trabajo_final_201102_337
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TRABAJO DE RECONOCIMIENTO
PRESENTADO POR:
MARISOL VARGAS BERDUGO CODIGO: 1052388033
TUTOR:
Ing. ORLANDO TORO
GRUPO 201102_337
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
PROGRAMA DE ZOOTECNIA
MARZO 2013
INTRODUCCION.
En química general identificaremos conceptos claves para el desarrollo delas
habilidades de pensamiento comunicativas y destrezas instrumentales a través del
Análisis y solución de problemas prácticos en diferentes campos de aplicación de
La química para resolver problemas relacionados con el ejercicio de la profesión,
Su campo de interés y de la vida diaria.
TABLA N°1 REBICION DE TOPICOS
TOPICO N°
ELEMENTOS
BREBE DESCRIPCION DE LOS ELEMENTOS
0 Noticias del aula En este tópico nos informan todo las noticias que hayan sobre el curso
Foro general En este interactúa con el tutor y compañeros
agenda En ella encontramos las fechas de entrega de trabajos
Wiki Esta herramienta nos sirve para diseñar el trabajo de grupo colaborativo y Solo puede ser visto por el grupo de trabajo y tutor
Glosario encuentra la definición de las palabras o conceptos utilizados con frecuencia en el curso
1
contenido
Protocolo Identificación del curso académico
Material Didáctico Protocolo
Modulo
Guía de actividades sistema tradicional
Guía de laboratorio
Contenido para descargar(ZIP-PDF)
modulo
Ficha técnica Ficha técnica del curso
Guía de componente practico
Para el desarrollo de prácticas de laboratorio
2 Reconocimiento general del curso
Act.1Revisión de pre saberes
Una evaluación de reconocimiento
Act.2 Reconocimiento genera y de actores
Foro trabajo colaborativo
3 Actividades de la unidad 1
Software partículas de los
átomos y iones
Artículo que contribuye al aprendizaje de manera muy didáctica y completa para poder desarrollar las lecciones Y trabajos
Software configuración
electrónica
Recurso de aprendizaje U
1 C1. Enlace químico
Recurso aprendizaje U1
C2. Leyes de los Gases.
Recurso de aprendizaje U
1 Cap. 3. Cantidad de
Sustancia
Act 3. Reconocimiento
Unidad 1
Act 4. Lección Evaluativa
1
Act 5 Quiz 1
Act 6. Trabajo
Colaborativo 1
4 ACTIVIDADES UNID 2
Mini curso Soluciones En estas actividades encontramos materia didáctica en el cual nos explican sobre el tema y contribuye a nuestro aprendizaje.
Recurso de aprendizaje UNIDAD 2
Act 7. Reconocimiento Unidad 2
Act 8. Lección evaluativa 2
Act 9: Quiz 2
Act 10: Trabajo Colaborativo 2
5 ACTIVIDADES UNIDAD 3
Recurso de aprendizaje Unidad 3
Acá también encontramos material de aprendizaje y la evaluación y el trabajo colaborativo y en este espacio también podemos encontrar la nota de laboratorio
Act 11. Reconocimiento Unidad 3
Act 12. Lección evaluativa 3
Act 13: Quiz 3
Act 14: Trabajo Colaborativo 3
Actividad 14 B Prácticas de Laboratorio
Cuadro 2. Revisión del módulo
UNIDAD CAPITULO LECCION
NO° NOMBRE NO° NOMBRE NO° NOMBRE
I
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Uno
ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS
1 Estructura de los Átomos
2 Configuración Electrónica
3 Tabla Periódica
4 Propiedades periódicas de los elementos
5 Compuestos Químicos. Estructura
6 Enlaces Químicos
Dos
ESTADOS DE LA MATERIA
7 Teoría Cinético Molecular
8 .Estado Sólido
9 Estado Liquido
10 Estado Gaseoso
11 Gases ideales
12 Cambios de estado
Tres
CANTIDAD DE SUSTANCIA
13 Masa atómica y masa molecular
14 Mol y Número de Avogadro
15 Masa molar
6 EVALUACION FINAL
II
MEZCLAS
Cuatro
SOLUCIONES VERDADERAS
16 Componentes de una solución
17 Clasificación de las Soluciones
18 Unidades de Concentración. Unidades Físicas
19 Unidades de Concentración. Unidades Químicas
20 Propiedades Coligativas de las Soluciones
Cinco
SUSPENCIONES Y COLOIDES
21 Suspensiones
22 Coloides
23 Comparación de las propiedades de las soluciones, coloides y suspensiones
seis
EQUILIBRIO QUIMICO
24 Generalidades del Equilibrio Químico
25 Constante de Equilibrio
26 Principio de L´Chatelier
27 Equilibrio Iónico
28 Porcentaje de disociación
29 Producto iónico del agua
30 Potencial de Hidrógeno (pH)
III
CAMBIOS QUIMICOS
siete
REACCIONES QUÌMICAS
31 Ecuación química
32 Clasificación de las reacciones
33 Leyes Ponderales
34 Balanceo de ecuaciones
ocho
OXIDACION – REDUCCION
35 Reacciones de óxido reducción
36 Número de oxidación
37 Oxidación y reducción
38 Balanceo redox por método del cambio del No. de oxidación
39 Balanceo redox por método de ion electrón
Nueve
ESTEQUIOMÉTRIA 40 Relación estequiometria molar REM
41 Reactivo Límite
42 Pureza de los reactivos
43
Rendimiento de una reacción
44 Cálculos de Estequiometria que involucran gases y soluciones
Cuadro 3. Revisión del módulo (continuación)
Unidad Capitulo
Conceptos claves identifique 10 por cada capítulo
Leyes y principios Identifique una por cada capítulo
Número de Ejemplos resuel tos en cada capítulo
Número Ejercicios en cada capítulo
Utilidad en su futura profesión
UNO Estructuras de los átomos
Como se forman las moléculas
Que son elementos
Que son compuestos
Elementos de la tabla periódica
Formula electrónica de los elementos
Partículas subatómicas
Numero atomico
Numero
Leyes de propagación de las hondas
Hay 10 ejemplos resueltos
Hay 17 ejercicios
Los temas son de mucha utilidad Puesto que nos enseña términos nuevos y
másico algunos que ya conocíamos pero que necesitamos reforzar
Dos Estado solido Estado
gaseoso Estado liquido Gases ideales Teoría
cinética Condensador
femiotico Teoría
cinético molecular
Solidos amorfos y cristalinos
Cohesión Liofilización
Ley combinada Ley de Avogadro Ley de Dalton Ley de Graham
Hay 12 ejemplos
Hay 11 ejercicios
TRES El átomo Molécula Unidades de
masa atómica Isotopos Numero de
Avogadro Mol Masa molar Masa
molecular Masa atómica
Ley de proporción definida
Hay 7 ejemplos
Hay 8 ejercicios
II CUATO
Soluciones Soluto Concentració
n Solvente Soluciones
saturadas Soluciones
insaturadas Soluciones
sobre saturadas
Unidades químicas
Ley soluciones ideales Principio: lo semejante disuelve lo semejante
Hay 17 Ejemplos resueltos
Hay 8 ejercicios
Fracción molar x
Propiedades coligativas
Para mi carrera como zootecnista son de mucha importancia
SINCO
Coloides Suspensiones Dispersas Dispersantes Diálisis Movimiento
btawniano Micela Lio fobia Liofilia Efecto Tyndall
No hay Hay 1 ejemplos resueltos
Hay 4 ejercicios
SEIS Equilibrio
químico Equilibrio
homogéneo Constante de
equilibrio Cambio de
concentración Efectos de
cambio de temperatura
Cambio de precio
Cambios de catalizador
Equilibrio iónico
Electrolitos Equilibrio de
ácido básico
Principio de LECHATERLIER
Hay 9 ejemplos
Hay 6 ejercicios
III
SIETE
Ecuaciones
químicas Leyes
ponderales Clasificación Balanceos Cálculos es
taquimétricos Reactantes Producto Endometrio Exotérmicos Neutralización Compuestos
orgánicos
Ley de la conservación de la masa Ley peso de equivalentes
Hay 5 ejemplos
Hay 5 ejercicios
OCHO
Oxidación Reducción Reaccione
redox Numero de
oxidación Método del
cambio Método del
ion electrón Medio básico Medio neutro
Hay 14 ejemplos
Hay 6 ejercicios
NUEVE
Cálculos estequiometricos
Sistema internacional de unidades
Estequiometria molar
REM
Rendimiento de una reacción
Reactivos limites
Rendimiento teórico
Rendimiento
Leyes ponderan tés Ley de conservación de la masa
Hay 11 ejemplos
Hay 7 ejercicios
real
Rendimiento porcentual
Cuestionario
Qué nombre se le da a la unidad que es igual a:
a. 10-6 metros: micra
b. 103 gramos: kilo
c. 10-12 segundos: pico
d. 10-3 litros : mili
2. Que potencia decimal representa los siguientes símbolos de múltiplos y
submúltiplos:
M: 10-3
K: 10 3
Μ: 10 -6
N: 10 -9
M: 10 -3
P: 10-12
G: 10 9
D: 10 -1
C: 10-2
3. Cuáles son los prefijos de los siguientes símbolos de múltiplos y submúltiplos:
T: tera
F: femto
N: nano
H: hecto
K: kilo
N: nano
μ: micro
m: mega
4. Realice las siguientes conversiones (deben mostrar el procedimiento y su
respuesta).
a. 3x10-8 metros (m) a nanómetro (nm)
3x10-8 metros (m) a nanómetro (nm)
3x10-8 =0.00000003 *1nm 10-9 m
= 3nm
c. 4.88x105 ns a segundos (s).
488000 ns 10-9 seg = 0,00488 seg
5. a. El diámetro de un átomo de bromo es de 2.3 x 10-8 cm. Exprese esta
distancia en micrómetros
2.3 *10-8 = 0.00000023 cm
0.00000023 cm 1 mt 0.000001 µ =
100 cm 1 mt
0.00000023 cm 1 mt 0.000001 µ = 2.3 x 10-16 µ
b. Si un día tiene 24 horas, una hora tiene 60 minutos y un minuto tiene 60
segundos, convierta 2 días a segundos.
2 días * 24 hrs * 60 minutos * 60 segundos = 17280 seg
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