practica quimica

ESTEQUIOMETRÍA

Es aquella parte de la química que se encarga de estudiar las relaciones cuantitativas de las sustancias que participan en una reacción química , se basa en leyes estequiométricas que son leyes ponderales y leyes volumétricas: Leyes Ponderales:

A.L.Lavoisier Conservación de la materia ∑Masa Reactivos = ∑Masa Productos

Joseph Proust

Proporciones constantes Las reacciones químicas se dan en proporciones constantes.

John Dalton Proporciones múltiples La masa de 1 elemento varía en forma múltiple.

Richter-Wenzel

Proporciones recíprocas La combinación de tres diferentes elementos en forma recíproca .

Resumen de leyes de AVOGADRO (N)

1 Mol-g ó At-g

Peso Molecular o Peso Atomico Gramos

1 Moles

6.1023 Moléculas o Átomos

22,4 Litros gas a CN (1 atm y 0oC)

PROBLEMAS BASICOS

Completar el siguiente cuadro:

Sustancia (Formula)

Masa (gramos) Número de moles Volumen a C.N.

1 CH4 32

2 NH3 5

3 C2H2 11,2 L

4 C3H8 4,48 L

5 NO2 1,5

6 SO2 12,8

7 CO2 4,5

8 HCl 5,6

9 H2S 170

10 CO 0,56

11 NO 67,2

Sustancia (Formula)

Masa (gramos) Número de moles Volumen a C.N.

12 SO 20

13 C2H4 3

14 NH3 20

15 N2O 224

16 CO2 2,5

17 H2O 0,18

18 Cl2 10

19 C2H6 0.75

20 HCN 270

21 C3H4 5

22 O3 12

23 CH4 0,32

24 CO 35

25 Cl2O 11,2

26 N2O5 7

27 CO2 0,88

28 C3H8 2,2

29 SO 0,224

30 COSO2 5,6

31 HCl 5,5

32 C2H2 5,2

33 HCHO 300

34 CH3OCH3 230

35 I2 448