propiedades periódicas

Propiedades PeriódicasPropiedades Periódicas

EsquemaEsquema

Relaciones de Tamaño Relaciones de Energía

Volumen Atómico

Radio Atómico

Radio Covalente

Radio Iónico

Potencial de Ionización

Electronegatividad

Electroafinidad

Electropositividad

Volumen AtómicoVolumen Atómico

• Relación entre masa atómica y densidad electrónica de un elemento.

Vol.Atom. = M/d

Ejemplos: Hidrogeno = 14.4 cm3/mol – Carbono: = 4.58 cm3/mol

Esto en la tabla periódica se aplica en que el V disminuye en un periodo de izquierda a derecha y aumenta en un grupo de acuerdo con el incremento de su numero atómico.

Radio Atómico y IónicoRadio Atómico y Iónico

• Se define como “La media del radio del átomo en varios compuestos covalentes’’

El radio atómico se presenta en diferentes formas como:

Radio Covalente: Se define como “La mitad de la distancia entre 2 átomos iguales unidos por un enlace simple.

Radios Iónicos: se determinan en redes cristalinas, se definen como la distancia entre el centro del núcleo y el electrón mas alejado del mismo.

Potencial o Energía de Ionización (P.I.)Potencial o Energía de Ionización (P.I.)

• Es la energía necesaria para retirar el electrón mas débil retenido en un átomo gaseoso desde su estado fundamental.

Se puede representar en 2 ecuaciones:

A + Energía --------------> A+ + e-

Átomo (gaseoso) + Energía ----> Catión (Ion positivo) + 1 electrón (e-)

Afinidad Electrónica o Electroafinidad (E.A.)Afinidad Electrónica o Electroafinidad (E.A.)

• Es la energía relacionada con la adición de un electrón a un átomo gaseoso para formar un Ion negativo.

Se representa con la ecuación:

Átomo (gaseoso) + 1 electrón (e-) -----> Anion (Ion negativo)

Las electroafinidades pueden ser positivas o negativas y son inversamente proporcionales al tamaño del átomo.

Electronegatividad (E.N)Electronegatividad (E.N)

• Es una Tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula . Con esto logra atraer electrones de otro átomo por medio de un enlace covalente.

(Electronegatividad en la Tabla periódica según Pauling).

Electropositividad (E.P)Electropositividad (E.P)

• Es inversamente proporcional a la Electronegatividad. En cambio a la anterior esta tiene la singular capacidad de que un átomo pueda ceder electrones a otro.

Estado De OxidaciónEstado De Oxidación

• Este estado es la carga que adquiere un átomo neutro, cuando este se convierte en un ión.

Ejemplo: Li Li+ + e-

Br-Br + e-

Puntos De Ebullición y FusiónPuntos De Ebullición y Fusión

• El punto de ebullición es la temperatura en la que se produce el cambio de un estado liquido a un estado gaseoso.

• El punto de fusión es la temperatura en la que un elemento sólido pasa a un estado liquido.

DensidadDensidad

• Es la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo, que en los sólidos y líquidos se expresa en g/cm3 y en los gases se expresa en g/L.

                donde ρ es la densidad, m es la masa y V es el volumen del determinado cuerpo.

p= M/V

Volumen MolarVolumen Molar

• Volumen que ocupa un mol de sustancia a una cierta temperatura de presión. Se determina a partir de la densidad y la masa molar (m) de la sustancia.

• Ecuación: V= M/d