elementos quÍmicos y tabla periodica
TRANSCRIPT
![Page 1: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/1.jpg)
ELEMENTOS QUÍMICOS Y
TABLA PERIODICA
![Page 2: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/2.jpg)
DESEMPEÑOS PERIODO II• Elabora una comparación entre
elementos metálicos y no metálicos presentando a través de técnicas e instrumentos su producción intelectual, participa en plenaria.
• Diseña y elabora una pregunta tipo ICFES sobre alguna observación o experiencia, socializa entre sus compañeras las posibles respuestas
![Page 3: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/3.jpg)
ÁtomoUnidad más
pequeña de un elemento químico que mantiene sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químico.
3
![Page 4: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/4.jpg)
Elemento químico
Es un tipo de materia , constituida por átomos de la misma clase. Posee un número determinado de protones en su núcleo.
4
![Page 5: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/5.jpg)
5
Ley Periódica
• 1913- Moseley ordenó los elementos en órden creciente de su número atómico
• Ley Periódica – Las propiedades, tanto físicas como químicas, de los elementos varían periódicamente al aumentar el número atómico.(Z)
![Page 6: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/6.jpg)
COMPOSICION NUCLEAR DE UN ATOMO
• La forma aceptada para escribir el número atómico y el número másico de un elemento X es:
A= p+ + n
Z = p+
Símbolo del
elemento
![Page 7: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/7.jpg)
ELEMENTOS QUIMICOS
• Número atómico (Z): - Es el número de protones que
tienen los núcleos de los átomos de un elemento.
- Como la carga del átomo es neutra, el número de electrones será igual al número atómico.
![Page 8: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/8.jpg)
Nº Protones 3
Nº Electrones 3Li3XZ
![Page 9: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/9.jpg)
19K :
17Cl :
Nº Protones 19
Nº Electrones 19
Nº Protones 17
Nº Electrones 17
![Page 10: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/10.jpg)
Número másico (A)
• Es la suma del número de protones y de neutrones.
• En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica.
A= p+ + n
![Page 11: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/11.jpg)
Na23
11Z = 11
A = 23
Nº Neutrones =12
Nº Protones = 11
Nº Electrones =11
A= p+ + n
![Page 12: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/12.jpg)
Mg2412
Cu6329
Pt19578
Protones Neutrones Electrones
Protones Neutrones Electrones
Protones Neutrones Electrones
121212
29 34 29
78 117 78
![Page 13: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/13.jpg)
• ÁTOMO NEGATIVO
Es aquel en que el número de electrones es mayor con respecto al número de protones. También se llama Anión.
• ÁTOMO POSITIVO
Es aquel en que el número de electrones es menor en comparación al número de protones. También se llama Catión.
![Page 14: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/14.jpg)
ISÓTOPOS
• Son aquellos átomos que presentan igual número atómico, pero distinto número másico. Se establece en átomos de un mismo elemento.
![Page 15: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/15.jpg)
HH 31
11
CC 146
126 Isótopos
Isótopos
Isótopos NN 147
157
![Page 16: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/16.jpg)
Descripción de la tabla periódica
Período:
Grupo (familia):
Fila horizontal; hay 7
columna vertical; hay 18 18
1716151413
129 10 1187654
1
3
21
2
34
6
7
5
![Page 17: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/17.jpg)
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS (A)
![Page 18: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/18.jpg)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN (B)
![Page 19: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/19.jpg)
Regiones de la tabla
Metales: lado izquierdo de la tabla; forman los cationes
brillante(brillante)
dúctil(produce alambre)
maleable(puede martillar)
Buenos conductores(calor y electricidad)
![Page 20: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/20.jpg)
No metales: derecho de la tabla; formar los aniones
buenos aisladoresgases o sólidos frágiles
Br2I2S8Ne
bromoyodoazufreneón
![Page 21: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/21.jpg)
chips de ordenador
Metaloides: “escalera” entre los metalesy no metales
Característica entre los de metales y no metales; “semiconductores”
(B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po)
Si y Ge
metales
no
metales
![Page 22: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/22.jpg)
Metales álcalineos
• Grupo 1 (excepto H); • Carga 1+, muy reactivos.
Metales de tierra alcalina (alcalinotérreos):
• Grupo 2; carga 2+;
• Menos reactivos que álcalinos
![Page 23: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/23.jpg)
:
Halógeno: grupo 17
De carga variable muy reactivo
Gases nobles G.18; no poseen cargano son reactivos
![Page 24: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/24.jpg)
Contienen orbitales f
Lantanidos:
metales de la invención:
elementos 58-71
Actinidos: elementos 90-103
Grupo 11
![Page 25: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/25.jpg)
Grandes grupos
• E. representativos
• Grupo 1, 2 y 13 a 18
• E. transición
• Grupo 3-12; cargas variables
• Tierras Raras (transición interna)
![Page 26: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/26.jpg)
Metales alcalinotérreos
halógenogases nobleslantanidos
Metales álcalinos actinidosmetales de la invención
elementos de transición
Bloque principalmetaloides
hidrógenomás no metales
más metales
![Page 27: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/27.jpg)
27
![Page 28: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/28.jpg)
• . Tabla periódica de los elementos, muestra la división entre metales, no-metales y
metaloides.
![Page 29: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/29.jpg)
29
Propiedades periódicas
• Tamaño del átomo
–Radio atómico
–Radio iónico• Energía de ionización.
• Afinidad electrónica.
• Electronegatividad
• Carácter metálico.
![Page 30: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/30.jpg)
Radio atómico• Se define como:
“la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí”.
![Page 31: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/31.jpg)
Aumento en el radio atómico
![Page 32: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/32.jpg)
Radio iónico
• Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.
![Page 33: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/33.jpg)
Radio iónico
• Los cationes son menores que los átomos neutros
• Los aniones son mayores que los átomos neutros
![Page 34: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/34.jpg)
El catión siempre es más pequeño que el átomo del cual se forma. El anión siempre es más grande que el átomo del cual se forma.
![Page 35: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/35.jpg)
La energía de ionización
Es la energía mínima necesaria para extraer un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental y formar un catión”..
![Page 36: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/36.jpg)
Esquema de variación de la Energía de ionización (EI).
Aumento en la Energía de ionización
![Page 37: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/37.jpg)
Afinidad electrónica
Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión. Generalmente es exotérmica
![Page 38: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/38.jpg)
VARIACIÓN DE LA AFINIDAD ELECTRÓNICA
![Page 39: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/39.jpg)
Electronegatividad (EN )y carácter metálico
• Son conceptos opuestos (a mayor EN menor carácter metálico y viceversa).
• EN mide la tendencia de un átomo a atraer los e– hacía sí.
• Pauling estableció una escala de electronegatividades entre 0,7 (Fr) y 4 (F).
![Page 40: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/40.jpg)
Aumento de EN en la tabla periódica
![Page 41: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/41.jpg)
Electronegatividad
la tendencia para un átomo a atraer e- a sí mismo
disminuciones.
aumentos.
aumentos del electronegatividad
![Page 42: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/42.jpg)
42
Carácter metálico• Es una indicación de la habilidad de
los átomos de donar electrones.
![Page 43: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/43.jpg)
43
CARÁCTER NO METÁLICO• Facilidad de los átomos de ganar
electrones
• Se reducen
• Poseen mayor fuerza oxidante
![Page 44: ELEMENTOS QUÍMICOS Y TABLA PERIODICA](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022013108/55a159131a28ab220e8b4742/html5/thumbnails/44.jpg)