fuerzas intermoleculares

FUERZAS INTERMOLECULAR

ES

ESTADOS DE LA MATERIA Los gases: gran distancia que los separa y por

lo tanto no hay interacción entre las moléculas. Gran espacio → se comprimen

baja densidad. Fuerzas débiles → se expanden

Líquidos Poco espacio entre las moléculas → no se comprimen y tienen

mayores densidades Sólidos

Tienen muy poco espacio entre las moléculas Son rígidos http://www.youtube.com/watch?v=Qb75G--wTNc

ESTADOS DE LA MATERIA

CAMBIOS DE ESTADO

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/gas.htm

FUERZAS Fuerzas intermoleculares: Son fuerzas

de atracción entre las moléculas.Ejercen mayor influencia en líquidos y en

sólidos.Responsables de las propiedades

macroscópicas de la materia Punto de fusión Punto de ebullición densidad

Fuerzas intramoleculares: mantienen juntos a los átomos en una molécula

FUERZAS

Fuerzas intramoleculares > fuerzas intermoleculares

Evaporar 1mol de agua 41 kJ

Romper dos enlaces O-H de1 mol de agua se requieren

930 kJ

TIPOS DE FUERZAS Dipolo-dipolo

Dipolo-dipolo inducido

Fuerzas de dispersión

Ion -dipolo

Puentes de hidrógenoDipolo-dipolo particularmente fuerte

Van

der W

aals

FUERZAS DIPOLO-DIPOLO

Son fuerzas de atracción entre moléculas polares. Las moléculas que interviene deben tener

momento dipolar.A mayor momento dipolar, mayor fuerza

FUERZAS DIPOLO-DIPOLO

FUERZAS ION-DIPOLO

Interacción explicada por la ley de coulomb. Relaciona la atracción de un ion (catión o

anión) y una molécula polar. La intensidad de esta interacción depende

de la carga y el tamaño del ion y de la magnitud del momento dipolar (μ) y el tamaño de la molécula.

FUERZAS ION-DIPOLO

Los iones Na+ y Cl- se rodean por moléculas de agua.

H20 μ = 1,87 D CCl4 μ = 0

NaCl(s) + H2O → NaCl(ac)

FUERZAS DE DISPERSIÓN

Fuerzas de atracción que se generan por los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas.

Separación de carga (-) y (+) se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar.

La distribución electrónica del átomo (o molécula) se distorsiona por la fuerza que ejerce el ion o la molécula polar.

Sustancias No polares Dipolo inducido

FUERZAS DE DISPERSIÓN

FUERZAS DE DISPERSIÓN

Fuerzas de dispersión aumenta con la masa molar.

Masa molar # de e-Mayor

fuerza de dispersión

> >

Menos atraídos por el núcleo

Fuerzas de dispersión de

London

EJEMPLO HBr y H2S CBr4 y Cl2 I2 y NO3

-

ENLACE DE HIDRÓGENO Es un tipo de interacción dipolo-dipolo

entre el átomo de hidrógeno de una enlace polar como:

N-H O-H F-H

A H A---

Puente de hidrógeno

A H B---

Puente de hidrógeno

ENLACE DE HIDRÓGENO

Energía: 40 kJ/mol El N, O y F tienen pares libres para

interactuar en el puente de hidrógeno. Gran importancia en las propiedades

de muchos compuestos.

ENLACE DE HIDRÓGENO

EJEMPLO Cuales de las siguientes especies

pueden formar puentes de hidrógeno con agua:

HCOOH CH4

CH3-O-CH3

F-

Na+