metodo redox. diego a. sanchez zamudio

Reacciones Redox

Universidad Nacional Autónoma de México

Colegio de Ciencias Y HumanidadesPlantel Naucalpan

Química III

Renio (Re)

Antimonio (Sb)

Cloro (Cl)

+5 -5 +3 -3 +4 -4 +5 -5

Recl 5+ Sb Cl3 ReCl 4 + Sb Cl5

1-. Asiganamos numeros de Oxidacion

2-.Identificamos los elementos que

cambian su numero de oxidacion.

+5 -5 +3 -3 +4 -4 +5 -5

Re cl 5+ Sb Cl3 Re Cl 4 + Sb Cl5

3-.Escribir la semireaccion del agente oxidante y el agente Reductor, Indicando los electrones que se pierden o se ganan

Semireaccion +5 - +4

Re + 1 e Re(Reduccion: Agente Oxidante) +3 +5

Sb-2e Sb (Oxidacion: Agente Reductor)

4-.Si los numeros de electrones cedidos y aceptados no son iguales, se multiplican las semireacciones para igualarlas

+5 +4Re + 1 e Re +3 +5Sb-2e Sb

+5 +42Re + 2e 2Re+3 +5Sb -2e Sb

5-. Se suman las semireacciones +5 +42Re + 2e 2Re+3 +5Sb -2e Sb

+5 +3 +4 +5

2Re + Sb 2Re + Sb

6-.Los coeficientes Obtenidos de las semireacciones Derivadas seran los e reaccion Original

+5 -5 +3 -3 +4 -4 +5

2Recl5+ SbCl3 2ReCl 4 + Sb Cl5

2-Re-2 1-Sb-1

13-Cl-13Balanceada correctamente por Redox