propiedades periódicas
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Propiedades PeriódicasPropiedades Periódicas
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EsquemaEsquema
Relaciones de Tamaño Relaciones de Energía
Volumen Atómico
Radio Atómico
Radio Covalente
Radio Iónico
Potencial de Ionización
Electronegatividad
Electroafinidad
Electropositividad
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Volumen AtómicoVolumen Atómico
• Relación entre masa atómica y densidad electrónica de un elemento.
Vol.Atom. = M/d
Ejemplos: Hidrogeno = 14.4 cm3/mol – Carbono: = 4.58 cm3/mol
Esto en la tabla periódica se aplica en que el V disminuye en un periodo de izquierda a derecha y aumenta en un grupo de acuerdo con el incremento de su numero atómico.
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Radio Atómico y IónicoRadio Atómico y Iónico
• Se define como “La media del radio del átomo en varios compuestos covalentes’’
El radio atómico se presenta en diferentes formas como:
Radio Covalente: Se define como “La mitad de la distancia entre 2 átomos iguales unidos por un enlace simple.
Radios Iónicos: se determinan en redes cristalinas, se definen como la distancia entre el centro del núcleo y el electrón mas alejado del mismo.
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Potencial o Energía de Ionización (P.I.)Potencial o Energía de Ionización (P.I.)
• Es la energía necesaria para retirar el electrón mas débil retenido en un átomo gaseoso desde su estado fundamental.
Se puede representar en 2 ecuaciones:
A + Energía --------------> A+ + e-
Átomo (gaseoso) + Energía ----> Catión (Ion positivo) + 1 electrón (e-)
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Afinidad Electrónica o Electroafinidad (E.A.)Afinidad Electrónica o Electroafinidad (E.A.)
• Es la energía relacionada con la adición de un electrón a un átomo gaseoso para formar un Ion negativo.
Se representa con la ecuación:
Átomo (gaseoso) + 1 electrón (e-) -----> Anion (Ion negativo)
Las electroafinidades pueden ser positivas o negativas y son inversamente proporcionales al tamaño del átomo.
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Electronegatividad (E.N)Electronegatividad (E.N)
• Es una Tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula . Con esto logra atraer electrones de otro átomo por medio de un enlace covalente.
(Electronegatividad en la Tabla periódica según Pauling).
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Electropositividad (E.P)Electropositividad (E.P)
• Es inversamente proporcional a la Electronegatividad. En cambio a la anterior esta tiene la singular capacidad de que un átomo pueda ceder electrones a otro.
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Estado De OxidaciónEstado De Oxidación
• Este estado es la carga que adquiere un átomo neutro, cuando este se convierte en un ión.
Ejemplo: Li Li+ + e-
Br-Br + e-
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Puntos De Ebullición y FusiónPuntos De Ebullición y Fusión
• El punto de ebullición es la temperatura en la que se produce el cambio de un estado liquido a un estado gaseoso.
• El punto de fusión es la temperatura en la que un elemento sólido pasa a un estado liquido.
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DensidadDensidad
• Es la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo, que en los sólidos y líquidos se expresa en g/cm3 y en los gases se expresa en g/L.
donde ρ es la densidad, m es la masa y V es el volumen del determinado cuerpo.
p= M/V
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Volumen MolarVolumen Molar
• Volumen que ocupa un mol de sustancia a una cierta temperatura de presión. Se determina a partir de la densidad y la masa molar (m) de la sustancia.
• Ecuación: V= M/d