el agua, p h, buffer

EL AGUALos procesos químicos y físicos de la vida

Desplazarse Encontrarse

Intercambiar parejas (metabolismo y sintesis)

Estructura y propiedades del Agua

• A bajas temperaturas (Enlaces de Hidrogeno rígidos)

El agua en estado liquido tiene mayor densidad que en estado sólido , ya que cuando la red se rompe las moléculas pueden acercarse más.

El agua tiene una elevada viscosidad, como consecuencia de la estructura trabada de los enlaces de hidrogeno.

• Compuestos hidroxilo

• Las aminas

• Los compuestos sulfhidrilo

• Los esteres

• Las cetonas

• Otros compuestos orgánicos

Moléculas hidrófobas en una disolución acuosa

Moléculas anfipáticas en una disolución acuosa

Ácidos y bases: Donadores y aceptores de protones

Recuerden de la química elemental que los ácidos son donadores de protones y que las bases son aceptoras de protones.

HCl H+ + Cl- [ H+ ] = [molar HCL]

NaOH Na+ + OH-Se ioniza completamente OH-poderoso aceptor de protones

La [H+] es expresada como pH:

pH= -log[H+]

HA H+ + A-

Ka : Constante de disociación.

(<Ka) : Mayor es la tendencia del ácido a disociarse. (Más fuerte es el ácido)

La fuerza se expresa f(pKa)

pKa=-log Ka(>pKa) : corresponde a un ácido fuerte.(<pKa): corresponde a un ácido débil.

¿Cómo cambia el pH de una disolución de un ácido débil al cambiar la proporción base/ácido?

pH

pH= -log[H+]

Ejemplo