presentación en powerpoint: soluciones
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Condolucci MicaelaRossi Matías
Soluciones Químicas.
Informática- Comisión N°6.
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Las soluciones son las mezclas más importantes que se realizan en química.
MezclaContiene las unidades
individuales de sus componentes (átomos ,
moléculas).
HeterogéneasHomogéneas
Puede ser
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Tipos de mezclas:
A) Homogéneas o disoluciones B) Heterogéneas
Según las fases observables pueden ser
Sal disuelta en agua: Se observa luego de un tiempo una sola fase, donde la sal se disolvió en agua debido a las fuerzas intermoleculares presentes.
Agua y aceite: Se observan dos fases ya que las fuerzas de interacción son nulas. Los componentes no se llegan a mezclar.
2 o más fases
1 fase
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Soluciones
• Las Soluciones son sistemas homogéneos (iguales propiedades físicas y químicas en toda su masa)
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• Por lo tanto una mezcla heterogénea nunca puede ser solución.
• Toda solución esta constituida por dos compuestos: soluto y solvente
El soluto se disuelve en el solvente y se encuentra, generalmente, en menor
proporción que éste. De ser una solución al 50% se tomará como solvente el que se
indique según el caso.
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Proceso de solubilidad.Solubilidad:capacidad de disolverse una determinada sustancia (sal) en un determinado medio (agua)
Soluto: SalSolvente: Agua
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Expresión de solubilidad.• Cantidad máxima que se puede disolver; Lo
que se agregue extra por densidad se depositará en el fondo del recipiente, dado que se agotaron las interacciones entre soluto y solvente.
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• La solubilidad se expresa como: “X” gramos de soluto/100 g de solvente. / 100 ml de solvente.
• La solubilidad depende de la temperatura, a mayor temperatura mayor interacción entre los componentes, por lo tanto mayor solubilidad.
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Tipos de soluciones:
• Insaturadas: cuando se coloca menos gramos del soluto (de lo máximo que se puede disolver).
• Saturadas: Máxima cantidad de soluto por disolver (equilibrio entre la cantidad de soluto y solvente)
• Sobresaturadas: Cuando se coloca más de los gramos máximos del soluto que se pueden disolver (disolución inestable)
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Unidades de concentración de soluciones
• Porcentaje peso en peso % p/p
• Porcentaje peso en volumen % p/ml
• Porcentaje volumen en volumen %ml/ml
g. de soluto en 100 g. de solución
g. de soluto en 100 ml. de
solución
Ml. de soluto en 100 ml. de solución
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• Molaridad: Moles de soluto por litros de solución
• Molalidad: Moles de soluto por kilogramos de disolvente.
• Formalidad: Número por peso-fórmula –gramo por litro de solución.
• Normalidad: Número de equivalentes de soluto por litro de solución
• Fracción molar: Indica la relación existente entre el numero de moles de soluto y solvente en la solución
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Propiedades físicas.
• Soluto, punto de ebullición , punto de solidificación.
• Si se deja la solución en reposo durante un tiempo las partículas no se depositan en el fondo del recipiente.
• Permiten el paso de la luz, son transparentes.• Sus componentes no se pueden separar por
filtración.
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Materiales utilizados para preparar una solución
Balanza analítica: Utilizada para calcular los gramos a incorporar.
Vaso de precipitado: Para calcular volúmenes de una solución
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Pipetas: Para sacar “X” ml de una solución madre.
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Gracias por su atención.
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Matías Rossi Mica Condolucci