REPASO DE TERCER TRIMESTRE

Materia Ciencias Naturales Grado 6

DOCENTE : DORA ALICIA VELIZ

CONOCIMIENTO: 1. morfo fisiología del sistema osteomuscular2. Uso de Palancas 3. Posiciones corporales del paciente en cama, alineación corporal

Mecánica corporal

1. el sistema óseo esta compuesto por

a. músculos b. glándulas c. sangre d. huesos

2. un elemento fundamental para que los huesos sean resistentes es

a. saliva b. Aceites c. calcio d. glucosa

3. la célula en el sistema óseo se encarga de

a. nutrir y dar funcionamiento b. nutrir y dar vacuolas

c. limpiar y dar transporte d. limpiar y dar fotosíntesis

4. los huesos se mueven con ayuda de los músculos gracias a la conexión que

tienen por medio

a. la sangren b. los nervios c. cartílagos d. fosas

5. el sistema óseo en los adultos esta formado aproximadamente por

a. 206 a 508 huesos b. 320 a 325 huesos c. 400 a 402 huesos d. 150 a 153

huesos

6. el sistema óseo se encarga de dar al cuerpo

a. estabilidad b. sensibilidad c. elasticidad d. expansión

7. los huesos son estructuras resistentes de color

a. blanco amarillento b. blanco c. blanco beige d. blanco grisáceo

8. las sales que dan dureza y resistencia a los huesos se denominan

a. sales alcalinas b. sales haloideas c. sales minerales d. sales carbónicas

9. hay tres tipos de huesos y estos se denominan

a. largos, planos y cortos b. anchos, ovalados y pequeños

c. cortos, alargados y amarillentos d. delgados, huecos y largos

10. una de estas sales da resistencia y dureza a los huesos

a. sulfato de hierro b. dióxido de aluminio c. fosfato de calcio d. fluoruro de

magnesio

2. II. SELECCIÓN MÚLTIPLE. Encierra en un círculo (O) la alternativa correcta. No intentes adivinar.

3.

1. La unión de los huesos se llama:

a) tendón

b) ligamento

c) articulación

d) tendinitis.

2. La función de ‘sostener, proteger los órganos, producir células sanguíneas y almacenar minerales’ es realizada por:

a) los músculos

b) los huesos

c) sistema sanguíneo

d) sistema linfático

3. En la osteoporosis hay pérdida de:

a) dureza del hueso

b) potasio

c) hueso esponjoso

d) calcio

4. En la cadera hay un tipo de articulación llamada:

a) cavidad esfera

b) bisagra

c) pivote

d) artritis

5. “Las células sanguíneas son producidas por:

a) sistema circulatorio

b) glóbulos blancos

c) calcio y minerales

d) huesos

6. El sistema muscular está formado por:

a) músculos y huesos

b) tejidos musculares y sangre

c) músculos y tejidos

d) músculos esqueléticos

7. Los músculos cardiacos y lisos son:

a) voluntarios y automáticos

b) involuntarios y automáticos

c) voluntarios y dependientes

d) independientes y automáticos

8. Todos los músculos se pueden contraer, pero los responsables del movimiento del organismo son los músculos:

a) cardiacos

b) lisos

c) esqueléticos

d) lisos y cardiacos

9. Los productos lácteos, frutas, granos, pastas y vegetales ayudan a estar sanos a los:

a) huesos y músculos

b) huesos

c) músculos

d) órganos

10. Desintegra la comida de forma que las células del cuerpo la puedan utilizar, es la función de:

a) la sangre

b) sistema circulatorio

c) páncrea

d) sistema digestivo

11. La digestión mecánica y la digestión química es realizada por los:

a) intestinos delgado y grueso

b) órganos del sistema digestivo

c) dientes y glándulas

d) nutrientes de las células

12. La bilis ayuda a digerir las grasas, ésta es producida por:

a) el hígado

b) la vesícula biliar

c) el páncreas

d) el estómago

13. La mayor parte de la digestión ocurre en:

a) intestino grueso

b) intestino delgado

14. ¿A través de que partes del sistema digestivo que se muestran no pasa la comida?

a) vesículas biliar

c) boca

d) estómago

b) esófago

c) estómago

d) intestino grueso

15. La tarea de transportar los nutrientes y otros materiales por el cuerpo es realizada por:

a) las células sanguíneas

b) el sistema digestivo

c) el sistema respiratorio.

d) el sistema circulatorio.

16. En los pulmones, los bronquiolos terminan en pequeños saquitos llamados alvéolos, estos están abiertos de capilares. En los alvéolos ocurre que:

a) el dióxido de carbono entra a la sangre.

b) el oxígeno sale hacia los pulmones.

c) el dióxido de carbono entra a los pulmones.

d) el oxígeno entra a la sangre y el dióxido de carbono sale.

DIBUJAR EL SIGUIENTE ESQUEMA EN PLIEGO DE PAPEL BON

REPASO DE TERCER TRIMESTRE

Materia Ciencias Naturales Grado 7

DOCENTE : DORA ALICIA VELIZ

I. Calcula el UMA de los siguientes compuestos:II.

a) HCl

b) Al (NO3)3

c) Pb (OH)4

d) Cr2 (SO4)3

e) K2Cr2O7

f) Ca3(PO3)2

g) MnSO3

III.

1. Indica los átomos que constituyen las siguientes sustancias.

Sustancia

Átomos que la constituyen Cantidad de átomos total que la constituyen

CuS8

O2

CO2

H2ONH3

C6H12O6

NaClC

DEFINA LOS SIGUIENTES CONCEPTOS

A.Una mezcla heterogénea

B.Una solución

C. Un elemento

D.Un compuesto

E.Una mezcla homogénea

1. La célula que no posee un núcleo definido recibe el nombre de:

a. Célula enucleada

b. célula procariótica

c. célula eucariótica

d. célula vegetal

2. La célula vegetal se diferencia de la célula animal porque no posee:

a. Mitocondrias

b. vacuolas

c. Núcleo

d. Cloroplastos}

3. Los organelos celulares encargados de producir y almacenar energía reciben el nombre de:

a. Vacuolas

b .Mitocondrias

c. Cloroplastos

d. Lisosomas

4. La estructura celular encargada de proteger y dar forma a la célula, recibe el nombre de:

a. Vacuola

b .Retículo endoplasmático

c. Membrana nuclear

d. Membrana celular

5. El proceso de fotosíntesis se lleva a cabo en las células vegetales, gracias a unas estructuras llamadas:

a. Ribosomas

b. Lisosomas

c. Cromosomas

d. Cloroplastos.

REPASO DE TERCER TRIMESTRE

Materia Ciencias Naturales Grado 8

DOCENTE : DORA ALICIA VELIZ

1. Dar tres ejemplos de observaciones que podríamos hacer que serían evidencia que una

reacción química pudo haber ocurrido.

2. Definir la energía de activación y dar un ejemplo.

3. Indicar las diferencias básicas entre las reacciones exotérmicas y endotérmicas en

términos de…

4. Elabora un listado de las manifestaciones de energía que se presenten en tu hogar diferentes a la de los ejemplos.

5. Elabora un listado de las manifestaciones de energía que se presenten a tu alrededor.6. En media hoja de papel bond realiza una representación por medio de recortes de

periódicos o revistas de la manifestación de energía que más llamo tu atención de los puntos 1 y 2

7- Qué es una reacción química?................................    1

 8- ¿Qué ocurre durante una reacción química?..............    2

 9- ¿Cómo se detecta que hay una reacción química?......    1

 10 ¿Qué ocurre con la masa en una reacción? ¿Se conserva o se pierde cuando se obtienen productos gaseosos

11-) Dadas las siguientes fórmulas, dar las nomenclaturas correspondientes e indicar si se trata de óxidos ácidos o básicos, hidróxidos, hidruros, oxácidos o hidrácidos:

a) H2S     b) HClO3    c) HK    d) NiO    e) P4O6    f) Ba(OH)2    g) HClO2

h) SiO2    i) NH4OH   j) HF    k) Ag2O    l) H3PO4   m) CaH2

12 ) Nombrar los siguientes compuestos e indicar de qué tipo de sustancia se trata:

a) K2O            b) FeO           c) Cr2O3        d) Cl2O        e) N2O4           f) NH3

g) Cl2O3          h) H2O2           i) LiH          j) HNO2       k) HI             l) BaH2

m) HClO2            n) HIO4         ñ) CaCO3      o) AgCl        p) FePO4       q) Fe3(PO4)2

r) Zn(HPO3)    s) Sb(OH)3     t) CoF2         u) Au(NO3)3

v) Ni(OH)2        w) AgClO3      x) NaNO2     y) SnCl2     z) H2S

10)  Escribir las fórmulas de los siguientes compuestos e indicar de qué tipo de sustancia se trata:

a) óxido de bromo (III)                b) hidrogeno sulfito de cobre (II)c) dióxido de carbono                d) óxido de bárioe) cloruro de níquel (II)               f) tri óxido de dinitrógenog) sulfato de amônio                  h) ioduro de cálcioi) nitrito de hierro (II)                  j) hidrógeno carbonato de cromo (III)l) óxido de plomo (II)m) cloruro de mercúrio (I)           n) hidróxido de bárioñ) clorito de plomo (II)                o) clorato de cobre (II)p) sulfuro de hidrógeno              q) sulfito de cálcior) trióxido de cromo                   s) hidruro de potássiot) pentóxido de dicloro               u) dihidrógeno fosfato de cincv) nitrato de Plata                      w) hipoclorito de alumíniox) hipoclorito de sódio               y) ácido sulfurosoz) ácido fosforoso

REPASO DE TERCER TRIMESTRE

Materia Ciencias Naturales Grado 10

DOCENTE : DORA ALICIA VELIZ

DOCENTES: DORA ALICIA VELIZ

TEMA: MANEJO Y APLICACIONES DE LA TABLA PERIODICA

La tabla periódica no es lo único que se estudia en química, pero su manejo facilita la comprensión de la composición, estructura y propiedades de la materia.

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:

1. Identificar y nombrar adecuadamente los elementos químicos que constituyen la Tabla periódica; así como, sus propiedades   y características de la misma.

2. Relacionar las propiedades físicas y químicas de los elementos químicos   de acuerdo a su posición en la Tabla Periódica para conocer la aplicación en el manejo de sustancias químicas en el laboratorio, medidas de seguridad y conservación del medio ambiente

3. Reconocer y Nombrar apropiadamente a los elementos químicos de importancia biológica usando correctamente la tabla periódica, reafirmando conceptos básicos inorgánicos y orgánicos, tales como iones, electrolitos así como conocer los diferentes enlaces que forman al unirse para formar moléculas de interés bioquímico.

4. Identificar los electrones de valencia y lo relacionan con grupo y periodo.

Términos claves: Número atómico, masa atómica, valencia, símbolo, electronegatividad, potencial de ionización, afinidad electrónica, configuración electrónica, distribución electrónica, grupo, periodo, nivel de energía, electrón de valencia, número o estados de oxidación, metal, no metal, metaloides, alcalinos, alcalinotérreos, halógenos, gases nobles, elementos representativos, elementos de transición.

ACTIVIDAD:

1. ¿Qué importancia tiene para usted el estudio de la tabla periódica?2. ¿Para qué se construyo la tabla periódica?3. Elabore un listado de términos claves relacionados con los elementos químicos.4. ¿Qué son grupos o familias? 5. Explique por qué a los elementos de la familia o grupo A, se les llama representativos? ¿Qué

nombre recibe cada grupo de la familia A?6. Explique por qué a los elementos de la familia o grupo B, se les llama de transición? 7. Relación de los grupos con el último nivel de energía.8. ¿Qué son los periodos? ¿cuántos hay? ¿con cuáles de los números cuánticos guardan relación?9. De acuerdo con el grafico de la tabla periódica.

Responda:

a) Explique el significado de la línea escalonada, resaltada a la derecha del boro al astato.b) De ejemplos de cuatro elementos metálicos, 4 no metálicos, 4 metaloides y 4 gases

nobles.c) Consulte las características o propiedades de los metales y no metales.

10. PROPIEDADES PERIÓDICAS: POTENCIAL DE IONIZACIÓN, AFINIDAD ELECTRONICA, ELECTRONEGATIVIDAD: Consultar el concepto, el sentido en que aumenta en la tabla periódica e ilustrar cada propiedad periódica con un ejemplo.

PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS

Propiedades periódicas del elemento Cobre Cu

Observemos las propiedades periódicas del elemento Cobre Cu

Nombre Cobre , Símbolo Cu , Número atómico 29 , Valencia 1,2 , Estado de oxidación +2

Electronegatividad 1,9 , Radio covalente (Å) 1,38 , Radio iónico (Å) 0,69 , Radio atómico (Å) 1,28

Configuración electrónica [Ar] 3d104s1 , Primer potencial de ionización (eV)7,77,

Masa atómica (g/mol) 63,54 Densidad (g/ml) 8,96 , Punto de ebullición (ºC) 2595

Punto de fusión (ºC) 1083

ACTIVIDAD: Revise las propiedades periódicas de elemento cobre y observe la Tabla Periódica, las

propiedades de todos los elementos representativos y de transición externa, cómo varía la electronegatividad,

la afinidad electrónica, el potencial de ionización, el radio atómico, el carácter metálico, el volumen atómico, la

densidad, la masa atómica, el punto de ebullición, el punto de fusión, la configuración electrónica, el número

atómico, el tamaño atómico, entre otras propiedades atómicas.

Elabore un cuadro sinóptico de estas propiedades periódicas y en un esquema de la tabla periódica escriba

con flechas de colores cómo varían estas propiedades en un grupo y en un período de la tabla periódica.

Esta animación sobre la Tabla Periódica te ayudará a animarte en el aprendizaje de las propiedades

periódicas de los elementos químicos, estudie con atención este tema tan interesante, compare las

propiedades por grupo de elementos químicos, compare las propiedades por fila de elementos químicos,

compare las propiedades por regiones s, p, d y f. Analice cómo varía la Electronegatividad en un grupo y en

un período, analice cómo varía la Afinidad electrónica por grupo y por período, analice cómo varía el potencial

de ionización por grupo y por período, analice cómo varía el carácter metálico por grupo y por período, analice

cómo varía el tamaño atómico por grupo y por período. Haz la gráficas correspondientes en cada caso.

¡Anímate!

11. Identifique en la tabla periódica el elemento más electronegativo y el menos electronegativo, escriba sus valores.

12. Consultar los elementos químicos que hacen parte de la materia viviente y complete el cuadro.

Nombre del elemento

Símbolo Numero atómico

Peso atómico

Grupo o familia

Periodo Valencia o estados de oxidación

Bloque al que pertenece(S,P,D,F)

Electronega-tividad.

CarbonoOxigenoNitrógenoHidrogenoSodio

ESTRUCTURA DE BLOQUE DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

La tabla periódica está estructurada por bloque, el cual está determinado por el último subnivel de una distribución electrónica.

EJEMPLO

Identificación de número atómico, ultimo nivel de energía, ultimo subnivel que se forma, electrones de valencia en una configuración electrónica.

Numero Atomico= 17 electrones de valencia = 2 + 5 =

7

17Cl: 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p5 ultimo subnivel que se

forma p

Nivel de energia mas externo o ultimo nivel que se forma = 3

13. ¿Qué relación encuentras entre la distribución electrónica y la tabla periódica?14. Realiza las distribuciones electrónicas de los elementos:

a). Be, Mg y Ca ¿Cómo justificas que pertenezcan al mismo grupo?b). Ne, Ar y Kr. ¿Qué ubicación les da en la tabla periódica? ¿Qué comportamiento se puede esperar de ellos? Explica.

15. Con base en las distribuciones electrónicas, identifica a qué grupo, a qué periodo y a que bloque de la tabla periódica pertenece los elementos.

a) sodio y calcio b) hierro y oro c) fosforo y iodo d) neón y kriptón

Justifica todas tus respuestas.

17. Soluciona la siguiente sopa de letras, sobre las características de la Tabla Periódica.

A S S X R M A G D N O M E T A L E S L E Q O Z O S I E T E P E R I O D O S O T T T C A S V V S Z D T R F R G J Q K N I I F I V I G I D O C E I K A I R B E A Z E L N A R G R T S D L R S I V J M T M Q R A A V N O R U A Y I A E X Q L B E O U R N R T R R Z E P T G N S C A S O R R I A T U E H N E I N O N O I T H Y N R S E S A S S U A O T K E S E N T X A N E O R R N N C P S L I X A E O S H C Q M O R D A I A A X K E O C E Z D F E M A R S E A R D R L D J W T G I A Z S A R H A O M M A O T E X L V Q R E S P N E M P J A U E S S R R C B B O L E N N A F L I E O N T K Z B A Y M H J F O N O A C T E L R O A E

Palabras a encontrar:

ACTINIDOS, ALEACIONES, CAPA EXTERNA,

DERECHA, ELEMENTOS QUIMICOS, ESCALERA, GAS, GASES NOBLES, GRUPOS

O FAMILIAS, HALOGENOS, HORIZONTALMENTE,

INERTES, IZQUIERDA, LANTANIDOS, METAL, METALES, METALES ALCALINOS, METALES ALCALINOTERREOS, MEZCLAS, NIVELES DE ENERGIA, NO METALES,

NUMEROS ROMANOS,REPRESENTATIVOS, SEMIMETALES, SIETE PERIODOS, TERREOS, TIERRAS RARAS,

TRANSICION, TRANSURANICOS

S E N O I C A E L A I S R O G V I P L Q S O N I L A C L A S E L A T E M I A E S J U G A S E S N O B L E S U J P U N S U S E L A T E M I M E S R A W T F L U S Q J E L E M E N T O S Q U I M I C O S J Z

Taller de profundización tabla periódica,

Señale con una X la respuesta correcta:

1. El número atómico indica:

a. Cantidad de protones que tiene el átomo. b. Cantidad de Neutrones que tiene el átomo

c. Protones más neutrones de un átomo. d. Ninguna de las anteriores

2. Los grupos en la tabla periódica indican:

a Los niveles de energía que tiene el átomo b. Los electrones de valencia

c. Los subniveles de energía que tiene el átomo d. Todos los anteriores.

3. El peso atómico está dado por:

a. Protones más electrones b. Protones más neutrones

c. Protones únicamente d. Neutrones únicamente

4. Un elemento químico es electronegativo cuando:

a. Cede electrones. b. Recibe electrones.

c. Comparte electrones d. Ninguna de las anteriores.

5. Los elementos metales, son electropositivos porque:

a. Dan electrones b. Reciben electrones

c. Comparten electrones d. Ninguna de las anteriores.

7. Los niveles de energía son:

a. K, L, M, N, O, P, Q b. s, p, d, f

c. Magnético y de Spin.                                               d. ninguno de los anteriores

8.      La capa de valencia en los elementos del grupo A es:a. La antepenúltima que posea el átomo.                      b. La última que posea el átomo.c. La penúltima que posea el átomo                              d. Ninguna de las anteriores

9.      Los elementos en su capa de valencia puede tener máximoa. Ocho electrones.                                                     b. El grupo al que correspondac. cinco electrones.                                                     d. El periódo al que corresponda.

REPASO DE TERCER TRIMESTRE

Materia Ciencias Naturales Grado 11

DOCENTE : DORA ALICIA VELIZ

COMPETENCIAS esperados:

- Comprenden la reflexión y la refracción de la luz en diversos contextos para describir el funcionamiento de dispositivos que operan en base a estos fenómenos.

- Comprenden la naturaleza ondulatoria de la luz y el funcionamiento de algunos aparatos tecnológicos que operan en base a ondas electromagnéticas.

Describen investigaciones científicas clásicas y contemporáneas sobre la luz, valorando el desarrollo histórico de conceptos y teorías

REALIZAR RESUMEN

Naturaleza de la luz

¿Qué es la luz?

Según el diccionario la palabra luz proviene del latín lux – lucius y significa la radiación electromagnética en el espectro visible. La luz se define como la superposición de un gran número de ondas cuya vibración eléctrica está orientada al azar.

Teorías asociadas a la Luz, a través de la historia, los físicos han ido evaluando y aceptando diferentes teorías acerca de la luz, comenzando en el siglo XVII con el físico Isaac Newton.

1.- Newton: la luz es un haz de partículas, trabajo que desarrollo entre 1670 y 1672. Newton demostró que la luz blanca estaba formada por una banda de colores que podían separarse por medio de un prisma. (Ver figura n°1)

2.- Huygens: La luz es una onda. El principio de Huygens es un método de análisis aplicado a los problemas de propagación de ondas. Afirma que todo punto de un frente de onda inicial puede considerarse como una fuente de ondas esféricas secundarias que se extienden en todas las direcciones con la misma velocidad, frecuencia y longitud de onda que el frente de onda del que proceden. Este principio fue formulado alrededor de 1673 por el físico holandés.

3.- Planck: La luz como quantum ( paquetes compactos de Energía). Esta teoría fue formulada por el físico polaco cerca de 1905, cuando publica sus estudios acerca de la mecánica cuántica.

4.- Broglie: La luz como una dualidad onda-corpúsculo. Este trabajo fue desarrollado en 1923, y habla acerca de cómo la luz puede cumplir ambos roles, vale decir, puede comportarse como una onda, y a su vez como corpúsculo.

• Características de la Luz:

•  Velocidad finita: Actualmente el valor exacto aceptado para la velocidad de la luz en el vacío es de 299.792.458 m/s.

• La velocidad de la luz al propagarse a través de la materia es menor que a través del vacío y depende de las propiedades dieléctricas del medio y de la energía de la luz.

Actividad N°1 Investigar los métodos empleados para determinar la velocidad de la Luz.(puedes usar internet)

Explica de manera resumida apoyándote en los esquemas de los correspondientes experimentos, el método empleado por los siguientes científicos.

a) Foucault:

b) Fizeau

c) Michelson y Morley

Fenómenos asociados a la Luz

Refracción:

Es el cambio brusco de dirección que sufre la luz al cambiar de medio. Este fenómeno se debe al hecho de que la luz se propaga a diferentes velocidades según el medio por el que viaja. El cambio de dirección es mayor, cuanto mayor es el cambio de velocidad, ya que la luz prefiere recorrer las mayores distancias en su desplazamiento por el medio que vaya más rápido.

Observaciones:

1) En el fenómeno de la refracción, la velocidad y el ángulo de refracción de la onda varía al cambiar esta de medio. Este cambio va a depender del índice de refracción del medio.

La relación que permite determinar este cambio de rapidez es la división entre la velocidad de la luz en el vacío y la velocidad de la luz en el medio, se denomina índice de refracción.

Su ecuación es:

n=c/v

n= Índice de refracción

C= Velocidad de la luz en el vacio

V= Velocidad de la luz en el medio

Ejemplo: El índice de refracción del agua es 4/3 determinar la velocidad de la luz en el agua.

Datos:

N = 1,33 = 4/3

C= 3x108 m/s

Sabiendo que: n= c/v, despejando la velocidad de la luz, nos queda la siguiente ecuación: v = c/n

V = 3x108 m/s / 1,33

V = 2,26x108 m/s

Lo que nos indica que la velocidad al pasar de un índice menor n = 1 (aire) a un medio con un índice mayor n agua = 1,33 disminuye su valor.

2) En el fenómeno de la refracción el cambio de dirección de la luz queda determinado por la Ley de Snell, la cual hace referencia a una relación entre los índices de refracción de los medios y los senos de los ángulos incidentes y refractados.

Ecuación de la Ley de Snell:

Esta ecuación nos deja en claro, que el índice de incidencia y el seno del ángulo incidente son inversamente proporcionales, lo que quiere decir que si el índice de incidencia es muy grande, el seno del ángulo será muy pequeño. La explicación es la misma para el índice de refracción y su seno del ángulo correspondiente.

Reflexión de la luz:

Este fenómeno se puede explicar en un modelo de partículas, una partícula que choca contra una pared se refleja, lo mismo ocurre con algunas ondas, en la cuales se cumple que el ángulo de incidencia = ángulo de reflexión. La reflexión de la luz nos indica su naturaleza.

Existen dos tipos de reflexiones: en superficies rugosas y en superficies suaves.

a) Reflexión Regular: es aquella en que la luz incide con un ángulo de incidencia sobre una superficie de separación, reflejándose con un ángulo de reflexión, que es igual al de incidencia. Se conoce como Ley de la reflexión.

b) Reflexión difusa: La luz incide sobre una superficie ,no pulimentada, y el ángulo de incidencia, no es igual al ángulo de reflexión, no cumpliéndose la ley de la reflexión.

PARTE II

COMPETENCIA:

Identifica los tipos de reacciones y ecuaciones químicas relacionándolas con sustancias de su entorno, aplicando normas de seguridad en el manejo de reactivos e instrumentos en el laboratorio para la protección del medio ambiente.

DESEMPEÑOS:

Reconoce el proceso de las reacciones químicas y los componentes que hacen parte de ella. Diferencia el tipo de reacciones y ecuaciones químicas, haciendo relación con sustancias que

se encuentren en su entorno. Aplica los diferentes métodos para balancear las ecuaciones químicas, con sustancias y

productos que se manejan con frecuencia en el laboratorio y en su entorno. Responde por en el manejo de instrumentos y sustancias en el laboratorio.

Adopta una actitud de aprendizaje y juicio crítico frente al conocimiento

1. Determine qué tipo de reacción es, para las siguientes reacciones:

a. ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O __________________________________________b. 2 H2 + O2 2 H2O __________________________________________c. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu __________________________________________d. CaCO3 CO2 + CaO __________________________________________

2. Escriba las formulas empírica, molecular y semiestructura de 5 compuestos que encuentres en tu casa, escribir su función y en que producto lo hallaste.

3. ¿Qué pasa con las partículas de los reactivos cuando se transforman en productos?

4. ¿Puedes identificar algunas reacciones químicas identificándolas como redox que ocurran a tu alrededor? Descríbelas.

.

5. Elaborar una lista de materiales de uso común en la casa que contengan sustancias que, a su vez, sean buenos oxidantes o reductores.

6. ¿Cómo relacionarías las reacciones redox con estos personajes?

7. Realice el balanceo de las siguientes ecuaciones químicas por el método de tanteo y clasifíquelas según su tipo:

a. Al(NO3)3 + H2SO4 HNO3 + Al2(SO4)3

b. FeCl3 + NH4OH Fe(OH)3 + NH4Clc. Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCld. KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2e. CaCO3 CaO + CO2

f. C3H8 + O2 CO2 + H2Og. CO2 + H2O C6H12O6 + O6

h. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO3

8. Balance las siguientes ecuaciones químicas

a. Zn + HCl ZnCl2b. AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgClc. H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2CO3

d. Cl2 + 2 FeCl2 2 FeCl3e. H2 + CuO H2O + Cu

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