configuración electrónica.ppt

Ing. Marisol Mendoza Aquino

Configuración electrónica

Atomo

Orbital: Es una región del espacio alrededor del

núcleo donde existe una alta probabilidad de encontrar electrones.

Nivel de Energía: Región del espacio alrededor del núcleo

donde se encuentran los electrones y se subdividen en regiones más pequeñas llamadas subniveles y orbitales.

 Subnivel: Son orbitales que tienen las mismas

características dentro de un nivel de energía.

Nube electrónica o Nube electrónica o envolturaenvoltura

Configuración Electrónica: Es una descripción de la distribución de los

electrones en un átomo, indicando los niveles de energía y orbitales que ocupan.

 Electrones Externos: Son los electrones de la última capa o nivel de

un átomo, que determinan la química del elemento.

Arreglo de los electrones en los niveles de energía: Se ha determinado que el máximo número de

electrones en cada nivel es igual a 2n2 4

NIVELES DE ENERGIANiels Bohr, 1913

Designar las regiones donde se hallan los electrones girando sin ganar ni perder energía

K L M N O P Q

1 2 3 4 5 6 7

Representación Letras y númerosRepresentación Letras y números

El número de electrones en cada nivel: 2n El número de electrones en cada nivel: 2n 22

Energía creceEnergía crece

El número de orbitales : n El número de orbitales : n 22

Los cuatro primeros niveles de Los cuatro primeros niveles de energía en el átomo de hidrógenoenergía en el átomo de hidrógeno

División de niveles en subniveles

Subniveles de energíaBohr, un electrón al girar en una misma

orbita no gana ni pierde energía.Sommerfield, observa la emisión de energía

en pequeñas longitudes de ondas.Por tanto, se plantea la existencia de

subniveles: REPRESENTACIÒN ESPECTROSCOPICA: REPRESENTACIÒN ESPECTROSCOPICA:

s,p,d,f, gs,p,d,f, g

REPRESENTACIÒN CUANTICA:REPRESENTACIÒN CUANTICA:n, l, m, nn, l, m, n

n : número cuántico principal

l : número cuántico del momento angular orbital

m : número cuántico magnético

s : número cuántico del spin electrónico

Estos números cuánticos sólo pueden tomar ciertos valores permitidos:

para m : todos los números enteros entre +l y -l incluido el 0

para n : números enteros 1, 2, 3,…

para l : números enteros desde 0 hasta (n-1)

para s : sólo los números fraccionarios -1/2 y +1/2

Configuración Electrónica de un Elemento

He

1S1

1S2

Regla diagonal

El orden de llenado de los subniveles es de acuerdo a su nivel de energía creciente.

Para establecer el orden de llenado de los subniveles se puede seguir la Regla Diagonal.

11

NIVELES

Regla de Hund:Un electrón no puede llenarse con dos

electrones, hasta que todos los que tengan menos energía o energía equivalente, posean por lo menos un electrón cada uno.

Principio de Exclusión de Pauli:Para que dos electrones ocupen el mismo

orbital deben tener “spines”opuestos.+1/2 flecha hacia arriba.-1/2 flecha hacia abajo.

13

Según Pauli, cada electrón de un átomo tiene sus propios números cuánticos .

Así un orbital tiene un máximo de dos electrones con espín opuesto, lo que se traduce que :

el subnivel s tiene como capacidad máxima 2 electrones.

El subnivel p con tres orbitales, 6 electrones.

El subnivel d con cinco orbitales, 10 electrones y

el subnivel f con 7 orbitales, 14 electrones.

¿Cuantos electrones se ubican en un orbital?

1º REGLA

1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p.5d,4d.5p,6s,4f,5d,6p.7s,5f,6d,7p

2º reglaLa distribución de electrones debe cumplir

con la Regla de HUND

Tipos de Configuración Electrónica

Desarrollada:

Semidesarrollada:

Abreviada:

2 2 2 2 11 2 2 2 2x y zs s p p p

2 2 51 2 2s s p

2 52 2He s p

Configuración electrónica de iones

Ion sodio Na+

Configuración para el átomo neutro

11Na (1s22s22p63s1)

Configuración para el ion Na+

11Na+ ( 1s22s23p6) + 1e

Configuración electrónica abreviada

Cuando el número atómico Z de los átomos es elevado, su configuración electrónica (c.e.) es extensa. Para evitar hacer toda la c.e., tomaremos por sabida la c.e. del gas noble inmediatamente anterior.

Configuración electrónicaConfiguración electrónica del 11NaConfiguración electrónica del 11Na

1s22s22p63s11s22s22p63s1

Nivel de energía

Nivel de energía Subnivel

de energía

Subnivel de energía

Número de electrones

Número de electrones

Electrón de valencia

Electrón de valencia

Ni

28 electrones

Diagrama Orbital

4f ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______

6s ______

5p ______ ______ ______

4d ______ ______ ______ ______ ______

5s ______

4p ______ ______ ______

3d ______ ______ ______ ______ ______

4s ______

3p ______ ______ ______

3s ______

2p ______ ______ ______

2s ______

1s ______

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

[Ar] 4s23d8

Electrón Diferenciales el último electrón entra en la configuraciónelectrónica.

Electrón Diferenciales el último electrón entra en la configuraciónelectrónica.

Diagrama Orbital del Níquel

Área de Química22