tema 1: taula periÒdica i enllaÇ quÍmicmcurco3/fq4eso/esquemaenllacquimic4eso.pdf• forces que...

TEMA 1: TAULA PERIÒDICA I ENLLA Ç QUÍMIC

REVISIÓ: CONFIGURACIÓ ELECTR ÒNICA

• Els electrons d’un àtom es troben a l’escorça, girant al voltant del nucli en determinades òrbites. El nombre d’electrons i protons d’un àtom ve donat pel nombre atòmic Z.

•Fer la CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA d’un àtom, es distribuir els seus electrons en les diferents capes o nivells. Però no a totes les capes hi caben el mateix nombre d’electrons.

1a capa = hi caben com a màxim 2 electrons. 2a capa = hi caben com a màxim 8 electrons. 3a capa = hi caben com a màxim 8 electrons. 4a capa = hi col· locam la resta d’electrons.

La Regla de l’octet, vàlida per a molts elements, afirma que elselements tendeixen a adquirir, en enllaçar-se, 8 electrons en la seva última capa, que és la mateixa configuració que la dels gasosnobles.

REVISIÓ: REGLA OCTET

ELEMENTS I COMPOSTOS

ELEMENTS I LA TAULA PERIODICA

COMPOSTOS

formats per dos o més tipus d’àtoms

• Forces que mantenen unides les partícules (àtoms, ions, molècules) que formen les substàncies químiques (elements i compostos). Són forces electrostàtiques entre els electrons externs i els nuclis dels àtoms.

• Les partícules s’uneixen per formar agrupaments més estables (de menor energia)

• Els àtoms es combinen guanyant, perdent o compartint electrons, per assolir la configuració electrònica de gas noble.

ENLLA Ç QUÍMIC

Enllaços atòmics: Unions entre àtoms. Poden ser:

Molècules:Agrupació petita d’àtoms

Xarxes cristal· lines o estructures gegants:milions d’àtoms repetint una seqüència

Enllaços intermoleculars: unions entre molècules. Són més febles que l’enllaç atòmics

ENLLA ÇOS ATÒMICS I INTERMOLECULARS

• L’enllaç iònic es produeix entre dos àtoms un metall i un no-metall. – El metall perd electrons que són guanyats pel no-metall.

Na Cl

Na+ Cl-

Sal (NaCl)

TIPUS D’ENLLA Ç

Electrons compartits

L’enllaç covalent es produeix entre dos no-metalls. Els àtoms comparteixen els electrons

TIPUS D’ENLLA Ç

L’enllaç metàl·lic es produeix entre àtoms de metall. Els àtoms metàl·lics formen cations i al seu voltant se situen els

electrons que formen un “núvol electrònic”

Plata (Ag)

TIPUS D’ENLLA Ç

• Enllaç característic entre un metall i un no-metall.

• Per assolir l’octet el metall cedeix e- al no-metall. Es formen ions.• L’enllaç iònic és la unió de dels ions per interacció electrostàtica.

• L’estabilitat dels compostos iònics prové fonamentalment de la seva estructura en forma de xarxa iònica tridimensional

ENLLA Ç IÒNIC

• Sòlids a temperatura ambient. Punt de fusió elevat (Tfusió > 600 ºC). Degut a la estabilitat proporcionada per l’energia reticular.

• Duresa i elevada densitat.

• Fràgils. Una petita deformació desplaça el plad’ions enfrontant ions del mateix signe.

• Solubilitat: Solubles en dissolvents polars (aigua). Els ions es solvaten i es separen del cristall.

• Conductivitat elèctrica: Només si el compost estàdissolt o fos. Les càrregues es poden moure lliurement

PROPIETATS COMPOSTOS IÒNICS

• Dos àtoms comparteixen parells d’electrons.

• Comporta la formació de molècules.

Regla de l’octet:En general els elements assoleixen, per compartició d’electrons l’estructura de gas noble, 8 e-

en la capa de valència, exceptel’H que assoleix la del He, 2 e-.

ENLLA Ç COVALENT

Cristalls moleculars (H2O, I2, CH4, NH3)• Substàncies formades per molècules unides per forces intermoleculars.

• Punts de fusió baixos, a temperatura ambient són gasos o líquids.

• Conductivitat elèctrica: Generalment aïllants, les substàncies polars condueixen una mica.

• Solubilitat: Les substàncies polars solubles en dissolvents polars (H2O). Les substàncies apolars solubles en dissolvents apolars(ciclohexà).

ENLLA Ç COVALENT

Cristalls atòmics (C, SiO2, cuarç)• Substàncies formades per àtoms units per enllaços covalents.

• Punts de fusió molt alts, a temperatura ambient són sòlids.

• Molt durs.

• Conductivitat elèctrica: Aïllants.

• Solubilitat:Insolubles en dissolvents polars i apolars.

ENLLA Ç COVALENT

Els metalls tenen una estructura gegant formada por àtoms iguals.

Com estan units aquests àtoms ?• No per enllaç iònic: No es poden formar ions de diferent signe.• No per enllaç covalent. Els elements no tenen prou e- per compartir.• Nou tipus d’unió; Enllaç metàl·lic.

Model del núvol electrònic• Els àtoms cedeixen els e- de valència,

formant cations.

• Els e- formen un núvol deslocalitzat al voltant dels cations. Els e- es desplacen lliurement.

• La interacció entre els e- deslocalitzats i els cations estabilitza la xarxa o el cristall metàl·lic.

ENLLA Ç METAL·LIC

• Sòlids a temperatura ambient (excepte Hg i Ga). Punt de fusió elevat. Degut a la estabilitat proporcionada per l’energia del cristall

• Duresa i elevada densitat.

• Fàcilment deformables (mal·leables o dúctils). Una petita deformació desplaça el pla de cations però l’estructura roman igual.

• Solubilitat: Insolubles

• Conductivitat elèctrica: Elevada. Gràcies a la mobilitat dels e- deslocalitzats, que s’orienten en un camp elèctric.

• Conductivitat tèrmica: Elevada. Gràcies a la mobilitat dels e- deslocalitzats.

PROPIETATS DELS METALLS

QUADRE RESUM