actividad experimental

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES

PLANTEL NAUCALPAN

•Lizeth Burgos Reynoso

•Montserrat Mendoza de la Cruz

•Diana Fernanda Ortíz Campos

Química II

220 B

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4

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Blanca

Amarilla

Roja

Verde

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Representar un cristal de cloruro de sodio de la siguiente forma:

El ion sodio, lo representara la boligoma amariilla.

Al ion cloruro la boligoma verde.

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Las sales necesitan como un mínimo seis moléculas de agua para asi poder lograr separar al cloruro de sodio y asi mismo al sodio.

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Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua. La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl.

¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN?¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN?

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Se producen atracciones en todas las direcciones del espacio originándose una red espacial . ESTRUCTURA CRISTALINA.

Cristal de cloruro de sodio ( Sal común)

-

--

--

--

-

-

-

+

++

+++

++ +

Las fuerzas que crea un ión actúan en todas direcciones, de modo que cada ión positivo atrae a todos los iones negativos vecinos, rodeándose del mayor número de ellos posible, y viceversa

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ENLACE IÓNICOENLACE IÓNICO

CATIONES (Carga positiva)

A+

CATIONES (Carga positiva)

A+

Atracción eléctrica entre iones de distinto signo.

A+ A-

Átomos de METAL (Ceden e- formando cationes)

Átomos de NO METAL (Aceptan e- formando aniones)

ANIONES ( Carga negativa )

A-

ANIONES ( Carga negativa )

A-

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EJEMPLO: Formación de cloruro de sodio

Acepta el electrón del sodio y completa su última capa Cede su electrón de la

última capa al cloro

Modelo de Bohr

Modelo de Bohr

Ion sodio Ion cloruro

Oxidación. Pérdida de electrones

La oxidación se lleva a cabo en el ánodo

Reducción. Ganancia de electrones

La reducción se lleva a cabo en el cátodo

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Conceptos de oxidación y reducciónConceptos de oxidación y reducción