funciones químicas inorgánicas 3

Docente: Giuliana Churano Tinoco

V - Unidad : QUÍMICA INORGÁNICATema: FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

¿Qué es una función química?Es un conjunto de compuestos que se caracterizan por tener propiedades químicas muy semejantes, debido a que en sus moléculas existen un grupo funcional.  

Una función química, pueden ser:

•Orgánica

•Inorgánica.

¿Qué es un grupo funcional?Es un átomo o grupos de átomos presentes en un compuesto y son las que determinan sus propiedades químicas. 

Grupo aldehído : - CHO

Grupo oxidrilo : - OH

Grupo carboxilo : - COOH

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ÁCIDO

Función ÓxidoLos óxidos son compuestos binarios que resultan de la combinación de un elemento con el oxígeno (grupo funcional de los óxidos).  

Se clasifican en:

Óxidos básicosÓxidos ácidos.

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1. Óxido metálicoSon compuestos binarios formados por oxígeno y un elemento metálico. Se les conoce como básico porque al reaccionar con agua forman hidróxidos o bases.

Fórmula química:Metal + Oxígeno Óxido básico

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MxO-2 M2OxDonde:M = metalX = E.O del metal

Nomenclatura tradicional o clásica

………..ico

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2 Valencias

3 Valencias 4 Valencias

1 Valencia ………..oso………..ico

Hipo………oso ………..oso ………..ico

Hipo………oso ………..oso ………..icoPer………...ico

Ejemplo: Cobre (Cu) = (1 y 2)

Cu + O Cu2O Óxido Cuproso -2+1

Cu + O CuO Óxido Cúprico -2+2

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Ejemplo:

Hierro (Fe) = (2, 3, y 6)

Fe + O FeO Óxido hipoferroso

-2+2

Fe + O Fe2O3Óxido ferroso

-2+3

Fe + O FeO3Óxido férrico

-2+6

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Ejemplo: Vanadio (V) = (2, 3, 4 y 6)

V + O VO Óxido hipovanadioso -2+2

V + O V2O3Óxido vanadioso

-2+3

V + O VO2Óxido vanádico

-2+4

V + O VO3Óxido pervanádico

-2+6

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Nomenclatura Stock

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ÓXIDO DE…………………………..( )

Nombre del metal

N.O en # romano

Ejemplo:

Hierro (Fe) = (2, 3, y 6)

Fe + O FeO Óxido de hierro (II) -2+2

Fe + O Fe2O3

-2+3

Fe + O FeO3

-2+6

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Óxido de hierro (III)

Óxido de hierro (VI)

Nomenclatura IUPAC o sistemática

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Cantidad de átomos Prefijos

1 Mono2 Di3 Tri4 Tetra5 Penta

Cantidad de átomos Prefijos

6 Hexa7 Hepta8 Octa9 Nona10 Deca

Ejemplo:

Hierro (Fe) = (2, 3, y 6)

Fe + O FeO Monóxido de hierro-2+2

Fe + O Fe2O3

-2+3

Fe + O FeO3

-2+6

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Trióxido de dihierro

Trióxido de hierro

Nota:Nombre del elemento RaízBoro(B) Bor-Carbono (C) Carbon-Nitrógeno (N) Nitr-Fósforo (P) Fosfor-Azufre (S) Sulf/(ur)-Cloro (Cl) Clor-Hierro (Fe) Ferr-Cobre (Cu) Cupr-Selenio (Se) Selen-Estaño (Sn) Estan-Oro (Au) Aur-Plomo (Pb) Plumb-

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EJERCICIOS

Formula los siguientes óxidos básicos.

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1. Óxido ferroso

2. Óxido de aluminio (III)

3. Monóxido de dipotasio

4. Óxido plumboso

5. Óxido de calcio (II)

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6. Óxido auroso

7. Monóxido de dicobre

8. Óxido de plata (I)

9. Óxido cuproso

10.Óxido plúmbico

11.Óxido niquélico

12.Óxido de estaño (IV)