10 osmosis y dialisis
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COLOIDES Y SUSPENSIONES
OSMOSIS Y DIALISIS
Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido
2013
UNIVERSIDAD DE UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE SAN CARLOS DE
GUATEMALAGUATEMALA
FACULTAD DE FACULTAD DE CIENCIAS MEDICASCIENCIAS MEDICAS
Propiedades de las disoluciones
Leer pág 267 a 279
Timberlake, Karen. Química. Una Introducción a la química general, orgánica y biológica. Decima edición. Pearson Educación, S.A. 2011
Soluciones, suspensiones y Coloides
Solución, mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Suspensión, mezcla de sustancias temporalmente dispersas una en la otra, que cuando se deja reposar se separa en sus partes componentes.
Coloide, o dispersión coloidal es una mezcla que tiene partículas de 1.0 – 100nm. Tienen apariencia lechosa o turbia.
Propiedades de los diferentes tipos de mezclas: (a) las suspensiones se asientan; (b) las suspensiones se separan por un filtro, (c) las partículas de una solución atraviesan la membrana semipermeable, pero la de los coloides y suspensiones no.
Soluciones, suspensiones y Coloides
Características de los Coloides
Partes que lo forman: Partículas (fase dispersa) y Disolvente (fase dispersora)
Aspecto lechoso o nebuloso
Efecto Tyndall, dispersión de la luz que produce un haz visible cuando se observa lateralmente. Este se debe a la presencia de partículas coloidales que se dispersan y reflejan la luz hacia los lados.
DIFUSION
Proceso físico en el cual las partículas, mediante movimientos al azar, se entremezclan y diseminan con el fin de eliminar los gradientes de concentración.ó
Propagación de una zona de mayor concentración a otra de menor concentración, alcanzando una distribución uniforme.
Movimiento Browniano El movimiento browniano es el movimiento
aleatorio que se observa en algunas partículas nanoscópicas que se hallan en un medio fluido (por ejemplo polen en una gota de agua). (Robert Brown, 1827)
Tanto la DIFUSION DIFUSION como la OSMOSISOSMOSIS son fenómenos basados en el movimiento browniano.
TIPOS DE MEMBRANAS
Permeables: permiten el paso de partículas pequeñas (iones y moléculas pequeñas), agua, otros disolventes y soluciones.
Impermeables: no permiten el paso de otros materiales.
Semipermeables: permiten el paso de ciertas sustancias pequeñas e impide el paso de partículas grandes.
Diálisis
Paso selectivo de iones y moléculas pequeñas junto con el disolvente, retención de moléculas grandes y partículas coloidales a través de una membrana semipermeable.
1. Diálisis peritoneal Consiste en la instalación de un
pequeño tubo en el abdomen a través del cual se introduce un líquido especial que se deja dentro un tiempo determinado.
Durante este tiempo el líquido absorberá las sustancias tóxicas de desecho y el exceso de agua.
Posteriormente se deja salir el líquido repitiéndose el proceso varias veces al día.
2. HemodiálisisLa sangre del enfermo pasa a través de un filtro especial para ponerla en estrecho contacto con líquido de diálisis que circula por el mismo filtro.
Este contacto tan cercano, permite la salida de las sustancias tóxicas hacia el líquido de diálisis y también el exceso de agua.
En la Osmosis:
El agua (disolvente), fluye de la menor concentración de soluto a la de mayor concentración de soluto
el nivel de la solución con mayor concentración de soluto se eleva
las concentraciones de las dos soluciones se igualan con el tiempo
El agua fluye en la solución con una mayor concentración de soluto hasta que el flujo de agua llega a ser igual en ambas direcciones.
Osmosis
En la ósmosis ocurre :
Flujo neto de disolvente Velocidad de difusión del disolvente Presión osmótica.
PRESION OSMOTICA
La presión osmótica es la presión hidrostática
producida por una solución en un volumen dividido
por una membrana permeable debido a la
diferencia en concentraciones del soluto.
Es una propiedad coligativa
Propiedades Coligativas
Las propiedades coligativas dependen del número de partículas de soluto en solución.
Estas son:la disminución del punto de congelación
o Las partículas de soluto interrumpen la formación de cristales sólidos, disminuyendo el punto de congelación del disolvente.
el aumento del punto de ebulliciónla presión osmótica
o Es producida por las partículas de soluto disueltas en una solucióno Es igual a la presión que impide el flujo de agua adicional en la solución más
concentradao Es mayor que el número de partículas disueltas en la solución que se aumenta.
LEY DE VAN´T HOFF
“La presión osmótica de una solución, dada su temperatura y el número de moles de soluto, están relacionadas por la misma ecuación, relación análoga en el caso de un gas”.
Aplicando la ecuación de los gases a las soluciones tendremos que:
= C R T Ley de Van’t Hoff
C: concentración R: 0,082 atm.l/°K.mol T= temperatura (°K)
¿Cuáles son los dos procesos físicos ilustrados arriba que ocurren en la hemodiálisis y diálisis peritoneal?
DIALISIS paso de soluto y retención de coloides, y OSMOSIS paso de agua
Osmosis en las células
Solución Isotónica Solución Isotónica es aquella que tiene la misma presión osmótica que el líquido de una célula viva.
Fenómeno en una célula:La membrana de la célula no sufre ningún daño, queda intacta y funciona normalmente.
El agua tiene un flujo igual hacia adentro y hacia afuera por ósmosis, está en equilibrio.
Osmosis en las células
Solución Hipotónica Solución Hipotónica tiene una concentración menor de soluto que la de dentro de la célula.
Fenómeno en una célula:Hemólisis, Hemólisis, (para una célula sanguínea roja) el aumento en el líquido hace que se hinche y reviente. PlasmólisisPlasmólisis, para cualquier otra célula.
El agua fluye de la solución hacia adentro de la célula por ósmosis.
Osmosis en las células Solución Hipertónica Solución Hipertónica tiene una
concentración mayor de soluto que el líquido dentro de la célula.
Fenómeno en una célula:Crenación,Crenación, la célula sanguínea roja se encoje.
El agua fluye de la célula hacia la solución que la rodea por osmosis.
Tonicidad, osmolaridad, célula
Tonicidad HIPOTONICA ISOTONICA HIPERTONICA
Osmolaridad < 0.28 osm 0.28 a 0.32 osm > 0.32 osm
Fenómeno en una célula viva (eritrocito)
hemólisis intacta crenación
Contando Partículas
“Los ácidos, bases y sales se ionizan en el agua”
¿Cuántas partículas tiene una solución de NaCl 1.00 M?
R// dos partículas (ionesiones) pues al colocarlo en agua se ioniza en Na+ y Cl-.
¿Cuántas partículas tiene una solución de glucosa 1.00 M?
R// una partícula (moléculamolécula) pues al colocarlo en agua sigue siendo una molécula.
EjercicioCalcule el número de partículas:
KCl, AgNO3,
ZnSO4,
Na3PO4,
C6H12O6,
CaCl2,
H3PO4,
NaOH, Al2(SO4)3,
Al(OH)3
Osmolaridad
Expresión de la concentración de la solución que indica las concentraciones molares de todas las partículas de un soluto activas en la osmosis ó dialisis.
Osmolaridad
Osmolaridad = M x Número de partículasOsmolaridad = M x Número de partículas
Un osmol representa la presión ejercida por un mol de partículas/litro, en un sistema osmótico donde la membrana semipermeable separa dos compartimientos, uno con agua pura y otro con una solución del soluto en agua.
Osmolaridad - ejercicio
¿Cuál es la osmolaridad y la tonicidad de una solución de ZnCl2 al 1.36 % p/v?
0.297 osm0.297 osm
Osmolaridad
En dos pasos:
1.36 g ZnCl2 x 1 mol x 1000 ml = 0.099 M x 3 iones =
100 ml soln. 136.29 g 1 L
ISOTONICA
O en un paso:
1.36 g ZnCl2 x 1 mol x 1000 ml x 3 iones (partículas) = 0.297 osm
100 ml soln. 136.29 g 1 L 1 mol
Osmolaridad - ejercicio
¿Cuál es la osmolaridad y la tonicidad de una solución de Ca(OH)2 al 5% p/p
cuya densidad es 1.08g/ml?
2.19 osm2.19 osm
Osmolaridad
5 g Ca(OH)2 x 1.08 g x 1 mol x 1000 ml = 0.73 M x 3 iones =
100 g soln. ml 74.08 g 1 L
HIPERTONICA
Osmolaridad - ejercicio
Calcule la concentración en porcentaje p/v de una solución de NaCl 0.3 osmolar.
0.88 % p/v0.88 % p/v
Osmolaridad
0.3 partículas x 1 mol NaCl x 58.45 g x 1 L x 100 =
1 L 2 partículas 1 mol 1000 ml
Leer Química y Salud:
“Diálisis en el riñón y diálisis artificial”,
pág. 273
Timberlake, Karen. Química. Una Introducción a la química general, orgánica y biológica. Decima edición. Pearson Educación, S.A. 2011
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