tabla periodica de los elementos

IntroduccinEl tema se desarrolla sobre la Tabla Peridica, esta, es importante porque es una herramienta poderosa de referencia qumica. El comprender su organizacin e interpretar sus datos es de gran utilidad e el estudio de la Qumica.No obstante antes de aprender sobre la tabla peridica moderna un recuento sobre su historia ayuda a comprender mejor su importancia.En ella se muestra que la ciencia no es esttica, se modifica al irse sumando nuevos conocimientos a travs del tiempo.Para lograr la clasificacin completa y ordenada de los elementos qumicos que se conocen fue necesario casi un siglo de trabajo sistemtico aportado por varios cientficos, como Johan W. Dobereiner, Jhon Alexander Newlands, Dimtri Ivanovich Mendeleev, Henry Moseley, entre otros.HistoriaDesde la antigedad, los hombres se han preguntado de qu estn hechas las cosas. El primero del que tenemos noticias fue de un pensador griego, Tales de Mileto, quien en el siglo VII antes de Cristo, afirmo que todo estaba construido a partir de agua, que enrarecindose o solidificndose formaba todas las sustancia conocidas. Con posterioridad, otros pensadores griegos supusieron que la sustancia primigenia era otra. As, Anaxmenes, en el siglo VI a.C. crea que era el aire y el Herclito el fuego.En el siglo V, Empdocles reuni las teoras de sus predecesores y propuso no una, sino cuatro sustancias primordiales, los cuatro elementos: Aire, agua, tierra, fuego. La unin de estos cuatro elementos, en distinta proporcin, daba lugar a la vasta variedad de sustancias distintas que se presentan en la naturaleza.Aristteles, aadi a estos cuatro elementos un quinto, el ter o quintaesencia, que formaba las estrellas, mientras que los otros cuatro formaban las sustancias terrestres. Tras la muerte de Aristteles, gracias a las conquistas de Alejandro Magno, sus ideas se propagaron por todo el mundo conocido, desde Espaa, en occidente, hasta la india, en el oriente. La mezcla de las teoras de Aristteles con los conocimientos prcticos de los pueblos conquistados hicieron surgir una nueva idea: La Alquimia.Cuando se fundan ciertas piedras de carbn, las piedras se convertan en metales, al alentar arena y caliza se formaba vidrio y similarmente muchas sustancias se transformaban en otras. Los alquimistas que puesto que todas las sustancias estaban formadas por los cuatro elementos de Empdocles, se podra, a partir de cualquier sustancia, cambiar su composicin y convertirla en oro, el ms valioso de los metales en la antigedad. Durante siglos, los alquimistas intentaron encontrar, evidentemente en vano, una sustancia, la piedra filosofal, que transformaba las sustancias que tocaba en oro, y a la que atribuan propiedades maravillosas y mgicas.

Las conquistas rabes del siglo VII y VIII pusieron a este pueblo con las ideas alquimistas, que adoptaron y expandieron por el mundo, y cuando europa, tras la cada del impero romano cayo en la incultura, fueron los rabes, gracias a sus conquistas en Espaa e Italia, los que difundieron en ella la cultura clsica. El ms importante alquimista rabe fue Yabir (tambin conocido como Geber) funcionario de Harun al-Raschid y de su visir Jafar. Geber aadi dos nuevos elementos a la lista: el mercurio y el azufre. La mezcla de ambos, en distintas proporciones, originaba todos los metales. Fueron los rabes los que llamaron a la piedra filosofal al-iksir y de ah deriva la palabra elixir.Aunque los esfuerzos de los alquimistas eran en vanos, su trabajo no lo fue. Descubrieron el antimonio, el bismuto, el zinc, los cidos fuertes, las bases, y cientos de compuestos qumicos. El ltimo gran alquimista en el siglo XVI, Theophraustus Bobastus von Hohenheim, ms conocido como Paracelso, natural de suiza, introdujo un nuevo elemento, la sal.Robert Boyle, en el siglo XVII, desecho todas las ideas de los elementos alqumicos y defini los elementos qumicos como aquellas sustancias que no podan ser descompuestas en otras ms simples. Fue la primera definicin moderna valida de elemento y del nacimiento de una nueva ciencia: la Qumica. Durante los siglos siguientes los qumicos olvidados ya de las ideas alquimistas y aplicando el mtodo cientfico, descubrieron nuevos e importantes principios qumicos, las leyes que gobiernan las transformaciones qumicas y sus principios fundamentales. Al mismo tiempo, se descubra nuevos elementos qumicos.Apenas iniciado el siglo XIX, Dalton, recordando las ideas de un filsofo griego, Demcrito, propuso la teora atmica, segn la cual, cada elemento estaba formado por un tipo especial de tomo, de forma que todos los tomos de un elemento eran iguales entre s, en tamao, forma y peso, y distinto de los tomos de los distintos elementos. Fue el principio de la formulacin y nomenclatura Qumica, que ya haba avanzado a finales del siglo XVIII Lavoisier.Conocer las propiedades de los tomos, y en especial su peso, se transform en la tarea fundamental de la qumica y, gracias a las ideas de Avogadro y Cannizaro, durante la primera mitad del siglo XIX, gran parte de la labor qumica consisti en determinar los pesos de los tomos y las formulas qumicas e muchos compuestos.Al mismo tiempo, se iban descubriendo ms y ms elementos. En la dcada de 1860 se conoca ms de 60 elementos, y saber las propiedades de todos ellos, era imposible para cualquier qumico, pero muy importante para poder realizar su trabajo. Ya en 1829, un qumico alemn, Dobereiner, se percat que algunos elementos deban guardar cierto orden. As, el calcio, estroncio y bario formaban compuestos de composicin similar y con propiedades similares, de forma que las propiedades del estroncio eran intermedias entre las del calcio y las del bario. Otro tanto ocurra con el azufre, selenio y teluro, y con el cloro, bromo e iodo. Es lo que ms se conoce como triadas de Dobereiner. Las ideas de Doberiner cayeron en el olvido, aunque muchos qumicos intentaron buscar una relacin entra las propiedades de los elementos.

En 1864, un qumico ingls, Newlands, descubri que al ordenar loes elementos segn su peso atmico, el octavo elemento tenia propiedades similares al primero, el noveno al segundo, y as sucesivamente, cada ocho elementos, las propiedades se repetan, lo denomino la ley de las octavas, recordando los periodos musicales. Pero las octavas de Newlands no se cumplan siempre, tras las primeras octavas la ley dejaba de cumplirse.

En 1870, el qumico alemn Meyer estudio de forma grfica, representando el volumen de cada tomo en funcin de su peso, obteniendo una grfica en ondas cada vez mayores, los elementos en posiciones similares de la onda, tenan propiedades similares, pero las ondas cada vez eran mayores e integraban a mas elementos. Fue el descubrimiento de la ley peridica, pero llego un ao demasiado tarde. En 1869, Mendeleyev public su tabla peridica. Haba ordenado los elementos siguiendo su peso atmico, como lo hizo Newlands antes que l, pero tuvo tres ideas geniales: no mantuvo fijo el periodo de repeticin de propiedades, sino que lo amplio conforme aumentaba el peso atmico. Invirti el orden de algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con las de los elementos adyacentes, y dejo huecos, indicando que correspondan a elementos aun no descubiertos.En tres de los huecos, predijo las propiedades de los elementos que habran de descubrirse, cuando aos ms tarde se descubrieron el escandio, galio y germanio, cuyas propiedades se correspondan con las propiedades predichas por Mendeleyev, y se descubri un nuevo grupo de elementos (los gases nobles) que encontr y acomodo en la tabla de Mendeleyev, se puso de manifiesto no solo la veracidad de la ley peridica, sino tambin la importancia y utilidad de la tabla peridica.

https://sites.google.com/site/laquimicaennuestroentorno/historia-de-la-quimica/historia-de-la-tabla-periodica

ConceptoLa tabla peridica constituye una de las herramientas fundamentales para restablecer las relaciones existentes entre las propiedades de los elementos qumicos. Su sistema claro y sencillo resulta eficaz para organizar la vasta y compleja informacin qumica.La tabla peridica tiene un slido fundamento cientfico que es la Ley Peridica, la cual en su enunciado actual establece que Las propiedades de los elementos qumicos son una funcin peridica de su nmero atmico lo que significa que cuando se ordenan los elementos por sus nmeros atmicos en forma ascendente, aparecen grupos de ellos con propiedades fsicas que varan peridicamente.La periodicidad se manifiesta por la aparicin de propiedades similares que se repiten en determinados grupos de elementos.La tabla peridica se obtiene cuando los elementos se ordenan de menor a mayor numero atmico haciendo filas horizontales, de modo que todos los elementos con caractersticas qumicas semejantes o sea pertenecientes a una misma familia quedan colocados en una misma columna con sentido vertical.http://www.guatequimica.com/tutoriales/atomo/index.htm#t=Introduccion_a_la_Tabla_Periodica.htm

Estructura y organizacin de la tabla peridicaLa tabla peridica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba abajo en orden creciente de sus nmeros atmicos. Los elementos estn ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atmico y radio inicoHacia arriba y a la derecha aumenta la energa de ionizacin, la afinidad electrnica y la electronegatividad.GruposA las columnas verticales de la tabla peridica se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla peridica estndar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos corresponden a conocidas familias de elementos qumicos, la tabla peridica se ideo para ordenar estas familias de una forma coherente y fcil de ver.Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, entendido como el nmero de electrones en la ltima capa, y por ello, tienen propiedades similares entre s.La explicacin moderna del ordenamiento en la tabla peridica es que los elementos de un grupo poseen configuraciones electrnicas similares y las misma valencia, o nmero de electrones en la ltima capa. Dado que las propiedades qumicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que estn ubicados en los niveles ms externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades qumicas similares.Por ejemplo, los elementos en el grupo 1 tienen una configuracin electrnica ns1 y una valencia de 1 (un electrn externo) y todos tienden a perder ese electrn al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el ltimo grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su ltimo de nivel de energa (regla del octeto) y, por ello, son excepcionalmente no reactivos y son tambin llamados gases inertes.Los elementos de propiedades similares estn reunidos en columnas (verticales) que se denominan grupos o familias; los cuales estn identificados con nmeros romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Para evitar confusin, actualmente tambin se clasifican los elementos representativos y los del 1 al 18. Los elementos de los grupos A se conocen como elementos representativos y los grupos B como elementos de transicin. Los elementos de transicin interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla peridica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series lantnidas y actinidas.La tabla peridica permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles.Una lnea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.

Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dctiles, tienen brillo caracterstico.No metales: Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables, ni dctiles y son frgiles al calor.Metaloides: Poseen propiedades intermedias entre metales y no metales.

Grupo 1Los metales alcalinos son aquellos que estn situados en el grupo 1 de la tabla peridica. Todos tienen un solo electrn en su nivel enrgico mas externo, con tendencia a perderlo, con lo que forman un ion mono positivo M+. Los alcalinos son los del grupo 1 y la configuracin electrnica del grupo es ns1 por ello se dice que se encuentran en la zona s de la tabla.Grupo 2Los metales alcalinotrreos son un grupo de elementos situados en el grupo 2 de la tabla y son los siguientes:Berilio, magnesio, calcio, bario, estroncio y radio. Este ltimo no siempre se lo considera, pues tiene un tiempo de vida corto.El nombre alcalinotrreos proviene del nombre que reciban sus xidos, tierras, que tienen propiedades bsicas. Poseen una electronegatividad 1,3 segn la escala de Pauling.Elementos de transicinLos metales de transicin son aquellos elementos qumicos que estn situados en la parte central del sistema peridico, en el bloque D, cuya principal caracterstica es la inclusin en su configuracin electrnica del orbital D, parcialmente lleno de electrones. En general, el nivel de energa ms externo tendr una configuracin ns2 exceptuando los grupos VIB y IB. En el caso del cromo en lugar de tener 4s23d4 se presenta 4s13d5. Se agrega ms estabilidad en el conjunto de dos orbitales cuando estn a medio llenar (recuerda que en la regla de HUND en la cual este conjunto a medio llenar de los orbitales D tendr un electrn cada orbital, y por tanto tiene una distribucin simtrica alrededor del nucleo). Con el cobre, en lugar de tener la configuracin 4s23d2 tiene 4s13d10. En este caso se agrega mayor estabilidad al tener el conjunto de orbitales a medio llorar y el conjunto de los orbitales D completamente llenos.Elementos de transicin internaLos elementos del bloque F (por tener sus electrones de valencia en la orbital f) son dos series, una comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir del actinio, y por eso a los elementos de estas series se les llama lantnidos y actnidos. Aunque en la tabla peridica de los elementos tendran que estar despus de esos dos elementos, se suelen representar separados del resto. Tambin se conocen los lantnidos como tierras raras. Tienen dos electrones S en sus niveles energticos ms externos (n) y electrones F en niveles ms interiores (n-2).

Elementos anfgenosEl grupo de los anfgenos o cal cgenos es el grupo conocido antiguamente como VIA, y actualmente grupo 16 en la tabla peridica de los elementos, formado por los siguientes elementos: oxigeno, azufre, selenio, teluro, polonio.Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia, sus propiedades varan de no metlicas a metlicas en cierto grado, conforme aumente su nmero atmico.El oxgeno y el azufre se utilizan ampliamente en la industria y el teluro y el selenio en la fabricacin de semiconductores.

HalgenosLos halgenos son los elementos que forman el grupo 17 de la tabla peridica: flor, cloro, bromo, yodo y astato.En estado natural se encuentran como molculas diatomicas qumicamente activas para llenar por completo su ultimo nivel energtico necesitan un electrn ms, por lo que tienen tendencia a formar un ion mono negativo, X-. Este anin se denomina haluro: las sales que lo contienen se conocen como haluros.Gases noblesLos gases nobles son un grupo de elementos qumicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatmicas, incoloros y presentan una reactividad qumica muy baja. Se sitan en el grupo 18 de la tabla peridica. Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son: helio, nen, Kriptn, xenn, argn, radn.Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teoras modernas de la estructura atmica: a su capa electrnica de electrones valentes se la considera completa, dndoles poca tendencia a participar en reacciones qumicas, por lo que solo unos pocos compuestos de gases nobles han sido preparados hasta 2008. Tambin se han aislado algunos compuestos con Kriptn. Los puntos de fusin y de ebullicin son prximos a 10*C solo son lquidos en un rango pequeo de temperaturas.PeriodosEn el sentido horizontal, los siete periodos se corresponden con los posibles siete niveles energticos de colocacin de los electrones en un tomo y el tamao de cada periodo depende de los distintos subniveles que posea. El primero es un periodo muy corto, con un subnivel energtico, el 1s y est formado por solo 2 elementos qumicos el hidrogeno y el helio. Los periodos 2 y 3 o periodos cortos se caracterizan por la aparicin en ellos de los subniveles u orbitales del tipo P, ambos periodos se llenan con 8 elementos qumicos. Los periodos 4 y 5 o periodos largos se distinguen por la existencia del sub nivel tipo F en el que caben 10 electrones, que dan origen a la existencia de los denominados elementos qumicos llamados metales de transicin. Los periodos 6 y 7 o periodos muy largos posen el subnivel del tipo F en el que caben 14 electrones que da origen a dos series de elementos qumicos que se conocen como elementos de transicin interna, los lantnidos estn en el periodo 6 y los actnidos en el 7.El periodo 7 es el ltimo y est incompleto, en l se van colocando los nuevos elementos qumicos.

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