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Anatomía y Fisiología Humanas - HISTOLOGÍA
BACHILLERATO MARIANISTAS + COMPAÑÍA DE MARÍA
Prof. VÍCTOR M. VITORIA
BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS
1ª sesión
Anatomía y Fisiología Humanas - HISTOLOGÍA
BACHILLERATO MARIANISTAS + COMPAÑÍA DE MARÍA
Prof. VÍCTOR M. VITORIA
BIOELEMENTOS
• Son unos 70
• Elementos biogénicos mayoritarios. Diferenciar:– Primarios– Secundarios
• Oligoelementos esenciales
• Oligoelementos no esenciales.
• LECTURA página 34
Anatomía y Fisiología Humanas - HISTOLOGÍA
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Prof. VÍCTOR M. VITORIA
BIOELEMENTOS
• Son unos 70
• Elementos biogénicos mayoritarios. CC Diferenciar:– Primarios: constituyen base de biomoléculas– Secundarios: vitales y poco abundantes.
• Oligoelementos esenciales• Oligoelementos no esenciales.• LECTURA página 34
Anatomía y Fisiología Humanas - HISTOLOGÍA
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Prof. VÍCTOR M. VITORIA
BIOELEMENTOS• Son aquellos elementos que forman parte de
los seres vivos. Son unos 70.• Clasificación:
– Mayoritarios:• Elementos biogénicos primarios: C, N, H, O, S y P.
Constituyen las biomoléculas.• Elementos biogénicos secundarios: Mg, Ca, K, Na y Cl.
Más importantes por función fisiológica que por cantidad.
– Oligoelementos esenciales: < 0’1 %. Esenciales para la vida. Ejemplos.
– Oligoelementos no esenciales: el resto.
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PRINCIPIOS INMEDIATOS Y BIOMOLÉCULAS
• Lectura página 35
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HOMEOSTASIS
El mantenimiento de la constancia de los parámetros físicos y químicos de un organismo, indispensable para el mantenimiento de la vida se llama
TERMORREGULACIÓN OSMORREGULACIÓN MANTENIMIENTO DEL pH
REGULACIÓN ACTIVIDAD ENZIMÁTICA CONCENTRACIÓN SOLUTOS
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E L A G U A
Lección 3
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CONCEPTOS A PRESTAR ATENCIÓN
• ELECTRONEGATIVIDAD tendencia a atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace covalente.
• POLAR• PUENTES DE HIDRÓGENO• Lectura página 43
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AGUA - ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
• O: 2s2 2p4 - H: 1s1
• El oxígeno comparte dos electrones.
• Se forman dos enlaces.• Son enlaces polares pues
el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno.
• El agua es una molécula polar.
(-)
(+) (+)
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PUENTES DE HIDRÓGENO
• Intermolecular• Débil comparado con covalente.• Fuerte comparado con Fuerzas de van der Waals• Confiere propiedades
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PUENTES DE HIDRÓGENO
• Es un enlace intermolecular en el que un átomo de hidrógeno de una molécula hace de puente entre otra igual, orientándose hacia su zona negativa.
• El p de H es responsable de la mayoría de las propiedades del agua.
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CARACTERÍSTICAS DEL PUENTE DE H
• Una molécula de agua puede formar hasta cuatro.
• Es un enlace débil.• Explica el estado líquido
del agua.• Explica el elevado calor
de vaporización del agua.• No sólo se da en el agua.
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PROPIEDADES DEL AGUA• ELEVADA COHESIÓN: unión entre moléculas.
– Permite dar volumen a las células veget.: turgencia– Forma esqueletos hidrostáticos.– Explica deformaciones del citoplasma.– Función amortiguadora: articulaciones. (l. Sinovial)
• ELEVADA TENSIÓN SUPERFICIAL: fuerza resultante hacia el interior del líquido. Forma una película superficial : hace que puedan flotar y desplazarse objetos más densos que ella en su superficie.
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PROPIEDADES DEL AGUA
• Lectura página 44 y 45 (salvo último punto)
• TURGENCIA
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PROPIEDADES DEL AGUA
• ELEVADA FUERZA DE ADHESIÓN: unión de las moléculas de agua a otras estructuras (=mojar)– Fenómeno de capilaridad.– Ascensión de savia bruta por vasos leñosos.
• ELEVADO CALOR ESPECÍFICO: Absorben mucho calor sin elevar su temperatura.– Por puentes de hidrógeno.– Función termorreguladora.
• DENSIDAD ANÓMALA: máxima a 4oC. Permite vida en lugares con temperatura inferior a OoC
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PROPIEDADES DEL AGUA
• ELEVADO CALOR DE VAPORIZACIÓN: necesita mucho calor para pasar de estado líquido a estado gaseoso. Refrigerador.
• BUEN DISOLVENTE: elevada constante dieléctrica.– De compuestos polares.– Solvatación de iones.– También disuelve por enlaces de hidrógeno.– Imp. para transportes de sustancias.– Facilita reacciones bioquímicas: hidrólisis.
• La ionización del agua marca el pH de las disoluciones.
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IONIZACIÓN DEL AGUA
Lectura último punto página 45
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Ph : acidez o basicidad de una disolución
• Neutras: [H3O+] = [OH-]. El pH es igual a 7.
• Básicas: [H3O+] < [OH-]. El pH es mayor que 7.
• Ácidas: [H3O+] > [OH-]. El pH es menor que 7.
• En el agua pura el pH = 7.
pH = -Log [H3O+]
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