geometrÍa molecular
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La geometría molecular se basa en la conformación espacial (tridimensional) de las moléculas, la cual está determinada por la orientación relativa de sus enlaces covalentes.
1940 por Nevil Sidgwick y Herbert Powell en la Universidad de Oxford.
1957, Ron Gillespie del University College London, basándose en trabajos previos de Ronald Sydney Nyholm refinó el concepto construyendo una teoría que permitía elegir, entre varias alternativas geométricas, la más adecuada para una molécula determinada.
Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de Valencia (TRPEV)
La idea de La TRePEV está basada en: Geometría de una molécula, del tipo AXn, donde :A=átomo central X=átomos periféricos, o ligandos
Existen tres tipos de interacciones repulsivas entre los pares de electrones de una molécula cada una con un determinado valor de intensidad. Ordenadas de mayor repulsión a menor repulsión las interacciones posibles son:
La repulsión par no enlazante - par no enlazante (PNE-PNE).La repulsión par no enlazante - par enlazante (PNE-PE).La repulsión par enlazante - par enlazante (PE-PE).
Teniendo en cuenta esta división cualquier molécula se puede expresar como AXnEm. n=número de pares enlazantesE= número de pares de no enlace.
Total átomos + pares no
enlazantesalrededor del átomo central
AtomosPares
no enlazantes
GeometríaArreglo de los e- Ejemplos
2 2 0 Lineal AX2 CO2, HCN
332
01
Trigonal plana Angular
AX3AX2E
BCl3 SiCl2
4432
012
Tetraédrica Pirámide trigonal
Angular
A4XAX3E
AX2E2
SiF4PH3
H2S
5
5432
0123
Bipirámide trigonalBalancín
Forma "T" Lineal
AX5AX4E
AX3E2AX2E3
PF5
SCl4
IF3
XeF2
6654
012
Octaédrica Pirámide
b.cuadrada Cuadrada plana
AX6AX5E
AX4E2
SiF6-2IF
5
ICl4
-
LINEAL
TRIGONAL PLANA
ANGULAR
TETRAÉDRICA
PIRAMIDE TRIGONAL
ANGULAR
BIPIRAMIDE TRIGONAL
BALANCÍN
FORMA T
LINEAL
OCTAEDRICA
Pirámide Base Cuadrada
Cuadrada Plana
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