Química 10mo2015 CCA

Reforzamiento sobre ecuaciones lineales para compuestos ternarios, regla de tres y cálculo porcentual.

Analizar cada una de las reglas establecidas para determinar los números de oxidación en compuestos químicos

Determinar los números de oxidación en compuestos químicos

H2SCaCO3

Ni(OH)2

(NH4)+1

(PO3)-3

H3PO4

BaSO4

Mg3(NO3)2

(IO) -1

(MnO4)-1

HNO3

Cu3PO4

HFSr+2

CaS(CN)-1

K3 PO3

H2

HBrFe+3

HClCl2

NH4NO3

O2

Lea y resuelva los siguientes ejercicios:

Para preparar una solución acuosa de Ca(OH)2 se emplean 120 mg de soluto y se obtienen 500 ml de solución usando el solvente universal

a) Determine la cantidad de agua utilizada

b) Exprese la concentración de la solución en % m-m

Calcule los gramos de NaCl necesarios para preparar 0.5 L de solución acuosa al 25% m-v.

Exprese la concentración 840 ml de una disolución de sulfato de cobre (II) que fue preparada en 500 ml de agua.

Balancee cada una de las siguientes ecuaciones por inspección simple:

N2O5 + H2O ---------------------------2 HNO3

Al(OH)3 + H2SO4---------------------Al2(SO4)3 + H2O

H2O--------------------------------- H+ + OH-

Ni(OH)2 + Mg(NO3)2 -------------- Ni(NO3)2 + Mg(OH)2

Ag2S + H 2 -------------------------- H2S + Ag

a) Indique la masa de óxido nítrico para que reaccionen 72 g de agua.

b) Si descomponemos 6 moles de agua, ¿cuál es la masa de hidróxido producido?

c) Calcule el volumen de hidrógeno requerido para producir 192 g de plata

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