SISTEMA PERIÓDICO

PROPIEDADES PERIÓDICASSon las que varían de modo regular con el número atómico Z.Se relacionan con la situación de cada elemento en la tabla, o sea con la configuración electrónica de su última capa*Algunas son:. Radio atómico (volumen atómico). Radio iónico. Energía de ionización. Afinidad electrónica

Radio atómico*Representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa).

*En los grupos, el radio atómico aumenta con Z, es decir hacia abajo Se añade una capa más

*En los períodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón. aumenta

Li y B; F y Cl K LLi Z=3 2 1B Z=5 2 3

= capas +carga positiva

K L MF Z= 9 2 7 Cl Z = 17 2 8 7

Mayor nº de capas

5p+3p+

9p+

17p+

Radio iónicoCatión menor radio que el de su elemento

Li (152) Be (112) B (88) Li+ (59) Be 2+ (27) B3+ (20)

Al ser menor el número de e-, la carga nuclear efectiva es mayor contracción del ion

Período: los radios catiónicos disminuyen hacia la derecha (aumenta Z)Grupo: aumentan hacia abajo (se añade una capa más)

Na (186) Mg (160) Al (143)

Na+(95) Mg 2+ (65) Al 3+ (50) crece

Radio iónicoAnión mayor radio que el de su elemento

N3- (171) O= (140) F- (136)N (75) O (73) F (71)

Al aumentar el nº de e-, se produce una mayor repulsión entre estos expansión de la nube electrónica

Período: los radios aniónicos, salvo para aniones isoelectrónicos, aumentanGrupo: aumentan hacia abajo (se añade una capa más)

Ejemplo: O= y F- (isoelectrónicos)

mayor carga nuclear más atraerá a los e- menor radio

Energía de ionización o potencial de ionización

Energía mínima necesaria para arrancar un e- de un átomo en fase gaseosa. EI o PI (kJ/mol o eV/átomo)

X (g) + PI X (g) + 1 e

Período: PI aumenta con Z aumenta

cuanto más atraído por el núcleo está el e- más energía habrá que suministrar para arrancarlo

Grupo: PI disminuye al aumentar Z aumenta el nº de capas los e- externos están menos atraídos

menos energía habrá que suministrar para arrancarlo

Afinidad electrónica o electroafinidad

*Energía que libera un átomo en fase gaseosa cuando capta un e- convirtiéndose en un ion negativo. AE (kJ/mol, kcal/mol o eV/átomo)

X (g) + 1 e X (g) + AE

*En cierto modo, es una propiedad inversa al PIElementos que requieren mucha energía para arrancarles un e- serán también los que desprendan más energía al captar un e-

Período: aumenta al aumentar ZGrupo: disminuye al aumentar Z

aumenta