Act 1: Lección de revisión de Presaberes

Introducción a los procesos químicos

REVISIÓN DE PRESABERES

La revisión de presaberes tiene dos propósitos fundamentales para el desarrollo del curso académico:(1) Revisar los conceptos básicos y previos que debe poseer el estudiante para comenzar el estudio del curso de PROCESOS QUÍMICOS.(2) Verificar la existencia de algunos conocimientos mínimos que debe mantener el estudiante en su estructura mental de saberes para que se facilite el proceso de aprendizaje.De esta manera se ha diseñado esta actividad para que se revisen algunos conocimientos específicos que ayudarán al desarrollo del estudio y se han propuesto algunos contenidos en esta lección para que complemente los mismos.

Esta actividad es evaluativa y de refuerzo, por lo tanto recuerde que debe leer cuidadosamente y posteriormente responder preguntas para seguir adelante.

El sistema lo dejará avanzar en la medida que pruebe la aprehensión de algunos saberes mínimos, así que ánimo y adelante con su proceso de aprendizaje.

El proposito de los presaberes es:

Su respuesta :

Revisar y verificar los conocimientos basicos y previos que tienen los estudiantes para poder manejar el curso.

Bin, de esto trata

OBJETIVOS

El curso PROCESOS QUÍMICOS plantea los siguientes objetivos:

1.-Brindar al estudiante los fundamentos teóricos y tecnológicos que permitan la comprensión y análisis de los procesos industriales en la industria química.

2.- Desarrollar los conceptos teóricos de los procesos de transformación de materiales en la industria química.

3.- Desarrollar los requerimientos de materiales, energéticos (normas teóricas de consumo) y tecnológicos para la etapas del proceso productivo

4.- Conocer el uso de diagramas de bloques, operaciones y de flujo como herramientas para la comprensión y análisis de los procesos de producción

5.- Conocer los diferentes procesos de producción en la industria carboquímica, petroquímica y de alimentos.

6.- Visualizar algunos procesos químicos en la industria colombiana

Y sus propósitos son:

Aportar a los estudiantes las herramientas teóricas para que logren, mediante análisis:

cuantitativos y el manejo de balances de materiales, la interpretación de los diferentes materiales y calidades necesarias para un proceso.

Contribuir a los estudiantes en la comprensión de los diferentes tipos de procesos industriales con transforamción química para su aplicación en la vida profesional, a través de la aplicación sistemática de los conceptos y fundamentos de este curso.

El curso se propone desarrollar en el estudiante las siguientes competencias:

1.- El estudiante conoce los aspectos teóricos relacionados con los procesos productivos de la industria química y tiene habilidades para determinar los requerimientos de material, energía y de tecnología de los mismos.

2.- El estudiante interpreta, discrimina y relaciona los conceptos básicos de los Procesos Químicos, a través del análisis de los diferentes tipos de industria química.

3.-El estudiante describe, examina y determina adecuadamente la información necesaria para establecer el proceso más conveniente en la industria escogida.

Al terminar el curso PROCESOS QUÍMICOS, el estudiante:

Resolverá, mediante las herramientas teóricas y técnicas proporcionadas por el curso académico, problemas enunciados referentes a la adecación y adaptación de un proceso químico específico para el desarrollo y optimización de cualquier proceso industrial que conlleve la transformación qúímica.

Demostrará la aprehensión de las bases, conceptos y diferentes tipos de industrias que tengan involucrados Proceso Químicos, por medio de la sustentación de los trabajos colaborativos en donde se realizan la recopilación de toda la información cuantitativa de un proceso o fenómeno de transformación química en la industria.

Cual de los siguientes no forma parte de los objetivos del curso:

Su respuesta :

Visualizar todos los procesos químicos en la industria mundial.

si, porque solo se mirará los colombianos

QUIMICA GENERAL

DEFINICIONES

Cuerpo:  el universo que te rodea está formado por objetos diversos, a todos ellos los llamamos cuerpo, por ejemplo, mesas, árboles, partículas, computadoras, etc.

Observando detenidamente los cuerpos que te rodean, podrás ver que tienen una variedad enorme de cualidades: algunos son líquidos pesados, como el Hg (mercurio), livianos como el alcohol; sólidos duros como los

metales, blandos como la manteca; algunos son gaseosos, como el aire que uno respira. Además algunos los puedes percibir con los sentidos, sea mediante detección directa o utilizando algún aparato para identificarlos, como un microscopio.

Todos ellos tienen cualidades comunes, a pesar de ser tan distintos unos de otros: Ocupan un lugar en el espacio que no puede ser ocupado por otro cuerpo, es decir tienen volumen, y, además, tienen peso.

El peso es una fuerza, es la fuerza con que nuestro planeta atrae a los cuerpos. Se define como F = m . a (Ecuación de Newton, Ver Física I) donde m es la masa del cuerpo, a es la aceleración, que en este caso es la debida a la gravedad (g) que vale 9.8m/s2; y F es la fuerza, en este caso el Peso. La masa, m, es una cantidad escalar, la aceleración es una magnitud vectorial (tiene dirección, módulo y sentido), el producto punto entre estos dos nos dará una magnitud vectorial, la fuerza. (Ver Álgebra y Geometría Analítica).

En realidad la característica que todos los cueros tienen es la masa, ya que el peso depende de la posición geográfica y de la altura sobre en nivel del mar, osea que g (aceleración de la gravedad) varia según donde nos situemos. El g de la luna no es el mismo que el de la tierra, por eso uno pesa menos en la luna que en la tierra.

La unidad de masa en el SI (sistema internacional) es el Kilogramo, Kg.

La unidad de volumen es metro cúbico, m3.

La unidad de fuerza es el Newton, N. O sea N = Kg . m/s2

Factores de conversión, 9.8N = 1Kgf (kilogramo fuerza) 1N = 0.1020 Kgf

Materia: se define como todo aquello que posee masa.

Un pensamiento o una idea no es materia, pues no posee masa por ejemplo.

Sistemas materiales: porción limitada de universo que está separada real o mentalmente a efectos de un mejor estudio.

Los sistemas que separamos para mejor estudio pueden estar formados por uno o muchos cuerpos.

Cuando nosotros decimos que para estudiar el universo que nos rodea necesitamos separarlo en porciones, estamos aceptando que todos nosotros estamos rodeados por un medio.

Fase: toda porción físicamente homogénea de sustancia.

Ejemplo: un vaso de agua en su estado líquido es una fase.

Ejemplo: un vaso con agua en estado líquido y con agua en estado sólido (hielo) son dos fases.

Clasificación de los sistemas:

a) Abiertos: intercambian masa con el entorno y energía en forma de calor. Ejemplo: si consideras el sistema material alcohol contenido en un vaso a una temperatura de 70ºC que dejas sobre una mesa, observaras que como el medio ambiente está a 20ºC, el alcohol comenzará a enfriarse y el medio a calentarse hasta llegar a un equilibrio (por lo tanto el sistema cedió energía en forma de calor al medio) y también se evaporará cierta cantidad de alcohol, intercambiando masa con el medio. Haz el experimento y compruébalo.

b) Cerrados: la masa es constante, o sea que no intercambian masa con el entorno pero que si intercambian energía en forma de calor. Un ejemplo sería el que vimos anteriormente del alcohol pero en este caso poniéndole un tapón, el alcohol pasará a tener una temperatura de 20ºC, pero la masa no variará.

c) Aislados: son aquellos que no intercambia ni energía ni masa con el medio, un ejemplo clásico es un termo. Aunque el sistema no es perfecto ya que todos sabemos que se termia enfriando alguna vez el contenido, por lo que energía se intercambia a lo largo del tiempo.

 Estas son las características propias del sistema que uno es capaz de apreciar por los sentidos o por medio de instrumentos, así también aquellos comportamientos frente a otras sustancias o reactivos.

Por los sentidos: brillo, color, textura, etc.

Como sabemos una misma sustancia puede encontrarse en cualquiera de sus tres estados, líquido, sólido o gaseoso.

Propiedades físicas de los sistemas: Estas son propiedades que no implican la formación de otras sustancias. Las podemos determinar con instrumentos de medición.

- Densidad: d = m/V

es la masa por unidad de volumen [Kg/m3].

Densidad de algunas sustancias:

sustancia Densidad [Kg/cm3]Temperatura [ºC]

Agua (H2O)1.000 20

Hierro (Fe) 7.86 20

Leche 1.029 20

Madera 0.16 20

Aire 0.001205 20

Oro (Au) 19.32 20

* Se coloca la temperatura porque el volumen varía con ella, por lo tanto también lo hará la densidad.

- Temperatura: en general se utilizan las escalas de temperaturas en grados Celsius (ºC) o en temperaturas absolutas, Kelvin (K), donde K = ºC + 273

- Punto de fusión: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido a la presión (p) de 1atm (una atmósfera) o 1013.2hPa (hecto pascales).

- Punto de ebullición: es la temperatura en la cual una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso a la presión de 1atm.

Propiedades intensivas: son las que no dependen de la masa, sino de la naturaleza de la sustancia. Una propiedad intensiva es por ejemplo, el punto de fusión de una sustancia.

Propiedades extensivas: dependen de la masa, del volumen, del peso, de la energía interna, etc.

Los sistemas pueden ser homogéneos o heterogéneos.

· Los sistemas homogéneos tienen todos propiedades intensivas iguales.

· Los sistemas heterogéneos tienen todas propiedades intensivas diferentes.

Las sustancias pueden ser PURAS, como por ejemplo el agua sola.

También pueden estar en SOLUCION, como por ejemplo agua junto a azúcar, que como el azúcar se disuelve, se lo considera un sistema homogéneo de más de un componente.

Las sustancias pueden ser COMPUESTAS, como el agua (H2O)

fuente:http://ingenieria-quimica.com.ar/quimica/quimica_general_I/definiciones.htm

De acuerdo a los objetivos, propósitos y metas del curso, se puede afirmar que el desarrollar sistemáticamente el curso PROCESOS QUÍMICOS, le dará al estudiante herramientas teóricas y técnicas para el análisis cuantitativo y manejo analitico de información para las industrias con transformación química y de esa manera podrá?

Su respuesta :

Interpretar diferentes tipos de industrias y procesos de transformación en el entorno empresarial.

Así es!! Podrás interpretar diferentes procesos gracias al análisis cuantitativo y analítico de la información de la industria.Puedes continuar con la siguiente página.

Según lo estudiado se puede decir que la masa de un cuerpo es la fuerza que ejerce sobre su peso la aceleración.

Su respuesta :

Falso

bien porque los conceptos de masas y peso están cambiados.

En los siguientes ejemplos cual de ellos muestra dos fases de las sustancias mezcladas.

Su respuesta :

La niebla formada cuando se tiene agua caliente en un espacio cerrado

Bien, esta en fase liquido y gas.

En los siguientes propiedades escoja cuales de ellas son propiedades extensivas.

Su respuesta :

La entalpiaLa densidad

bien, depende de la masa

NOCIONES DE QUIMICA ORGANICA

¿Qué es la química orgánica?

La química orgánica es la química del carbono y de sus compuestos.

Importancia de la química orgánica

Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc.

Desarrollo sostenible y la química orgánica

Los productos orgánicos han mejorado nuestra calidad y esperanza de vida. Podemos citar una familia de compuestos que a casi todos nos ha salvado la vida, los antibióticos. En ciertos casos, sus vertidos han contaminado gravemente el medio ambiente, causado lesiones, enfermedades e incluso la muerte a los seres humanos. Fármacos como la Talidomida, vertidos como el de Bhopal en la India ponen de manifiesto la parte más negativa de de la industria química.

¿Cómo se construyen las moléculas?La parte más importante de la química orgánica es la síntesis de moléculas. Los compuestos que contienen carbono se denominaron originalmente orgánicos porque se creía que existían únicamente en los seres vivos. Sin embargo, pronto se vio que podían prepararse compuestos orgánicos en el laboratorio a partir de sustancias que contuvieran carbonos procedentes de compuestos inorgánicos. En el año 1828, Friedrech Wöhler consiguió convertir cianato de plomo en urea por tratamiento con amoniaco acuoso. Así, una sal inorgánica se convirtió en un producto perteneciente a los seres vivos (orgánico). A día de hoy se han sintetizado más de diez millones de compuestos orgánicos.

Grupos funcionales en química orgánicaLos compuestos más simples de la química orgánica, formados sólo por carbono e hidrógeno. Se describe su nomenclatura, propiedades físicas y reactividad. Después se estudian los cicloalcanos, especialmente el ciclohexano. En el tema de estereoisomería se consideran las distintas formas espaciales que los compuestos pueden adoptar y las relaciones que existen entre ellos. Continuamos el estudio de la química orgánica con dos reacciones básicas: sustitución y eliminación, que son la base para la obtención de gran parte de los compuestos orgánicos. A partir de este punto se describen los principales tipos de compuestos orgánicos clasificados según su reactividad: alquenos, alquinos, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, benceno, ácidos carboxílicos, haluros de alcanoilo, anhídridos, ésteres, nitrilos, amidas, aminas........

En la industria colombiana se emplea la química organica porque está es empleada exclusivamente en la industria petroquímica, la cual no solo se dedica a los combustibles.

Su respuesta :

Verdadero

Correcto; La Química orgánica es de gran utilidad en la mayoria de industrias y la petroquímica es esencial para el manejo del país.

Los siguientes grupos funcionales se utilizan en quimica organica.

Selecionar al menos una respuesta

Su respuesta :

AlcanosAromáticos

Si, son los que tiene anilos bencenicos

La química orgánica es la que mas a contribuido a la recuperación del medio ambiente porque todos los productos con ellos desarrollados son biodegradables.

Su respuesta :

Falso.

bien, porque la mayoria de los polimeros no se degradan facilmente.

Cual de los siguientes productos son parte de la quimica organica?

Su respuesta :

La pintura de viniloLa bolsas palsticas del supermercado

Bien, es un polimero