presentación soluciones 3ro

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN

UNIDAD EDUCATIVA NACIONAL“FRANCISCA BAUTISTA DE PAZ”EL TOCUYO ESTADO LARA

Profesor:Freddy J Álvarez O.

CONTENIDO:

Soluciones Clasificación de las soluciones Concentración de las disoluciones en términos cualitativos Concentración en términos cuantitativos Ejercicios

Soluciones:

Son mezclas ópticamente homogéneas de sustancias puras, formadas o constituidas por un soluto que se encuentra disperso en un solvente.

Clasificación de las soluciones

SOLVENTE SOLUTO EJEMPLOS

LÍQUIDO

LÍQUIDO GASOLINA

SÓLIDOS SAL EN AGUA

GAS BEBIDAS GASEOSAS

GAS LÍQUIDO AGUA EN AIRE (HUMEDAD)

SÓLIDO PARTÍCULAS DE POLVO EN EL AIRE

GAS MEZCLAS GASEOSAS (AIRE)

SÓLIDO

LÍQUIDO AMALGAMA DENTAL

SÓLIDOS ACERO (CARBONO EN HIERRO)

GAS ELECTRODOS DE PALADIO EN HIDROGENO

Concentración de las disoluciones en términos cualitativos:

Soluciones diluidas:

Posee una pequeña cantidad de soluto disuelto

con relación a otra de la misma naturaleza.

Soluciones concentradas:

Posee una mayor cantidad de soluto disuelto

en relación a otra de la misma naturaleza.

Otra forma de expresar cualitativamente la concentración de las soluciones:

Solución saturada:

Es la contiene la máxima cantidad de soluto

que se puede disolver a una presión

y temperatura determinadas.

Solución sobresaturada:

Es la que contiene un exceso de soluto

disuelto a una presión y temperatura determinada.

Otra forma de expresar cualitativamente la concentración de las soluciones:

Solución insaturada:

Tiene menos soluto disuelto que el que

se pudiera contener. Esta solución no es

necesariamente diluida debido

a la naturaleza del soluto.

Concentración en términos cuantitativos:

Porcentaje masa masa (%m/m):

Expresa la masa en gramos de soluto

disuelta en 100 g de solución.

Concentración en términos cuantitativos:

Ejemplo:

El H2SO4 para análisis tiene una

concentración de 98% m/m, esto significa que hay 98 gramos de este ácido en 100 g de esta solución.

Su expresión matemática es:

%m/m= (m en g de sto/ masa en g de sol)x100

Concentración en términos cuantitativos:

Porcentaje masa volumen (%v/v):

Expresa el volumen en ml de soluto disueltos en 100 ml de solución.

Concentración en términos cuantitativos:

Ejemplo:

El jugo de naranja de consumo comercial tiene un concentración de 60% v/v, esto significa que existen 60 ml de soluto por cada 100 ml de solución.

Su expresión matemática es:

%v/v= (v de sto en ml/ v de sol en ml)x100

Concentración en términos cuantitativos:

Porcentaje masa volumen (% m/v):

Expresa la masa en gramos de soluto

disuelta en 100 ml de solución.

Concentración en términos cuantitativos:

Ejemplo:

La solución de suero fisiológico reporta una concentración de 0,9 m/v de cloruro de sodio. Esto significa que hay 0,9 g de esta sal disuelta en 100 ml de solución.

Su expresión matemática es:

% m/v= (m sto en g/ vol. sol en ml)x100

Una ama de casa desea preparar un una limonada disolviendo 50 ml de zumo de limón en medio litro de agua. ¿ Qué concentración tiene la limonada? Datos:

V sto= 50 ml.

V sol= 500 ml de agua+ 50 ml de zumo

= 550ml de limonada

% m/m= (50 ml de zumo/ 550 ml de limonada)x100

= 9,09 % v/v.

Esto significa: la limonada tiene una concentración de 9,09% v/v, es decir hay 9,09 ml de zumo de limón por cada 100 ml de limonada.