guía de aprendizaje. química i. bloque ii
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QUÍMICA I | PRIMER SEMESTRE DE NIVEL MEDIO SUPERIOR 1
GUÍ A DE APRENDÍZAJE
PRIMER SEMESTRE DE NIVEL MEDIO SUPERIOR
ASIGNATURA: Química I
BLOQUE: II Comprendes la interrelación de la materia y la energía.
Presenta: Ma. Guadalupe Peña Castro
Morelia, Michoacán, México, Octubre del 2012
QUÍMICA I | BLOQUE: II Comprendes la interrelación de la materia y la energía. 2
Í NDÍCE
CONTENIDO Página
Presentación 3
Objetivos 4
Competencias genéricas y disciplinares básicas 5
Contenidos 7
Metodología 7
Recursos 8
Referencias bibliográficas complementarias 9
Planificación del aprendizaje 10
Actividades 12
Seguimiento y evaluación del aprendizaje 16
Referencias consultadas para elaborar la Guía de aprendizaje.
19
Anexo 1 21
QUÍMICA I | BLOQUE: II Comprendes la interrelación de la materia y la energía. 3
Presentació n.
Este documento contiene el Plan docente para desarrollar el Bloque II Comprendes la interrelación de materia y energía, de la asignatura de
Química I que se cursa en el primer semestre del Nivel Medio Superior del Bachillerato General.
La asignatura de Química I es la primera de las dos que forman parte de la materia de Química perteneciente al campo de conocimiento de las
Ciencias experimentales. Tiene como propósito consolidar los conocimientos que acerca de la Ciencia Química ya poseen los estudiantes,
profundizando en los conocimientos, habilidades, actitudes y valores que fortalezcan la conciencia e importancia que esta ciencia tiene en la vida
diaria y como una herramienta que les permita resolver problemas en forma ética y responsable.
Química I mantiene una relación vertical y horizontal con el resto de las asignaturas del Plan de Estudios del Bachillerato General y es
antecedente inmediato de Física, Geografía, Biología y Ecología y Medio Ambiente. Se integra por 8 Bloques.
Esta Guía de aprendizaje se encuentra estructurada en los siguientes apartados:
Se expresan los objetivos que se desean lograr durante el trabajo con los estudiantes; las competencias genéricas y disciplinares básicas, que con
base al Acuerdo secretarial 444 de la Reforma Integral de la Educación Media Superior, se consideran susceptibles de ser desarrolladas por los
alumnos; se especifican los contenidos asignaturales que se trabajarán; la metodología de trabajo es detallada al igual que los recursos de los que
dispondrá el estudiante; la tabla de planificación del aprendizaje muestra el contenido general y la temporalización del curso; las actividades son
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explicitadas y; se informa del proceso de seguimiento y evaluación continua utilizando la rúbrica correspondiente. Finalmente, se citan las
referencias consultadas para la elaboración de esta guía de aprendizaje.
Objetivós
Los objetivos que se pretende alcancen los estudiantes son:
Comprender el concepto, las propiedades y los cambios de la materia.
Caracterizar los estados de agregación de la materia.
Expresar algunas aplicaciones de los cambios de la materia en los fenómenos que observa en su entorno.
Distinguir entre las fuentes de energías limpias y contaminantes.
Promover el uso responsable de la materia para el cuidado del medio ambiente.
Argumentar la importancia que tienen las energías limpias en el cuidado del medio ambiente.
QUÍMICA I | BLOQUE: II Comprendes la interrelación de la materia y la energía. 5
Cómpetencias
Con base al Acuerdo secretarial 444, las competencias a desarrollar utilizando los contenidos del Bloque II del programa de estudios de la asignatura de Química I, son:
COMPETENCIAS GENÉRICAS.
4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.
Atributos:
4.3 Identifica las ideas claves en un texto o discurso oral e infiere conclusiones a partir de ellas.
4.5 Manejas las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas.
5. desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
Atributos:
5.6 Utiliza las tecnologías de la información y la comunicación para procesar e interpretar información.
6. Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva.
Atributos:
6.1 Elige las fuentes de información más relevantes para un propósito específico y discrimina entre ellas de acuerdo a su relevancia y confiabilidad.
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6.2 Evalúa argumentos y opiniones e identifica prejuicios y falacias.
6.3 Reconoce los propios prejuicios, modifica sus puntos de vista al conocer nuevas evidencias, e integra nuevos conocimientos y perspectivas al acervo con el que cuenta.
6.4 Estructura ideas y argumentos de manera clara, coherente y sintética.
11. Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables.
Atributos:
11.1 Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional.
11.2 Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales del daño ambiental en un contexto global interdependiente.
11.3 Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con relación al ambiente.
COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS DEL CAMPO DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES.
2. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.
7. Hace explícitas las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.
11. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de impacto ambiental. (SEP, 2009).
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Cóntenidós
Los contenidos que se trabajarán en este Bloque II son:
La Materia: Sus propiedades y cambios.
La Energía y su interrelación con la materia.
Fuentes de energía y su uso.
Importancia del cuidado en el uso y aplicación de la energía en la vida cotidiana.
Metódólógí a
Este Bloque II se desarrollará en línea, utilizando los recursos que se encuentran en la plataforma institucional.
Se realizará en la modalidad de seminario-taller, donde los alumnos estudiarán los textos propuestos que se les aportarán en distintos formatos (gráficos, sonoros y audiovisuales). Tras su análisis, elaborarán diversos productos que socializarán en los diversos espacios de comunicación que se encuentran en la plataforma: foros académicos, foros de construcción con compañeros, chat, correo electrónico, redes sociales. En ellos disintiendo, interrogándose, construirán dialogando con sus compañeros y socializarán sus productos con la comunidad estudiantil.
El proceso de evaluación se realizará en forma continua a través del seguimiento puntual del desempeño mostrado por el estudiante, su participación tanto individual como colaborativa, según se especifique en cada actividad y con los criterios especificados en la rúbrica.
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Recursós
Los recursos de aprendizaje que se aportarán para este Bloque II son:
Guía de aprendizaje.
Este documento orienta el desarrollo del curso. Contiene los objetivos, actividades, indica los recursos. Presenta la forma de organización que llevará el grupo, el calendario de actividades y el sistema de evaluación, incluyendo la rúbrica.
Apuntes de la asignatura.
Bloque II Apuntes de la asignatura de Química I.
Recursos en línea.
La materia. Primeros cinco apartados: Inicio, introducción, propiedades, clasificación, cambios y estados de agregación.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm
Energía es vida: tipos o formas de energía.
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/EnergiaTiposde.htm
Energía solar.
http://www.youtube.com/watch?v=0Jm156IHbCg
Comisión Nacional para el uso eficiente de la energía.
http://conae.gob.mx/wb/CONAE/CONA_9_desde_el_hogar
Necesario recurrir a fuentes renovables de energía.
http://www.jornada.unam.mx/ultimas/2012/09/30/122712835-necesario-recurrir-a-fuentes-renovables-de-energia
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Referencias bibliógra ficas cómplementarias
Rivera-Gallegos, S. (2011). Química I. Enfoque por competencias. México, D.F.: Santillana.
Roldán, M. (12 de octubre de 2009). Fundación CIENTEC. Obtenido de Energía y materia:
http://www.cientec.or.cr/ciencias/energia/articulo1.html
SENER. (2006). Energías renovables para el desarrollo sustentable de México. Obtenido de
http://www.energia.gob.mx/webSener/res/PE_y_DT/pub/FolletoERenMex-SENER-GTZ_ISBN.pdf
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Planificació n del aprendizaje
Periodo de realización: del 1º. al 10 de octubre.
Actividades Objetivos Contenidos
Materiales/recursos Realización
Fecha de
entrega
Actividad 1 Recaba información y resuelve ejercicios propuestos en página web, acerca de la materia, sus propiedades y sus cambios.
Comprender el concepto, las propiedades y los cambios de la materia. Caracterizar los estados de agregación de la materia. Expresar algunas aplicaciones de los cambios de la materia en los fenómenos que observa en su entorno.
La Materia: Sus propiedades y cambios.
La materia, primeros cinco apartados: Inicio, introducción, propiedades, clasificación, cambios y estados de agregación. Página web: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm
ANEXO 1. Apuntes de la asignatura de Química I. Bloque II Comprendes la Interrelación de la materia y la energía. Páginas: 22 a 35.
1º al 3 de octubre
3 de octubre
Actividad 2 Recaba información y elabora presentación digital acerca las fuentes de energía.
Distinguir entre las fuentes de energías limpias y contaminantes.
La Energía y su interrelación con la materia. Fuentes de energía y su uso.
Energía es vida: tipos o formas de energía. http://www.profesorenlinea.cl/fisica/EnergiaTiposde.htm Energía solar. http://www.youtube.com/watch?v=0Jm156IHbCg Desmitificando a las energías renovables. http://www.wwf.es/que_hacemos/cambio_climatico/nuestras_soluciones/energias_renovables/renuevate/
4 al 7 de octubre
7 de octubre
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ANEXO 1. Apuntes de la asignatura de Química I. Bloque II Comprendes la Interrelación de la materia y la energía. Páginas: 35-40.
Actividad 3 Participa en debate y aporta folleto informativo de concientización acerca del uso razonable de la energía.
Promover el uso responsable de la materia para el cuidado del medio ambiente. Argumentar la importancia que tienen las energías limpias en el cuidado del medio ambiente.
Importancia del cuidado en el uso y aplicación de la energía en la vida cotidiana.
Comisión Nacional para el uso eficiente de la energía. http://conae.gob.mx/wb/CONAE/CONA_9_desde_el_hogar Necesario recurrir a fuentes renovables de energía. http://www.jornada.unam.mx/ultimas/2012/09/30/122712835-necesario-recurrir-a-fuentes-renovables-de-energia
8 al 10 de octubre
10 de octubre
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Actividades
Actividad 1. La materia: sus propiedades y sus cambios.
Objetivos:
Comprender el concepto, las propiedades y los cambios de la materia.
Caracterizar los estados de agregación de la materia.
Expresar algunas aplicaciones de los cambios de la materia en los fenómenos que observa en su entorno.
Contenido:
La materia: sus propiedades y sus cambios.
Evidencia para entregar:
Compendio de ejercicios, tanto de la página web como los ejercicios 1 a 5 de los apuntes de la asignatura.
Fecha de entrega:
3 de octubre
Periodo de realización:
Del 1º. al 3 de octubre
Procedimiento de realización:
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a. Acceder a la página web: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm
b. Leer la información que se aporta en la página e ir realizando los ejercicios que se proponen. c. Con la tecla “Imp pant”, tomar las fotografías de cada ejercicio ya resuelto e ir integrándolas al compendio de ejercicios. d. Leer las páginas 22 a 35 de los Apuntes de la asignatura de Química I. Bloque II Comprendes la Interrelación de la materia y la energía. e. Resolver los ejercicios 1 a 5. Integrarlos al compendio de ejercicios. f. Entregar la evidencia “Compendio de ejercicios”. Colocarla en el espacio de tareas de la plataforma.
Actividad 2. Fuentes de energía.
Objetivo:
Distinguir entre las fuentes de energías limpias y contaminantes
Contenido:
La Energía y su interrelación con la materia.
Fuentes de energía y su uso.
Evidencia para entregar:
Presentación power point con la información solicitada.
Fecha de entrega:
07 de octubre del 2012
Periodo de realización:
04 al 07 de octubre del 2012
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Procedimiento de realización:
a. Ingresar a las páginas: Energía es vida: tipos o formas de energía: http://www.profesorenlinea.cl/fisica/EnergiaTiposde.htm Energía solar: http://www.youtube.com/watch?v=0Jm156IHbCg
b. Revisar las páginas 36- 41 de los apuntes de la asignatura de Química. Bloque II Comprendes la Interrelación de la materia y la energía. c. Revisar la pagina, http://www.wwf.es/que_hacemos/cambio_climatico/nuestras_soluciones/energias_renovables/renuevate/
d. Extraer la información siguiente:
Concepto de energía. Clasificación de las fuentes de energía. Energías no renovables. Definición y origen. Ventajas y desventajas. Situación actual. Fuentes alternativas de energía. Definición. Tipos y origen. Situación actual y futuro.
e. Integrar la información en una presentación digital (power point). Adjuntar la presentación al foro académico de la plataforma. f. Revisar y comentar el trabajo de por lo menos dos compañeros.
Actividad 3. Debate.
Objetivo:
Promover el uso responsable de la materia para el cuidado del medio ambiente.
Argumentar la importancia que tienen las energías limpias en el cuidado del medio ambiente.
Contenido:
Importancia del cuidado en el uso y aplicación de la energía en la vida cotidiana.
QUÍMICA I | BLOQUE: II Comprendes la interrelación de la materia y la energía. 15
Evidencia para entregar:
Participación en debate.
Folleto informativo en redes sociales de la comunidad estudiantil.
Fecha de entrega:
10 de octubre del 2012.
Periodo de realización:
08 al 10 de octubre del 2012.
Procedimiento de realización:
a. Revisar las páginas: Comisión Nacional para el uso eficiente de la energía: http://conae.gob.mx/wb/CONAE/CONA_9_desde_el_hogar Necesario recurrir a fuentes renovables de energía, en: http://www.jornada.unam.mx/ultimas/2012/09/30/122712835-necesario-recurrir-a-fuentes-renovables-de-energia
b. Seleccionar información y elaborar un folleto informativo de concientización hacia la comunidad estudiantil acerca del uso responsable de la energía en la vida cotidiana. Adjuntar este folleto en el grupo de la red social de la comunidad estudiantil.
c. Participar en el debate que se efectuará por medio del Foro “Fuentes de energía”, aportando opiniones y argumentos acerca de: Los riesgos y beneficios del uso de la energía en la vida cotidiana. Acciones factibles de realizar por todos los ciudadanos, que lleven a un uso racional de la energía. Formas de participación de los jóvenes, en el fomento del uso de las energías limpias para el cuidado del medio ambiente.
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Seguimientó y evaluació n del Blóque Í
El seguimiento y evaluación se realizará en forma continuada. La rúbrica de evaluación que se aporta permitirá vincular las evidencias aportadas con las competencias estipuladas a desarrollar por el estudiante.
Las actividades serán validadas por las siguientes áreas:
1. Tecnológica. Uso de las herramientas para recabar información y comunicarlas. Manejo de la plataforma. Uso de Word y Power Point. Uso de navegador y búsqueda de información.
2. Comunicativa. Interactúa con los compañeros y tutor. 3. Manejo de la Información. Define cuál es el problema de información y qué se necesita para indagar y resolverlo; busca y evalúa fuentes
de información; analiza la información; sintetiza la información y la utiliza. 4. Cognitiva. Construcción de argumentos; desarrollo de habilidades de pensamiento de orden superior y reflexión y análisis realizado a la
información consultada. 5. Actitudinal. Disposición para realizar las actividades. Cumplimiento oportuno de las actividades.
Cada área será valorada mediante el sistema de puntaje siguiente:
0. No realizó la actividad. 1. Nivel bajo. Mínimo aprobatorio. 2. Nivel medio. 3. Nivel de desempeño óptimo.
El puntaje total máximo a obtener es de 15 y corresponde a una calificación de 10 diez.
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ÁREA INDICADOR
Tecnológico Publicó y subió sus archivos en los lugares especificados. Navegó en internet, específicamente las páginas indicadas. Aplica las herramientas para elaborar sus evidencias escritas. Aplica las normas fundamentales del idioma español. Consultó todos los materiales indicados.
Comunicativa Expresó sus ideas de manera clara, coherente, sintética, con lógica y estructura. Leyó en el foro los trabajos de sus compañeros, los comentó y respondió a las interpelaciones recibidas. Debatió los puntos de vista discrepantes, incorporó elementos de los materiales revisados. Expresa por escrito su pensamiento con lógica, estructura, buena ortografía y puntuación. Su presentación power point y su folleto son atractivos visualmente y organizados. Sus intervenciones son puntuales y significativas
Manejo de la Información
En sus evidencias:
La información asentada es la solicitada. Integra información relativa a los conceptos trabajados, beneficios y usos de las fuentes alternativas, Presenta la información sintetizada y organizada. Proporciona toda la información requerida en el lugar que se le indicó. La información es sencilla de entender, clara y precisa.
Cognitiva En su compendio de ejercicios:
Las respuestas dadas confirman el análisis de la información revisada. Registró toda la información correspondiente a cada tema revisado.
En la presentación digital:
Sintetiza la información fundamental: conceptos, clasificación y tipos. Usos, ventajas y desventajas de los tipos de
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energía. Se expresa con lógica y estructura.
En su folleto
La información asentada permite a lector valorar las fuentes de energía renovables y los beneficios de éstas. Se expresa con lógica, estructura y claridad. Aporta soluciones susceptibles de ser ejecutadas por los estudiantes en el uso racional de la energía. Aporta ejemplos provenientes de su experiencia. Aporta reflexiones acerca de la problemática ambiental propiciada por el uso irracional de las fuentes de energía.
En el debate:
Sus aportaciones muestran un claro manejo de los conceptos y categorías vertidas en la información consultada. Sustenta sus ideas con argumentos y da cuenta del análisis y reflexión realizada durante la revisión de los
materiales. Elabora conclusiones de la discusión sostenida.
Actitudinal Interacciona en los espacios de comunicación con cortesía y respeto. Cumple en tiempo y forma con las tareas encomendadas. Leyó las aportaciones de sus compañeros y comentó al menos dos de ellas. Cumple con las normas básicas de comunicación: ortografía, uso de mayúsculas y sintaxis. Comenta con amabilidad y respeto, las aportaciones de sus compañeros.
Rúbrica adaptada para esta Guía de aprendizaje tomando como base las publicadas en: UPN. (2012). Especialidad en Competencias Docentes para el Nivel Medio Superior. Obtenido de Módulo 1: www.upn.sems.gob.mx
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Referencias consultadas para estructurar la Guía de aprendizaje:
Rivera-Gallegos, S. (2011). Química I. Enfoque por competencias. México, D.F.: Santillana.
SEP. (23 de junio de 2009). Acuerdo número 444 por el que se establecen las competencias que constituyen el marco curricular común del
Sistema Nacional de Bachillerato. Diario Oficial de la Federación, pág. Primera sección.
SEP. (2010). Química I. Serie: Programas de estudios. SEP-EMS-DGB.
UOC. (2012). Estrategias avanzadas de docencia en línea en entornos de enseñanza-aprendizaje. Módulo avanzado de capacitación para la
docencia con TIC. Obtenido de Planificación y acción docente en entornos virtuales: http://cv.uoc.edu/cgi-
bin/uocapp?s=de7d8ffc2451eed819be8cfb317cedce696b455260c99d47d0c11d77f1bbd1b0a9e72049fbf73b3f83acc5df7779dec6344258
207568bf554c769e99285b1842
UOC. (2012). Recursos para aprender en la UOC. Obtenido de Planificación del estudio: http://cv.uoc.edu/cgi-
bin/uocapp?s=de7d8ffc2451eed819be8cfb317cedce696b455260c99d47d0c11d77f1bbd1b0a9e72049fbf73b3f83acc5df7779dec6344258
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UOC. (2012). Universitat Oberta de Catalunya. Obtenido de Estrategias avanzadas de docencia en línea en entornos de enseñanza-aprendizaje:
http://cv.uoc.edu/cgi-
bin/uocapp?s=de7d8ffc2451eed819be8cfb317cedce696b455260c99d47d0c11d77f1bbd1b0a9e72049fbf73b3f83acc5df7779dec6344258
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ANEXO 1. APUNTES DE LA ASÍGNATURA DE QUÍ MÍCA Í. BLOQUE ÍÍ
APUNTES DE LA ASIGNATURA DE QUÍMICA I
BLOQUE II COMPRENDES LA INTERACCIÓN ENTRE MATERIA Y ENERGÍA
Formadora: Ma. Guadalupe Peña Castro.
QUÍMICA I | BLOQUE: II Comprendes la interrelación de la materia y la energía. 22
MATERIA.
El universo entero consiste en materia y energía. Diariamente el ser humano esta en contacto con incontables tipos de materia.
Materia es cualquier cosa que tenga masa y ocupe un volumen, tiene peso e inercia, impresiona los sentidos del hombre y se le
puede encontrar en diversos estados de agregación.
La materia es discontínua porque esta estructurada por partículas discretas llamadas átomos. Materia es el material físico del
universo.
Características y manifestaciones de la materia.
Para estudiar la materia, la química la clasifica de acuerdo a sus características.
Una de las características de la materia que permite clasificarla es su composición, en términos de pureza. Una muestra de materia
puede ser pura cuando está formada por un solo tipo de materia, o bien ser una mezcla de tipos distintos de materia.
Al hablar de materia pura se refiere a la composición que contiene una sustancia, entendiendo por sustancia a aquel tipo de
materia cuya composición y propiedades están definidas y son reconocibles y sustancia pura aquella materia que tiene la misma
composición y propiedades definidas.
Una mezcla es el resultado de la combinación física de dos o más tipos diferentes de sustancias que al combinarse conservan sus
propiedades individuales. Cuando en una mezcla se observa la desigualdad de los materiales que la componen se denomina
mezcla heterogénea. Los componentes de una mezcla heterogénea se pueden separar por medio de métodos físicos como la
filtración, la decantación, la evaporación, la destilación, cristalización, tamizado, cromatografía, etc., obteniéndose a partir de una
mezcla homogénea una mezcla heterogénea o bien una sustancia pura.
Otro tipo de mezclas son la homogéneas, llamadas también soluciones. En ellas se observa uniformidad total en cada una sus
partes, aún a nivel microscópico. Su composición y propiedades son iguales en todas las partes de la mezcla. En una mezcla se
distinguen sus componentes: soluto, que es la sustancia que está
Disuelta y solvente, que es la sustancia que disuelve.
QUÍMICA I | BLOQUE: II Comprendes la interrelación de la materia y la energía. 23
Las sustancias puras pueden ser de dos tipos: elementos y compuestos, siendo ambos a su vez, sustancias homogéneas ya que
mantienen sus propiedades características. Su composición se identifica por medio de fórmulas químicas, las cuales indican la
cantidad y tipo de átomos que la componen.
Un compuesto es una sustancia pura constituida por dos o más elementos, combinados químicamente en proporciones constantes
y fijas de masa. Sus propiedades son distintas a las de los elementos que la constituyen. Los compuestos se pueden descomponer
en sus elementos originales por medio de diversos métodos químicos como la electroforesis.
Un elemento es una sustancia pura que no puede descomponerse en sustancias más simples utilizando métodos químicos
ordinarios. Los elementos son las sustancias fundamentales con las que se forman todas las demás cosas materiales.
Propiedades de la materia.
Toda sustancia presenta un conjunto de características que permite reconocerla y distinguirla de las demás sustancias. Estas
características reciben el nombre de propiedades y pueden clasificarse en propiedades físicas y químicas, además pueden
clasificarse como intensivas y extensivas.
Propiedades químicas y físicas.
Las propiedades físicas son aquellas que tienen que ver con el aspecto de las sustancias y con su comportamiento físico, es decir
cuando no hay transformación en la estructura interna de la materia. Dentro de estas propiedades se incluyen las organolépticas,
que son las propiedades que se perciben por los sentidos: color, olor, textura, sabor, así como su estado de agregación, su
viscosidad, su capacidad para conducir el calor y la electricidad, su ductibilidad, dureza, brillo.
Otras propiedades físicas importantes son:
Densidad: es la relación entre masa y volumen de un cuerpo y se expresa con la fórmula: δ = m/v, donde δ es densidad, m, es
masa y v, es volumen.
Punto de fusión: es la temperatura a la cual los cuerpos en estado sólido pasan al estado líquido.
Punto de ebullición: es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido se iguala con la presión atmosférica.
Solubilidad: la solubilidad de una sustancia sólida, a una temperatura y presión determinada, es la masa en gramos que satura 100
g de disolvente.
QUÍMICA I | BLOQUE: II Comprendes la interrelación de la materia y la energía. 24
Las propiedades químicas dependen del comportamiento que tenga la sustancia frente a otra para poderse combinar y formar
nuevas sustancias, es decir estas propiedades describen el comportamiento químico de las sustancias cuando hay una
transformación interna de las sustancias. En estas propiedades se incluyen la tendencia a reaccionar con diversas sustancias, a
enmohecerse, a corroerse, a explotar, actuar como veneno, como cancerígeno, a oxidarse, a hidrogenarse, a ser flamable.
Así también si reacciona con el oxígeno del aire, si arde en presencia de oxígeno, si reacciona tonel agua, con ácidos, si se
descompone bajo la acción del calor.
Propiedades extensivas e intensivas.
Así también se pueden dividir las propiedades de las sustancias en: intensivas y extensivas.
Las propiedades intensivas, llamadas también específicas, ya que cada tipo de materia la contiene en forma muy particular, no
dependen de la cantidad de materia que se observa ya que cualquier parte de una sustancia pura la contendrá en la misma
intensidad, por lo tanto aquí se incluyen las propiedades físicas y químicas de cada sustancia: Color, densidad, temperatura, punto
de ebullición, punto de fusión, conductibilidad, viscosidad, tenacidad, dureza, maleabilidad, textura, olor, solubilidad, brillo, dureza,
maleabilidad, sabor, reactividad química, basicidad, acidez, combustibilidad, oxidación.
Las propiedades extensivas sí dependen de la cantidad de materia que se observa: la masa, el peso, la longitud, el volumen. A
estas propiedades también se le llaman generales, ya que todos los tipos de materia las presentan.
Las definiciones de estas propiedades son:
Masa: cantidad de materia contenida en el cuerpo.
Inercia: propiedad de los cuerpos de mantener su estado de reposo o de movimiento hasta que una fuerza externa los obligue a
cambiar.
Peso: fuerza con que la Tierra atrae los cuerpos por acción de la gravedad.
Impenetrabilidad: resistencia que opone un cuerpo a que otro ocupe simultáneamente su lugar. Ningún cuerpo puede ocupar al
mismo tiempo el lugar de otro.
Volumen: espacio que ocupa un cuerpo.
QUÍMICA I | BLOQUE: II Comprendes la interrelación de la materia y la energía. 25
Estados de agregación.
La materia se presenta en cinco estados de agregación, cuatro de ellos son naturales y uno es artificial. Los estados naturales son
sólido, líquido, gas y plasma. El estado de agregación artificial es el condensado de Bose-Einstein.
La diferencia entre los estados sólido, líquido y gaseoso reside esencialmente en la agitación de las moléculas, que no es más que
la expresión de su temperatura. Así los estados físicos de la materia dependen principalmente de la temperatura y de la presión a la
que está sometida la sustancia y de las características específicas de la sustancia. La teoría que explica y estudia los estados de
agregación se llama Teoría Cinético-molecular, y de acuerdo a ella las moléculas o átomos que componen un cuerpo se
encuentran dependiendo de su temperatura, más o menos separadas y en diferente nivel de movimiento
En el estado gaseoso las moléculas están en estado de caos y muestran poca respuesta a la gravedad, porque su energía cinética
es considerablemente mayor que la energía potencial.. Ocupan entonces un volumen mucho mayor que en los otros estados porque
dejan mucho espacio libre intermedio y están enormemente separadas unas de otras. Por eso es fácil comprimir un gas, lo que
significa, en este caso, disminuir la distancia entre las moléculas. El gas carece de forma y de volumen, porque se comprende que
donde tenga espacio allí irán sus moléculas errantes y el gas se expandirá hasta llenar por completo cualquier recipiente. Otras
propiedades de los gases son: difusión, compresión y expansión. La agitación de un gas aumenta cuando absorbe calor. Si el calor
absorbido es suficiente los electrones de los átomos del gas son arrancados y la materia queda ionizada, pasando al estado de
plasma.
Lo que caracteriza a los sólidos es la regularidad estructural que reemplaza al caos de los gases. Casi todos los sólidos existen en
forma de cristales; pero hay algunos llamados amorfos, como el vidrio y ciertas resinas, que no son de naturaleza cristalina; se
parecen más bien a los líquidos que se hubieran vuelto cada vez más viscosos. Así, los sólidos se clasifican en cristalinos y amorfos,
ejemplos de los primeros son los cristales de sal, azúcar, grafito, hielo y diamantes, dentro de los amorfos están la plastilina, vidrio,
mastique, madera, parafina, plásticos.
La cohesión entre las moléculas de un sólido da a éste una forma y un volumen definidos, así como rigidez. En ellos la energía
potencial es mucho mayor que su energía cinética.
En el estado líquido las moléculas se mantienen unidas por débiles fuerzas de atracción formando masas compactas. Su energía
cinética casi es igual a su energía potencial. Las moléculas de un líquido son capaces de deslizarse unas sobre otras, es decir
poseen fluidez, de modo que aunque su volumen es fijo su forma no lo es; los líquidos no son, en general, compresibles, y adoptan
la forma del recipiente que los contiene. Algunas características de los líquidos son: viscosidad, miscibilidad y compresibilidad..
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Los plasmas son gases formados por iones, que se encuentran a muchos miles de grados de temperatura. Se encuentran, en
forma natural, en el espacio exterior, donde es muy común encontrarlo. Es plasma todo gas incandescente formado por átomos
convertidos en iones negativos y positivos, en continua agitación. Dentro de este plasma pueden quedar algunas moléculas y
átomos sin ionizar (partículas neutras). Ejemplos de plasma son: algunas zonas de las llamas, la porción externa de la atmósfera
terrestre, visible como Aurora Boreales, el gas de los tubos fluorescentes como las de mercurio, el aire que se encuentra en el
recorrido de un rayo, los gases interestelares y la materia que forma las estrellas y al sol, en éstas últimas, la temperatura requerida
se obtiene de la fusión nuclear.
Los plasmas no pueden ser contenidos en recipiente alguno, conduce la electricidad y oscila como gelatina pertubada, para
confinarlo se utilizan campos magnéticos o gravitatorios. Se catalogan en “plasmas fríos” aquellos obtenidos de los 10 000 a los 100
000 o C y “plasmas calientes”, los obtenidos a millones de grados centígrados.
El condensado de Bose-Einstein, (CBE) es un estado de agregación artificial logrado al enfriar vapores de rubidio a una
temperatura de 180 grados nanokelvin, es decir a una temperatura próxima al cero absoluto, a esta temperatura los átomos pierden
energía, se frenan y se unen para originar un superátomo insólito. Su nombre se debe a los científicos Satyendra Nath Bose y Albert
Einstein, quienes predijeron su existencia en 1920, pero fueron los científicos Cornell, Weiman y Ketterle, quienes en el año 2001,
recibieron el Premio Nobel de Física por su descubrimiento, aunque ya había sido observado por ellos en 1955.
Los CBE son superfluitos gaseosos enfriados a temperaturas muy cercanas al cero absoluto, -273oC . en este extraño estado todos
los átomos del CBE alcanzan la misma longitud de onda y pueden fluir sin ninguna fricción entre sí. Los CBE pueden atrapar luz y
soltarla cuando el estado se rompe. Los tamaños de los CBE más grandes obtenidos no pasan del tamaño de una pepita de melón,
ya que mas grandes pasan al estado gaseoso.
Los CBE tienen las aplicaciones siguientes: Láser de átomos para construcción de nanoestructuras, es decir, objetos de un tamaño
muy pequeño que se miden en nanómetros y cuya utilidad en medicina es altamente valorada. Relojes atómicos para realizar
medidas muy precisas del tiempo, detección de la intensidad del campo gravitatorio con el fin de buscar yacimiento de petróleo. Pero
lo más esperado es su aplicación en la construcción de computadoras cuánticas cuya capacidad de almacenamiento será
potencialmente mucho mayor que las actuales.
Se han descritos otros estados de agregación artificiales, aún no lo suficientemente estudiados para ser reconocidos como tales por
los científicos. Entre estos raros estados de agregación se mencionan cristales líquidos, condensados fermiónicos, superfluidos,
supersólidos y el denominado “extraña materia”. Estos estados de agregación son motivo de investigaciones ya que prometen
aplicaciones que revolucionarían la ciencia.
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Cambios de estado.
La materia puede cambiar en su aspecto físico. La temperatura y la presión son dos factores que modifican el estado de agregación
de la materia. El aumento en la temperatura puede provocar que las moléculas se muevan con mayor velocidad, esto hace que se
separen y cambien de estado de agregación. El aumento en la presión produce el efecto contrario y provoca que se acerquen las
moléculas.
Los cambios por aumento de temperatura se llaman endotérmicos porque requieren calor para presentarse y son: Fusión,
evaporación, ebullición, sublimación. Por disminución de temperatura se llaman exotérmicos porque se libera calor cuando se
producen y son: solidificación, condensación y deposición. El cambio por aumento de presión y disminución de temperatura es la
licuefacción.
Fusión : Cambio de sólido a líquido. Cuando se le vea la temperatura de un
sólido debido a la aflicción de calor, parte de la energía calórica es
absorbida por las partículas que los constituyen, haciendo que se mueva
más rápido provocando una disminución en la fuerza que las mantenía
unidas. A medida que se administra más calor, la energía de las
partículas también aumenta hasta alcanzar el punto de fusión, que es
la temperatura a la cual un sólido se convierte en líquido.
Evaporación: Es el cambio de un líquido a un gas. Si a un líquido se le incrementa su
temperatura por la adición de calor, la energía de las partículas que lo
constituyen se incrementa al grado de vencer la fuerza de atracción que
las mantenía unidas en el estado líquido, escapándose hacia el espacio
que está arriba del líquido convirtiéndose en gas. Este cambio ocurre
sólo en la superficie del líquido.
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Sublimación: Es el cambio directo de un sólido a gas, sin pasar por el estado líquido.
Es una característica de ciertos sólidos, donde mediante calentamiento
sus partículas adquieren la energía suficiente para romper la fuerza de
unión en el estado sólido y pasar al estado gaseoso. Algunas sustancias
que presentan este cambio son el yodo, el hielo seco (dióxido de
carbono) y el para-diclorobenceno ( pastillas antipolillas) y los
desodorantes sólidos para los baños.
Deposición: Es el cambio de un gas a sólido sin pasar por el estado líquido. La
deposición es el proceso inverso a la sublimación. Mediante este
proceso las partículas en el estado gaseoso liberan su energía
reagrupándose nuevamente para formar un sólido. Un ejemplo de
depositación es la formación de hielo o de nieve a partir del vapor de
agua de las nubes.
Condensación: Es el cambio de un gas a líquido. Es el proceso inverso a la
evaporación. Durante la condensación disminuye la energía de
movimiento de las partículas gaseosas provocando que estén más cerca
una de otras y forman el estado líquido. Un ejemplo es la condensación
del rocío en las ventanas.
Solidificación: También conocido como congelación, es el cambio de estado de un
líquido a sólido. Cuando un líquido se enfría, la energía de movimiento
de sus partículas disminuye a tal grado que quedan demasiado juntas
originando una fuerza de unión entre ellas y forman el estado sólido. La
temperatura a la cual un líquido se convierte a sólido se llama punto de
congelación.
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Ebullición: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del
estado líquido al estado de vapor, para que ocurra debe de aumentar la
temperatura en toda la masa del líquido. A la temperatura a la cual un
líquido hierve se le llama punto de ebullición.
Licuefacción: Es el paso del estado gaseoso al líquido y se lleva a cabo cuando se
aumenta suficientemente la presión y se reduce la temperatura para
conseguir el cambio, resultando además, una disminución de volumen.
Ejemplos de este cambio son los gases como nitrógeno y oxígeno que
para trasladarlos los licúan (gas LP) y el líquido contenido en los
aerosoles.
CAMBIO EN LA MATERIA.
En la vida diaria suceden cambios. El cambio es una continua manifestación de la naturaleza. El hombre ha podido cambiar la
materia utilizando diversos procedimiento por los cuales ha logrado obtener cantidad enorme de productos tales como colorantes,
medicamentos, alimentos, combustibles, etc. Todos los cambios que suceden en la materia se llaman fenómenos y se clasifican en
tres categorías: físicos, químicos y nucleares.
Cambio físico.
En este tipo de fenómeno o cambio, la materia sólo cambia En su forma, tamaño, estado de movimiento o estado de agregación,
posición, tamaño debido a la presencia de un factor externo como la temperatura y/o la presión. En este tipo de cambio las
propiedades de la materia no cambian y su estructura interna permanece igual, es decir, las moléculas y los átomos que la
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componen no alteran su organización interna, así las sustancias puras que la componen son las mismas antes y después del
cambio..
Cambio químico.
Es aquél en el cual la materia experimenta un cambio en su composición, dando origen a la formación de nuevas sustancias con
propiedades diferentes. A estos cambios químicos s eles conoce como reacciones químicas. En estos cambios la materia se puede
transformar pero la cantidad de masa total que participa, permanece constante.
Esto último fue estudiado por Antonio Lavoisier y plasmado en la Ley de la conservación de la masa, la cual afirma que durante
una reacción química la masa no se crea ni se destruye, únicamente se transforma.
Cambio nuclear.
Los cambios nucleares se produce cuando los átomos de ciertos elementos se desintegran y emiten partículas subatómicas
(electrones, protones, neutrones) y radiaciones electromagnéticas como los rayos gamma y rayos X.
La radiactividad asociada a un cambio nuclear fue inicialmente estudiada por Henri Becquerel , Pierre y Marie Curie. Este fenómeno
químico lo presentan elementos como el uranio, el radio, el polonio, el actinio, radón.
La cantidad de energía liberada durante una reacción nuclear es enorme.
Los cambios nucleares son de dos tipos: por fisión y por fusión.
La fisión nuclear es el proceso en el que un núcleo atómico se desdobla en dos o más fragmentos pequeños.
Un ejemplo de fisión nuclear se tiene en la degradación del uranio al pasara a formar dos átomos, uno de estroncio y uno de helio,
en este rompimiento se genera gran cantidad de energía la cual es utilizada en la generación de energía eléctrica.
En México se encuentran plantas nucleoeléctricas que trabajan la fisión nuclear, como la localizada en Laguna Verde , Veracruz.
Este proceso es causa de grandes problemáticas mundiales, ya que los países que logran tener esta tecnología son capaces de
producir energía nuclear cuyos usos bélicos son muy peligrosos, esta disputa es motivo de conflictos bélicos como los presentados
en el medio oriente.
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Por su parte la fusión nuclear es a combinación de dos núcleos atómicos pequeños para producir uno más grande. Este cambio es
la base de la bomba hidrógeno y actualmente en forma natural sólo se realiza en el Sol y se considera que fue el proceso por el cual
a partir de átomos sencillos como hidrógeno y helio se pudieron formar todos los demás elementos existentes en el universo
EJERCICIOS DE RETROALIMENTACIÓN
PROPIEDADES DE LA MATERIA.
EJERCICIO 1. A continuación se te presentan propiedades físicas y químicas del aluminio y del flúor. Clasifícalas en
propiedades físicas y químicas.
El aluminio es un metal brillante, cuyo punto de ebullición es de 2517.6 oC, funde a 660.37 oC, reacciona con los ácidos produciendo
hidrógeno gaseoso, tiene una densidad de 2.6 g/mL, no es tóxico, es ligero, dúctil y maleable. Expuesto al aire reacciona con el
oxígeno para formar una capa de óxido de aluminio la cual es resistente a la oxidación. Es de color blanco y conduce la electricidad
y el calor.
PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES QUÍMICAS
QUÍMICA I | BLOQUE: II Comprendes la interrelación de la materia y la energía. 32
El flúor es un gas de color verde-amarillento, muy corrosivo y venenoso, de olor penetrante y desagradable. Es el elemento más
reactivo de toda la tabla periódica. Se combina fácil y directamente y en general en forma violenta, con la mayoría de los elementos.
Su manejo en el laboratorio es muy cuidadoso ya que provoca la muerte y envenenamiento. Pero en pequeñas porciones es
benéfico ya que como en el caso de las pastas dentales, el flúor protege los dientes de la caries.
PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES QUÍMICAS
EJERCICIO 2. Anota sobre la línea una E si la propiedad es extensiva y una I si la propiedad es intensiva.
Porosidad: ________ Elasticidad: ________ Impenetrabilidad: ________ Punto de ebullición: ________
Color: ________ Volumen: ________ Sabor: ________ Temperatura: ________
Densidad: ________ Masa: ________ Longitud: ________ Dureza: ________
Punto de fusión: ________ Estado de agregación: ______
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EJERCICIO 3: Indica en que estado de agregación se encuentran los objetos y sustancias destacados en las siguientes
frases:
OBJETOS Y SUSTANCIAS ESTADO DE AGREGACIÓN.
El CO2 que exhalamos. _________________________
El agua que consumimos. _________________________
El vinagre que se añade a las ensaladas. _________________________
La suspensión empleada para infecciones. _________________________
El café capuchino. _________________________
Los contaminantes que emiten los autos. _________________________
El concreto de la calle. _________________________
El grafito de los lápices. _________________________
El polvo estelar. _________________________
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EJERCICIO 4: Completa la siguiente tabla escribiendo el cambio de estado que se lleva a cabo y el factor que lo origina en
los siguientes ejemplos.
EJEMPLO CAMBIO DE ESTADO FACTOR QUE LO ORIGINA
Un uniforme puesto a secar
durante el día.
La elaboración de paletas de
hielo.
La disminución de una pastilla
desodorante para baño.
La formación de rocío durante
la noche.
Una granizada.
El descongelamiento del
refrigerador.
La fundición de los metales.
Poder oler el perfume que
trae una persona.
El gas transportado en
cilindros de camiones.
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EJERCICIO 5: Anota en la línea si el fenómeno se trata de un cambio físico, químico o nuclear.
FENÓMENO TIPO DE CAMBIO
1 La oxidación del fierro.
2 La ebullición de la leche.
3 La emisión de rayos gamma.
4 La combustión del papel.
5 La fusión del hierro en un alto horno.
6 La el paso de agua líquida a sólida durante un día de sol.
7 La transformación del CO2 dentro de las plantas a
algunos tipos de azúcares.
8 Una pequeña cantidad de uranio produce radiación.
9 Se hacen láminas con un poco de plata.
10 Un pedazo de manzana se obscurece.
11 El hielo de una paleta se descongela.
12 Se obtiene energía del uranio.
13 Se rompe un vidrio.
14 Una planta crece.
15 Un alambre de cobre conduce la electricidad.
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ENERGÍA.
Todas las actividades que realiza el ser humano y los fenómenos que se producen en la naturaleza se desarrollan por la presencia
de energía. El universo entero se mueve por la energía.
Una de las definiciones de energía dice que es la propiedad por la cual todo cuerpo o sistema material puede transformarse,
modificando su estado o posición, así como actuar sobre otros originando en ellos procesos de transformación, por ello:
Características y manifestaciones de la energía.
La energía puede manifestarse de varias formas y las transformaciones que realiza la materia requieren de energía para hacer que
se efectúen los cambios en su composición.
Algunas de las formas más comunes son la energía eléctrica, la energía mecánica, la luz, el calor, el magnetismo.
Independientemente de cada una de las formas en las que se presenta a energía se puede clasificar en dos tipos: potencial y
cinética.
La energía potencial es la energía almacenada en las sustancias debido a su posición en el espacio o de su composición química.
Energía es la capacidad para poder realizar un trabajo.
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La energía cinética, es la que poseen las sustancias en movimiento. Esta energía depende de la masa de la sustancia y de la
velocidad a la que ésta se mueva. Matemáticamente la energía cinética (Ec) de una sustancia es igual a la mitad de su masa (m)
multiplicada por el cuadrado de su velocidad (v):
La energía en el universo es constante y todas las formas de energía que existen se interrelacionan mediante la Ley de la
conservación de la energía, la cual establece que la energía no se pierde ni se destruye sólo se transforma.
Los tipos de energía más comunes son: energía hidráulica, energía mareomotriz, energía nuclear, energía solar, energía eólica,
energía calorífica, biomasa, energía geotérmica, energía radiante, energía nuclear, energía mecánica, energía eléctrica, entre otras.
Beneficios y riesgos en el consumo de energía.
Hoy en día los beneficios por el uso de la energía son innumerables. El mundo se mueve por la energía. Está presente en nuestro
hogares, oficinas, escuelas, en el ambiente, en el movimiento de todos los cuerpos, desde el insecto más pequeño hasta os
planetas, en las fábricas, en los transportes, en síntesis, la energía es la base de la vida y de la civilización humana.
Sin embargo, el crecimiento de la población, sobre todo a partir del siglo XX hizo necesario generar más energía para su consumo.
El empleo de los combustibles fósiles como principal fuente de energía en la industria, el transporte y el hogar, ha tenido
consecuencias en el medio ambiente y en la salud humano no consideradas, tales como el hecho de que las emisiones de gases
tóxicos y deshechos al ambiente han provocado la aparición de enfermedades tales como bronquitis, asmas, alergias, y otras más
graves como diversos tipos de cánceres.
Así también, cuando se produce un cambio de energía, ciertamente no se pierde, pero se transforma, por ejemplo el calor
desprendido durante la combustión de la gasolina, pasa en parte a la atmósfera, produciendo el calentamiento atmosférico llamado
Ec = ½ mv2
QUÍMICA I | BLOQUE: II Comprendes la interrelación de la materia y la energía. 38
contaminación térmica y el efecto invernadero, que en conjunto están provocando el calentamiento global con el consecuente
cambio climático y la desertización y el deshielo de los casquetes polares.
Otro problema paralelo de la sobreexplotación de los combustibles es el hecho de que son recursos no renovables, es decir, se
agotarán sin posibilidad de ser producidos nuevamente, éste efecto se calcula hacia finales del siglo XXI.
En México se han implementado algunas estrategias para hacer consciente a la población sobre el cuidado y el uso racional de la
energía. Algunas de ellas son la implementación del “horario de verano”, el uso de focos ahorradores de energía, el cambio de
aparatos electrodomésticos de menor consumo energético, el uso de automóviles con mejor rendimiento por kilometraje por litro de
gasolina, el uso del auto familiar donde se transporten varias personas en lugar de una por carro, el uso de transporte público
afinado, las verificaciones de los automóviles, el uso racional en casa de los aparatos eléctricos.
Muchas de estas medidas aún no son comprendidas por la mayoría de la población ya que ignoran las consecuencias que tiene a
nivel ambiental global, el hecho de que los humanos sigan desperdiciando la energía y la consecuente contaminación ambiental en
perjuicio de la salud de todos.
Aplicación de las energías alternativas
A pesar de que la energía no se crea ni se destruye, lo cierto es que las fuentes de los recursos naturales no renovables de donde
se obtiene, se agotan.
Las principales fuentes de energía son los combustibles fósiles (hidrocarburos) pero por su excesivo uso y el crecimiento
poblacional, se están agotando, otra fuente es la energía nuclear, pero implica graves riesgos en su manejo y los residuos que
origina. En la actualidad, dado que los hidrocarburos están agotándose y que son altamente contaminantes, en algunos países se
están utilizando las llamadas fuentes alternas de energía no contaminantes, entre ellas se encuentran:
QUÍMICA I | BLOQUE: II Comprendes la interrelación de la materia y la energía. 39
Energía solar: El sol es la principal fuente de energía para nuestro planeta. Suministrará
energía aún por 5 mil millones de años. Aunque gran parte de la energía
proveniente del sol es reflejada por la atmósfera y sólo pasa un 30 % de
la emitida, es una fuente que se puede almacenar en dispositivos
llamados celdas voltaicas o solares, hechas generalmente de silicio, galio
y fósforo, que al combinarse originan una pila solar. Estas pilas generan
cerca de 100 W por m2. Actualmente se genera electricidad a partir de
ellas y es utilizada en las naves espaciales, en regiones apartadas, en
calculadoras electrónicas o bien para calentar agua en industrias y
hogares. Su gran inconveniente es cómo almacenarla durante los días
nublados.
Energía eólica: Es la energía cinética del viento que se puede convertir fácilmente en
energía mecánica empleada para bombear agua, moler granos, girara
turbinas que produzcan electricidad. En México ya existen centrales
aeroeléctricas ubicadas en La Venta, Oaxaca y en Baja California.
Energía
geotérmica:
Es la energía originada cuando el magma terrestre calienta rocas cercana
a ella y a su vez, éstas rocas calientan el agua subterránea la cual sale a
la superficie a través de grietas formando los géiseres utilizados como
fuentes naturales de energía que generan electricidad. Sin embargo, no
es una fuente de energía totalmente limpia, ya que los vapores de agua
que emergen contienen sulfuro de hidrógeno, amoniaco y materiales
radiactivos extraídos de las profundidades.
Energía
hidráulica:
Es la energía obtenida de las corrientes de agua de los ríos y que es
almacenada en las presas. Esta agua adquiere gran cantidad de energía
QUÍMICA I | BLOQUE: II Comprendes la interrelación de la materia y la energía. 40
potencial que posteriormente es transformada en energía cinética que
mueve las aspas de un generador eléctrico. Las plantas hidroeléctricas
son relativamente limpias, sin embargo la construcción de las presas para
contener el agua altera en forma considerable el medio ecológico
aledaño.
Energía por
biomasa:
La biomasa se obtiene de la fermentación anaerobia de los deshechos
orgánicos y genera combustibles como el metano, alcohol etílico y biogas.
No esta exenta de problemas ya que su combustión genera dióxido de
carbono que a su vez es uno de los causantes del efecto invernadero.
Energía a partir
de aceite de
semillas:
El algodón, el frijol de soya y los girasoles producen aceites en sus
semillas utilizados generalmente para cocinar, sin embargo, a partir este
aceite es utilizado como combustibles en algunos lugares. En un futuro se
plantea producir estos cultivos intencionalmente para obtener el
combustible.
El alcohol etílico
como
combustible:
El alcohol etílico está siendo utilizado en algunos países como Brasil,
como combustible para automóviles. Es altamente prometedor ya que su
combustión genera agua.
Energía
mareomotriz:
Es la energía obtenida del movimiento de las olas y las marea del mar. Se
utiliza para impulsar generadores eléctricos.
QUÍMICA I | BLOQUE: II Comprendes la interrelación de la materia y la energía. 41
EJERCICIOS DE RETROALIMENTACIÓN
ENERGÍA.
EJERCICIO 6: Relaciona la forma de energía con el tipo de fuente de la que se obtiene, colocando en la columna izquierda
la letra correspondiente:
Forma de energía Fuente
( ) Energía eléctrica. A) Movimiento del aire.
( ) Energía eólica. B) Potencia de las mareas y olas.
( ) Energía hidráulica. C) Plantas hidroeléctricas o hidroeléctricas.
( ) Energía calorífica. D) Ruptura del núcleo atómico.
( ) Energía geotérmica. E) Fuerzas provenientes de géiseres y volcanes.
( ) Energía química. F) Combustión de carbón, madera, petróleo, gas
natural, gasolina y otros combustibles.
( ) Energía mareomotriz. G) Ondas electromagnéticas (de radio, rayos
luminosos).
( ) Energía radiante. H) Cultivar plantas y someterlas a diversos procesos
bioquímicos para producir energía.
( ) Energía nuclear. I) Reacciones químicas.
( ) Biomasa. J) Corrientes de agua.
QUÍMICA I | BLOQUE: II Comprendes la interrelación de la materia y la energía. 42
Fuentes consultadas para la elaboración de estos apuntes:
Garritz, A. (2008). Tú y la Química Ed. Pearson Education. México.
Mora, G. V. (2005). Química 1. Ed. St. México.
Landa, B. M. (2010). Química 1. Compañía Editorial Nueva Imagen. México.
Lembrino P. I. (2005). Química 1. . Ed. Thomson. México.
Pérez, A. G. (2005). Química I. Un enfoque constructivista. Pearson Prentice Hall. México.
Martínez, M.M. (2006). Química 1. Ed. Thomson. México
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