son las que varían de modo regular con el número atómico z. se relacionan con la situación de...

SISTEMA PERIÓDICO

PROPIEDADES PERIÓDICASSon las que varían de modo regular con el número atómico Z.Se relacionan con la situación de cada elemento en la tabla, o sea con la configuración electrónica de su última capa*Algunas son:. Radio atómico (volumen atómico). Radio iónico. Energía de ionización. Afinidad electrónica

Radio atómico*Representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa).

*En los grupos, el radio atómico aumenta con Z, es decir hacia abajo Se añade una capa más

*En los períodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón. aumenta

Li y B; F y Cl K LLi Z=3 2 1B Z=5 2 3

= capas +carga positiva

K L MF Z= 9 2 7 Cl Z = 17 2 8 7

Mayor nº de capas

5p+3p+

9p+

17p+

Radio iónicoCatión menor radio que el de su elemento

Li (152) Be (112) B (88) Li+ (59) Be 2+ (27) B3+ (20)

Al ser menor el número de e-, la carga nuclear efectiva es mayor contracción del ion

Período: los radios catiónicos disminuyen hacia la derecha (aumenta Z)Grupo: aumentan hacia abajo (se añade una capa más)

Na (186) Mg (160) Al (143)

Na+(95) Mg 2+ (65) Al 3+ (50) crece

Radio iónicoAnión mayor radio que el de su elemento

N3- (171) O= (140) F- (136)N (75) O (73) F (71)

Al aumentar el nº de e-, se produce una mayor repulsión entre estos expansión de la nube electrónica

Período: los radios aniónicos, salvo para aniones isoelectrónicos, aumentanGrupo: aumentan hacia abajo (se añade una capa más)

Ejemplo: O= y F- (isoelectrónicos)

mayor carga nuclear más atraerá a los e- menor radio

Energía de ionización o potencial de ionización

Energía mínima necesaria para arrancar un e- de un átomo en fase gaseosa. EI o PI (kJ/mol o eV/átomo)

X (g) + PI X (g) + 1 e

Período: PI aumenta con Z aumenta

cuanto más atraído por el núcleo está el e- más energía habrá que suministrar para arrancarlo

Grupo: PI disminuye al aumentar Z aumenta el nº de capas los e- externos están menos atraídos

menos energía habrá que suministrar para arrancarlo

Afinidad electrónica o electroafinidad

*Energía que libera un átomo en fase gaseosa cuando capta un e- convirtiéndose en un ion negativo. AE (kJ/mol, kcal/mol o eV/átomo)

X (g) + 1 e X (g) + AE

*En cierto modo, es una propiedad inversa al PIElementos que requieren mucha energía para arrancarles un e- serán también los que desprendan más energía al captar un e-

Período: aumenta al aumentar ZGrupo: disminuye al aumentar Z

aumenta