCl ====> Ca Cl2 + 2 H2O

Ca CO3 = 100 grs.

Ca (OH)2 = 74 grs.

74 grs. Ca (OH)2 ______ 100 grs. Ca CO3

100 grs. Ca (OH)2 _____ x grs. Ca CO3

x = 135 grs. Ca CO3 o 1,35 veces.



Ca SiO3 + 2 HCl =====> Ca Cl2 + SiO2 + H2O

Ca CO3 = 100 grs.

Ca SiO3 = 116 grs.

116 grs. Ca SiO3 _________ 100 grs. Ca CO3

100 grs. Ca SiO3 _________ x grs. Ca CO3

x = 86,2 grs. de Ca CO3 o 0,86 veces

Ca Mg (CO3)2 + 4 HCl ===> Ca Cl2 + Mg Cl2 + 2 CO2 + 2H2O

Ca CO3 = 100 grs.

Ca Mg (CO3)2 = 184 grs / 2 = 92 grs. (divide por 2 porque usa el doble de

HCl más que el patrón)

92 grs. Ca Mg (CO3)2 _______ 100 grs. Ca CO3

100 grs. Ca Mg (CO3)2 ______ x grs. Ca CO3

x = 108,68 grs. Ca CO3 o 1,08 veces

4.4.3. CONCLUSIÓN

El grado de finura de los diferentes calcáreos nos ayuda a obtener el

equivalente de Ca CO3 en porcentaje. De aquí se puede calcular también el

valor PRNT (Poder Relativo de Neutralización Total) de los calcáreos.

Teniendo la recomendación, se obtienen con el valor PRNT la cantidad de cal

agrícola a aplicar en un suelo ácido.

Los correctivos agrícolas contiene impurezas y los poderes

neutralizantes no son siempre los hallados anteriormente.



4.5. ELEMENTOS A CONSIDERAR PARA DETERMINAR EL PRNT

4.5.1. VALOR PN

El valor PN consiste en medir la eficiencia neutralizante de los

correctivos calcáreos. Para ello se debe tomar el Ca CO3 como patrón dándole

el valor de su peso molecular (P.M.) que es igual a 100 y hacerla reaccionar con

el ácido clorhídrico (HCl).

Ejemplo: Calcular el Poder Neutralizante (Valor PN) del Mg CO3

Ca = 40 Mg = 24

C = 12 C = 12

O3 16 x 3 = 48 O3 16 x 3 = 48

100 84

Ca CO3 + 2 HCl ==> Ca Cl2 + CO2 + H2O

Mg CO3 + 2 HCl ==> Mg Cl2 + CO2 + H2O

84 g. Mg CO3 ==> 100 g. Ca CO3

100 g. Mg CO3 ==> x g. Ca CO3

x = 100 g. Mg CO3 x 100 g. Ca CO3 = 119 g. Mg CO3

84 g. Ca CO3

Es decir que el Ca CO3 es 1,19 más efectiva respecto al Mg CO3



4.5.2. GRADO DE FINURA

Cuando más fino es más eficiente

80 – 100 MESH - ÓPTIMO

60 – 80 MESH - ACEPTABLE

MESH = mm/p.

4.5.3. EFICIENCIA RELATIVA

TAMAÑO (MESH) EFICIENCIA RELATIVA (%)

60 + 100

20 – 60 60

8 – 20 20

4.5.4. MÉTODO DE CÁLCULO DEL VALOR PRNT (PODER RELATIVO

DE NEUTRALIZACIÓN TOTAL)

PRNT = EQUIVALENCIA Ca CO3 (%) x EFICIENCIA RELATIVA (%)

100

EQUIV. Ca CO3 = % Ca O x (Valor P.N.) + % Mg O x (Valor P.N.)

EFICIENCIA RELATIVA = (60 MESH x 1.0) + (20 – 60 MESH . 06)

+ 8 – 20 MESH x 0.2)



Ej. De un Calcáreo que posee las siguientes características

DATOS QUÍMICOS DATOS FÍSICOS

Ca O = 45% PN = 1.79 + 60 MESH = 75%

Mg O = 6% PN = 2.48 20 – 60 MESH = 15%

8 – 20 MESH = 10%

- 8 MESH = 0

EQUIV. Ca CO3 = (45 x 1.79) + (6 x 2.48) = 95.4%

EFIC. RELATIV. = (75 x 1.0) + (15 x 0,6) + (10 x 0.2) = 86%

PRNT = 95.4 x 86 = 82.04%

100

Si la recomendación del laboratorio fuera de 3.5 Tn/ha Ca CO3 la

cantidad de cal agrícola tendría una dependencia total al VALOR PRNT del

producto.

Si tuviera una cal agrícola con un PRNT = 82.04 la cantidad de cal a

agregar sería:

Tn/ha Cal Agrícola = Tn/ha Ca CO3 (Laborat.) x 100

PRNT

Tn/ha Cal Agrícola = 3,5 x 100 = 4.3

82.04



CAPÍTULO 5

5.1. CALCIO

El Calcio es un nutriente cuya presencia en la naturaleza es generalizada,

existen suelos pobres en calcio total o disponible, y son generalmente los suelos

ácidos.

El temor medio en la litosfera es de 3,6, aunque su contenido es muy

variable.

Las principales formas de calcio en el suelo son:

Minerales primarios en forma de silicatos, siendo el más importante la

ANORTITA.

Minerales secundarios más frecuentes son:

- Carbonato de Calcio

- Sulfato de Calcio o Yeso

Calcio soluble o asociada a la materia orgánica.

5.2. DESTINO DEL CALCIO DE LOS CORRECTIVOS

Queda en solución del suelo en forma catiónica

Retenida en forma intercambiable

Absorbida por la planta

Pérdida por percolación y erosión

Estos hechos son los causantes del reciclado de la acidez.



5.3. CALCIO EN LA PLANTA

5.3.1. FUNCIONES:

Compuesto principal del PECTATO DE CALCIO (Constituyente de

la pared celular)

Indispensable su contenido adecuado para que ocurra la

reproducción celular en forma de MITOSIS. Si el contenido es bajo,

éste proceso reproductivo es anormal.

Su contenido es mayor en las HOJAS, respecto a los frutos y semillas.

Indispensable para un buen desarrollo de la RAÍZ

5.3.2. SÍNTOMAS DE DEFICIENCIA

Deficiente desarrollo de la RAÍZ y consecuentemente de la hoja y

tallo.

Raíces de apariencias cortas de color oscuro y extremidades muertas.

Hojas con clorosis a lo largo del margen de las partes jóvenes hasta

llegar a necrosis.

Estas mismas hojas, a veces presentan torsiones en las extremidades

de las mismas.

En casos de deficiencias, aparecen efectos enmascarados causados por

la acción combinada de toxicidad del Al+3 y Mn+2



5.4. FORMAS DE REALIZAR EL ENCALADO

El objetivo es elevar el pH a un valor promedio de 6.0 – 6.5

Si la cantidad a agregar es superior a 5.0 Tn/ha o más, dividir esta

cantidad para aplicar en dos oportunidades y así evitar a la formación

del PODER TAMPÓN en el suelo.

Es posible realizar en cualquier época del año, toda vez que no haya

un exceso de humedad ambiental y viento.

Para su mayor efectividad es recomendable su aplicación hasta 3

meses antes de la fecha de siembra o plantación, para evitar cualquier

efecto cáustico que puede tener el material elegido sobre el vegetal.

Es recomendable para su mayor eficiencia agregar e incorporar al

suelo junto con un abono verde; de tal forma a conseguir el mayor

contacto posible entre ambos y que su efecto corrector sea mas

completo.

Operar según los medios de transportes, implementos, etc. con que

se cuenta, pero si las condiciones están dadas operar en la forma

siguiente:

Distribución al voleo manual o mecánicamente sobre el terreno,

previo triturado del abono verde.

Incorporar mediante una arada profunda de aproximadamente 20 –

30 cms.

Aplicar la segunda dosis (si es superior a 5 Tn/ha)

Incorporar con rastras.

No es muy recomendable su aplicación sin incorporar, salvo en

pasturas y cultivos perennes ya instalados (frutales y otros), porque



no ocurre las correcciones deseadas. Para estos casos es

recomendado aplicar en surcos abiertos en bandas laterales.

5.5. COMPLEMENTACIÓN DEL ENCALADO CON EL YESO

Con el fin de aumentar la movilidad de la Cal Agrícola, que

normalmente es poco móvil en el suelo, se recomienda su mezcla con el yeso,

ya que con éste material que es más móvil en el suelo, se conseguirá corregir a

mayores profundidades.

La proporción calcáreo / yeso recomendado y con una buena eficiencia

es la 3 : 1 es decir por la cantidad de Cal Agrícola recomendada aplicar 25% del

yeso.

A seguir se esquematiza lo que sucede en el suelo, cuando es usada la

combinación.

Ca SO4 2 H2O Ca+2 + SO4-2 + H2O

Coloides Coloides

Lixiviación X ≡ Al + Ca+2 X ≡ Ca+2 + Al +3

SO4-2 + Al+3 Al2 (SO4)3

5.6. BENEFICIOS DEL ENCALADO

Evita la acción tóxica del Al+3 y el Mn+2 insolubizándolas.

Coloca en disponibilidad a varios nutrientes.

Facilita y acelera la descomposición de la materia orgánica.

Aumenta la actividad microbiana del suelo.

Permite la acción eficiente de los fertilizantes químicos.

Mejora las propiedades físicas del suelo FLOCULACIÓN coloidal.

Actúa como fuente nutricional del Calcio y el Magnesio.



5.7. PORCENTAJE DE SATURACIÓN DE ALUMINIO

Es indispensable conocer su contenido en suelos ácidos ya que el mismo

corroborará la necesidad en cal que posee el suelo. A seguir se ejemplifica su

cálculo según las características físico – químicas de un suelo.

Ejemplo: Un suelo con las siguientes características posee un %.

SATURACIÓN DE ALUMINIO siguiente:

MO = 2%

(Al+3 + H+) = 1,5 Cmol c/kg

K = 0.09 Cmol c/kg

Ca = 2.1 Cmol c/kg

Mg = 0.63 Cmol c/kg

P = 3 ppm

pH = 5.1

N = 0.03%

TEXTURA = FRANCO ARENOSA

% SAT Al = 100 x Al .

Al + Ca + Mg + K

= 100 x 1.5 .

1.5 + 2.1 + 0.63 + 0.09

= 34.7

El valor del porcentaje de saturación del aluminio es el parámetro

utilizado para determinar la metodología de corrección a utilizar. Así cuando



es menor que 11% se usará el método del Ca + Mg intercambiables y cuando es

mayor que 11% se usará el método de la acidez extractable.

5.8. INTERPRETACIÓN % SATURADO DE ALUMINIO

0 – 5 M. BAJO NO PERJUDICIAL

6 – 10 BAJO POCO PERJUDICIAL

11 – 20 MEDIO MEDIO PERJUDICIAL

21 – 45 ALTO PERJUDICIAL

46 + M. ALTO ALT. PERJUDICIAL

La necesidad de encalar se manifiesta desde el nivel MEDIO ya que los

perjuicios causados por la acidez aparecen desde ese punto.

5.9. MÉTODOS DE CÁLCULOS DE NECESIDAD EN CAL

5.9.1. S.M.P. (SHOEMAKER – Mc LEAN Y PRATT)

TÉCNICA USADA:

Suelo + H2O Suelo + H2O Después de 20‟

pH = 5.0 + SOL SMP pH SMP = 5.5

1 2 3



Colocar 10 ml. Suelo + 10 ml. H2O destilada agitar y 20 minutos

después leer el pH en suelo.

A este mismo adicionar 5 ml. de la solución SMP (Ajustada a pH 7.5.)

agitar.

Luego de 20‟ realiza la segunda lectura y obtener el pH SMP.

Este valor pH SMP es la que se utilizará para el gráfico calibrado al pH

deseado y determinar la cantidad de cal agrícola necesaria para obtener éste

valor de pH.

4

4 5 6 7

pH = 6.0

pH SMP

6

8

10

Tn/haCa CO3

Para llevar a pH = 6.0 según ejemplo la recomendación será de 4.8 Tn/ha

Ca CO3.



PREPARACIÓN SOLUCIÓN SMP

Disolver en 800 cc de agua destilada lo siguiente:

PARANITROPHENOL 1.8 g

TRIETHANOLAMINA 2.5 g

Ca Cl2 2H2O 53.1 g

K2 Cr2 O4 3.0 g

Ca (O Ac)2 2.0 g

Luego de disolver, ajustar la solución a un pH = 7.5 con gotas de una

solución diluida de Na OH y aforar hasta 1 litro de la solución con agua

destilada.

5.9.2. REDUCCIÓN DE LA ACIDEZ EXTRACTABLE (Al+3 + H+)

EQUIVALENTE Ca CO3 Tn/ha = Acidez Extrac. x 2

Ejemplo: Cuando la Acidez Extractable es igual a 1.5 Cmol c/kg

= 1.5 x 2

= 3.0

5.9.3. Ca + Mg INTERCAMBIABLES

Este método es usado cuando el suelo es ácido pero posee valores de

acidez extractables y % SATURACIÓN de Al+3 no tóxicos.

Ejemplo: Cuando el suelo posee un valor de Ca intercambiable igual a

2.1 me / 100g S y Mg intercambiable igual a 0.63 Cmol c/kg



EQUIVALENTES Ca CO3 Tn/ha = 3.5 – (Ca + Mg)

= 3.5 – (2.1 + 0.63)

= 0.77

5.9.4. PORCENTAJE DE SATURACIÓN EN BASES

Tn/ha Ca CO3 = CIC (V2 – V1)

100

CIC = CAPACIDAD DE INTERCAMBIO CATIONICO

V2 = SATURACIÓN EN BASES DESEADA

V1 = SATURACIÓN EN BASES DEL ANÁLISIS DEL SUELO

Para todos los métodos antes mencionados se deben ajustar con el

valor ƒ

ƒ = 100 .

PRNT

5.9.5. INCUBACIÓN

Es realizada únicamente en laboratorios.

5.10. Ejemplo: HOJA DE DATOS ANALÍTICOS DE SUELOS



5.10.1. Cuando posee Acidez Extractable Alto

Acidez Extract. = 2.7 Cmol c/kg

pH = 4.7

M.O = 1.9%

Ca = 1.6 Cmol c/kg

Mg = 0.45 Cmol c/kg

K = 0.19 Cmol c/kg

P = 1 ppm

TEXT = FRANCO ARENOSA ƒ = 1.6

% SAL Al = Al x 100 .

Al + Ca + Mg + K

= 2.7 x 100 .

2.7 + 1.6 + 0.45 + 0.19

= 270 .

4.94

= 54.65 ALTAMENTE PERJUDICIAL

Tn/ha Cal Agrícola = ACID EXT x 2 x ƒ

= 2.7 x 2 x 1.6

= 8.64



5.10.2. Para estos mismos valores pero el suelo difiere solo en el contenido de

Acidez Extractable = 0.1 me/100gS

% SAT Al = Al x 100 .

Al + Ca + Mg + K

= 0.1 x 100 .

0.1 + 1.6 + 0.45 + 0.19

= 10 .

2.34

= 4.27 NO PERJUDICIAL PERO CON Ph ÁCIDO

Tn/ha Cal Agrícola = 3.5 – (Ca + Mg) . ƒ

= 3.5 – (1.6 + 0.45) . 1.6

= 3.5 – (2.05) . 1.6

= 2.32



CAPÍTULO 6

6.1. MAGNESIO EN EL SUELO

Es un macronutriente cuya presencia en la biosfera es igual al Fósforo y

la mitad del CALCIO, estableciendo el concepto general de que no había

necesidad de realizar fertilización magnesiana en el suelo, por que se creía que

los suelos ya poseían la cantidad suficiente de este elemento.

Este concepto se sabe actualmente que no es correcto, por que existen

grandes variaciones del contenido del Mg en el suelo, causadas por diferentes

orígenes geológicos.

Es corriente detectar deficiencias con cultivos tales como: Algodón –

Tomate – Café – Pasturas y Cítricos. Principalmente en suelos arenosos de

baja fertilidad.

6.2. FUNCIONES

Parte de la composición química de la CLOROFILA. Indispensable en

el proceso de FOTOSÍNTESIS.

Activador de ENZIMAS relacionadas al metabolismo de:

CARBOHIDRATOS – ÁCIDOS NUCLEICOS Y SÍNTESIS DE

PROTEÍNAS.



6.3. SÍNTOMAS DE DEFICIENCIAS

CLOROSIS en las nervaduras de las hojas y en sus márgenes.

BAJA tendencia a forma NECROSIS.

Deficiencia extrema aparecen pigmentaciones, roja liláceas de

ANTOCIANINA seguida en este caso de NECROSIS y

posteriormente caída de las hojas.

6.4. FORMAS DE SUELO

6.4.1. MINERALES PRIMARIOS: silicatos saturados con Mg: HORBLENDA

– AUGITA – OLIVINA – TALCO – CLORITA – BIOTITA Y

SERPENTINA. Esta última es la más importante por su fácil liberación.

6.4.2. MINERALES SECUNDARIOS: en regiones de baja precipitación

pluvial dominan los CARBONATOS Y SULFATOS saturados con el

Mg.

DOLOMITA : Ca Mg (CO3)2

MAGNESITA : Mg CO3

EPSOMITA : Mg SO4 2H2O

6.4.3. MAGNESIO INTERCAMBIABLE Y SOLUBLE

Una fracción se encuentra adsorbida al coloide y aparece en la solución

del suelo asociada a BICARBONATOS Y NITRATOS. En suelos ácidos de

regiones húmedas el Mg+2 es el tercer catión más abundante del complejo,

siguiendo el Ca+2 eH+.



Los iones adsorbidos al coloide del suelo tienen efecto parecido al

Calcio en sus características, aunque disminuye el estado de floculación del

mismo, aunque es raro que por ésta razón se produzca desagregación, más aún

por exceso del Mg+2 en el suelo.

El Mg+2 es retenida por el suelo con menor energía que el Ca+2, por esa

razón es que para cumplir sus funciones de nutrientes se necesita menor

concentración que el Ca+2 y menor que el K+.

En esta fracción se encuentra el Mg disponible a las plantas.

6.4.4. MAGNESIO ASOCIADA LA MATERIA ORGÁNICA

Una alta proporción del Mg+2 se halla asociado a la materia orgánica, que

es generalmente 10 veces menor que el K y el comportamiento igual al Ca+2,

es decir, formando complejos solubles en formas de QUELATOS (EDTA).

Su concentración depende del material de origen, del clima y las

prácticas culturales. La proporción existente es la que sigue: 1: Mg – 2-3: Ca –

10 k.

6.5. CONTENIDO Y DISTRIBUCIÓN EN EL SUELO

Depende, en cierto punto, de la textura, de la lixiviación que haya

sufrido y de la riqueza en este material en la roca madre.

Suelos arenosos, ácidos, de regiones húmedas son los de menor

contenido, ocurriendo lo contrario en suelos de textura fina, de regiones áridas

y semiáridas.

Así en el Chaco, tenemos un excesivo contenido del Mg+2, lo cual

producen desequilibrios en la absorción con otros nutrientes por su posición

antagónica (Ca+2 – K+), además de disturbios de orden físico (Compactación).



En general se puede afirmar que el Mg+2 no posee una tendencia

definida de distribuirse dentro del perfil.

6.6. DISPONIBILIDAD

Depende de:

Cantidad del elemento presente en el suelo

N.C. = 0.60 Cmol c/kg

Grado de saturación del Complejo por el Mg.

Naturaleza o presencia de otros cationes

Tipos de arcillas dominantes en el suelo. Así en suelos que

dominan el tipo 2:1 de arcilla, la disponibilidad del Mg se ven

disminuida por la tendencia a la fijación que poseen,

principalmente entre los espacios interlaminares de los

aluminio – silicatos. Cuando la relación Ca/Mg es alta en el

suelo ocurre deficiencia del Mg. Lo mismo ocurre cuando la

relación Ca/K es baja.

La interpretación de la RELACIÓN entre cationes es la

siguiente:

RELACIÓN ALTA OPTIMA BAJA

Ca/Mg + 5:1 4:1 – 3:1 - 3:1

Mg/K + 3:2 3:2 – 2:1 - 2:1

RELACIÓN IDEAL

65% Ca, 10% Mg, 20% K, 5% H.



6.7. ADICIONES DEL MAGNESIO AL SUELO

Puede realizarse mediante una programación de fertilización a base de

N – P2O5 – K2O ya que la gran mayoría de los fertilizantes usados para proveer

estas fuentes, en su composición poseen algo de Mg en forma de Mg O.

Los fertilizantes de uso corriente que lo poseen son los siguientes:

6.7.1. FERTILIZANTES NO MAGNESIANOS PROPIAMENTE

FERTILIZANTES % Mg O

NITRATO DE CALCIO 1.5

HIPERFOSFATO 0.2

SUPERFOSFATO TRIPLE 0.3

TERMOFOSFATO 16 – 30

CLORURO DE POTASIO 0.1

SULFATO DE POTASIO 1 – 2

6.7.2. FERTILIZANTES MAGNESIANOS PROPIAMENTE

FERTILIZANTES % Mg O

SULPOMAG (SULFATO DE K y Mg) 18 – 19

SULFATO DE MAGNESIO 10 – 16

NITRATO DE MAGNESIO 14 – 16

MAGNESITA (CARBONATO DE Mg) 44 – 46

DOLOMITA (CARBONATO DE Ca y Mg) 21 – 22



6.7.3. RESIDUOS ORGÁNICOS

RESIDUOS % Mg O

TORTAS DE OLEAGINOSAS 0.3 – 0.5

ESTIÉRCOL 0.5 – 0.7

HARINA DE HUESOS 0.4

6.8. PERDIDAS DEL MAGNESIO POR EL SUELO

6.8.1. REMOCIÓN POR COSECHAS: Variables, dependientes de factores

tales como:

naturaleza del cultivo (especie y variedad)

volumen de producción

contenido del Mg en el elemento cosechado. Mayor en las hojas que

frutos y tallos.

6.8.2. PERDIDAS POR LIXIVIACIÓN: elementos que el suelo pierde en

gran volumen, siendo considerable la influencia del tipo de suelo,

siendo las características más influyentes los siguientes:

Permeabilidad (textura – leve – mayor pérdida)

C.I.C. (Baja capacidad de adhesión)

Contenido del Mg Soluble o intercambiable en el suelo.

pH: mayor pérdida en condiciones de acidez, asociada a grandes

precipitaciones.



Otros factores que aumentan su solubilidad y consecuente lixiviación

son:

- Desplazamiento por otros cationes en adsorción por los coloides

(Ca+2 – K+ - H+)

- Estiércol de corral por la gran liberación de ácidos orgánicos, en

su proceso de descomposición.

- Fertilización mineral donde ocurre adición de cationes que los

desplazan y solubilizan.

6.8.3. PERDIDAS POR EROSIÓN

Depende de la intensidad de las mismas, que a su vez es dependiente de

otros factores como:

TOPOGRAFÍA

TEXTURA SUPERFICIAL

MANEJO Y CONSERVACIÓN A QUE ES SOMETIDO

RÉGIMEN PLUVIOMÉTRICO

En los suelos donde no han sido empleadas técnicamente

conservacionistas, las pérdidas varían entre: 3 a 150 Kg/ha. Siendo

comparables aproximadamente a las pérdidas del Ca+2, pero mayores a las de

K+.

6.9. TÉCNICAS DE EMPLEO

Si el terreno posee reservas, pero de disponibilidad baja, la liberación

puede ser aumentada mediante la incorporación de materia orgánica



preferentemente de origen animal, debido al efecto solvente que poseen los

ácidos carbónicos y cítricos originados en su descomposición.

En suelos naturalmente pobres se elevará mediante la aplicación de

fertilizantes de solubilidad – rápida y completa.

En suelos ácidos su uso es recomendado mediante calcáreos dolomíticos,

que a más de modificar el pH corregiría la deficiencia de este elemento.

En suelos neutros o alcalinos su deficiencia debe ser corregida mediante el

uso del Sulfato de Mg.

Efectos rápidos de corrección, se recomienda mediante aplicaciones

foliares con SULFATOS O NITRATOS DE Mg en concentraciones

(Solución) no mayores al 2%.

6.10. NECESIDADES DE MgO POR LOS CULTIVOS

CULTIVO Kg/ha MgO

ALGODÓN 24

CAÑA DE AZÚCAR 40

MAÍZ 14

ARROZ 5

SOJA 15

TRIGO 7

MANDIOCA 4

Estos niveles son para suelos generalmente donde la deficiencia

nutricional del magnesio es muy marcada, puesto que donde no la es, con la

aplicación frecuente de fertilizantes no magnesianos, pero que en su contenido

existen éste nutriente, ya bastan.



CAPÍTULO 7

7. MATERIA ORGÁNICA DEL SUELO

7.1. INTRODUCCIÓN

La materia orgánica del suelo constituye unos de los componentes más

importantes de la fertilidad del mismo.

Así, la materia orgánica ejerce múltiples efectos sobre las propiedades

físicas, químicas y biológicas del suelo, siendo en su conjunto unos de los

factores determinantes del nivel de productividad.

Está constituida básicamente por dos fracciones distintas:

una por los restos vegetales y animales en diferentes estados de

descomposición.

otra por el humus que es el producto de estos restos luego de una

descomposición biológica, que se presenta en una forma

relativamente resistente a nuevos ataques microbianos, en estado

coloidal, siendo ésta la parte más activa en lo que respecta a la

fertilidad en un suelo.

7.2. CONTENIDO Y DISTRIBUCIÓN

Está estrechamente relacionada con el contenido de carbono (C) presente

en el suelo. En modo general, los suelos livianos, arenosos, son más pobres en

su contenido respecto a los suelos pesados o arcillosos.

En suelos minerales, representa apenas alrededor del 1% de sus peso

total, hecho que varía en suelos de praderas y boscosas, llegando a valores que

fluctúan de 6 a 12% y aún mayores en casos excepcionales.



En el Paraguay, por las condiciones climáticas dominantes en altas

precipitaciones y altas temperaturas, la materia orgánica es rápidamente

degradada, llegando a valores extremadamente críticas, constituyéndose en

unos de los principales factores que limitan la productividad.

A esto se debe sumar la baja adopción de técnicas conservacionistas por

parte del agricultor tradicional paraguayo; excepción dada para el agricultor

empresarial mecanizado que sí actualmente, utilizan las más avanzadas

técnicas de laboreo mínimo o siembras directas.

La distribución de la materia orgánica en el perfil del suelo depende

principalmente de la forma en que es adicionada al suelo el material orgánico.

Así en suelos forestales, la mayor cantidad de materia orgánica se encuentran

en la superficie, porque la contribución por la parte aérea es mayor que la de

las raíces, contrariamente en suelos con cultivos de praderas, por el sistema

radicular que desarrollan fina y de penetración profunda, la adición es mayor

en volumen y profundidad.

Los suelos cultivados reciben abonos orgánicos, en forma de residuos

orgánicos, abonos verdes, restos de cultivos, etc. en forma superficial, razón

por la cual el contenido de materia orgánica siempre es mayor en la superficie,

en la capa arable, respecto a las partes más profundas. Este hecho es más

evidente cuando los suelos poseen textura liviana, ya que en los arcillosos la

distribución es más uniforme a lo largo y profundidad del perfil.



DISTRIBUCIÓN DE LA MATERIA ORGÁNICA EN

EL PERFIL DEL SUELO

1 2 3 4 50

30

60

90

120

PRADERAS% M.O.

PROFUND.cm.

1 2 3 4 50

30

60

90

120

FORESTALES% M.O.

PROFUND.cm.

7.3. DOSAGE DE LA MATERIA ORGÁNICA PARA USO EN

FERTILIDAD

7.3.1. DIRECTOS:

Mediante la determinación de la materia orgánica en análisis específicos

para tal material en laboratorios; mediante digestiones con oxidantes y

catalizadores con temperatura. Así obtenemos % M.O. en el suelo.

7.3.2. INDIRECTOS

Mediante la determinación por vía seca o húmeda del carbono orgánico

que posee el suelo.

Se calcula mediante las siguientes ecuaciones:

% M.O. = % C. (Orgánico) x 1.72

es la más frecuentemente usada considerando que la materia orgánica

posee 58% de Carbono.



Recientemente se ha observado que la materia orgánica se aproxima más

al contenido del 52% de Carbono, de ahí que se usa también el:

% M.O. = % c. (Orgánico) x 1.923

La determinación indirecta del contenido de materia orgánica también se

puede obtener a partir de la dosis de Nitrógeno que posee el suelo. Así

tenemos que:

% M.O. = % N x 20

7.4. NATURALEZA DE LOS PRODUCTOS QUE FORMAN LA

MATERIA ORGÁNICA DEL SUELO

7.4.1. SUSTANCIAS SIN N, que se componen principalmente de C. H y O:

CARBOHIDRATOS – LIGNINAS – GRASAS – CERAS – ÁCIDOS

ORGÁNICOS.

7.4.2. SUSTANCIAS NITROGENADAS, sobre todo proteínas que contienen

además del N al C, H y O, y en dosis menores al S; P; Fe y otros

elementos.

7.4.3. CONSTITUYENTES INORGÁNICOS O MINERALES,

principalmente aquellos que contienen: P, Ca; Mg; K; Si; S y otros.

Como puede observarse los materiales orgánicos adicionados al suelo

constituyen productos altamente heterogéneos compuestos por:



CARBOHIDRATOS

LIGNINAS

TANINOS

GLUCÓSIDOS

ÁCIDOS, SALES Y ESTERES ORGÁNICOS

GRASAS, ACEITES, CERAS

RESINAS

COMPUESTOS NITROGENADOS

PIGMENTOS

CONSTITUYENTES MINERALES

7.5. ESQUEMA DEL PROCESO DE HUMIFICACIÓN

MATERIAL ORGÁNICO

CELULOSAAZUCARES

ACEITESGRASAS, ETC.

ATACADOS PORMICRORGANISMO

SUSTANCIASINTERMEDIAS

(AC. ORGÁNICOS)ALCOHOL

CO - H O GRASAS - CERASHEMICELULOSAS

ETC.

PROTEINAS

HUMUS

NUCLEO DE HUMUS

SUSTANCIAS CELULARESMICROBIANAS

2 3

3

2 2

2

CO

H O

NH

NO

PROTEINASAMINOACIDOS

AMIDAS

DESCOMPUESTOS PORMICRORGANISMOS

LIGNINAS COMPUESTOSNITROGENADOS

SOLUBLES

BASES

SUELO



7.6. HUMUS

Aunque el humus es de naturaleza orgánica, contiene varios elementos

inorgánicos que son integrantes del complejo, como el P, S, Ca, Mg, K, Al y

otros que pueden estar químicamente ligados a él.

En suelos ácidos el humus contiene grandes cantidades de H, Fe y Al, en

tanto que en suelos de reacción próxima a la neutralidad, ella es saturada más

en Ca y Mg y en suelos alcalinos contener cantidades apreciables de Na.

HUMUS es un sistema orgánico natural en un estado de equilibrio

dinámico, es decir, el producto final, más o menos estable en que algunos de

los residuos de plantas y de animales son transformados por proceso de

descomposición bioquímica.

Su descomposición depende de la naturaleza química de los residuos,

razón por las cuales existen numerosos tipos de humus.

El humus posee características, dependientes del material que lo originó,

tales como:

absorber cantidades suficientes de agua

participar en las reacciones de intercambio de iones – C.I.C.

ser virtualmente insoluble en agua, aunque en parte puede ser

soluble.

permanecer, gran parte de ella, en suspensión coloidal.

actuar como un sistema tampón

ser amargo, de color marrón o negro.

La liberación es totalmente dependiente de la relación C/N en el suelo,

que será tratada con detalle más adelante.



7.7. EFECTOS DE LA MATERIA ORGÁNICA SOBRE LAS

PROPIEDADES DEL SUELO

7.7.1. PROPIEDADES FÍSICAS

ESTRUCTURA Y AIREACIÓN. La materia orgánica, vuelve al suelo

más friable, favorece la formación de gránulos o agregados estables,

desarrollando la estructura granular, que facilita la movimentación

del agua y aire cercana a la raíz.

También contribuye eficazmente a reducir las pérdidas de erosión

eólica, y en presencia de humedad, posee el poder de contraerse y

dilatarse, según el grado de ésta, favoreciendo el movimiento de agua

y nutrientes.

DENSIDAD APARENTE: en los pocos densos favorece la formación

de gránulos, lo cual favorece a disminuir la densidad.

RETENCIÓN DE HUMEDAD: es capaz de absorber agua hasta 4 a 6

veces más de su propio peso, favoreciendo la granulación de las

partículas minerales.

COLOR DEL SUELO: el color es dependiente de naturaleza y la

cantidad de materia orgánica que contiene.

PLASTICIDAD, COHESIÓN Y ADHERENCIA: con lo cual

disminuye las características estructurales desfavorables, lo que hacen

de fácil laboreo desde el punto de vista agrícola.



7.7.2. PROPIEDADES QUÍMICAS

C.I.C. aumenta proporcionalmente a su contenido en el suelo, con lo

cual aumenta la fertilidad y consecuentemente la productividad del

mismo.

Acidez: en el proceso de humificación se libera iones de H+, aunque

una vez finalizada el proceso ella se estabiliza o desaparece.

Poder tampón: a mayor cantidad de materia orgánica humificada,

mayor será la resistencia a cambiar de pH, lo cual favorece la

utilización de fertilizantes fisiológicamente ácidos.

Solubilidad y disponibilidad de nutrientes: de la descomposición de

la materia orgánica resultan varios ácidos, minerales u orgánicos, que

actúan como agentes de solubilización de los componentes minerales

del suelo.

7.7.3. PROPIEDADES

Con el crecimiento y desenvolvimiento de los microorganismos del

suelo, se consigue la liberación, conservación y circulación de los nutrientes de

las plantas, dándoles un medio físico y químico más favorable, y como fuente

de energía y de nutrientes.

7.8. FACTORES QUE AFECTAN LA ACUMULACIÓN Y PÉRDIDA DE

LA MATERIA ORGÁNICA DEL SUELO

Naturaleza del material adicionado; es dependiente a los valores de la

relación C/N del material orgánico agregado.



Factores del suelo:

Aireación: buena aireación favorece la acción de

microorganismos.

Temperatura y Humedad: ambos factores en cantidad

adecuada son favorables; para todas las actividades tanto físico

– químicos como biológicos.

Erosión: la causada tanto por el agua y viento arrastra las

camadas del suelo, arrastrando consigo a la materia orgánica.

Fertilidad del suelo: la C.I.C. es dependiente de su contenido,

por ende, la disponibilidad de los nutrientes del suelo.

Topografía, textura y edad del suelo.

Factores Climáticos

Temperatura

Humedad

Manejo de Suelo

Utilización de todo sistema conservacionista. Sistemas de labranzas

mínimas o siembra directa

7.9. PRINCIPIOS BÁSICOS PARA LA MANTENCIÓN DE LA MATERIA

ORGÁNICA

Devolver al suelo todos los residuos orgánicos posibles. Reciclado.

Balancear con la aplicación de fertilizantes nitrogenados cuando es

necesario, sean estos orgánicos o minerales.

Utilizar implementos que ocasionen el menor disturbio posible al

suelo.

Evitar la erosión.



CAPÍTULO 8

8. NITRÓGENO EN EL SUELO

8.1. INTRODUCCIÓN

Es uno de los elementos más abundantes en la naturaleza, constituye el

78% de los gases de la atmósfera, lo que hace que en una hectárea de la

superficie terrestre existan 242.000 toneladas.

En estas condiciones naturales el N no puede ser absorbida por los

vegetales, excepto en situaciones muy especiales de algunas especies de

leguminosas y gramíneas que pueden hacerlo en forma simbiótica con otras

especies de vegetales menores (bacterias/hongos).

Se caracteriza por ser extremadamente móvil y soluble en el suelo, no

formando parte constitutiva de ninguna roca.

El éxito de su uso dependerá de las estrategias que tomará el agricultor

para evitar su pérdida.

8.2. FUNCIONES

N combinado ==> NH4 + Compuestos del Carbono = AMINO

ÁCIDOS

Amino Ácidos combinados entre sí = PROTEÍNAS

ENZIMAS (PROTEÍNAS) como la REDUCTASA que actúa en

numerosas reacciones dentro de la planta.

OTROS COMPUESTOS

PURINAS Y PIRIMIDINAS ==> NÚCLEO PROTEÍNAS

VITAMINAS ==> ACTIVADORES DE ENZIMAS



COENZIMAS ==> AUXILIARES DE ENZIMAS

PORFIRINAS ==> CONSTITUYENTE DE LA CLOROFILA

8.3. DEFICIENCIAS – SÍNTOMAS

CLOROSIS primero en las hojas viejas y adultas para luego en casos

extremos pasar a hojas jóvenes y brotos. Esto explica que es móvil

dentro de la planta.

NECROSIS en casos muy aislados cuando la deficiencia es muy

aguda.

ANTOCIANOSIS es un pigmento que produce alteraciones al color

verde normal de la hoja. Es una enfermedad fisiológica producida por

la deficiencia N que induce a la formación de pigmentos rojizos,

asociadas a la deficiencia del Mg en la planta, por el antagonismo que

ocurre entre el Mg en el suelo con el N deficiente en el mismo.

8.4. FORMAS DEL NITRÓGENO EN EL SUELO

8.4.1. FORMA ORGÁNICA

98%

Proteínas (Alfa Amidica) 30%

Ácidos nucleicos 10%

Amino Azucares 10%

Complejos con lignina 50%



8.4.2. FORMA INORGÁNICA

2%

Amonio (NH4 – NH3)

Oxido Nitroso (N2O)

Oxido Nítrico (NO)

Dióxido de N (NO2)

Nitrito (NO2-)

Nitrato (NO3-)

8.5. ADQUISICIÓN DEL N POR EL SUELO

8.5.1. FIJACIÓN NO SIMBIÓTICA

Microorganismo del suelo toman como fuente de energía a la Materia

Orgánica y es capaz de tomar el N elemental del aire, presente en el

suelo como nutriente.

No existe ninguna asociación directa con ninguna planta, ya sea

superior o inferior, para realizar el proceso. Son los fijadores libre del

N.

BACTERIAS AERÓBICAS

Las principales son:

AZOTOBACTER

- Es aeróbica y semiaeróbica

- Actúan también en simbiosis con otras Bacterias y algas Verdes

Azuladas.

- Rango pH óptimo para su desempeño es de 6.0 – 8.0



- Son las más importantes fijadoras libres del N atmosférico 150 –

180 kg/ha/Año.

BEIJERINCHIA

- Posee las mismas características que el AZOTOBACTER, solo que el

rango óptimo de pH para su desempeño es de 3.0 – 6.0.

La fijación no simbiótica aeróbica se esquematiza en la forma siguiente:

Nitrogenasa N2 ELEMENTAL

AZOTASA

También actúa asociado o independientemente con la HIDROGENO

REDUCTASA.

AZOTASA es un sistema de ENZIMAS entre cuyos componentes se

encuentra la NITROGENASA que es capaz de combinarse

directamente con el N elemental.

BACTERIAS ANAERÓBICAS

Actúa en suelos INUNDADOS (arroz) con baja aireación

CLOSTRIDIUM

- Actúa en donde los valores del pH estén alrededor de 5,5 – 7,5

- Puede actuar también en simbiosis con otras Bacterias.

OTROS

En condiciones de mayor acidez (pH bajo) actúan CHROMATIUM,

CLOROBIUM RHODOPSEUDOMONAS Y OTROS.

X

X



La fijación no simbiótica ANAERÓBICAS ocurre en la forma siguiente:

REDUCCIÓN directa del N2 por el H naciente

N2 + H2 ==> NH3

NH3 + H2O ==> NH4

Por este método son capaces de fijar de 70 – 100 kg./N/Año.

CONDICIONES PARA LA FIJACIÓN

Contenido del elemento disponible en el suelo – Menor

disponibilidad mayor fijación y viceversa.

Materia Orgánica de rápida descomposición y relación C/N alto.

Presencia de elementos nutricionales implicados en la fijación

como el: Ca, Fe y Mo.

Buena Aireación, excepto para los ANAERÓBICOS.

Humedad adecuada 60 – 70% de la capacidad de CAMPO.

Temperatura entre los 25º - 30ºC

pH conveniente para la acción de cada microorganismo.

8.5.2. FIJACIÓN SIMBIÓTICA

Bacterias toman los CARBOHIDRATOS de las plantas superiores,

proveyendo a cambio a las mismas N elemental captado de la

atmósfera que son aprovechados como nutrientes.

FIJACIÓN MAS FRECUENTES

BACTERIAS CON LEGUMINOSAS

RHYZOBIUM SPP. Y ESPECIES DE LEGUMINOSAS



ALGAS VERDES – AZULADAS CON FETOS FLOTANTES

DE HELECHOS.

ANABAENA Y AZOLLA

BACTERIAS CON GRAMÍNEAS

SPIRILLIUM LIPOFERUM

AZOTOBACTER BRASILIENSIS

8.5.3. FACTORES QUE AFECTAN LA FIJACIÓN

NUTRICIONALES

A mayor disponibilidad de N combinado en el suelo menor

capacidad de fijación y viceversa.

Fósforo asimilable a nivel adecuado en el suelo aumenta la

cantidad y tamaño de los NÓDULOS.

Potasio asimilable, indispensable para la adecuada absorción del

Fósforo.

Calcio intercambiable, básico para la nutrición y desarrollo normal

de las leguminosas. Esta necesita 4 veces más que cualquier otra

especie.

Molibdeno asimilable, compuesto básico de la vitamina B12, cuya

presencia es indispensable para la efectividad de los NÓDULOS.

AMBIENTALES

Aireación adecuada, por ser un proceso meramente AERÓBICOS.

Humedad adecuada que estará en función a las características

físicas del suelo:

C/ Gramíneas



- DEFICIENTE son altamente sensibles puesto que en sequía no

actúan.

- EXCESO tampoco actúan por falta de aireación, ya que los

poros del suelo se llenan de agua.

Temperatura su máxima acción es alrededor de los 20ºC. Son

RESISTENTES a bajas temperaturas y SENSIBLES a altas

temperaturas.

- 5ºC DISMINUYE 5-7% SU

EFICIENCIA

OPTIMO 20ºC + 5ºC DISMINUYE 50% SU

EFICIENCIA

pH = 5.5 – 7.5

Luz indispensable por ser mi proceso meramente:

FOTOSINTÉTICO.

8.6. TÉCNICAS PARA INOCULAR

8.6.1. SEMILLAS GRANDES: SOJA – POROTO – HABILLA – MUCUNA –

ETC.



Usar mezclador desarrollado según prototipo.

Sobre un piso no poroso u otro material no poroso colocar: Ej.: Soja

Cantidad de semilla a ser usada en el día 60 – 70 kg/ha.

Adicionar 300 cc de solución adherente para 60 kg de semilla.

Evitar exceso de humedad para no romper la CUTÍCULA de la

semilla.

Agregar un paquete de INOCULANTE por cada cantidad de

semilla a ser usada por hectárea.

Homogenizar

Almacenar protegiendo de la acción directa del sol

- Preparación de solución adherente:

AGUA + AZÚCAR 9:1

AGUA + LECHE 3:1

AGUA + MIEL DE CAÑA 9:1

GOMA ARÁBIGA + AGUA 1:1

PRODUCTOS INOCULANTES EN EL MERCADO NACIONAL: YVY –

RU

BRASILEÑA: NITZAL

TURFAL

Estos productos tienen soporte a base se mezcla de turba y carbón

vegetal triturado esterilizado.

AMERICANO: NITRAGIN

Soporte a base de goma arábiga.



8.6.2. SEMILLAS PEQUEÑAS

En un recipiente de plástico, no poroso colocar la semilla y:

Mezclar con la solución adherente el inoculante.

Agregar a la semilla una cantidad prudencial, luego añadir el

POLVO* para peletear, mezclar suavemente hasta que forme una

recubierta fina, homogénea y estable. Para ello debe mezclarse

alternativamente la solución adhesiva y el polvo. Una vez

peleteado dejar asentar y secar para su uso.

SOLUCIÓN ADHESIVA:

CMC – CELULOSA SUSTITUIDA 5%

CELLOPHAS

METOPHAS

POLVO: Ca CO3 – CALCITA QUE PASA TAMIZ DE 300 MESH

8.7. CANTIDAD Y DISTRIBUCIÓN DEL N FIJADO

2/3 de la cantidad fijada corresponde a la parte aérea de la planta y el

1/3 restante a la raíz.

Cantidad fijada por año equivalente desde 50 a 200 kg/ha/N.



8.8. FILOLOGÍA DE LA NODULACIÓN

1 PLANTILLA

BACTERIAS

RADICULA EPIDERMIS RADICULAR

PELO RADICULAR

CORDÓN INFECCIOSO

FIBRAS VASCULARES

MERISTEMA APICAL

ZONA DE FIJACIÓN

CORTEZA

NODULO3

2

Debe existir compatibilidad entre especies de: Leguminosa y bacterias.

Formación de pelos radiculares

Multiplicación y proliferación de las bacterias inoculadas en la

RIZOSFERA estimulados por los metabólicos excretados por la raíz, ricos

en B-Mo y Fe.



Aparición de las primeras bacterias dentro de la raíz y elongamiento del

pelo radicular por acción del ácido INDOLACETICO.

Formación del filamento o cordón infeccioso y expulsada en forma de

BACTERIODES de forma y tamaño muy superior que el RHYZOBIUM.

La presencia de bacterias estimula el crecimiento de la raíz formando los

módulos, gracias a la presencia de la hormona llamada

LEGHEMOGLOBINA.

CARACTERIZACIÓN DE LOS NÓDULOS

EFICIENTES: Color interno rojizo, cantidad de tamaño grande,

localizados en su gran mayoría en los 2/3 superiores de la zona

superior de la raíz y superficie rugosa.

INEFICIENTES: Color interno blanquecino, tamaño pequeño,

distribuidos a lo largo de todo el sistema radicular y de superficie liza.

8.9. PRECIPITACIONES ATMOSFÉRICAS

Pequeñas cantidades de N son traídas anualmente el suelo por las

precipitaciones atmosféricas. Las descargas eléctricas unen el N2 con el O2

formando óxidos que se pueden descomponer o unirse a las partículas de agua

y caer por medio de lluvias al suelo.

La cantidad precipitada anualmente es de 8 a 10 kg/ha/N y es variable

según el régimen de precipitación y la frecuencia de las descargas eléctricas.

También es influyente la cercanía de industrias que liberan gases nitrogenados.



La que ocurre se resume seguidamente:

N2 + O2 ==> NO OXIDO NÍTRICO

N2 + O2 ==> NO2 OXIDO NITROSO

8.10. FERTILIZANTES

ORGÁNICOS: componentes de residuos de origen animal y

vegetal.

SINTÉTICOS: (ORGÁNICOS E INORGÁNICOS)

GRUPOS

GAS NATURAL CH4 + H2O ==> CO + H2

CO + H2O ==> CO2 + H2

N2 + H2 ==> NH3 + H2O ==> NH4 AMONIO

NH4 + CO2 ==> CO (NH2)2 AMIDA

NH3 + O2 ==> HNO3 + H2O =>

=> HNO3 + NH3 ==> NH4 NO3 NITRATO

AMONIACAL

HNO3 + Ca CO3 ==> Ca (NO3)2 + CO2H2O NITRATOS

H2SO4 + NH3 ==> (NH4)2SO4 AMONIACAL



8.10.1. GRUPO AMONIACALES:

NH3 82% N AMONIACO ANHÍDRIDO

Gaseoso a temperatura normal. Comprimido se licua y es posible aplicar

al suelo con inyectores. Reacción básica. No posee residuos. SÍNTESIS catalítica

entre el N del aire y H que proviene del Hidrocarburo.

NH

NH NH NHH O+

3

3 4 32

NH4 OH 18 – 21% N HIDRÓXIDO DE AMONIO

Líquido o sólido granulado. Muy higroscópico por eso para su uso

eficiente debe ser necesariamente peleteado. Reacción básica. No posee

residuos.



(NH4)2 SO4 20% N SULFATO DE AMONIO

H2 SO4 + NH4 ==> (NH4)2 SO4

Neutralización del ácido sulfúrico con amoniaco. Sólido cristalino,

blanco soluble en agua, posee residuos de Azufre (S) 23%. Fisiológicamente es

ácida. NITRÓGENO totalmente en forma amoniacal.

8.10.2. GRUPO NITRATOS

Na NO3 16% N NITRATO DE SODIO

Llamado Salitre de Chile. Es uno de los pocos que se encuentra en

yacimientos naturales. Es de color blanco, cristalino con impurezas de

Micronutrientes (Na Cu), es de solubilidad rápida y completa en agua,

reacción básica.

Purificación y concentración de caliche.

Ca NO3 17% N NITRATO DE CALCIO

HNO3 + CaCO3 ==> CaNO3 + CO2 H

Color blanco o ceniciento. Solubilidad moderada en agua con residuos

de calcio (Ca). Reacción básica.

8.10.3. GRUPO NITRATOS AMONIACALES

UAN – Líquido

UREA NITRATO DE AMONIO

28% N ==> 50% DEL N

Debe estar en forma Amidica. Mezcla de solución de: UREA con

NITRATOS DE AMONIO.



NH4 NO3 35% N NITRATO DE AMONIO

HNO3 + NH4 ==> NH4 NO3

Neutralización del ácido Nítrico con Amoniaco Granula. Color

ceniciento o variable según el peleteado. Muy higroscópico, solubilidad

completa en agua. Reacción básica N 50% en forma AMONIACAL y 50% en

forma NÍTRICA.

NITRATO DE AMONIO Y CALCÁREO 20%N

NH4 NO3 Ca CO3

50% N en forma Amoniacal y 50% en forma Nítrica

0 – 5% Ca O

12% Mg O

Mezcla de Calcáreo (Ca CO3) finamente molida con Nitrato de Amonio.

NITRO SULFATO DE AMONIO 25% N

(NH4)2 SO4 + NH4 NO3 ==> NH4 SO4 NO3

25% N deberá ser en forma Nítrica y 75% en forma Amoniacal. Reacción

química entre el sulfato de NH4 y Nitrato de NH4.

8.10.4. GRUPO AMIDAS

UREA 45% N

Granulado blanco muy higroscópico, solubilidad lenta y completa en

agua, reacción ácida, mezcla muy incompatible con otros fertilizantes por

formar compuestos precipitados insolubles.



CO (NH2)2

NH2

C = O

NH2

La materia orgánica del suelo posee una enzima natural que se encarga

de desarrollar a la Amida, a la que se le denomina UREASA.

Los radicales AMIDICOS” entre el 22 al 45% forman compuestos

gaseosos que se volatizan. Esquemáticamente es:

R – NH2 + H2O NH3 + O2

- NITRÓGENO TOTAL: en forma AMIDICA

- BIURET (CARBAMYLUREA) máximo permitido 1.5% por que

produce quemado.

Reacción de obtención es:

Amoniaco + gas Carbónico bajo

Presión NH3 + CO2 ==> CO (NH2)2

Sometido a proceso de GRANULACIÓN con tambores rotativos o

PERLADO con caídas en contra de aire caliente 70% que es lo que forma el

BIURET.

HNH

C O

NH2 HNH NH2

CO O HNH NH3 + C O

NH2 C O NH

HNH

CALENTAMIENTO ==> CARBAMYL UREA



8.11. CONTENIDO DEL N EN EL SUELO

SUELOS VÍRGENES: en función al tipo de suelos, clima y

vegetación permanece constante o en equilibrio.

SUELOS CULTIVADOS: a partir del rosado existe un

desequilibrio hasta un punto dado en que su contenido se vuelve

ESTABLE en función al uso a que es sometido el suelo.

8.12. EFECTOS CLIMÁTICOS SOBRE EL CONTENIDO DEL N EN EL

SUELO

TEMPERATURA: por la disminución de 10ºC respecto a la media

normal (23º - 25ºC) aumenta 2 a 3 veces su contenido, en tanto, que

con el aumento de 10ºC sobre la normal disminuye 3 a 5 veces.

+ 10ºC DISMINUYE 3 a 5 veces

25ºC

- 10ºC AUMENTA 2 a 3 veces

PRECIPITACIÓN (LLUVIAS): según la topografía y el régimen

pluviométrico, mayor será en los suelos de praderas

(PLANOSOLES) que aquellos geomorfológicamente accidentados.

8.13. COMPORTAMIENTO DEL N DENTRO DEL PERFIL

Acompaña a la distribución de la materia orgánica, siendo mayor en los

horizontes superficiales.

En regiones áridas y semiáridas quedan retenidos en los horizontes

superficiales por falta de infiltración y evaporación excesiva.



0

2.00

Profundidad

mm

2.00

% M.O. % M.O. % M.O.

2.00

0 0

8.14. FORMAS ASIMILABLES DEL N POR LA PLANTA

NO3- NH4+

El consumo como NO3 (NITRATO) es mayor ya que el NH4 (AMONIO)

en el suelo es un componente muy inestable, con la tendencia de convertirse en

NITRATO.

En su fase inicial ciertos cultivos de gramíneas (ARROZ; TRIGO;

AVENA) prefieren consumir el N – Amoniacal.

8.15. MINERALIZACIÓN DE LA MATERIA ORGÁNICA E

INMOVILIZACIÓN DEL NITRÓGENO.

Norg => N AMIDICO => N AMONIACAL => NITRITO => NITRATO

AMINIZACIÓN

La Materia Orgánica posee N en forma de proteínas y otros complejos

orgánicos.



Atacados por microorganismos heterotróficos que por proceso de

DIGESTIÓN ENZIMATICA rompe las estructuras proteicas liberando el N en

forma AMIDICA.

PROTEÍNA ==> R – NH2 + CO2 + ENERGÍA + PRODUCTOS VARIOS

AMONIFICACIÓN

Amidas y Aminoácidos, atacados por organismos HETERÓTROFOS

liberan el N en forma AMONIACAL.

R – NH2 + H2O ==> NH3 + R – OH + ENERGÍA

NH3 + HCO3 ==> NH4 + CO2 + R – OH + ENERGÍA

NH3 + H2O ==> NH4 + R – OH + ENERGÍA

El NH4 puede ser absorbido por las plantas superiores o ser atacado por

un grupo de microorganismos AUTÓTROFOS para convertirlo en NITRATO.

Los microorganismos que actúan en estas dos fases del proceso son:

HONGOS BACTERIAS

Aspergillus Flavus Micrococus

Aspergillus Wenttii Pseudomonas

Penicillium spp Clostridium

NITRIFICACIÓN

El NH4 liberado sirve de energía a organismos autótrofos, que

además oxidan las sales minerales simple del C del CO2 atmosférico.

Estas son las llamadas bacterias NITRIFICANTES.



La nitrificación ocurre en dos fases:

Formación de NITRITOS mediante la acción de bacterias AERÓBICAS.

NITROSOMONAS – NITROSOPIRA – NITROSOGLORA –

NITROCOCUS – NITROSOCYSTO.

REACCIÓN: NH4 ==> NO2

NH4 + O2 ==> NO2- + H2O + H+ + ENERGÍA

Formación de NITRATOS mediante el ataque del nitrito por acción de

bacterias autótrofos AERÓBICOS

NITROBACTER – NITROCYSTOS

REACCIÓN: NO2 ==> NO3-

NO2- + O2 ==> NO3- + ENERGÍA

Para el proceso de NITRIFICACIÓN es indispensable la presencia del O2

por ser meramente AERÓBICOS.

En todo el proceso ocurre la acidificación de los suelos, ya que existe una

liberación permanente de iones H+ hasta la finalización del PROCESO.

8.16. RELACIÓN C/N Y LA MINERALIZACIÓN DEL NITRÓGENO

Restos incorporados al suelo aumenta la actividad microbiana que

actúan para la descomposición de lo incorporado.

Estos microorganismos usan el C para la constitución de su propio

cuerpo, energía para la respiración eliminando en forma de CO2.

Durante del proceso desaparece el NH+4 y NO3 por causa del fenómeno

de INMOVILIZACIÓN que los hace no aprovechables.



Durante esta inmovilización el N soluble pasa ser insoluble a las plantas

por la posición antagónica que posee ante el C hasta que exista la relación ideal

que rompa esta posición antagónica.

RELACIÓN C/N SUPERIOR a 33/1 INMOVILIZACIÓN

ENTRE 17/1 – 33/1 EQUILIBRIO

INFERIOR a 17/1 MINERALIZACIÓN

INMOVILIZACIÓN = No solubles por tanto No absorbibles

EQUILIBRIO = Casi solubles aún No absorbibles

MINERALIZADO = Solubles Absorbibles por las plantas.

60

40

33

17

RELACIÓNC/N

INMOVILIZACIÓN NETA

EQUILIBRIO

MINERALIZACIÓNNETA

SEMANAS

4 8

20

0



El proceso de MINERALIZACIÓN se puede acelerar agregando

NITRÓGENO soluble en forma de fertilizantes.

CONDICIONES ÓPTIMAS PARA LA MINERALIZACIÓN DEL

NITRÓGENO

TEMPERATURA: aproximado a los 30ºC

HUMEDAD del Suelo: 50 – 60% de la Capacidad de Campo 7 –

8 ATM.

pH alrededor de la neutralidad 5.6 – 7.5

Excelente aireación – presencia de O2

Llegar a la Relación C/N 17/1 como máximo

8.17. CALCULO DE NITRÓGENO DISPONIBLE EN EL SUELO

Ej. C. ORG. = 2%

DAP = 1.0 g/cm3

% M.O. = 2 x 1.72 = 3.44

DAP = 1.0 x 2.000.000 = 2.000.000 kg/ha.

Kg/ha MO = 2.000.000 x 0.0344 = 68.800

Kg/ha NT = 68.800 x 0.05 = 3.440

Kg/ha ND = 3.440 x 0.02 = 68.8

8.18. FLUCTUACIÓN DEL CONTENIDO DEL N EN EL SUELO

Adiciones y pérdidas

Transformación permanente que el elemento sufre en el suelo

Lixiviación o ausencia capilar y posterior evaporación



8.19. PÉRDIDAS DEL N DEL SUELO

REMOCIÓN POR COSECHAS

Varía según la especie – variedad y edad

Según el volumen de la cosecha

Composición química del producto cosechado.

LIXIVIACIÓN PERCOLACIÓN

Rápida descomposición de la materia orgánica en condiciones de

ALTA TEMPERATURA Y ALTA PRECIPITACIÓN

Se disminuye con:

- Uso de coberturas

- Preparación mínima de suelos

- Aplicación dosificada del fertilizante

- Infiltración normal

EROSIÓN

Formación de PIE de arado que impide la infiltración normal

Baja permeabilidad o infiltración

Terrenos en declives sin coberturas

Intensidad de las precipitaciones:

Se controlan con:

- Rotura de la costra o PIE de arado

- Usando cobertura de suelo en forma permanente.

- Preparación mínima de suelo o labranza “CERO” (Siembra

Directa)



- Otras prácticas de manejo como: cultivos en fajas, contornos o

en curvas, terrazas, etc.

Por erosión (en estudios con GLICÍMETROS) se encontró que la

pérdida por esta forma es muy alta ya que oscilan de 50 a 80 kg/ha/N/Año.

VOLATIZACIÓN

En el proceso de mineralización de la materia orgánica, muchas de

las etapas son de formación gaseosa volátiles como el NH3 – N2 –

N2O.

Dependiente de la superficie de contacto entre el SUELO –

ATMÓSFERA.

Concentración de R-NH2 – NH3 en los suelos donde el pH es

superior a 7.0.

Efecto de microorganismos que desnitrifican – actúan en la forma

siguiente:

NO3- N2O N2 VOLÁTILES

8.20. EMPLEO DEL NITRÓGENO

El éxito de su uso dependerá de:

Uso oportuno en cuanto a ÉPOCA y DOSIS

Fomentando el RECICLADO permanente

Usos de inoculantes simbiótico y no simbiótico

Uso de fertilizantes químico junto con el orgánico



8.21. TÉCNICAS DE USO EFICIENTE DEL N EN ALGUNOS CULTIVOS

TRIGO N = 70 kg/ha

EMA

DÍAS0 5 45 50

SIEMBRA GERMINACIÓN FERTILIZACIÓN MACOLLA DE

30 kg/ha DE APLICACIÓN

COBERTURA INÚTIL

ALGODÓN N= 40 kg/ha

DÍAS0 8 40 50

SIEMBRA GERMINACIÓN FLORACIÓN APLICACIÓN

20 kg/ha 20 kg/ha INÚTIL

* PRODUCE

EMA = ÉPOCA DE MÁXIMO APROVECHAMIENTO EXCESO DE

MASA VERDE

* PUDRICIÓN

DE CAPULLOS



CAÑA DE AZÚCAR

EMA

DÍAS0 15 4 MESES

PLANTACIÓN 20 kg/ha 50 kg/ha

APLICACIÓN

INÚTIL BAJA

CALIDAD

ENCORCHE

SOJA

EMA

DÍAS0 5 45 50

SIEMBRA GERMINACIÓN FLORACIÓN

INOCULAR

8.22. INTERPRETACIÓN

% MATERIA ORGÁNICA

0 – 0.8 MUY BAJO BAJO

0.81 – 1.2 BAJO MEDIO

1.21 – 2.0 ADECUAD O

2.1. ==> (+) ALTO ALTO



CAPÍTULO 9

9. FÓSFORO EN EL SUELO

9.1. INTRODUCCIÓN

La intensidad de meteorización es muy variable. Así tenemos que en

áreas sub tropicales, como el nuestro, se libera solamente 50 kg/ha/Año de

P2O5, cantidad considerada insuficiente para el desarrollo normal de cualquier

cultivo anual.

Es el elemento nutritivo que más limita la producción, ya que

normalmente su contenido en el suelo es alrededor al 1%. Además se

encuentra en el suelo en formas no integralmente disponibles a las plantas,

aún cuando las condiciones de solubilidad y absorción sean las más favorables.

9.2. FUNCIONES EN LA PLANTA

Forma parte de la estructura química de compuestos esenciales del

metabolismo de la planta tales como:

ÁCIDOS NUCLEICOS

FOSFOLIPIDOS

COENZIMAS

TRIFOSFATO DE ADENOSINA

Compuesto indispensable para los procesos de transferencia y

almacenamiento de compuestos energéticos que actúan en el metabolismo de

las plantas.



Su influencia principal está:

Disminución del Volumen de producción

Baja calidad del producto

ALMACENAMIENTO mayor en semillas y frutos, menor en las

hojas.

9.3. SÍNTOMAS DE DEFICIENCIAS – PLANTAS

Áreas necróticas en las hojas que puede extenderse a los pecíolos y

frutos.

Poco desarrollo vegetativo

Áreas no necrosadas de las hojas toman un color verde oscuro

anormal. Otras presentan una coloración verde – azulada para

luego pasar a un color lila – rojizo debido a la presencia de

compuestos ANTOCIANICOS que es de carácter genético, ya entre

plantas de una misma especie algunas las presentan y otras no.

9.4. FORMAS DEL FÓSFORO EN EL SUELO

El P del suelo se presenta exclusivamente como ORTOFOSFATO por

ser originario del ácido fosfórico (H3PO4).

H3 P O4

Ligado a 4 átomos de O

Átomo Central

Hidrogeniones sustituibles



Los fosfatos pueden ser:

ORGÁNICOS: según que el H+ esté ligado a compuestos de origen

orgánicos formando ESTERES.

INORGÁNICOS: cuando el Ion H+ es sustituido por cationes metálicos.

La proporción relativa de estas dos categorías es muy variable, así un

suelo con alto contenido de materia orgánica tendrá proporcional a ésta su

contenido en P; donde será mayor el P en forma orgánica.

9.4.1. FÓSFORO ORGÁNICO

Más del 50% del P total en el suelo es orgánico. La proporción que existe

en la materia orgánica es:

P = 1 N = 9 C = 110

Para la planta el P orgánico es la misma que se encuentra en el suelo.

Así tenemos al:

FOSFATO DE INOSITOL = FITINA = FOSFATO DE INOSITOL

DE Ca + Mg ----------------------------- 35%

ÁCIDOS NUCLEICOS -------------- 35%

FOSFOLIPIDOS ---------------------- 1%

9.4.2. FÓSFORO INORGÁNICO

Todo P presente en el suelo en forma inorgánica se encuentra saturado

según su dominancia en el medio (Valor del pH).

En medio ÁCIDO saturados con Fe y Al.



En medio ALCALINO saturados con Ca y Mg.

Estos compuestos son los siguientes:

MINERALES PRIMARIOS

FLUOR APATITA Ca3 (PO4) Ca F2

HIDROXI APATITA Ca3 (PO4)2 Ca (OH)2

CARBONO APATITA Ca3 (PO4) Ca CO3

OXIAPATITA Ca3 (PO4) Ca O

Se encuentran en forma natural en:

Rusia

Florida – Carolina del Norte USA

Perú

Sâo Paulo – Brasil

Neguev – Israel

Sapucai – Paraguay (No cuantificado ni explotado)

MINERALES SECUNDARIOS

VIVIANITA ------------------------------------ Fe3 (PO4)2 8 H2O 1

VARISCITA ------------------------------------ Al PO4 2 H2O 2

ESTRENGITA --------------------------------- Fe PO4 2 H2O 2

FOSFATO TRICALCICO ------------------- Ca3 (PO4)2

FOSFATO BICALCICO --------------------- Ca H PO4

FOSFATO MONOCALCICO ------------- Ca (H2PO4)2 3



1. Condiciones de Reducción – Suelos Bajos inmudables

2. Condiciones de Oxidación – Suelos Altos bien aireados

3. Condiciones de Absorción por la planta

9.5. FIJACIÓN DEL P POR EL SUELO

FIJACIÓN es el proceso por el cual elementos solubles o disponibles a

las plantas son transformados a compuestos menos solubles. Estas

transformaciones generalmente son reacciones con compuestos orgánicos e

inorgánicos de la que resulta su disminución en movilidad.

9.5.1. FORMAS DE FIJACIÓN

9.5.1.1. POR PRECIPITACIÓN

Suelos ácidos: cuando el P forma compuestos insolubles con

cationes dominantes en ese medio como el Fe+2 +3, Al+3 y Mn2.

REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN EN MEDIO ÁCIDO

OH

Al+3 + H2 PO-4 Al H2PO4 + H2O

H2 PO4

Ocurre normalmente en suelos cuyos valores de pH son menores a 5.5

Suelos alcalinos: cuando el suelo posee valores de pH

superiores a /.0, existen presencia de partículas de Carbonatos

de Ca y/o Mg Adsorbidos a la superficie de los coloides del



suelo, formando con el P presente el TRIFOSFATO DE Ca (Ca3

(PO4)2 insolubles no disponible a las plantas.

REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN EN MEDIO ALCALINO

MONO TRI

Ca (H2PO4)2 + Ca+2 Ca (PO4)2 + H+

Soluble Adsorbido Precipitado

pH = 6.0 – 7.0 pH = + 7.0

Ca (H2PO4)2 + Ca CO3 Ca3 (PO4)2 + CO2 + H2O

9.5.1.2. ADSORCIÓN

Reacción de superficie entre los coloides del suelo y los iones

FOSFATOS resultando un FOSFATO SUPERFICIAL

INESTABLE.

Mediante la interacción entre la fase sólida y líquida del suelo, el

P es adsorbido por la superficie del complejo coloidal, según la

predominancia de las cargas electro positivas, contrarias al

fosfato.

Los que más rápidamente adsorben el Fosfato son los:

ÓXIDOS HIDRATADOS DE Fe y Al

ARCILLAS – ALUMINIO SILICATADAS – TIPO 1:1

PRINCIPALMENTE CAOLINITA.



- Ej. ADSORCIÓN POR SESQUIÓXIDOS

+2

SESQUI Fe+2 OH

ÓXIDOS Al+3 Al OH + Ca (H2 PO4)

Fe+3 OH

H2 PO4

Al H2 PO4 + Ca (OH)2

OH

- Ej. ADSORCIÓN POR ARCILLA 1:1 (CAOLINITA)

OH H2 PO4

OH Al OH + Ca (H2 PO4)2 Al H2 PO4 + Ca (OH)2

OH OH

9.5.1.3. SUSTITUCIÓN ISOMORFICA

Si la reacción de ADSORCIÓN es muy intensa, en ese caso esta reacción

de ADSORCIÓN se convierte en una reacción de ABSORCIÓN, ya que el P

es retenido por el espacio entercristalino del aluminio – silicato (ARCILLA). En

este caso ocurre la sustitución del SILICATO por el FOSFATO en forma

isomórfica por que ambos poseen la misma estructura química.

Esta Sustitución del Si P en forma isomórfica produce una

alteración en la red cristalográfica de la arcilla, aumentando la superficie de

Si

Al

Si

Al



contacto entre estos componentes lo que consecuentemente también aumenta

el poder de precipitación del FOSFATO.

- Ej. SUSTITUCIÓN ISOMORFICA

O O

+ H2 PO4 + Si

O O

9.6. FACTORES QUE AFECTAN LA FIJACIÓN DEL P

9.6.1. CONTENIDO DE ÓXIDOS HIDRATADOS

Cuando los valores del pH de suelo es alrededor de 4.0, causado por los

polímeros de Al+3, con alto contenido de arcilla, la presencia de los

SESQUIÓXIDOS inmoviliza al Fe+3 y Al+3 sin poder reaccionar y precipitar al

H2 PO4 que pasa a ser asimilables por las plantas. Por tanto a mayor contenido

de Materia Orgánica en el suelo habrá menor precipitación.

9.6.2. pH DEL SUELO

La movilidad y absorción del Fosfato (H2 PO4) por las plantas es muy

influenciada por los valores del pH del suelo.

La solubilidad máxima ocurre cuando el pH del suelo está entre 6.0 a 7.0

y la máxima fijación ocurre cuando los pH del suelo poseen valores que lo

ubiquen a muy ácido (-pH 5.5) o alcalino (pH = + 7.0).

Si

Al

Si

Si

Al

Si

H2 PO4

Al

H2 PO4

H PO4

Al

H PO4



Con la variación del pH del suelo el FOSFATO sufre las siguientes

transformaciones: Cuando el contenido de Fe+2+3 y Al+3 es muy alta, hace que

la fijación sea mayor.

MEDIO ÁCIDO NEUTRO ALCALINO

pH = 5.0 pH = 6.0 – 7.0 pH = + 7.0

H2 PO-4 H2O + HPO=4 H2O PO≡4

9.6.3. HUMEDAD Y TIPO DE ARCILLA

Si el suelo domina las arcillas de alto poder de contracción y dilatación

en función al grado de humedad, mayor será la fijación según que el tipo de

enlace entre las láminas de arcillas (O – O y O – OH).

9.6.4. MATERIA ORGÁNICA

La materia orgánica posee dominantemente cargas electro negativas, lo

que da un carácter altamente reactivos con componentes de cargas contrarias.

Así tenemos que los elementos dominantes en condiciones de acidez de

suelos son:

Fe (OH)2 y Al (OH)2

que tienen una reacción electroestática con la materia orgánica lo que

hace que el fosfato sea disponible.



9.7. CONTENIDO Y DISTRIBUCIÓN DEL P EN EL SUELO

El contenido del P en el suelo es directamente proporcional al contenido

de la materia orgánica en el mismo. También es influenciado por la roca

madre o de origen así tenemos que las derivadas de:

Arenisca poseen menor contenido

Basálticas Diabásicas poseen mayor cantidad contenido.

9.8. DISPONIBILIDAD DEL P A LA PLANTA

Las plantas pueden absorber en forma iónica H2PO4, es la forma mas

disponible con condiciones normales de suelos, favorables para el desarrollo

de las plantas. No existen aún pruebas concretas que las plantas puedan

absorber el P en otra forma.

9.9. MINERALIZACIÓN DEL P EN FORMA ORGÁNICA

Cuando la temperatura ambiental es alrededor o mayor que los 30ºC y el

pH del suelo está entre 6.0 a 7.5, activan a microorganismos que actúan en la

descomposición de los compuestos orgánicos del suelo liberando al P en

compuestos asimilables por las plantas. Este proceso es el denominado

MINERALIZACIÓN.

Los microorganismos que actúan en este proceso son:

HONGOS: ASPERGILLUS Spp

PENICILLIUM

RHIZOPUS

BACTERIAS: ARTHROBACTER

BACILLUS



Son 30 especies en total

Estos microorganismos interactúan produciendo una enzima llamada

HIDROLASA DE LA FOSFATA NUCLEIDASA la que libera al P orgánico a

P mineral mediante un proceso llamado DEFOSFORILIZACIÓN.

La mineralización del P orgánico se desarrolla a partir de los

NÚCLEOS PROTEÍNAS de donde se forman compuestos más simples como

las PROTEÍNAS de allí se liberan al ÁCIDO NUCLEICO.

9.9.1. CONDICIONES OPTIMAS PARA LA MINERALIZACIÓN

pH = 5.5 – 7.0

TEMPERATURA = 25º - 30ºC

HUMEDAD = 40 – 60% CAP. CAMP. – 6 – 8 ATM.

Existe una relación directa entre la mineralización y la movilización del

P y el N. Para que el Fósforo sea disponible es necesario que la cantidad del

Nitrógeno mineralizado sea de 8 a 15 veces mayor que éste.

9.9.2. ESQUEMA DE LA DESFOSFORILIZACIÓN

MICROBIANA: FITASA FITINA INOTISOL

HIDROLITICA: Ca3 (PO4)2 + H2O Ca HPO4 + H2O Ca (H2 PO4)2



9.10. FORMAS DE APLICACIÓN DEL FÓSFORO

En suelos con alta capacidad de fijación se recomienda aplicar el

fertilizante fosfatado en forma localizada colocando el fertilizante en el fondo

del surco, cubriéndolo posteriormente con el suelo tratando de evitar el

contacto directo entre la semilla y el fertilizante.

La aplicación localizada permite una menor superficie de contacto entre

el granulo fertilizante y el suelo, disminuyendo consecuentemente la fijación

del P; siendo todo lo contrario de lo antes dicho, cuando la aplicación es al

voleo.

La aplicación al voleo puede ser realizada cuando el suelo posee bajo

poder de fijación, es decir:

bajo contenido de arcilla

ausentes en óxidos hidratados de Fe y Al

pH óptimos – 6.0 a 7.0

Pueden ser aplicados al voleo los fosfatos de baja solubilidad, o los que

liberan lentamente a éste nutriente, como el caso de los FOSFATOS

NATURALES E HIPERFOSFATOS, debiendo en algunos casos ser

complementados con aplicaciones en forma localizadas en surcos laterales de

FOSFATOS DE SOLUBILIDAD RÁPIDA (Solubles en Agua). Esta operación

o manejo combinado se denomina FOSFATILIZACIÓN.

9.11. ENCALADO

Para la mayor efectividad de la absorción del P se debe enmendar o

encalar el suelo para mantener el valor del pH entre 6.0 a 7.0 neutralizando así

la acción fijadora y tóxica del Fe, Al y Mn.



9.12. MATERIA ORGÁNICA

A mayor contenido de la Materia Orgánica en el Suelo, mayor es la

solubilidad del P, por que con las cargas electronegativas que ésta posee es

capaz de fijar o adherir a otros elementos electro positivos por reacción

electrostática entre ellos al Fe+2 y Al+3 dejando libre en forma asimilable al P.

9.13. REACCIÓN DE UN GRANULO DE SUPERFOSFATO EN EL SUELO

Es la siguiente:

Ca (H2 PO4)2 2H2O Ca HPO4 + H3 PO4 + H2O

SUPERFOSFATO O H2O SOLUCIÓN

MONOFOSFATO HUMEDAD ESTABLE

Solución estable posee las siguientes características:

pH = 1.0 a 1.5 EXTREMADAMENTE ÁCIDA

CONCENTRACIÓN = 4.5 MOLAR ALTA

Esta solución se desarrolla alrededor de cada granulo de fertilizantes en

una franja cuyo ancho es de 1 a 2 mm.

Esta solución estable es la causante de daños en semillas, raíces o

cualquier otra parte de la planta que entre en contacto directo con el granulo

fertilizante, produciendo el QUEMADO y muerte del tejido vegetal.

Esta es la razón por la cual es recomendable aplicar el fertilizante a 10

cm. por debajo de la semilla y 15 cm. al costado de la misma.



15 cm

FERTILIZANTES

10cm

9.14. FERTILIZANTES FOSFATADOS

9.14.1. CALCULO DEL CONTENIDO DEL FOSFATO EN LOS

FERTILIZANTES

Es común que los fertilizantes fosfatados vengan expresas en términos

de P2O5 (ANHÍDRIDO). Sin embargo otros vienen expresos en forma de P

elemental. Para la obtención de la constante de conversión se operará de la

siguiente forma:

PM = PESO MOLECULAR

P = 30.974

P2 = 2 x 30.974 = 61.948

O5 = 5 x 16 = 80.000

P2O5 141.948



P2O5 ==> P.

141.948 x 1 = 0.033228 x 70.974 = 2..29

2 30.974

%; kg.; g; mg P2 O5 = P x 2.29

P ==> P2O5

30.974 x 2 = 30.794 x 0.01408 = 0.43

1 141.948

%; kg.; g; mg P2 O5 = P x 0.43

Ej.: Calcular el contenido de P2O5 del FOSFATO DICALCICO (Ca HPO4)

PESO MOLECULAR P.M.

Ca = 40

P = 31

H = 1

O4 16x4 = 64

136

31g. P _______ 136 g. Ca HPO4

x _______ 100 g. Ca HPO4



x = 31 x 100 = 23% P.

136

% P2O5 = % P x 2.29 = 23 x 2.29 = 53

9.14.2. TERMINOLOGÍA USADA PARA EXPRESAR AL FERTILIZANTE

FOSFATADO

Soluble en Agua = % P soluble en Agua

Soluble en Citrato = % P soluble en Citrato de NH4 1N

Insoluble en Citrato = % P insoluble

Fósforo disponible = % P soluble en agua + soluble en Citrato de NH4 1N

Fosfato Total = % P disponible + % P insoluble en Citrato

9.15. OBTENCIÓN DE LOS FERTILIZANTES FOSFATADOS

Los fertilizantes fosfatados en su totalidad derivan de la roca fosfatada

APATITA.

Esta roca sin ningún tratamiento, solo finamente molida es conocida

comercialmente como HIPERFOSFATO.

Según el tratamiento a que es sometida la APATITA se obtienen los

siguientes fertilizantes:



9.15.1. TRATAMIENTO HÚMEDO – (CON ÁCIDOS)

SUPERFOSFATO SIMPLE

APATITA + H2 SO4

Ca3 (PO4)2 Ca F2 + H2 SO4 Ca (H2PO4)2 + 7Ca SO4 + HF

SFS

POSEE: 18 – 20% P2O5

10% S

85% Soluble en agua

Granulado o en polvo color Ceniza – Reacción ácida

SUPERFOSFATO DOBLE

APATITA + H2 SO4 + H3 PO4

Ca3 (PO4)2 Ca F2 + H2 SO4 + H3 PO4 ==> Ca (H2PO4)2 Ca SO4 + HF

SFD

POSEE 23% P2O5

80% SOLUBLE EN AGUA

POSEE RESIDUOS DE S = 5% a 7%

REACCIÓN NEUTRA

SUPERFOSFATO TRIPLE

APATITA + H3 PO4

Ca3 (PO4)2 Ca F2 + H3 PO4 ==> Ca (H2PO4)2 + HF

SFT

POSEE: 44 – 48% P2 O5

95% Soluble en agua

Sin residuos – granulado color ceniza – reacción neutra



FOSFATOS AMONICOS: consiste en la amonificación del ácido

fosfórico.

FOSFATO MONO AMONICO

NH3 + H3 PO4 ==> NH4 H2 PO4

MAP

POSEE: 11% N

48% P2 O5 ==> 60%

100% Soluble en agua – granulados color ceniza

sin residuos – reacción ácida

Nombre comercial: 11 – 46 – 0

FOSFATO DIAMÓNICO

NH4 + H3 PO4 ==> (NH4)2 H2 PO4

DAP

POSEE: 18% N

46% P2 O5

98% Soluble en agua – granulados color ceniza

sin residuos – reacción ácida

Nombre comercial: 18 – 46 – 0

9.15.2. TRATAMIENTOS CON CALOR

Es la roca APATITA, sometida a altas temperaturas, para romper los

enlaces químicos de los componentes de la roca, calcinada y molida.

FOSFATO DE RHENANIA

POSEE: 26 – 28% P2 O5

Solubilidad lenta, 28% anual.



ESCORIAS DE THOMAS

POSEE: 18 – 24% P2 O5

Solubilidad lenta, 25 – 30% anual

Es residuo de la industria del acero.

FOSFATOS NATURALES

HARINA DE HUESOS

Calcinado y Molido

POSEE: 19 – 23% P2 O5

34% Ca CO3

Solubilidad lenta de 10 a 155 anual

FNCN (Fosfato Natural Carolina del Norte)

Fosfato Fósil – Orgánico

POSEE: 30% P2 O5

42% O Ca

Soluble 33% al año

Usar solamente en suelos ácidos con pH – 5.5

OTROS

- GAFSA - PERÚ

- ARAL - MARRUECOS

- PATOS - OLINDA (MG) BRASIL

- ARAXA - BRASIL



9.16. CONVERSIÓN

ppm ==> kg./ha

kg./ha = ppm x (Constante DAP corregida)

Constante = Valor DAP g/cms. x 2.0

Ej.: Un suelo que posee:

P. ASIMILABLE = 7.3 ppm o mg/kg.

DAP g/cms = 1.1

Constante = 1.1 x 2 1.000.000 = ppm

= 2.2 g/cms = 1.00.000

kg/ha = 7.3 x 2.2

= 16.06 de P2 O5

COMPORTAMIENTO DE LOS FERTILIZANTES EN LA ZONA DE

ABSORCIÓN

COMPUESTO FORMULA pH P/MOL OTROS

CATIONES

- FOSFATO MONOCALCICO

- FOSFATO MONO AMONICO

- FOSFATO DIAMONICO

- HIPERFOSFATO (APATITA MOLIDA)

- FOSFATO DICALCICO

RHENANIA (ANHÍDRIDO)

THOMAS (HIDRATADO)

Ca (H2 PO4)2 H2O

NH4 H2 PO4

(NH4)2 HPO4

Ca3 (PO4)2 Ca F

Ca H PO4

Ca H PO4 2H2O

1.0

3.5

8.0

6.5

6.5

6.5

4.5

2.9

3.8

0.0005

0.0002

0.0002

Ca

NH4

NH4

Ca

Ca

Ca



CAPÍTULO 10

10. POTASIO EN EL SUELO

10.1. INTRODUCCIÓN

El potasio (K) asume un papel cada vez de mayor importancia a la

medida que la agricultura realiza investigaciones puramente extractivas, con

bajos rendimientos en los cultivos.

Así últimamente se han obtenidos mayores rendimientos en las especies

cultivadas con la simple adición del Potasio.

Se ha verificado que las retiradas del Potasio por las cosechas son muy

voluminosas y el suelo posee reservas limitadas, que muchas veces no son

capaces de restituir las cantidades extraídas, lo que implica una gran

necesidad de la fertilización potásica.

Los suelos poseen variantes capacidad de proveer Potasio a las plantas y

cada una va a depender del:

Tipo de arcilla

Presencia de minerales primarios que contenga Potasio

Textura

Capacidad de retención del agua

Las plantas a su vez difieren en cuanto a sus necesidades, algunos son

destacables como el algodón y caña de azúcar.

A pesar de esta situación en el Paraguay aún la fertilización potásica es

baja, respecto a la nitrofosfatada, esto es debido a que existen reservas de éste

elemento en el suelo y no constituye una gran limitante para la producción.



Es un metal altamente reactivo y no existente en la naturaleza en forma

elemental, pero sí en forma combinada formando compuestos con otros

minerales, igualmente es componente de toda materia viva por el hecho de ser

macro nutriente para las plantas.

10.2. FUNCIONES

Activadores de ENZIMAS implicadas en:

FOTOSÍNTESIS

RESPIRACIÓN

SÍNTESIS DE PROTEÍNAS

SÍNTESIS DE AZUCARES Y ALMIDONES

Parte constitutiva de las zonas de gran actividad en las plantas (TEJIDO

MERISTEMÁTICOS)

Indispensable para la formación y desarrollo del ÁPICE (órgano

regulador del crecimiento de yemas laterales)

Indispensable para la síntesis de ALMIDONES Y AZUCARES

10.3. SÍNTOMAS DE DEFICIENCIA

CLOROSIS en las márgenes y extremidades de las hojas, que con el

aumento de la deficiencia se NECROSAN. Su apariencia es siempre

primera en las hojas adultas.

La planta en sí es poco desarrollada y presenta los extremos cortos.



10.4. FORMAS DEL POTASIO EN EL SUELO

10.4.1. POTASIO EN LA RED CRISTALINA

La mayor parte del K+ se encuentra en ésta fracción. Ellos son:

FELDESPATOS: ORTOCLASIO Y MICROCLINA, se encuentran

exclusivamente en la fracción LIMO Y ARENA. Su origen pueden ser a

partir de compuestos de carácter primario y secundario.

MICAS: BIOTITAS (MICAS NEGRAS) Y MOSCOVITAS (MICAS

BLANCAS). La BIOTITA es la forma de más fácil degradación, por ser

altamente soluble en agua. Se encuentran en la fracción LIMO Y ARENA,

pudiendo también ser compuesto de origen primario y secundario.

MICAS ARCILLOSAS: también llamadas micas hidratadas conocidas

como ILLITA, VERMICULLITA Y CLORITA. Se encuentran en la

fracción ARCILLA y es de origen secundario.

Las MICAS Y FELDESPATOS tienen una alta energía de actividades,

por eso que solamente en las áreas de clima fuertemente hidrolizantes

(calientes y húmedos) puede haber liberación del Potasio (K+) directamente de

esos minerales, produciendo el fenómeno denominado

DESALCALINIZACIÓN de la red cristalográfica dando lugar a la formación

de las arcillas hidratadas.

El FELDESPATO según el clima puede tener solubilización total o

parcial.



10.4.2. POTASIO FIJADO

Es el paso de formas solubles en agua o intercambiables a formas no

solubles o no intercambiables.

Ocurre de la siguiente forma:

- Las superficies expuestas entre las camadas o superficies interlaminares de

las arcillas del tipo 2:1 poseen una abertura mayor que las otras del tipo 1:1,

por que son más expansibles, donde se ubica el Potasio (K+).

Si Si

Si

ESPACIOMAYOR

DESHIDRATACIÓN

ESPACIOMENOR

Si

Al Al

Al Al

Si Si

H O

H O

H O

H O

K K2

2

2

2

Si Si

- A la medida que las arcillas se deshidratan las camadas se contraen y los

iones entre ellos el POTASIO, pierden sus capas moleculares de agua.

- De este modo los iones deshidratados junto con la arcilla, quedan ajustados

o retenidos fuertemente entre las camadas sumándose a esto la reacción de

fuerte tendencia electrostática, por tanto son ligadas a las cargas electro

negativas (-) de las arcillas, poseyendo, no obstante, en estas condiciones una

tendencia de reaccionar hacia la rehidratación y reexpansión.

Representa según el caso del 1 – 10% del Potasio en el suelo.



Resumiendo tenemos que la fijación del Potasio ocurre en condiciones

de:

SEQUÍA

CANTIDAD Y CALIDAD DE ARCILLA EN EL SUELO; MAYOR

PARA EL TIPO 2:1

MAYOR ADICIÓN EL K+ AL SUELO, MAYOR CAPACIDAD DE FIJACIÓN

EN CONDICIONES DE SEQUÍA.

10.4.3. POTASIO INTERCAMBIABLE

Su comportamiento depende de las condiciones climáticas, en regiones

tropicales el Potasio de carácter intercambiable puede estar fuertemente

retenido contra su dislocamiento por otros cationes como:

NH+4 Mg+2 Ca+2

Ciertos cationes especialmente el NH+4, inhiben el movimiento del

Potasio intercambiables (Ki) ante el poder adsorbente del suelo, lo que explica

del por qué de la disminución del contenido del Potasio (K+) intercambiable,

luego de la fertilización con sales amoniacales.

10.4.4. POTASIO SOLUBLE

Su contenido es relativamente pequeño respecto a las necesidades de las

plantas y el Potasio en forma intercambiable.

Esta es la forma en que el POTASIO es inmediatamente disponible a las

plantas y representa apenas el 1 – 2% del total.



- RESUMEN: FORMAS DEL POTASIO EN EL SUELO

RED CRISTALINA 90 – 98%

FIJADO 1 – 10%

INTERCAMBIABLE + SOLUBLE 1 – 2%

ASOC. A LA MATERIA ORG. 1 – 2%

10.5. CONTENIDO Y DISTRIBUCIÓN

Los suelos derivados de:

ARENISCA ==> 0.6% K2O

(Granito)

ALUVIALES ==> 0.5 – 1.0% K2O

(Antiguos y Recientes)

INOSILICATOS ==> 3.0 – 4.5% K2O

(Granito – Anfiboles)

Los suelos desarrollados en áreas con baja pluviosidad son los que

poseen mayor contenido de POTASIO y en el perfil su contenido son mayores

en los horizontes superficiales.

10.6. DISPONIBILIDAD Y ABSORCIÓN

Las plantas absorben del suelo en forma de K+ (CATION

MONOVALENTE POSITIVO). Las plantas pueden absorber aquellos iones



presentes en la solución del suelo (K+ soluble) como la adherida a las partículas

coloidales del suelo (K intercambiables).

La absorción del K+s por la planta provoca el dislocamiento del K+ i que

pasa a la fase líquida del suelo convirtiéndose en soluble.

El K+i puede ser absorbida sin pasar a solubles por intercambio por

contacto.

FACTORES QUE AFECTAN LA DISPONIBILIDAD Y ABSORCIÓN

SOLUCIÓN DEL SUELO: Elemento muy dinámico en el agua que

pesa de K+s K+i

MINERALES DEL SUELO: donde dominan las MICAS Y

FELDESPATOS la disponibilidad es rápida y permanente, por ser éstos

muy solubles en agua.

MATERIA ORGÁNICA: a mayor proceso de humificación, mayor

capacidad de absorción por el aumento de la C.I.C.

CANTIDAD Y CAPACIDAD REACTIVA DEL K+ EN EL SUELO:

regidas por la humedad, temperatura y concentración del nutriente en

la solución del suelo.

MOVILIDAD: excesiva en el suelo, relacionado con el contenido de

agua en el suelo.

pH: rango óptimo para la absorción del K+ es alrededor a 6.0. disminuye

con el exceso de encalado (pH = 6.5 a 7.5) por sustitución isomorfica con

el Aluminio de la arcilla.

PRESENCIA DE OTROS IONES: la absorción del K+ depende de la

concentración del Ca+2 y el Mg+2 en el suelo , así cuanto mayor sea la



concentración de éstos cationes, menor será la absorción del K+ por la

planta.

10.7. PERDIDAS DEL POTASIO DEL SUELO

COSECHAS: relativamente alta resultando aproximadamente la siguiente

proporción: N – P – K

100 30 100

EROSIÓN: por este proceso es el elemento nutritivo más removido, es 5

veces mayor que el Nitrógeno y 10 veces mayor que el Fósforo.

LAVADO O LIXIVIACIÓN: dependiente del régimen pluviométrico,

siendo en algunos casos igual o mayor que el Nitrógeno.

10.8. FACTORES A CONSIDERAR PARA UNA FERTILIZACIÓN

POTÁSICA

SUELO: dependiente del contenido del K+ en el mismo. Los fertilizantes

serán aplicados, cuando sus valores están por debajo al NIVEL CRÍTICO.

CULTIVO: algunos poseen alto requerimiento del K+, son los que realizan

alta concentración de carbohidratos (Almidones, fibras, azúcares, etc.); ya

que el K+ actúa como elemento de transporte de los elementos que forman

los carbohidratos, hasta los órganos de reserva, ya sean tallos, raíces, frutos

o tubérculos.

CULTIVOS EXIGENTES: Caña de Azúcar, Mandioca, Algodón,

Papa, Tomate, Frutales y Leguminosas.



CULTIVOS POCO EXIGENTES: Trigo, Maíz, Arroz y Gramíneas. Lo

mínimo que exigen es para obtener resistencia al ataque de plagas y

enfermedades, disminución al ALCAME y no coincide en el

rendimiento final del producto.

LOCALIZACIÓN DE LA APLICACIÓN: si fuere posible, la misma debe

ser realizada, en forma parcelada, junto con el N, por su alta solubilidad y

movilidad en el suelo.

PRACTICAS CULTURALES: buena preparación (aradas y rastreadas

oportunas y adecuadas), incorporación de rastrojos, aumenta el contenido

de materia orgánica y por tanto la disponibilidad del K+.

10.9. FERTILIZANTES POTÁSICOS

Existen en el mercado en forma de CLORUROS Y SULFATOS,

expresada su concentración en K2O.

Para su conversión a (K) Potasio elemental se usa la siguiente ecuación.

K = K2O x 0.83 (%; mg; kg/ha)

- PESOS MOLECULARES

K = 39.5 K2 = 39.5 x 2 = 79.0

K2O = 95.0 O = = 16.0

95.0

K => K2O 39.5 x 2 = 39.5 x 0.021 = 0.83

1 95



En caso que el fertilizante venga expresa en K elemental, para su

conversión a K2O se usa la siguiente ecuación:

K2O = K x 1.2 (%; mg; kg/ha)

K2O => K 95 x 1 = 47.5 x 0.0253 = 1.2

2 39.5

10.10. FORMAS DE OBTENCIÓN

Rocas que contienen Potasio y sirve como materia prima para la

industrialización para su obtención se divide en:

Materiales de BAJA solubilidad (14 – 18%) en agua como MICAS Y

FELDESPATOS, los cuales necesitan un tratamiento adicional para

aumentar su solubilidad que los hace anti – económica.

Materiales de MODERADA a ALTA solubilidad (60 – 95%) en agua. Los

materiales con estas características son:

- SILVINITA (CLORURO DE K y Na)

- CARNALITA (CLORURO DE K y Mg)

- SULPOMAG (SULFATOS DE K y Mg)

Los fertilizantes más comunes son:

CLORURO DE POTASIO

SILVINITA ==> H2O ==> KCLNa + H2O ==> KCl + Na



Es de color blanco, grisáceo o rosáceo, posee de 60 – 62% de K2O, 100%

soluble en agua. Además posee 47% Cl, de reacción neutra.

Es la fuente de fertilizante más barata, y de alta concentración, lo que

hace que sea la más usada en el país.

Su uso no es recomendado en SOLANACEAS por su alto contenido en

Cl que es el elemento que afecta la calidad de los productos pertenecientes a

ésta familia.

Ej.: TOMATE afecta el color, gusto y concentración de algunos

elementos que son de carácter alimenticio.

TABACO: diminuye su poder de combustibilidad

PAPA: baja concentración de almidón, lo que los vuelve acuosos y de

baja cualidad culinaria.

SULFATO DE POTASIO

2 KCl + H2 SO4 ==> K2 SO4 + 2 HCl

Es cristalina de color blanco, contiene de 50 – 52% de K2O, 98% soluble

en agua, además posee 17 – 18% de S que la hace fisiológicamente ácida.

Su costo es más elevado debido a que se usa como solvente químico el

ácido sulfúrico (H2 SO4) para su obtención, además del agua.

SULFATO DUPLO DE POTASIO Y MAGNESIO

KCl + Mg SO4 + H2O ==> Mg SO4 K2 SO4 4H2O + Mg Cl2



Cristalino de color blanco 100% soluble en agua, su uso es recomendado

para cultivos intensivos de alta rentabilidad (horti – frutícolas). Contiene:

22% K2 O

19% Mg O

22% S

Fisiológicamente es ácido, conocido comercialmente como: SULPO.MAG

CARBONATO DE POTASIO

KCl + HCO3 ==> K CO3 + HCl

Posee 68% K2O compuesto nitroso, residuos volcánicos, solubles en

agua, de reacción alcalina, color ceniza.

NITRATO DE POTASIO

KCl + HNO3 ==> KNO3 + HCl

44% K2O y 13% N, muy higroscópico de solubilidad del 92% en agua, de

reacción alcalina y color blanco. Para su uso debe ser peletizado.

FOSFATO DE POTASIO

35% K2O y 40% P2O5 solubilidad completa en agua, no posee residuos,

de reacción neutra, color ceniza o blanquecina



KOH + H3 PO4 (METANOL LIXIVIADO) ==> KH2 PO4

CATALIZADOR

CENIZAS

Concentración variable, solubles y muy lixiviables, algunos poseen

además alto contenido en Calcio.

10.11. MÉTODOS DE OBTENCIÓN DE FACTORES DE CONVERSIÓN DE

C mol c/Kg = me/100 g ==> kg/ha

- Ca PM = 40 ml/1000 g; V = Ca+2 =, Peso Equival. 40/2 = 20 mg

20 mg/1000 g = 20 ppm = 1 me/1000g.

200 ppm = 1 me/1000g.

DAP = 1.0 x 2 = 2.0 200 x 2.0 = 400 Cte. CONV.

- Mg PM = 24 ml/1000g ; V = 2+ ; PESO EQUIVL. = 12/2 = 12 mg

12 mg/1000g = 12 ppm = 1 me/1000g.

120 ppm = 1 me/100g = 1 Cmol c/kg

DAP = 1.0 x 2 = 2.0 120 x 2.0 = 240 Cte. CONV.

- K PM = 39 mg/1000g ; V = 1+ ; PESO EQUIVL = 39/1mg

39 mg/1000g = 39 ppm = 1 me/1000g

390 ppm = 1 me/100 g = 1 Cmol c/kg

DAP = 1.0 x 2 = 2 390 x 2 = 780 x 2 = 780 Cte. CONV.



- Na PM = 23 ml/1000g ; V = 1+ ; PESO EQUIVL = 23/1 = 23 mg

23 mg/1000g = 23 ppm = 1 me/1000g

230 ppm = 1me/100g = 1 Cmol c/kg.

DAP = 1.0 x 2 = 2 230 x 2 = 460 Cte. CONV.

UNIDADES DE MEDIDA

me/100g = Cmol c/Kg

ppm = mg/kg

FACTORES DE CONVERSIÓN SEGÚN VALOR DE LA DAO g/cm3

me/100g S ==> kg/ha o Cmol c/kg ==> kg/ha

Dap K Ca Mg Na

1.0 780 400 240 460

1.1 858 440 264 506

1.2 936 480 288 552

1.3 1014 520 312 598

ppm ==> kg/ha o mg/kg ==> kg/ha

1.0 2.0

1.1 2.2

1.2 2.4

1.3 2.6



CAPÍTULO 11

11. NECESIDAD DE FERTILIZACIÓN

11.1. INTRODUCCIÓN

En muchos de los casos es necesario proveer al suelo los

macronutrientes principales en forma de N – P2 O5 – K2 O juntos, ya que estos

son exigidos en gran cantidad por las plantas, y son los responsables por los

mayores incrementos de la producción.

En algunos casos, con la aplicación de uno de ellos ya basta para

obtener los máximos rendimientos. Ej.: la utilización del P2 O5 (P) en los suelos

nuevos.

Cuanto más elevada sea la producción obtenida, tanto más importante

será la fertilización racional y balanceada, tanto que habrá circunstancias en

que no solamente se agregará los tres macronutrientes, sino también los

secundarios y micronutrientes.

En suelos de fertilidad natural baja solamente se obtendrán respuestas

satisfactorias a la aplicación de los fertilizantes.

11.2. NIVEL CRÍTICO

Es el punto exacto hasta el cual existe respuesta a la aplicación del

fertilizante, en un suelo dado para un cultivo determinado. Ej.



25N.C.

50Kg/ha

P O2 575

100

2 4 6

ppm P en el suelo mg/kg O

8 10

% SAT. ALUMINIO %

> - 5 Muy Bajo - No perjudicial

6 – 10 Bajo - Poco perjudicial

11 – 20 Medio - Medianamente perjudicial

21 – 45 Alto - Perjudicial

< - 46 Muy alto - Altamente perjudicial

MAGNESIO me/100 gS = Cmol c /kg

0 – 0.6 Bajo

0.61 – 1.3 Medio

< - 1.3 Alto



CALCIO

me/100 gS = Cmol c/Kg ppm = mg/kg

0 – 3.0 Bajo 0 – 500 Bajo

3.1 – 6.0 Medio 500 – 1000 Medio

< 6.1 Alto < - 1000 Alto

ALUMINIO (ACIDEZ EXTRACTABLE) me/100 gS = C mol c/kg

0 – 0.2 TRAZAS

0.3 – 0.7 TOLERABLE

0.8 – 1.5 TOXICO

< - 1.5 MUY TÓXICO

Cu Fe Mn Zn B S ppm = mg/kg

0 - 12

13 - 30

< - 30

0 – 30

31 – 60

< 60

0 -15

16 – 30

< 30

0 – 3.5

3.6 – 6.0

< 6.0

0 – 1.0

1.1 – 2.5

< 2.5

0 – 2.0

2.1 – 5.0

< 5.0

Bajo

Medio

Alto

A seguir se citan los NIVELES CRÍTICOS para cada elemento:

ppm = mg/kg me/100 gS = C mol c/kg

P 10 – 12

Cu 10

Mn 15

Fe 25

Zn 3.0

B 0.7

S 2.0

Al = 1.0

K = 01 – 0.12

Ca = 2.5 – 3.0

Mg = 0.6 – 0.7



INTERPRETACIÓN DE DATOS ANALÍTICOS

A seguir se citan los diferentes niveles de interpretación utilizado para

cada nutriente en los suelos del PARAGUAY.

Los valores están expresados en las unidades de uso corriente en la

mayoría de los laboratorios mundialmente.

Algunos están divididos en 5 niveles interpretativos y otros sólo en 3

que son:

5 NIVELES 3 NIVELES

MB. Muy bajo

B Bajo B Bajo

M Medio M Medio

A Alto A Alto

M.A. Muy Alto

Otras determinaciones poseen interpretaciones muy específicas como el:

- pH

- ACIDEZ EXTRACTABLE (Al+3 + H+)

- % SATURACIÓN DE Al

pH

> 5.2 F. Ac = Fuertemente ácido

5.2 – 5.6 Ac = Ácido

5.7 – 6.4 L. Ac = Levemente ácido

6.5 – 7.5 N = Neutro

7.6 – 8.4 ALC = Alcalino

< 8.5 F. ALC = Fuertemente alcalino



M.O. % C. ORGÁNICO %

0 – 12 Bajo B 0 – 0.8 B

1.21 – 2.0 Medio M 0.81 – 1.2 M

1.21 – 2.0

< 2.0 Alto A < - 2.1 A

MATERIA ORGÁNICA (%) = C. ORGÁNICO x 1.72 %

FÓSFORO – ppm = mg/kg

> 18 Bajo

18 – 30 Medio

< - 30 Alto

POTASIO – ASIMILLAS

me/100 gS = Cmolc /kg ppm = mg/kg

> - 0.18 B > 40 B

0.18 – 0.3 M 40 – 80 M

< 0.3 A < 80 A

RECOMENDACIONES

Existe un número de variables en función de las cuales está la

determinación de la fertilización más económica ya que el resultado final que

persigue un agricultor es el LUCRO.



La recomendación no queda restringida solamente a la EFICACIA DEL

ANÁLISIS DE SUELOS, sino que es dependiente de otros varios factores tales

como:

Características físico – químicas – biológicas del suelo

Características inherentes a la especie o variedad de la planta a cultivar

Características climáticas dominantes

Condiciones de manejo del cultivo:

- Calidad de la semilla

- Densidad de siembra

- Época de siembra

- Control fitosanitario y otros

Variantes de precios:

- Fertilizantes

- Pesticidas en general

- Impuestos

- Transporte y otros

Precio del producto final en el mercado

RECOMENDACIONES EN BASE A UN ANÁLISIS DE SUELOS

HOJA DE DATOS ANALÍTICOS DE SUELOS

PROPIETARIO ..............................................................

UBICACIÓN: DEPARTAMENTO: ................................... DISTRITO: ..............

COMPAÑÍA: ....................................................

CULTIVO ANTERIOR: BARBECHO



CULTIVO A INSTALAR: ALGODÓN

INFORMACIONES DE MANEJO DE LOS 2 ÚLTIMOS AÑOS

- TIPO DE PREPARACIÓN DE SUELOS .................................................

- USO DE EMENDANTE ................................................

- USO DE FERTILIZANTES ...............................................

VALORES ANALÍTICOS INTERPRETACIÓN

ACIDEZ EXTRACTABLE = 1.5 Cmolc /kg. M. TÓXICO

pH = 4.8 F. ÁCIDO

MATERIA ORGÁNICA = 1.0% BAJO

CALCIO INTERC. = 2.5 Cmolc /kg. BAJO

MAGNESIO INTERC. = 0.68 Cmolc /kg. MEDIO

POTASIO INTERC. = 0.04 Cmolc /kg. BAJO

FÓSFORO ASIMIL. = 3.0 mg/kg BAJO

TEXTURA = FRANCO ARCILLOSA PESADO

DENSIDAD (DAP) = 1.1 g/cm3

NECESIDAD NUTRICIONAL: ALGODÓN O. ECON. 40-40-50

FERTILIZ. TOTAL NECESARIO 40 – 40 – 50

FERTILIZ. DISPONIB. EN EL SUELO 22 - 7 - 35

FERTILIZ. A APLICAR P/ BALANCEO 18 – 33 – 15



CALCULO PARA INTERPRETAR Y RECOMENDAR

M.O % N. DISPONIBLE % Kg/ha

2.200.000 x 0.01 = 22.000 kg/ha M.O.

22.000 x 0.05 = 1.100 kg/ha N TOTAL

1.100 X 0.02 = 22 Kg/ha N DISPONIBLE

P2 O5 mg/kg ==> kg/ha

3 ppm x 2.2 = 6.6 kg/ha P2 O5

K2O Cmolc /kg ==> kg/ha

390 mg/kg = 1 Cmolc /kg

390 x 2.2 = 858 CONSTANTE DE CONVERSIÓN

0.04 Cmolc /kg x 858 = 34.32 kg/ha K2O

- CORRECCIÓN DE LA ACIDEZ

SATURACIÓN EN ALUMINIO

% SAT Al - 100 x Al .

Al + Ca + Mg + K

= 100 x 1.5 = 150 = 31.78

1.5 + 2.5 + 0.68 + 0.04 4.72

% SAT Al = 31.78 ALT. PERJUDICIAL



NECESIDAD EN CAL (MÉTODO DEL Al+3 INTEC.)

- Tn/ha Ca CO3 = Al+3 x FACT. CORREC. (2)

= 1.5 x 2

= 3.0

- CAL DISPONIBLE CON PRNT = 65%

- Tn/ha CAL AGRÍCOLA = EQUIV. LAB. x 100

= 3.0 x 100 = 30 x 1.54

= 4.6

OPTIMO ECONÓMICO DE ALGUNOS CULTIVOS

CULTIVOS DOSIS DE FERTILIZ. PRODUCCIÓN ESPERADA

Kg/ha

ALGODÓN 40 – 40 – 50 2.400

ARROZ 40 – 50 – 30 7.000

CAÑA DE AZÚCAR 50 – 80 – 80 90.000

MAÍZ 80 – 60 – 30 4.500

MANÍ 10 – 45 – 30 2.200

SOJA 10 – 60 – 40 3.500

SORGO 40 – 40 – 30 3.500

TABACO RUBIO 30 – 35 – 50 2.500

La dosis antes mencionada corresponden al óptimo económico,

susceptibles de cambios según la fluctuación del fertilizante (U$S).

Las dosis nitrogenadas que son superiores a 40 unidades, se recomienda

fraccionarla para su aplicación en dos oportunidades.



CAPÍTULO 12

12. AZUFRE EN EL SUELO

12.1. INTRODUCCIÓN

El azufre es uno de los nutrientes menos empleado en la fertilización,

aunque es conocido que muchos cultivos exigen en cantidades iguales o

mayores que el fósforo. Así son exigentes la caña de azúcar, papa, algodonero,

cebolla, coliflor y tomate.

Considerando las pérdidas del azufre por el suelo, las removidas por

cosechas no repuestas al suelo, hace que actualmente su deficiencia es

manifiesta, la cual hace, que su uso como un fertilizante de aplicación cíclica

sea necesaria.

12.2. FUNCIONES

Componentes importantes de las proteínas como:

SULFATO AMINOÁCIDO

CISTINA

METIONINA

Constituyente químico del grupo de los SULFHIDRILLOS presentes en

ENZIMAS Y COENZIMAS.

Forma parte de las vitaminas tales como:

BIOTINA

TIAMINA

ÁCIDO PANTOTENICO



Su contenido dentro de las plantas está en función a la especie, así es

particularmente alta en las BRASSICACEAES.

Se ha constatado que la cantidad absorbida aumenta con la edad de la

planta a diferencias de la mayoría de los otros elementos nutritivos.

12.3. SÍNTOMAS DE DEFICIENCIAS

CLOROSIS muy semejante a la presentada por deficiencias del

NITRÓGENO en el suelo.

La diferencia es que, la clorosis causada por el Azufre, aparece

preferentemente en las hojas nuevas que luego se extienden a las hojas viejas,

al contrario del Nitrógeno.

12.4. FORMAS DEL AZUFRE EN EL SUELO

12.4.1. MINERAL: en forma de SULFUROS Y SULFATOS saturados con

CALCIO Y BARIO o como YESO (Ca SO4 2H2O) en condiciones de

alcalinidad. En medio ácido, estos mismos aniones son saturados por el

HIERRO y ALUMINIO, en forma poco soluble.

12.4.2. ORGÁNICO: 60 – 90 del Azufre Total, se encuentra en esta forma, de

ahí la importancia del manejo adecuado de la Materia Orgánica en los

suelos cultivados.

Así en la MATERIA ORGÁNICA encontramos los siguientes

compuestos azufrados.

AMINO ÁCIDOS integrados por:

CISTINA – CISTEINA – METIONINA – TAURINA Y ÁCIDO CISTEICO



SULFATOS ORGÁNICOS en forma de: FENOLES – ESTERES Y

COLINAS

Los sulfatos encontrados en los tejidos orgánicos (animal o vegetal) son

provenientes de la oxidación del Azufre de ahí su contenido en el suelo

acompaña a la distribución de la Materia Orgánica, aunque en algunos suelos

ácidos pueden presentar nivel alto, independientemente del contenido de la

Materia Orgánica.

12.5. FUENTES DE AZUFRE EN EL SUELO

La principal proveedora del Azufre como nutriente es la materia

orgánica de donde pueden ser obtenidas mediante:

DESCOMPOSICIÓN POR ACCIÓN MICROBIANA

POR QUEMA DE RASTRAZOS

12.5.1. DESCOMPOSICIÓN MICROBIANA

Por acción de la descomposición microbiana, muchos compuestos

orgánicos, especialmente los de naturaleza nitrogenada que contiene Azufre

aparecen en forma simplificada a la medida de su degradación y son los

siguientes compuestos:

S - H2S - SO=4 - SO=3 - CS2

Elemental Ac. Sulfhídrico Sulfato Sulfito Sulfuro



El AZUFRE simplificado en estos compuestos están sujetos a

OXIDACIÓN por:

BACTERIAS AUTOTRÓFICAS: grupo de los

THIOBACTERIALES: CROMATIUM – CLOROBIUM

HONGOS: grupo de las MICROSPORUM, GYPSEUM Y

ASPEGILLUS (N. NIGER)

Para que ocurra las transformaciones por acción microbiana es

indispensable que el pH sea brevemente ácido o rodeando a la neutralidad,

bajo acción del contenido adecuado del Calcio en el suelo. Se resume con

cuanto sigue:

S. orgánico Productos de Sulfitos Sulfatos

Descomposición

PROTEÍNAS Y OTROS H2S – S – CS2 SO=3 SO=4

ACCIÓN MICROBIANA

También estos Azufres pueden ser simplificados en condiciones de

REDUCCIÓN¸ y lo realizan por medio de las bacterias del género

DESULFOVIBRIO (D. DESULFURIANS).

H2 + Ca SO4 ==> H2 S + Ca (OH)2 + H2 O



La reducción del Azufre ocurre en condiciones anaeróbicas; y en

presencia del Hierro da formación del SULFATO DE HIERRO que es el

responsable de la coloración oscura de muchos suelos hidromórficos o

turbosos.

El ácido sulfhídrico (H2S) que es proveniente de una AMINO ÁCIDO

SULFURADO es nuevamente oxidada por dos grupos de bacterias específicas

para estos compuestos que son:

SULFOBACTERIAS

TIOSULFOBACTERIAS

El aspecto más destacable en este proceso de mineralización (Materia

Orgánica en forma compleja ==> hasta la forma más simple que es la

obtención del SO=4) es la formación del componente del suelo, acidificándolo.

Por tanto es un proceso acidificador.

12.5.2. LIBERACIÓN DEL AZUFRE POR QUEMA DE RASTROJOS

El Azufre es lanzado al aire por el efecto de la quema y se combina en el

Oxigeno del aire formando el DIÓXIDO DE AZUFRE (SO2) que es devuelta al

suelo con las precipitaciones.

S + O2 SO2 LLUVIA



12.6. FACTORES QUE AFECTAN LA OXIDACIÓN DEL AZUFRE

12.6.1. HUMEDAD Y AIREACIÓN:

Con la capacidad de campo apropiada la oxidación del Azufre es

proporcional al contenido de arcilla que posee el suelo.

En condiciones de humedad excesiva existe una reducción del número

de microorganismos aeróbicos y por tanto la capacidad de oxidación.

12.6.2. TEMPERATURA DEL SUELO

La capacidad de oxidación del Azufre en un suelo es directamente

proporcional a la temperatura del mismo.

12.6.3. BACTERIAS EN EL SUELO

Es regida por el número y especie de bacterias oxidantes presentes en el

suelo en el momento de la incubación del Azufre.

12.7. FIJACIÓN DEL AZUFRE EN EL SUELO

La adsorción de los sulfatos (SO=4) por el suelo aumenta con el

incremento de la acidez, donde su retención está relacionada esencialmente

con la presencia del Fe y Al en el suelo en forma de SESQUIÓXIDOS.

12.8. FERTILIZANTES AZUFRADOS

La tendencia actual es usar fertilizantes concentrados desprovistos del

AZUFRE, motivado por su acción acidificante en el suelo, motivando por esta

causa la deficiencia de este elemento en los suelos.

Los fertilizantes, que poseen Azufre, más comúnmente usados son los

siguientes:



FERTILIZANTES % S

SUPERFOSFATO SIMPLE 12 POCO SOLUBLE

SULFATO DE AMONIO 23 SOLUBLE

SULFATO DE POTASIO 17 SOLUBLE

SULFATO DE MAGNESIO 14 SOLUBLE

SULFATO DE K Y Mg 22 SOLUBLE

(SULPOMAG)

En suelos alcalinos se puede utilizar hasta ácido sulfúrico (H2 SO4)

comercial en forma líquida aplicando con inyectores bajo la capa arable.

12.9. CONSECUENCIAS DEL USO DEL AZUFRE EN EL SUELO

Con la aplicación del Azufre se consigue un aumento en la

concentración de iones hidrogeniones (H+) resultando consecuentemente en la

disminución del valor del pH, es decir, que posee un efecto acidificante.

Estas características fisiológicas acidificantes que posee es la razón de

su utilización en la práctica como correctivo de la alcalinidad de los suelos,

donde el valor pH sea alto.

Esta corrección o enmienda debe realizarse cuando el valor del pH de

un suelo es superior a 8.2, siendo el único método más preciso hasta hoy el de

la INCUBACIÓN, ya que no existe una ecuación que responda a las

necesidades que posee el suelo.



CAPÍTULO 13

13. MICRONUTRIENTES EN EL SUELO

13.1. INTRODUCCIÓN

A pesar de las investigaciones realizadas a estos nutrientes, no se

conocen con exactitud las incidencias que poseen algunos de ellos en el

desarrollo normal de las plantas.

No obstante se han detectado que varios de ellos como el Boro, Cobre,

Molibdeno y Zinc son deficientes en suelos ya muy cultivados y degradados,

igual que la toxicidad, en los suelos ácidos, del Hierro y Manganeso.

Son evidentes las deficiencias del Boro y Cobre en caña de azúcar, del

Zinc y Molibdeno en cítricos y Zinc en bananeros.

De los 16 elementos esenciales para la nutrición de plantas, existen:

7 que son micro nutrientes

B – Cu – Fe – Mu – Mo – Zu – Cl

Además existen otros cuyas funciones no son muy conocidas en las

plantas pero son indispensables en la nutrición animal como:

Co – I – Se



13.2. FUENTES DE MICRONUTRIENTES EN EL SUELO

MAGMA

Cristalización Fusión

R. ÍGNEAS R. METAMÓRFICAS

Intemperismo Metamorfosis

Erosión

Transporte

R. SEDIMENTARIAS

Principal fuente de Micro Nutriente

13.3. ZINC

13.3.1. ABSORCIÓN: Zn+2

13.3.2. CONCENTRACIÓN: en la planta V.N. 3 – 150 ppm



13.3.3. FUNCIONES

También forma parte constitutiva de la CLOROFILA

Actúa en la síntesis del TRIPTOFANO que es precursor de la hormona

que actúa en el crecimiento: AUXINA.

Activador de las siguientes ENZIMAS:

- ANHIDRASA CARBÓNICA

- ALCOHOL DESHIDROGENASA

13.3.4. SÍNTOMAS DE DEFICIENCIAS

Distorsión de forma y tamaño de los nudos

Hojas con clorosis leve

Ápice en forma de ROSETAS por agrupamiento de las hojas, por el

escaso crecimiento de los nudos.

13.3.5. FERTILIZANTES

SULFATO DE ZINC Zn SO4 7H2O 22% Zn

QUELATOS DE ZINC EDTA Zn Na 15% Zn

ÓXIDOS DE ZINC Zn O 80% Zn

13.4. MOLIBDENO

13.4.1. ABSORCIÓN: Mo+

13.4.2. CONCENTRACIÓN: en la planta V.N. 0.001 – 100 ppm



13.4.3. FUNCIONES

Indispensable para la reducción de NITRATOS dentro de la planta

Necesario para la fijación del NITRÓGENO libre y simbiótico.


Semejante a la producida por el NITRÓGENO con la diferencia que

esta solo ocurre en las hojas nuevas y brotos.


MOLIBDATO DE SODIO Na Mo O4 2H2O 39% Mo

MOLIBDATO DE AMONIO (NH4)2 Mo O4 48% Mo

TRIÓXIDO DE MOLIBDENO Mo O3 65% Mo

13.5. MANGANESO

13.5.1. ABSORCIÓN: Mn+2


13.5.3. FUNCIONES

Indispensable en el proceso de FOTOSÍNTESIS

Activador de las siguientes ENZIMAS:

DESHIDROGENASA ==> efectúa la deshidrogenación de todo

tipo de substratos



CARBOXILASA ==> desdobla el ácido cetónico

desprendiendo CO2

FOSFORILASA ==> regula la mineralización del ácido fosfórico


Clorosis reticulado de apariencia irregular e incompleta en los espacios

intervales de las hojas.


SULFATO DE MANGANESO Mn SO4 4 H2O 25% Mn

OXIDO DE MANGANESO Mn O 65% Mn

QUELATO DE MANGANESO EDTA Mn Na 35% Mn

FOSFATO DUPLO DE MANGANESO NH4 Mn PO4 27% Mn

13.6. HIERRO

13.6.1. ABSORCIÓN: Fe+2 – Fe+3


13.6.3. FUNCIONES

Formación de la CLOROFILA

Forma parte de las ENZIMAS que actúan en la RESPIRACIÓN

CATALASA ==> Desdobla el Peróxido de H en H2O + O2

PEROXIDASA ==> Desdobla el Peróxido de H en H2 O sin dejar

el O2 libre



CITOCROMOXIDASA formadora de pigmentos de las células

formando el combinado del Fe con las PROTEÍNAS durante la

respiración.


Clorosis, conservando nervaduras verdes presentando la hoja una

superficie reticulada verde.


SULFATO DE HIERRO Fe SO4 7H2O 20% Fe

QUELATO DE HIERRO EDTA Fe Na 12% Fe

OXALATO DE HIERRO (COO)2 Fe 30% Fe

13.7. BORO

13.7.1. ABSORCIÓN: B+2


13.7.3. FUNCIONES:

Esencial para la división celular en tejidos MERISTEMATICOS

Constituye básico de la pared celular

Indispensable para transportes de elementos formadores de azúcares




Paralización del crecimiento y muerte de la extremidad del tallo

principal (APICE) lo que produce el excesivo crecimiento de las ramas

laterales.

Hojas de textura áspera y quebradizas

Crecimiento radicular reducido


ÁCIDO BÓRICO H3 BO3 17.5% B

BÓRAX Na B4 O7 10H2O 11.5% B

13.8. COBRE

13.8.1. ABSORCIÓN: Cu+2


13.8.3. FUNCIONES:

Forma parte de tres ENZIMAS:

- ÁCIDO ASCORBICOXIDASA ==> activadora de la Vitamina C

- POLIFEMO OXIDASA ==> encargada del movimiento de genes

- TIROSINASA ==> precursor del amino ácido – TIROSINA ==>

MELANINA VEGETAL (COLOR PARDO)

- Componente y formador de la CLOROFILA




Coloración verde oscura anormal de las hojas

Deficiencia muy intensa produce clorosis ==> NECROSIS en las hojas

nuevas.

Deficiencia excesiva produce escudación gomosa color pardo.


SULFATO DE COBRE Cu SO4 5H2O 24% Cu

QUELATO DE COBRE EDTA Cu Na 16% Cu

FOSFATO DUPLO DE COBRE NH4 Cu PO4 30% Cu

13.9. RELACIÓN pH – MICRONUTRIENTES

Mo Cl

Nivel Óptimo

DISPONIB.CRECIENT.

5.0 6.0 7.0

Fe - Cu - ZnB - Mn

8.0



13.10. CONTENIDO DE MICRONUTRIENTES EN EL SUELO SEGÚN SU

ORIGEN

ELEMENTO

Fe (ppm)

Mn

Cu

Zn

Mo

B

R. ÍGNEAS (BASALTO)

80.000

1.500

100

100

1

5

R. SEDIMENTARIAS (ARENISCA)

9.800

700

36

16

0.2

35



CAPÍTULO 14

14. FERTILIZANTES MIXTOS

14.1. INTRODUCCIÓN

Son compuestos de materiales fertilizantes individuales, combinados

física o químicamente para permitir su distribución en el campo en una

mínima operación.

Los fertilizantes mixtos pueden presentar dos o tres nutrientes

comúnmente, además de otros nutrientes como el Ca, Mg, S y

Micronutrientes.

Pueden presentarse en forma pulverizada, molida o granulada.

La forma pulverizada o molida es obtenida por la mezcla de los diversos

componentes, en proporción previamente determinada.

Los fertilizantes mixtos granulados presentan una serie de ventajas

sobre los pulverizados y son:

Pueden mantener una concentración más elevada sin formar piedras o

aglomerados grandes y compactos.

Fáciles de trabajar por que no producen polvo.

Permiten una aplicación uniforme

14.2. MEZCLA DE INGREDIENTES DE FERTILIZANTES

Los fertilizantes mixtos pueden ser dos tipos según la metodología de

mezcla utilizada.



14.2.1. MEZCLA MECÁNICA: donde cada granulo representa a cada uno de

los gránulos usados como ingredientes. Ej. Urea, SFT; Kll, etc.

14.2.2. MEZCLA FÍSICA O QUÍMICA: donde los ingredientes usados son

gaseosos, sólidos o líquidos, donde cada gránulo resultan compuestos

ligados entre sí, resultando gránulos de compuestos homogéneos.

14.3. CARACTERÍSTICAS DE LOS FERTILIZANTES MIXTOS

14.3.1. FÍSICAS

GRANULOMETRÍA: diámetro óptimo del granulo oscila entre 1 a 3.5

mm. No deben ser más pequeños que este tamaño, porque en su

defecto, producen polvo, y tampoco de tamaño mayor por la dificultad

en su aplicación y lenta solubilización en el suelo.

HUMEDAD: deben poseer alrededor del 6% ya que con ello se evitará:

Reacciones donde se forman precipitados insolubles de sus

componentes:

La formación de aglomerados o rocas

14.3.2. QUÍMICAS: Adecuada concentración de sus componentes en

porcentajes (%) de N; P2O5 y K2O, indicado por los números separados

por trazos. Ej. 18 – 46 – 0 indica que posee 18% N – 46% P2O5 y O K2O.

Las fuentes utilizadas son:



El NITRÓGENO presente en los fertilizantes son la NÍTRICA –

AMONIACAL Y AMIDICA, todos solubles en agua, fácilmente

disponibles a las plantas.

El POTASIO está presente en los fertilizantes, se encuentra saturando

a CLORUROS y SULFATOS, solubles en agua. Los cloruros son los

más solubles y baratos, razón por lo que abundan en el mercado.

El FÓSFORO soluble en agua está representado por el FOSFATO

MONOCALCICO Ca (H2PO4)2 y el FOSFATOAMÓNICO (NH4)3 PO4

que son las dos formas disponibles a las plantas.

Los fosfatos precipitados o no solubles se encuentran en (Ca3 (PO4)2). Se

usa la solución de citrato de amonio para realizar los fertilizantes mixtos.

Cuidar la compatibilidad para la mezcla

Muchos de ellos llevan como componentes otros nutrientes que deben

especificarse como el caso del: Ca – Mg – S (NUTRIENTES

SECUNDARIOS) y/o Cu – Fe – Mn – Zn (MICRONUTRIENTES).

14.4. MEZCLA DE GRANULADOS

Son obtenidos mediante la mezcla mecánica con la utilización de

fertilizantes sólidos y/o granulados.

14.4.1. VENTAJAS

Preparación fácil de las formulaciones deseadas, sin necesidad de

instalaciones costosas, sino simple mezcladoras.

Permite obtener formulaciones de alta concentración



14.4.2. CONDICIONES PARA LA MEZCLA

Tamaño uniforme de las partículas de los fertilizantes

Forma de las partículas de los fertilizantes deben ser semejantes y

preferentemente esféricas.

Peso y/o densidad de las partículas deben ser semejantes, para

obtener una distribución uniforme.

14.4.3. AGREGADOS DE OTROS PRODUCTOS

En toda mezcla se la puede adicionar:

MICRONUTRIENTES

INSECTICIDAS EN POLVO

HERBICIDAS EN POLVO

Esta mezcla será posible si la compatibilidad entre productos lo

permiten. Si así fuere, para permitir una adecuada adhesión del polvo al

granulo debe previamente ser adicionada aceite mineral a la mezcla.

14.5. FERTILIZANTES COMPUESTOS GRANULADOS

Son los que contienen dos o tres nutrientes (MACRO O MICRO

NUTRIENTES) en un solo gránulo.



14.5.1. TÉCNICAS USADA PARA SU PREPARACIÓN

Cuando a una mezcla bien triturada o homogeneizada se le agrega

chorros de agua en un cilindro rotativo, hasta formar una pasta, que

mediante el movimiento rotativo del cilindro se forman partículas con

formatos de gránulos.

La cantidad de agua debe ser bien controlada, de manera tal que posea

el 18 a 20% de humedad en función a la mezcla básica.

De ahí pasa a un secador a aire forzado con temperaturas que oscilan

entre 50 – 70ºC, siempre de forma cilíndrica y rotativa que complete y

solidifica las partículas en forma de gránulos.

Otra técnica, considerada más eficiente, consiste en el uso de sales

solubles, que calentadas suficientemente, sin hervir, pueden

desarrollar una fase líquida con el mínimo de agua y mediante ella

una granulación más rápida.

Acidulación del FOSFATO NATURAL hasta que forme una pasta,

que luego es agregado a los otros fertilizantes siguiendo las etapas de

secado y posterior enfriamiento.

14.6. COMPORTAMIENTO DEL GRÁNULO EN EL SUELO

HUMEDECIMIENTO: en un suelo con 70 – 80% de capacidad de

Campo, la humedad del granulo aumenta a la primera semana tan solo

el 40%, para llegar al 87% a los 30 días.

Simultáneamente, a la medida que los gránulos se humedecen van

cediendo lentamente sus elementos nutritivos.



A pesar de que el gránulo haya cedido sus nutrientes, muy poca es la

alteración en su forma externa, presentando normalmente la apariencia de

esponjas, muy quebradizas. Poca resistencia y con una reducción de su

densidad entre el 40 – 60%.

MOVIMIENTO DE LOS NUTRIENTES DEL GRANULO DE

FERTILIZANTE AL SUELO

NITRÓGENO: a las 3 – 4 semanas el N ya no existe en el gránulo,

señalándose que el 100% de N liberado se encuentra en los 5 – 10

centímetros de profundidad.

FÓSFORO: por su alto poder de fijación y poca movimentación en

el suelo, el 85% del P es transferido al suelo alrededor de los 60

días, siendo su concentración mayor a los 5 centímetros de

profundad.

POTASIO: Posee las mismas características que el NITRÓGENO.

En el Paraguay, bajo condiciones climáticas normales para los meses de

NOVIEMBRE y DICIEMBRE caracterizados por altas temperaturas y

precipitaciones, se ha constatado que luego de 2 horas de aplicadas al suelo, el

50% de los nutrientes contenidos en el granulo ya han sido evacuados y 24

hora después ya el 90% de los nutrientes solubles en agua abandonaron el

gránulo.



14.7. MEZCLA DE ABONOS CON DEFENSIVOS

Es una práctica común que la aplicación de los fertilizantes vayan

mezclados con defensivos (INSECTICIDAS Y HERBICIDAS) .

Deben usarse en una concentración no mayor que el 2% del defensivo

en el fertilizante, cuidando que estén mezclados los más homogéneamente.

Para la mezcla con los defensivos, debe tenerse el cuidado de realizarse

en la etapa de enfriamiento o secado, para evitar cualquier alteración que

pueda sufrir el producto defensivo si se mezcla en caliente.

14.8. VENTAJAS DE LOS FERTILIZANTES MIXTOS

Aplicación más rápida y menos onerosa

Distribución fácil e uniforme

14.9. PREPARACIÓN DE FORMULACIONES MIXTAS

MEZCLA MECÁNICA PARA N – P2O5 – K2O

Ej. ALGODÓN: FORMULA SIEMBRA: 20 – 40 – 50

FORMULA COBERTURA: 20 – 0 – 0

FORMULA TORAL 40 – 40 – 50

FUENTES CONCENTRACIÓN (%)

DAP 18 – 46 – 0

UREA 45 - 0 - 0

SFT 0 - 46 - 0

KCL 0 - 0 - 60



FORMULACIÓN DE SIEMBRA

DAP 18 – 46 – 0

18 – 46 – 0 ______ 100 kg. DAP

40% P2O5 _______ X

X = 40 x 100 = 86.9 kg. DAP

46

18 – 46 – 0 ______ 100 kg. DAP

X N ______ 86.9 kg. DAP

X = 18 x 86.9 = 15.6

100

FORMULACIÓN DE COBERTURA

20 – 0 – 0

UREA 45 – 0 – 0

45% N – 100 UREA

20% N – x

X = 20 x 100 = 44.5 kg/ha UREA

45



CAPÍTULO 15

15. FERTILIZANTES LÍQUIDAS

15.1. ABSORCIÓN FOLIAR

Es un proceso metabólico, por el cual se produce la entrada de un ION O

MOLÉCULA, directamente hasta un CITOPLASMA generalmente permeable.

La absorción presenta dos fases bien distintas que son:

15.1.1. ABSORCIÓN PASIVA O PENETRACIÓN: donde los IONES O

MOLÉCULAS penetran en la planta por medio de fenómenos

puramente físicos, como: DIFUSIÓN – INTERCAMBIO IÓNICO, etc.

No depende de ninguna energía metabólica.

15.1.2. ABSORCIÓN ACTIVA O METABÓLICA: donde los IONES O

MOLÉCULAS solo se pueden movilizar en el sentido de la absorción,

si recibe energía proveniente del metabolismo vegetal, especialmente

de la función de respiración.

15.2. MECANISMO DE LA ABSORCIÓN

Varían conforme a las substancias aplicadas a las hojas y también según

las especies vegetales. Así tenemos que los CATIONES son de más rápida

absorción que los ANIONES.

Los iones y moléculas de RADIO QUÍMICO (Aº) PEQUEÑO son más

rápidamente difundidos.

En el caso de SALES DISOCIADAS formada por dos o más moléculas o

iones de diferentes tamaños, la atracción iónica existentes entre ellos impide la



LIBRE DIFUSIÓN INDIVIDUAL, quedando retardados en la absorción los

que poseen menor tamaño.

La velocidad de DIFUSIÓN es MAYOR cuanto más diluida sea la

solución.

La ABSORCIÓN puede ocurrir por:

ATRACCIÓN ELÉCTRICA: por áreas donde el nutriente pasa, sea

ANION O CATION, poseen cargas eléctricas contrarias a estos, se da la

absorción electro genética o ELECTROFORESIS.

DIFUSIÓN FACILITADA: ocurre cuando la absorción o movimiento del

nutriente es a favor del gradiente de concentración, no necesitando energía

metabólica para que ella ocurra.

INTERCAMBIO IÓNICO: ocurre a través de la membrana celular,

dependiendo de su permeabilidad y de la concentración de la solución.

COHESIÓN: ocurre cuando la fuerza de atracción molecular domina o

rige el movimiento irónico, que generalmente aumenta la cohesión cuando

la atracción molecular también aumenta.

ADHESIÓN: cuando la fuerza de atracción molecular es entre sustancias

de naturaleza diferentes. Ej. SÓLIDO – LÍQUIDO – LIQUIDOIALINA,

ETC.

ABSORCIÓN: cuando existe acumulación molecular en las interfaces

generalmente originadas a consecuencia de que las fuerzas de COHESIÓN

son mayores que las de ADHESIÓN.



15.3. FACTORES QUE AFECTAN LA ABSORCIÓN LÍQUIDA

15.3.1. INHERENTES A LA HOJA: varían según la estructura y composición

química, según la edad, la especie, dentro de la misma especie según la

composición de las mismas, etc.

ESTRUCTURA: la cutícula fina, alto número de estomas, tejidos y

nervaduras, de paredes delgadas favorecen la absorción respecto a los

caracteres opuestos de los antes mencionados, además la alta pilosidad

de la hoja.

La absorción foliar es mayor en las áreas de las NERVADURAS

PRINCIPALES, en las MÁRGENES DE LAS HOJAS, siendo de

menor intensidad en las áreas del APICE y en la BASE DE LAS

HOJAS.

COMPOSICIÓN QUÍMICA: la penetración foliar de nutrientes en

solución acuosa, es dificultosa cuanto mayor es la cantidad de ceras y

quitina que estén presentes en la cutícula.

Cutículas con alto poder a la deshidratación son impermeables a la

penetración de soluciones acuosas.

EDAD DE LA HOJA: la absorción es mucho más intensa en las hojas

nuevas, que en las adultas y viejas. Se debe a que las hojas nuevas

tienen alta actividad metabólica.



15.3.2. INHERENTES A LOS NUTRIENTES

MOVILIDAD: Móviles son rápidamente absorbidas y se translocan

para otras partes de las hojas y de estas a otras partes de las plantas,

incorporándose a los compuestos metabólicos (N – K – P – Cl – S).

POCO MÓVILES: se caracterizan por su menor translocación (Zn –

Cu – Mn – Fe y Mo).

INMÓVILES: no se translocan sino por el efecto

ELECTROFORETICO, son absorbidos desde su punto de aplicación

(Ca y Mg)

TIEMPO DE ABSORCIÓN

NUTRIENTES TIEMPO DE ABSORCIÓN

UREA ½ - 22 HORAS

K 10 – 24 HORAS

Mg 10 – 24 HORAS

Ca 10 – 94 HORAS

Mn 1 – 2 DÍAS

Zn 1 – 2 DÍAS

P 5 – 10 DÍAS

S 5 – 10 DÍAS

Fe 10 – 20 DÍAS



PORCENTAJE DE NUTRIENTES RECUPERADOS EN EL FRUTO

DE TOMATE

K – Na 10%

P – S – Cl 5%

Fe – Mo – B 1%

Mg – Ca 0.01 – 0.1%

METABOLIZACIÓN: es la velocidad en que un ión se incorpora a un

metabolito y deja de translocarse como ión. Ej. La incorporación de un

nutriente a un compuesto. Ej. El Mg en la CLOROFILA.

INTERACCIONES CON NUTRIENTES

Estas interacciones son de dos tipos:

ANTAGÓNICAS: cuando la absorción de un nutriente inhibe la

absorción del otro. Ej. N/K; P/Zn; P/Cu; K/Mg; Ca/MICROS y

Mg/K.

SINÉRGICAS: cuando la absorción de un nutriente aumenta la

absorción del otro. Ej. N/Zn; N/Mn; UREA/Zn – Mn – Cu;

Zn/Mn y Na.

SOLUBILIDAD: cuando la absorción de un nutriente depende

de grado de disociación que posee cuanto más soluble es de más

fácil penetración.

CONCENTRACIÓN DE LA SOLUCIÓN: depende de la planta

a ser tratada y si será de absorción foliar o tallar.



Existen plantas que toleran altas concentraciones y otras que son

perjudicadas con bajas concentraciones.

Ej. TOLERANTES A ALTAS CONCENTRACIONES

ESPECIE CONCENTRACIÓN

TRIGO 10%

PIÑA 6%

MAÍZ 3%

ALGODÓN 6%

TOLERANTES A BAJAS TEMPERATURAS

HORTALIZAS DE HOJAS 0.5 – 1.0%

15.4. FACTORES EXTERNOS

ANGULO DE CONTACTO: la penetración exige que la solución moje

la mayor superficie foliar posible.

TEMPERATURA Y HUMEDAD RELATIVA: existe una relación

inversa entre la capacidad de absorción y estos factores ambientales.

COMPOSICIÓN DE LA SOLUCIÓN: se considera la situación

ANTAGÓNICA Y/O SINÉRGICA de los nutrientes a ser utilizados.

pH la mayor absorción es cuando estos valores que posee la solución

es cercana a la neutralidad. Excepto el FÓSFORO que debe ser en

valores comprendidos entre 3 a 5.

LUZ: por ser un proceso fotosintético, los valores de la absorción

dependerá de este factor.



FORMAS DE APLICACIÓN: mayor eficiencia se obtendrá cuando

son pulverizados con boquillas que produzcan gotas minúsculas y

alcanzan a mojar el ENVÉS de las hojas, principalmente cuando estas

son nuevas.

15.5. FUENTES DE NUTRIENTES

NITRÓGENO: pueden ser usados la UREA, SALES NÍTRICAS Y

AMONIACALES solubles.

Es importante mencionar que estos productos, para su uso son

compatibles, con la mayoría de los FUNGICIDAS, INSECTICIDAS Y

OTROS NUTRIENTES.

FÓSFORO: comúnmente pueden ser usados los ÁCIDOS

ORTOFOSFÓRICOS, FOSFATOS DE AMONIO Y

SUPERFOSFATOS. Se deben tener el cuidado de no mezclar con

productos pesticidas, o sales que contengan Cu – Fe – Mn y Zn.

POTASIO: es común el uso de los: SULFATOS Y CLORUROS

saturados con este nutriente. En este caso también no deben ser

mezclados con defensivos CÚPRICOS, SULFATOS, NITRATOS Y

CLORUROS.

15.6. RECOMENDACIONES GENERALES

Las industrias productoras lanzan, soluciones ya preparadas o

ingredientes sólidos solubles, específicos para cada cultivo. Por tanto

es de vital importancia considerar esa especialidad.



Considerar como valederas, independientes del tipo de SUELOS Y

CLIMA, las instrucciones de uso dadas por los fabricantes e

investigadores en cuanto a: DOSIS – ÉPOCA – COMPATIBILIDAD

DE USO CON OTROS PRODUCTOS para su eficiente utilización.



ANEXOS



ANEXO 1

TEXTURA – INTERPRETACIÓN

GRUESA O LIVIANA: ARENOSO

ARENOSO FRANCO

MEDIA O FRANCO: FRANCO

FRANCO ARENOSO

FRANCO LIMOSO

LIMOSO

FRANCO ARCILLOSO

FRANCO ARCILLOSO ARENOSO

FRANCO ARCILLOSO LIMOSO

PESADA O FINA: ARCILLOSO

ARCILLOSO LIMOSO

ARCILLOSO ARENOSO

COLOR:

HUE = MATIZ = COLOR DOMINANTE

VALUE = LUMINOSIDAD DEL COLOR

CROMA = INTENSIDAD = PUREZA RELATIVA



ANEXO 2

MATERIA ORGÁNICA

1. ANTECEDENTE

La única fuente de fertilizantes conocido hasta hace 200 años eran los

residuos orgánicos, eran las únicas fuentes externas de nutrientes para los

cultivos.

Con la aparición y conocimiento sobre los fertilizantes químicos,

coincidentes con la transición de la agricultura tradicional a la moderna,

disminuyó en gran proporción su uso.

La situación actual, altos precios de los productos químicos, la alta

cantidad de residuos orgánicos de varios usos, entre ellos los industriales hace

que actualmente se le vuelva a dar importancia merecida, más aún

acompañada de hechos y estudios que corroboran la eficiencia de uso en las

condiciones actuales de la agricultura en general.

2. FUENTES PRINCIPALES PROVEEDORAS DE LA MATERIA

ORGÁNICA

2.1. DESPERDICIOS EN GENERAL

De corrales: Orina

Estiércol

Camas y restos de forrajes

Sub productos de la Agricultura y Forestal

RASTROJOS – ASERRÍN – ETC.



Industriales: Sólidos: Tortas

Expeler

Cascarillas

Pellet

Coco – maní – tártago – soja – algodón – etc.

Líquidos: Vinaza

Caña de azúcar y otros efluentes

Urbanos: Sólidos: Basuras

Líquidos: Alcantarillados

Excrementos Humano: Sólido y Líquido para producción de

biogás (Metano) con la ayuda de biodigestires. El residuo en

forma de efluente es el material usado.

2.2. SITUACIÓN ACTUAL

La tendencia, además de ser recomendada técnicamente, es el uso de

fertilizantes químicos inorgánicos, junto con los orgánicos, ya que se ha

demostrado que es un buen sistema de conservación de los suelos y además

aumenta su productividad.

Además, disminuye las posibilidades de contaminación ambiental,

mediante su incorporación al suelo donde son biodegradables.

2.3. COBERTURA DE SUELOS O MULCH

Práctica agrícola consistente en colocar sobre la superficie, o levemente

incorporada al suelo, materia orgánica para mejorar su productividad.

Según el origen del material este puede ser:

ORGÁNICO propiamente, por estar compuesto de residuos o

rastrojos vegetales muertos.



SINTÉTICOS láminas plastificadas de materiales sintéticos

(PLASTICULTURA) generalmente el espesor recomendado es: 100

micrones.

BENEFICIOS DE LA COBERTURA

FÍSICOS:

- Conserva la humedad

- Mejora la tasa de infiltración

- Controla la erosión

- Reduce el crecimiento de las malas hierbas

- Regula la temperatura del suelo

- Mejora la estructura

BIOLÓGICOS

- Aumenta la actividad microbiana

- Aumenta la gama del suelo

- Controla el efecto patológico de hongos y merma todos.

QUÍMICOS:

- Aumenta la humificación del suelo por tanto la CIC

2.4. ABONOS VERDES

Usos de vegetales vivos o muertos, enteros o desmenuzados, en el suelo

como abono para mejorar las condiciones de productividad del suelo.

2.4.1. GRAMÍNEAS: son las que incorporan mayor cantidad de materia

orgánica mineralizable.



Nombre Cantidad de Masa Verde Tn/ha

- Pasto Colonial 40 – 48

- Pasto Pangola 13 – 15

- Pasto Elefante 35 – 40

- Pasto Camerún 30 – 38

- Setarias – Brachiarias 20 – 25

- Azeven 20 – 30

- Axonopus (tipo cabayu) 15 – 18

- Maíz 15 – 20

- Caña de Azúcar 20 – 40

- Avena 30 – 60

con 30 kg/ha de Semilla / Siembra

Con estas especies se puede aumentar la incorporación del Nitrógeno

mediante el uso de Bacterias fijadoras de este elemento en Gramíneas y son:

Azoto Bacter Brasiliense

A. Paspali

B. Spirillum Lipoferum

Para Caña de Azúcar y Maíz

BACILLUS AZOTOFIXANS

ACETOBACTER DIAZOTROPHIVUS

2.4.2. LEGUMINOSAS: las más abundantes y difundidas como uso para

abono verde. Pueden ser las de verano por ser sembradas en

Agosto/Setiembre y las de invierno por ser sembradas desde

Abril/Junio.



Todas estas especies pueden ser mejoradas si son inoculadas con

bacterias específicas del género.

RHYZOBIUM que son capaces de fijar simbióticamente el N

atmosférico.

ESPECIES/VERANO Kg./ha SEMILLA

P/ SIEMBRA

Tn/ha MASA VERDE

PRODUCIDA

MUCUNA

POROTO

DOLICHOS

SOJA (GUACHA)

GANDUL

CROTALARIA (J)

CROTALARIA (S)

MELILOTO

VICIA

LUPINO

ARVEJA

TRÉBOL (R)

TRÉBOL (B)

40 – 70

15 – 30

30 – 40

35 – 70

20 – 40

40 – 60

40 – 60

20 – 30

30 – 40

35 – 45

25 – 45

20 – 30

20 – 30

35 – 45

12 – 20

20 – 30

15 – 30

50 – 60

40 – 50

40 – 60

15 – 20

10 – 20

20 – 30

15 – 17

20 – 30

15 – 30

2.4.3. OTRAS

NABO SILVESTRE 12 – 15 25 – 30

2.5. ESTIÉRCOL

Valor como abono varían según:

EDAD – RÉGIMEN ALIMENTICIO – FINALIDAD DE USO – ETC.



COMPOSICIÓN PROMEDIO DEL ESTIÉRCOL

ORIGEN AGUA % N % P2O5 % K2O %

VACUNO

EQUINO

SUINO

GALLINAZA

86

80

83

56

0.6

0.7

0.5

0.9

0.17

0.35

0.38

1.83

0.45

0.55

0.42

1.53

La composición básica de los estiércoles son los CARBOHIDRATOS

provenientes de pajas, pastos y excrementos (Sólidos y Líquidos).

La calidad de la misma es dependiente de la forma en que es realizada

su descomposición, por ello es recomendada que sea realizada en condiciones

adecuadas, mínimamente recomendadas.

La baja calidad depende de si es realizada a la intemperie, sin protección

de las condiciones climáticas adversas: lluvias, temperaturas muy altas,

también la pérdida de los excrementos líquidos.

Los estiércoles de BOVINOS son los de más lenta descomposición y la

rápida es la de los EQUINOS.

ESTERCOLERO: Existe varios diseños, desde lo más simple, hasta el

más completo desarrollado según prototipos experimentados. A seguir se

presenta un esquema rústico:



Piso impermeable de mampostería o arcilla

Pendiente hacia el centro donde está la rejilla de drenaje con un declive

aproximado al 2%

Techo de paja, chapas de fibrocemento, o láminas de plásticos de 150

micrones con el fin de evitar el efecto directo de las inclemencias del

tiempo (lluvia, etc.)

OPERACIÓN:

Aplicar el estiércol y todos los residuos

Cubrir con el plástico si no tuviera el techo

Controlar permanentemente la circulación del aire, temperatura y

humedad.

PERFIL REJILLA TAPA

FOSA PURIN

2%

ARRIBA



Cuando la humedad es baja regar con el líquido (PURÍN) colectado en la

fosa purin.

Si la temperatura de la masa es muy alta (= 70ºC) colocar tubos de

plásticos a diferentes profundidades para evacuar el aire caliente.

La operación estará terminada una vez que la masa se presente uniforme

en cuanto a color, suelto sin desprendimiento de calor y poca humedad.

2.6. COMPUESTO O COMPOST

Es la descomposición dirigida de todo residuo vegetal, animal e

inclusive mineral. Puede ser construida de forma más sencilla mediante hoyos

o con modelos desarrollados para el efecto, pudiendo ser de mampostería u

otros elementos.

LÍQUIDO PURIN SEMI DESCOMPUESTA

BASURAS

FERTILIZ.

CALAGRIC.

ESTIERCOL

BASURAS

RESTOS VEG.



COMPOSICIÓN MEDIA DEL COMPOST.

AGUA 6.5 - 80%

M.O. 2.0 - 25%

N 0.4 - 0.8%

P2O5 0.2 - 0.4%

K2O 0.4 - 0.8%

- Construir dos hoyos de 0.80 a 1.00 metros de profundidad, por 3 metros de

ancho y largo indeterminado.

- Fondo de la fosa apisonada para evitar infiltración

- Luego operar en la fosa (1) y una vez semi descompuesta pasar a la fosa (2)

OPERACIÓN

Utilizar cualquier resto orgánico, colocando en camadas alternadas de

los restos orgánicos, con estiércol, cal agrícola, y si posee restos de cualquier

resto de fertilizante para su enriquecimiento.

- Una vez puestas las camadas hasta la altura, que es posible, humedecerla

preferiblemente con líquido purin o simplemente agua para acelerar la

descomposición.

- Controlar la aireación, con movimientos, más aún si despide calor.

- Una vez seca descompuesta, traspasar a la otra fosa para completar su

descomposición. En la otra ya se puede iniciar otro proceso.



- Cubrir contra las inclemencias climáticas, para evitar pérdidas en la

calidad nutricional del compuesto.

- El proceso finaliza cuando forma una masa uniforme, totalmente

desintegrada, de color oscuro y sin olor desagradable.

2.7. USOS

Tanto el estiércol como el compost debe ser usado a razón de 20 a 40

Tn/ha distribuidos al voleo, incorporando al suelo con dos o tres semanas

antes de la siembra o plantación.

También si la situación lo exige, pueden ser aplicados en surcos abiertos

en bandas laterales para cultivo anuales y en surcos en palanganas para

árboles frutales o forestales.

2.8. CÁLCULOS DE CONVERSIÓN

% ==> kg/ha

Ej. Cuando un suelo posee

% M.O. = 2.5

DAP g/cm3 = 1.1

PROCEDIMIENTO

Kg/ha Suelo = DAP g/cm3 x 2.2

g/cm3 = 1.000.000

= 1.000.000 x 2.2

VALOR DAP x 2 = 2.200.000



Ej. 1.1 x 2 = 2.2 (Cte.)

Kg/ha M.O. = DAP (CONVERT kg/ha) x % M.O.

= 2.200.000 x 0.025

= 55.000

Ej. Cuando un suelo posee

% C. ORE =

DAP g/cm3 = 1.0

C. org. ==> M.O. Cte. 1.72

% M.O. = % C. org. x 1.72

= 1.9 x 1.72

= 3.3

Kg/ha SUELO = DAP g/cm3 x 1.0

g/cm3 = 1.000.000

= 1.000.000 x 2.0

VALOR DAP x 2.0 = 2.000.000

Ej. 1.0 x 2.0 Cte.

Kg./ha M.O. = DAP (CONVERT.) x % M.O. (CONVERT.)

= 2.000.000 X 0.033

= 66.000



INTERPRETACIÓN

% M.O.

0 – 0.8 M.B. B

0.081 – 1.2 B M

1.21 – 2.0 ADEC

2.1 – (+) A A



ANEXO 3

DEFINICIONES Y CONCEPTOS

A los efectos de esta norma, se considera:

3.1. FERTILIZANTE: sustancia mineral u orgánica, natural o sintética que se

suministra uno o más nutriente a los vegetales.

3.2. NUTRIENTE: elemento químico esencial y/o benéfico para el desarrollo

de los vegetales.

Primarios: macronutrientes, nitrógeno, fósforo y potasio

Secundarios: calcio, magnesio y azufre

Elementos menores: Boro, Cloro, Cobalto, Cobre, Hierro, Manganeso,

Molibdeno, Zinc y otros elementos que la investigación lo considera en

tal carácter.

3.3. FERTILIZANTE MINERAL SIMPLE: aquello constituidos por un solo

compuesto químico conteniendo uno o más elementos nutrientes.

3.4. FERTILIZANTE MINERAL COMPUESTO: se considera a la mezcla de

dos o más fertilizantes simples y/o complejos.

3.5. FERTILIZANTE MINERAL COMPLEJO: producto que contiene dos o

más elementos nutrientes y se obtiene por reacción química de sus

componentes.

3.6. FERTILIZANTE ORGÁNICO SIMPLE: fertilizante de origen animal o

vegetal conteniendo uno o más nutrientes.



3.7. FERTILIZANTE ORGÁNICO COMPUESTO: producto obtenido por

mezcla de residuos o subproductos de origen animal y/o vegetal,

conteniendo uno o más nutrientes.

3.8. FERTILIZANTE ORANOMINERAL: fertilizante procedente de la

mezcla o combinación de fertilizantes minerales y orgánicos.

3.9. FERTILIZANTE MONOELEMENTO: producto que contiene un solo

elemento macro nutriente.

3.10. FERTILIZANTE BINARIO: producto que contiene dos elementos

macro nutrientes (N P o K) cualquiera de ellos.

3.11. FERTILIZANTE TERNARIO: producto que contiene los tres elementos

macro nutrientes (N P K).

3.12. FERTILIZANTE CON MACRONUTRIENTE SECUNDARIO:

producto que contiene elementos nutrientes secundarios solos o en

conjunto, o con otros nutrientes.

3.13. FERTILIZANTE CON ELEMENTOS MENORES O

MICRONUTRIENTES: producto que contiene elementos menores solos

o en conjunto, o con otros nutrientes.

3.14. ENMIENDA: producto de naturaleza química y orgánica que

incorporado al suelo modifique favorablemente sus características físicas

y/o químicas y/o su actividad biológica, sin tener en cuenta su valor

como fertilizante. Además no debe producir características perjudiciales

a los suelos y/o vegetales. Se incluyen correctivos de acidez, de

alcalinidad, de salinidad, acondicionadores de suelo, substratos.

3.15. CARGA: cualquier material adicionado en las mezclas sólidas para el

ajuste de la formulación que no interfiere en la asimilidad de nutrientes

y no se ofrezca como garantía de nutrientes en el producto final obtenido

bajo descomposición biológica controlada.



3.16. PARTIDA: cantidad de fertilizantes o enmiendas de una misma

especificación constituida por varios lotes de distinto origen.

3.17. LOTE: cantidad definida de fertilizantes o enmiendas de la misma

especificación y procedencia.

3.18. INSPECCIÓN: constatación de la capacidad técnica, comercial e

industrial de los establecimientos y plantas.

3.19. FISCALIZACIÓN: acción directa del organismo competente en la

fiscalización para verificar el cumplimiento de las disposiciones vigentes

en la materia.

3.20. PRODUCTO NUEVO: productos sin antecedentes de uso y eficiencia

agrícola en el Estado Parte, cuyas especificaciones y garantías no estén

contemplados en las disposiciones vigentes.

3.21. PRODUCTOS: fertilizantes cuyas especificaciones son las indicadas en

el Anexo 4. Tabla 1.



ANEXO 4. TABLA 1

PRODUCTO GARANTÍAS

MÍNIMAS CARACTERÍSTICAS OBTENCIÓN

Amoniaco Anhídrido

82% N Nitrógeno Total en forma amoniacal.

Síntesis catalítica entre el nitrógeno del aire y el hidrógeno.

Nitrato de Sodio 16% N Nitrógeno Total en forma nítrica

1. Purificación y concentración de caliche.

2. Reacción del óxido de nitrógeno sobre el hidróxido de sodio.

3. Reacción de ácido nítrico sobre hidróxido de sodio.

Nitrato de Amonio

32% N

Nitrógeno 50% en forma amoniacal y 50% en forma nítrica. El producto deberá estar estabilizado.

Neutralización del ácido nítrico por el amoniaco.

Urea 45% N Nitrógeno Total en forma amídica y máxima 1.5% de biuret.

Reacción de amoniaco y gas carbónico bajo presión. Proceso de granulación o perlado.

Sulfato de Amonio

20% N 23% N

El nitrógeno total debe estar en forma amoniacal.

1. Neutralización del ácido sulfúrico por amoniaco.

2. Reacción de carbonato de amonio con yeso.

3. A partir de subproductos de industrias.

Sulfonitrato de Amonio (Nitrosulfatado de Amonio)

25% N El nitrógeno deberá estar 25% en forma nítrica y 75% en forma amoniacal.

Reacción química de sulfato de amonio y nitrato de amonio.

Nitrato de Amonio y Calcio

20% N

Nitrógeno 50% en forma amoniacal nítrica y 50% en forma nítrica, 0 – 5% Mg; mínimo 2% Ca.

Mezcla de calcáreo, finamente molida con nitrato de amonio.

Nitrato de Calcio 15% N 19% N

El nitrógeno deberá estar en forma nítrica y amoniacal en un máximo de 1,5%.

Reacción de ácido nítrico con calcáreo.



PRODUCTO GARANTÍAS


Nitrato de Amonio Calcáreo

26% N Nitrógeno 50% en forma nítrica y 50% en forma amoniacal 0 – 5% Mg 0 mínimo, 12% Ca O.

Reacción entre nitrato de amonio y nitrato de Ca.

Urea Nitrato de Amonio UAN

28% N El nitrógeno deberá estar 50% en forma amídica.

Solución de urea y nitrato de amonio.

Escoria de Desfosforización

12% P2O5

Fósforo determinado como P2O5 total y mínimo de 75% P2O5 soluble en ácido cítrico al 2% en relación 1:100.

Subproducto de la industria de la siderurgia.

Fosfato natural reactivo o de aplicación directa

27% P2O5

El fósforo determinado como P2O5 total y mínimo de 55% de P2O5 soluble en ácido fórmico al 2% en relación 1:100.

Producto obtenido por la molienda y/o flotación de roca fosfórica natural.

Termofosfato magnesiano

16% P2O5 7% Mg

Fósforo determinado como P2O5 total y mínimo de 10% P2O5 soluble en ácido cítrico, al 2% en relación 1:100. Mínimo 15% Ca.

Fusión de mezcla de roca fosfórica y fuente de magnesio.

Superfosfato simple

16% P2O5

Fósforo determinado como P2O5 soluble en CNA + H2O y mínimo de 80% de éste soluble en H2O. Mínimo 16% Ca. Mínimo 10% S.

Roca fosfórica tratada con ácido sulfúrico y ácido fosfórico.

Superfosfato doble

23% P2O5 Fósforo determinado como P2O5 soluble en CNA + H2O y mínimo 80% de éste soluble en H2O.

Roca fosfórica con ácido sulfúrico y ácido fosfórico.

Cloruro de Potasio

60% K2O Potasio determinado como K2O soluble en H2O.

A partir de sales brutas de potasio, por disolu-ción selectiva; flotación y otros métodos de separación.

Nitrato Doble de Sodio y Potasio.

15% N 14% K2O

Nitrato de Sodio y Nitrato de Potasio. Nitrógeno en forma nítrica. Potasio determinado como K2O soluble en agua.

Refinación de caliche

Nitrato de Potasio

13% N 44% K2O

Nitrógeno en forma nítrica. Potasio determinado como K2O soluble en agua.

1. Recuperación del cali-che por cristalización de aguas de lavado.

2. Reacción de cloruro de potasio con ácido nítrico.

3. A partir de cloruro de potasio y nitrato de sodio por disolucio-nes selectivas.



PRODUCTO GARANTÍAS


Sulfato de Potasio

48% K2O

Potasio en forma de sulfato, determinado como K2O soluble en H2O y máximo de 2,5% de Cloro.

A partir de varios minerales potásicos.

Sulfato doble de Potasio y Magnesio.

21% K2O 11% Mg

Potasio en forma de sulfato, determinado soluble en H2O y Magnesio en forma elemental. Máximo de 2,5% de Cloro.

Proveniente de Langbeinita.

Fosfato monoamónico MAP

10% N 50% P2O5

Nitrógeno en forma amoniacal y fósforo determinado como P2O5 soluble en CNA + H2O y mínimo 80% de éste soluble en H2O.

Amoniación del ácido fosfórico por vía húmeda.

Fosfato monoamónico cristal – MAP cristal.

11% N 60% P2O5

Nitrógeno en forma amoniacal y fósforo determinado como P2O5 soluble sin residuos.

Amoniación del ácido fosfórico por vía seca.

Fosfato diamónico DAP.

18% N 46% P2O5

Nitrógeno en forma amoniacal y fósforo determinado como P2O5 soluble H2O sin residuos.

Amoniación del ácido fosfórico por vía húmeda.

Fosfato diamónico cristal DAP cristal

21% N 53% P2O5

Nitrógeno en forma amoniacal y fósforo determinado como P2O5 soluble en CNA + H2O y mínimo 90% de éste soluble en H2O. Muy soluble.

Amoniación del ácido fosfórico por vía seca.

Fosfato monopotásico

51% P2O5 33% K2O

Fósforo determinado como P2O5 soluble en CNA + H2O y Potasio determinado como K2O soluble en H2O.

Reacción del ácido fosfórico con cloruro de potasio.

Sulfato de Calcio 16% Ca 13% S

Calcio y Azufre determinados en forma elemental. Podrá ser utilizado como fertilizante y/o enmienda. Poco soluble en agua.

1. Producto resultante de la fabricación del ácido fosfórico.

2. Producto resultante del beneficio de la gipsita.

Sulfato de Magnesio

9% Mg 11% S

Magnesio y Azufre solubles en agua.

Producto obtenido de la reacción de fuentes de magnesio con ácido sulfúrico.

Oxido de Magnesio

51% Mg Producto obtenido por la calcinación de carbonato de magnesio.

Carbonato de Magnesio

25% Mg Producto obtenido por beneficio de mineral magnésico.



PRODUCTO GARANTÍAS


Azufre 95% S Determinado como azufre total

Producto obtenido por la extracción de depósitos naturales de azufre y a partir de la desulfuración de otros productos.

Tetraborato de Sodio

11% B Boro soluble en agua en forma de borato de sodio.

Beneficio de mineral de boro.

Ácido Bórico 17% B Boro Soluble en agua. Acidulación de mineral de boro.

Pentaborato de Sodio

18% B Boro en forma de borato de sodio Beneficio de mineral de boro.

Ulexita 8% B Boro en forma de borato de sodio y calcio.


Colemanita 8% B Boro en forma de borato de calcio de baja solubilidad.


Quelatos de: Cobre Hierro Zinc Manganeso

5% Cu 5% Fe 5% Zn 5% Mn

Nutrientes solubles en agua, Cu, Fe, Zn y Mn ligados a EDTA, DPTA, poliflavonoides, lignosulfonatos, etc.

Reacción del acomple-jante con al respectiva sal.

Oxido Cuproso 89% Cu Cobre en forma de Cu2O Oxidación del metal

Sulfato de Cobre 25% Cu Cobre soluble en agua Reacción de ácido sulfúrico y óxido de cobre.

Oxido de Zinc 50% Zn Zinc en forma de ZnO. Máximo 5% de Zinc metálico.

Oxidación del metal.

Sulfato de Zinc 20% Zn Zinc soluble en agua. Mínimo 10% de azufre.

Reacción del óxido de zinc con ácido sulfúrico.

Cloruro de Cobalto

24% Co Cobalto en forma de Cloruro de Cobalto.

Reacción del óxido de cobalto con ácido clorhídrico.

Oxido de Cobalto

56% Co Cobalto en forma de CoO Oxidación del metal.

Sulfato Ferroso 19% Fe Hierro soluble en agua en forma de sulfato de ferroso. Mínimo 10% de azufre.

Reacción del óxido ferroso con ácido sulfúrico.

Sulfato de Manganeso

% Mn Manganeso soluble en agua. Mínimo 14% de azufre.

Reacción del carbonato de manganeso o del óxido manganeso con ácido sulfúrico.



PRODUCTO GARANTÍAS


Oxido Manganeso

41% Mn Manganeso en forma de MnO Reducción del mineral bióxido de manganeso (MnO2)

Molibdato de Amonio

54% Mo Molibdeno soluble en agua. Mínimo 13% de nitrógeno.

Reacción del trióxido de molibdeno con amoniaco

Molibdato de Sodio

39% Mo Molibdeno soluble en agua. Reacción del trióxido de molibdeno con hidróxido de sodio.

Carbonato de Zinc

50% Zn Zinc en forma de carbonato de Zinc metálico.

Beneficio de mineral de zinc.

No más de 1.5% Biuret = Carbamylurea – P/calentamientos.

Este cuadro podrá ser modificado en acuerdo a los países miembros.



CONSULTAS BIBLIOGRÁFICAS

1. Associaçâo Nacional para a Difuçâo de Aduzos (ANDA) – Coord. Euripides

Malavolta – Manual de Adubaçâo. Livro Ceres Ltda. S.P. Br. 1984.

2. Associaçâo Brasileira para Pesquisa – Coord. HB Mattos e Outros –

Calagem e Edubaçâo Piracicaba. Sp. Br. 1986.

3. Associaçâo Brasileira para Pesquisa – Coord. G.C. Vitti e Outros – Avaliaçâo

do Estado Nutricional Das Plantas – Piracicaba – Sp – Br. 1989.

4. Euripides Malavolta – ABC da Adubaçâo Editora Agronómica Ceres – Sp.

Br. 1976.

5. Euripides Malavolta. Manual de Química Agrícola – Nutriçâo de Plantas e

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6. Francisco de Assis Ferraz de Mello e Outros. Fertilidade do Solo. Esalq –

Piracicaba – Editorial Novel S.A. – Sp. Br. 1988.

7. Lucio S. Vieira – Manual da Ciencia do Solo. Editora Agronómica Ceres. Sp.

Br. 1982.

8. Augusto Fatecha. Encalado del Suelo. Boletín de Divulgación Nº 24.

Caacupé. MAG/DIA/IAN. 1989.



9. Augusto Fatecha – Justo López Portillo – Uso de la Cal Agrícola en el

Paraguay. Boletín de Divulgación Nº 38. Caacupé. MAG/DIA/IAN. 1998.

10. Augusto Fatecha. Guía de la Fertilización de Cultivos Anuales y Perennes

de la Región Oriental del Paraguay. Caacupé. MAG/SSEA/DIA. 1999.

11. Ana Primavesc. A Agricultura en Regiôes Tropicais. Manejo Ecológico do

Solo. Esalq. Piracicaba. Editora Novel S.A. Sp. Br. 1988.

12. F. Troeh, . Hobbs and R. Donahue. Soil and Water Conservation for

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apuntes prof augusto fatecha

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