metodo redox. diego a. sanchez zamudio
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Reacciones Redox
Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias Y HumanidadesPlantel Naucalpan
Química III
Renio (Re)
Antimonio (Sb)
Cloro (Cl)
+5 -5 +3 -3 +4 -4 +5 -5
Recl 5+ Sb Cl3 ReCl 4 + Sb Cl5
1-. Asiganamos numeros de Oxidacion
2-.Identificamos los elementos que
cambian su numero de oxidacion.
+5 -5 +3 -3 +4 -4 +5 -5
Re cl 5+ Sb Cl3 Re Cl 4 + Sb Cl5
3-.Escribir la semireaccion del agente oxidante y el agente Reductor, Indicando los electrones que se pierden o se ganan
Semireaccion +5 - +4
Re + 1 e Re(Reduccion: Agente Oxidante) +3 +5
Sb-2e Sb (Oxidacion: Agente Reductor)
4-.Si los numeros de electrones cedidos y aceptados no son iguales, se multiplican las semireacciones para igualarlas
+5 +4Re + 1 e Re +3 +5Sb-2e Sb
+5 +42Re + 2e 2Re+3 +5Sb -2e Sb
5-. Se suman las semireacciones +5 +42Re + 2e 2Re+3 +5Sb -2e Sb
+5 +3 +4 +5
2Re + Sb 2Re + Sb
6-.Los coeficientes Obtenidos de las semireacciones Derivadas seran los e reaccion Original
+5 -5 +3 -3 +4 -4 +5
2Recl5+ SbCl3 2ReCl 4 + Sb Cl5
2-Re-2 1-Sb-1
13-Cl-13Balanceada correctamente por Redox