aplicación método ion electrón

Aplicación método ion electrón – Por Antonella Dagnino

APLICACIÓN MÉTODO ION – ELECTRÓN

Ejercicio 1 paso a paso:

H2S + HNO3 -> S + NO + H2O

Lo primero que hay que hacer es disociar los ácidos, lo que te

dejará algo así:

2H+ + S-2 + H+ + NO3- -> S + NO + H2O

* ácido 1 *ácido 2 * si no hay ácidos no hay disociaciones, el agua no

es un ácido!

El segundo paso a seguir es ver quienes se oxidan (aumentan su

E.O) y quienes se reducen (disminuyen su E.O). Para ello se debe

determinar los E.O de cada elemento.

2H+ + S-2 + H+ + N+5O3-2 -- -> S0 + N+2O-2 + H+

2O-2

Después de determinarlos se puede observar que el Azufre (S) pasa

de -2 a 0, por lo tanto AUMENTA SU E.O. Al contrario del Nitrógeno

(N), el cual pasa de +5 a +2, DISMINUYENDO SU E.O.

2H+ + S-2 + H+ + N+5O3-2 -- -> S0 + N+2O-2 + H+

2O-2

Luego de haberlas identificado se procederá a escribir las

SEMIREACCIONES DE OXIDACIÓN (S.R.O) y la SEMIREACCIÓN DE

REDUCCIÓN (S.R.R)

S.R.O S-2 -> S0 + 2e- Se debe anotar la diferencia de electrones los cuales, en este caso son dos y para saber donde

debes anotarlo aconsejo aprender que en la (S.R.R) va en los REACTANTES (asocia R – R) y por lo

tanto en la S.R.O los electrones deberás anotarlos en los PRODUCTOS

Aplicación método ion electrón – Por Antonella Dagnino

S.R.R 3e- + N+5O3-2 -> N+2O-2

Ahora se debe igualar la cantidad de OXIGENOS, y lo que se hará es poner tantas aguas (H2O)

como déficit de OXIGENOS exista, y estos se ubicarán donde exista el déficit. En este caso se

pondrán en la parte de los PRODUCTOS y quedará así:

3e- + N+5O3-2 -> N+2O-2 + 2H2O

Por último se debe igualar la cantidad de HIDROGENOS, porque como se ve, en los PRODUCTOS

tienes 4 (2H2 = 2 X 2 = 4 HIDROGENOS) y en los REACTANTES 0, así que lo que se hará será poner

tantos H+ como sea necesario y en este caso te quedará algo como esto:

4H+ + 3e- + N+5O3-2 -> N+2O-2 + 2H2O

Y finalmente obtendrás esta S.R.R

S.R.R 4H+ + 3e- + N+5O3-2 -> N+2O-2 + 2H2O

Ahora, el problema que hay es que en la S.R.O tengo 2e- y en mi

S.R.R tengo 3 e-, así que lo que harás ahora es AMPLIFICAR por una

cantidad que te permita simplificarlos después

S.R.O S-2 -> S0 + 2e- / x3

S.R.R 4H+ + 3e- + N+5O3-2 -> N+2O-2 + 2H2O/ x2

Y ahora se pondrá todo en una ecuación y se simplificará los

electrones, lo que dará finalmente los coeficientes

estequiometricos de mi ecuación.

3S-2 -> 3S0 + 6e-

8H+ + 6e- + 2N+5O3-2 -> 2N+2O-2 + 4H2O

8H+ + 2N+5O3-2 + 3S-2 -> 3S0 + 2N+2O-2 + 4H2O

Ecuación FINAL: 3H2S + 2HNO3 -> 3S + 2NO + 4H2O

* Los 8H+ tienen que dividirse entre los dos ácidos y debes preocuparte de igualar la cantidad, en este caso

de los NITRÓGENOS y ASUFRES y con eso podrás completar los coeficientes estequiometricos que te faltan.