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PeriodicidadJulio César González Torres
Ley periódica
Establece que las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, sino que dependen de la estructura de los átomos y varían de manera sistemática con el número atómico.
Energía de ionizaciónEs la energía que se requiere para remover un electrón
del átomo.
Efecto pantalla
Es la influencia que tienen los electrones de las capas internas del átomo (coraza, core) sobre los electrones en los últimos niveles de energía (orbitales). La repulsión eléctrica hace que los electrones de la última capa no sienta íntegramente la atracción del núcleo.
Tendencia de la energía de ionización a lo largo del periodo
: 1 2 2 3 3 4
: 4
Core
: 4 3 : 3 4 4
Tendencia de la energía de ionización a lo largo del periodo
: 4 : 4 3 : 3 4 4
¿Qué electrones sienten más atracción al núcleo?
Carga efectiva
19+‐18‐1+
Carga efectiva8+
26+‐18‐
Carga efectiva16+
34+‐18‐
Tendencia de la energía de ionización a lo largo del periodo
Carga efectiva1+
Carga efectiva8+
Carga efectiva16+
A lo largo del periodo, el número cuántico principal, que nos da una noción de la distancia promedio de los electrones al núcleo, se mantiene. Además, el blindaje que da el efecto pantalla, los electrones de core (Ar), también se mantiene, lo único que cambia es la carga del núcleo, debido a que Z aumenta, los protones del núcleo aumentan, con lo que la pantalla disminuye y la fuerza de atracción eléctrica aumenta.
Tendencia de la energía de ionización a lo largo del periodo
Carga efectiva1+
Carga efectiva8+
Carga efectiva16+
Menor atracción Mayor atracciónMayor apantallamiento Menor apantallamiento
EI= 418.81 kJ/mol EI= 762.47 kJ/mol EI= 940.96 kJ/mol
Tendencia de la energía de ionización a lo largo
del grupo: 2 2
: 3 4 4
: 3 3
¿Qué electrones sienten más atracción al núcleo?
Descendiendo por el grupo, Z aumenta, por lo tanto el número de protones aumenta, sin embargo, los electrones de core aumentan proporcionalmente. El número cuántico aumenta, es decir el radio promedio de los electrones en el último nivel aumenta.
Tendencia de la energía de ionización a lo largo
del grupo
¿Qué electrones sienten más atracción al núcleo?
Carga efectiva
9+‐2‐
7+
17+‐10‐
7+
35+‐28‐
7+
Core
[He]
[Ne]
[Ar]3d10
14
·
→
La carga efectiva no varía es 7+. La fuerza eléctrica que ejerce el flúor a los electrones del último nivel es MAYOR debido a que más cerca. Y entre más cerca este tu pareja mayor atracción.
Tendencia de la energía de ionización a lo largo
del grupo7+
7+
7+
1681.05 kJ/mol 14
·
La energía de ionización disminuye conforme se desciende en el periodo debido a que, el efecto pantalla es el mismo para todo el grupo, y lo único que varía es la distancia, con lo cual disminuye la atracción.
Carga efectiva
Energía de ionización
1251.19 kJ/mol
1139.86 kJ/mol
Core Los gases nobles son los elementos con mayor energía de ionización, debido a que están completos.
www.webelements.com
Energías de ionización
: 2
: 2
: 2
899.50 /
1757.11 /
14,848.72 /
Primera energía de ionización
Segunda energía de ionización
Tercera energía de ionización
Energías de ionización
: 2
: 2
: 2
899.50 /
1757.11 /
14,848.72 /
Primera energía de ionización
Segunda energía de ionización
Tercera energía de ionización
La tercera energía de ionización se dispara debido a que el electrón que se removerá pertenece a los electrones de core. A los de la configuración del gas noble anterior.
Energías de ionización
Afinidad electrónicaEs la habilidad de un átomo (o ión) a ganar
electrones.
Tendencia de la afinidad electrónica a lo largo del periodo
Carga efectiva1+
Carga efectiva8+
Carga efectiva16+
Menor atracción Mayor atracciónMayor apantallamiento Menor apantallamiento
¿Quién atrae más electrones?
Tendencia de la afinidad electrónica a lo largo del periodo
Carga efectiva1+
Carga efectiva8+
Carga efectiva16+
Menor atracción Mayor atracciónMayor apantallamiento Menor apantallamiento
AE= ‐ 48 kJ/mol AE= ‐ 15 kJ/mol EI= 195 kJ/mol
Tendencia de la afinidad electrónica a lo largo del
grupo7+
7+
7+
328 kJ/mol 14
·
La afinidad electrónica disminuye conforme se desciende en el periodo debido a que, el efecto pantalla es el mismo para todo el grupo, y lo único que varía es la distancia, con lo cual disminuye la atracción.
Carga efectiva
Afinidad electrónica
349 kJ/mol
325 kJ/mol
Tendencia de la afinidad electrónica
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